2023年中考化學一輪復習講義：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

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匚7；課前小測

1、將密封良好的便利面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起，是由于袋內(nèi)的氣體分子〔)

A.間隔增大B.質(zhì)量增大C.體積增大D.個數(shù)增多

【答案】A

【解析】將密封良好的便利面從平原帶到高原時，高原地區(qū)的氣壓較低，包裝袋內(nèi)的氣體分子間隔會變大，故包

裝袋鼓起，而袋中分子的體積，質(zhì)量和個數(shù)都不發(fā)生變化。

2、以下關(guān)于宏觀事實的微觀解釋，不正確的選項是〔)

A.濃氨水揮發(fā)一一氨分子在不斷運動

B.溫度計內(nèi)汞柱液面上升一一汞原子體積變大

C.氫氣燃燒生成水一一分子種類轉(zhuǎn)變

D.H2O和H2O2的化學性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同

【答案】B

【解析】A、濃氨水揮發(fā)，是由于氨分子是在不斷運動的，運動到空氣中去了，應(yīng)選項解釋正確。

B、溫度計內(nèi)汞柱液面上升，是由于微觀上升，汞原子間的間隔變大，應(yīng)選項解釋錯誤。

C、氫氣燃燒生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，分子種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變，應(yīng)選項解釋正確。

D、出0和也。2的化學性質(zhì)不同，是由于它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學性質(zhì)不同，應(yīng)選項解釋正確。

3、如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖：

[1)A、B、C中表示混合物的是；

12)上述變化I、II和III中，屬于化學變化的是,該化學變化中肯定不變的粒子是(填粒子名

稱)；

(3)鐵在純潔氧氣中可以燃燒，其現(xiàn)象中能說明是化學變化的是o

【答案】11)A

[2)I；碳原子和氧原子

(3)生成黑色固體

【解析】U)由微粒的構(gòu)成可知，A中的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，表示混合物。

(2)由微粒的變化可知，變化I中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；該化學變化中肯定不變的粒子是：碳原子和氧原

子。

(3)鐵可以在純潔的氧氣中燃燒，其燃燒的現(xiàn)象為：猛烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出大量的熱。

其現(xiàn)象中能說明是化學變化的是生成黑色固體。

課程目標

一.考點：

1.學會依據(jù)所給信息和探究目的進行試驗探究。

2.能夠依據(jù)所要探究的問題設(shè)計簡潔的化學試驗方案。

3.學會分析試驗現(xiàn)象和處理試驗數(shù)據(jù)，得出試驗結(jié)論。

4.學會反思探究過程，評價探究結(jié)果。

二.重難點：

1.能夠依據(jù)所要探究的問題設(shè)計簡潔的化學試驗方案。

2.學會分析試驗現(xiàn)象和處理試驗數(shù)據(jù)，得出試驗結(jié)論。

三.易錯點：

1.試驗答題不標準。

2.現(xiàn)象描述不全面；緣由解釋規(guī)律關(guān)系混亂。

/匚7；學問圖譜

.7；學問精講

--專題導語：

題型特點：物質(zhì)構(gòu)成的神秘這局部學問考查的難度屬于簡潔題或中檔偏難題。大多數(shù)題只要“知道〃“記住〃”說

出〃，，列舉“，，找到〃就可以，局部題要求考生到達熟悉層次，極少數(shù)題理解層次。

解題策略：要留意審題，將關(guān)鍵詞畫圈，認真回憶這局部學問，做到精確?????無誤。

二.方法突破：

i.常見題型

選擇題：考查分子、原子、離子的性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的概念，常見元素和原子團的名稱、符號、分類及

元素符號的意義，常見元素及原子團的化合價，化合價推求化學式等。

填空題：也考查選擇題涉及的考點。〔在后邊的專題中有涉及）

2.特殊留意

（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如Cu、Fe、Mg等，其漢字大局部都帶“金〃旁）、固態(tài)非金

屬單質(zhì)（如C、S、P等，其漢字大局部都帶“石〃旁）和稀有氣體（如He、Ne、Ar等）。由分子構(gòu)成的物質(zhì)如：

N2、。2、H2O,CO2等。

12)全部原子的原子核內(nèi)肯定含有質(zhì)子，但不肯定都含有中子。如：有一種氫原子原子核內(nèi)只有一個質(zhì)

子而沒有中子。

(3)原子核內(nèi)中子數(shù)不肯定等于質(zhì)子數(shù)。不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，但

中子數(shù)可能相同是，所以質(zhì)子數(shù)打算了原子的種類。

⑷我們以碳12(C12)原子的1/12為相對原子質(zhì)量的標準?！癈12”中的"12”是指這種原子的質(zhì)子數(shù)和

中子數(shù)之和，近似的等于相對原子質(zhì)量。有的時候，我們也用12c來表示碳12原子。相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)。

(5)元素定義中的“一類原子〃包括：質(zhì)子數(shù)相同的原子(中子數(shù)可以相同也可以不相同)和單原子形成

的離子。

(6)一種元素區(qū)分于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù))不同，或者說同種元素的原子的

質(zhì)子數(shù)肯定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同。如：質(zhì)子數(shù)為6的原子都叫碳原子；質(zhì)子數(shù)為8的原子都叫氧

原子。

(7)自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：

地殼中氧、硅、鋁、鐵、鈣；

海洋中氧、氫；

人體中氧、碳、氫、氮；

太陽上氫、Mo

(8〕化學的“語法”："某分子”由"某原子構(gòu)成〃；“某物質(zhì)〃由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”〔金

屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成)

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

(9)在元素符號前面加上數(shù)字后，只能表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。例如：“2H〃只能在微

觀上表示2個氫原子，不能表示氫元素。

元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是"金”旁，例如：鎂、鐵、銅。非金屬元素按單質(zhì)在通常狀況下的

存在狀態(tài)分別加“石〃、“氣〃、“水〃等偏旁，如：碳、硫、氧、氫、澳，因此我們可以從它們的偏旁推斷屬于哪類

元素。

(10)能量越高的電子，離核越遠，受原子核的束縛越弱，越易失去，相對而言，內(nèi)層電子比擬穩(wěn)定，不

易失去。

元素的化學性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特殊是與最外層電子的數(shù)目關(guān)系特別親密。

3.必備學問

考點1分子和原子的區(qū)分與聯(lián)系

分子原子

分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)原子是化學變化中最小微粒。

定義

最小微粒。

分子很小(體積小、質(zhì)量小)原子很小(體積小、質(zhì)量小)

分子之間有間隔，溫度上原子之間有間隔，溫度上升，間

升，間隔變大。隔變大。

特征總在不停地運動，溫度上原子總在不停地運動，溫度上

升，分子運動速率加快。同升，分子運動速率加快。

種分子性質(zhì)相同，不同種分

子性質(zhì)不同。

①原子和分子都能構(gòu)成物質(zhì)。

聯(lián)系

②分子是由原子構(gòu)成。

區(qū)別在化學變化中，分子能分成原子，而原子不能再分。

考點2物理變化和化學變化的微觀解釋

變化物理變化化學變化

定義沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化

分子的種類不變，轉(zhuǎn)變的是分子本身發(fā)生變化，變成其

微觀解釋

分子間的距離和排列方式。它物質(zhì)的分子。

水的蒸發(fā)氫氣在氯氣中燃燒

:態(tài)…氣：88T

考點3原子的構(gòu)成

現(xiàn)象結(jié)論

絕大多數(shù)a粒子能穿原子中有很大空間，不是“實心〃的。

過金箔且不轉(zhuǎn)變原來

"a粒子

的方向。

轟擊金

因a粒子帶正電，原子核也帶正電，靠

箔〃試一小局部轉(zhuǎn)變了原來

近原子中心的a粒子因同性排斥而偏離

驗的前進方向。

中心。

極少數(shù)a粒子被反彈a粒子撞到了質(zhì)量大而體積小的居于原

回來。子中心的原子核上。

原子核〔帶質(zhì)子電性：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。

原子結(jié)

正電）中子電性：呈電中性，即不顯電性。

構(gòu)

核外電子電性：每個電子帶一個單位的負電荷

因質(zhì)子帶的正電和核外電子所帶的負電，電量相

數(shù)量關(guān)系等，電性相反，相互抵消，所以整個原子不顯電性。

由此得出：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

構(gòu)成原

原子的質(zhì)量很小，組成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量

子各粒

質(zhì)量關(guān)系差不多，約是電子質(zhì)量的1836倍，所以，原子的

子之間

質(zhì)量主要集中在原子核上。

的關(guān)系

原子中原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億

體積關(guān)系分之一。核外有一個很大的空間，電子在空間做高

速運動，所以原子的體積主要由電子的多少打算。

考點4相對原子質(zhì)量

以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）質(zhì)量的1/12為標準，

定義其他原子的質(zhì)量與它相比擬所得到的比，作為這種原子的相對原

子質(zhì)量［符號為4）。

相對原子質(zhì)量3二字金

公式

相對原子質(zhì)量是比值，不是原子的實際質(zhì)量。其單位為"一〃，

一般不寫也不讀。

考點5元素與原子的比擬

元素原子

7元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原

7H乂子的總稱。原子是化學變化中的最小微粒。

元素是宏觀概念，只表示種原子是微觀粒子，既表示種類，又表

區(qū)分類，不表示個數(shù)；元素只能組示個數(shù)，原子可以構(gòu)成分子，也可以

成物質(zhì)，不能構(gòu)成原子、分子。構(gòu)成物質(zhì)。

適用表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子

范圍由氫元素和氧元素組成的是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

聯(lián)率元素是對具有相同質(zhì)子數(shù)的原子是元素的個體,表達元素的最小

聯(lián)系一類原子的總稱。

粒子

考點6元素符號的書寫及意義

定義用來表示元素的符號叫做元素符號。

國際上統(tǒng)一采納拉丁文名稱的第一個大寫字母表示,如:碳一一C,

書寫氧一一0；。第一個字母相同時，附加其次個字母，其次個字母要

小寫，如：鈉一一Na,就一一Ne。

『①表示一種元素。②表示這種元素的一個原子。如："H"表示

忌乂氫元素；一個氫原子。

考點7元素周期表

①每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格.對于每

一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量

等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金

屬元素做了區(qū)分。

結(jié)構(gòu)②每一橫行：周期表每一橫行叫做一個周期。共有7個橫行，

有7個周期。

③每一縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行

共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族,

共有16個族。

①為查找新元素供應(yīng)了理論依據(jù)。

上義②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相像，可啟發(fā)人們

思乂在元素周期表肯定的區(qū)域查找新物質(zhì)所需的元素，（如農(nóng)藥、

催化劑、半導體材料等。）

考點8核外電子排布

電子在原子核外肯定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層。

核外電子分層排布是由電子本身的能量上下打算的。能量

電子層

低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較

遠的區(qū)域內(nèi)運動，能量越高，離核越遠，電子層數(shù)越大。

排布規(guī)律（1核外電子由內(nèi)向外分層排布，第一層不超過2個，其次層

18號元素）不超過8個，最外層不超過8個。

我們通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分布狀況。

如：

表示方法原子核該層電子數(shù)

電子層

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

考點9元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

化學性

元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向

質(zhì)

稀有氣體元

8個（He為2個）不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定

素

金屬元素一般小于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定

一般大于等于4

非金屬元素易得到電子不穩(wěn)定

個

考點10離子

定義帶電的原子或原子團叫做離子。

陽離子：當原子失去電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)，帶

分類

上正電荷，形成的離子稱為陽離子。

陰離子：當原子得到電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)，帶

上負電荷，形成的離子稱為陰離子。

離子符號：在元素符號的右上角標明電量和電性（電量為1的

表示方法

可省略不寫）如：Mg2+、Na+o

|------表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

符號的意

1

義----------表示2個鎂離子

化合物的

靜由作用

形成過程四里加斗Nad（不顯電性的化合物）

得到電子儲）@_

（以NaCI為

例）

考點11離子與原子的區(qū)分和聯(lián)系:

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

粒子質(zhì)子數(shù)=核外電質(zhì)子數(shù)>核外電質(zhì)子數(shù)〈核外電子

結(jié)構(gòu)子數(shù)子數(shù)數(shù)

區(qū)粒子

不帶電帶正電帶負電

分電性

用元素符號表示用陽離子符號表用陰離子符號表示

符號

如Na、Cl示如Na+>Mg2+如cr,s2-

聯(lián)系陽離子辱原子僵好陰離子

正7；三點剖析

一.考點：

i.分子和原子的區(qū)分與聯(lián)系

2.物理變化和化學變化的微觀解釋

3.原子的構(gòu)成

4.相對原子質(zhì)量

5.元素與原子的比擬

6.元素符號的書寫及意義

7.元素周期表

8.核外電子排布

9.元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

10.離子

11.離子與原子的區(qū)分和聯(lián)系：

二.重難點：

1.分子和原子的區(qū)分與聯(lián)系

2.物理變化和化學變化的微觀解釋

3.原子的構(gòu)成

4.元素符號的書寫及意義

5.元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

6.離子與原子的區(qū)分和聯(lián)系

三.易錯點：

1.分子、原子、離子概念應(yīng)用錯誤

如：以下微粒中，能表示2個氧原子的是（）

2-

A.20B.2OC.H2OD.2O2

易錯選D

2.沒弄清晰原子、離子等粒子之間的關(guān)系以及粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。

,苣y物質(zhì)的分類

例題1、分類學學習和討論的重要方法之一，對以下有關(guān)分類正確的選項是（〕

A.甲烷、煤和石油都屬于化石燃料B.碘酒、鹽酸和澄清石灰水都屬于混合物

C.水、氧氣和氯酸鉀都是氧化物D.品紅、石蕊和酚醐都是酸堿指示劑

【答案】B

【解析】A、自然?氣的主要成分是甲烷，自然?氣屬于化石燃料。但甲烷不屬于化石燃料，故錯誤；

B、碘酒中含有碘和酒精，屬于混合物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶液肯定是混合物；澄清石灰水中包含氫氧

化鈣和水，屬于混合物；故正確；

C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，氧氣只含一種元素，是單質(zhì)，氯酸鉀含有鉀、氯、氧三種元素，

不屬于氧化物，故錯誤；

D、品紅遇酸或堿溶液時不會轉(zhuǎn)變顏色，不是酸堿指示劑，故錯誤。

例題2、以下對各組物質(zhì)的分類正確的選項是〔）

A.凈化后的空氣、食鹽水一一混合物B.氧氣、高銃酸鉀一一氧化物

C.鋁合金、塑料盤一一有機合成材料D.二氧化碳、澄清石灰水一一化合物

【答案】A

【解析】A、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，凈化后的空氣也有氧氣、氮氣等、食鹽水是氯化鈉的水溶

液，它們都屬于混合物，應(yīng)選項正確；

B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，氧氣、高錦酸鉀都不是氧化物，應(yīng)選項錯誤；

C、鋁合金屬于金屬材料，而塑料盤屬于有機合成材料，應(yīng)選項錯誤；

D、由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物叫化合物，二氧化碳屬于化合物，澄清石灰水不是化合物，應(yīng)選項錯誤。

例題3、分類法是化學學習的重要方法之一，以下各組物質(zhì)依據(jù)單質(zhì)、鹽、混合物的挨次排列的是1）

A.生鐵、氫氧化銅、冰水混合物B.液氧、硫酸領(lǐng)、粗鹽

C.自然?氣、純堿、石油D.鈣片、氯化鎂、海水

【答案】B

【解析】A、生鐵屬于混合物，氫氧化銅是堿，冰水混合物是純潔物；故A錯；

B、液氧屬于單質(zhì)，硫酸領(lǐng)是鹽，粗鹽屬于混合物，故B對；

C、自然?氣屬于混合物，純堿是鹽，石油是混合物，故C錯。

D、鈣片屬于混合物；氯化鎂屬于鹽，海水屬于混合物；故D錯。

隨練1、在以下物質(zhì)中，屬于純潔物的是（）

A.礦泉水B.空氣C.高錦酸鉀D.氯化銅溶液

【答案】C

【解析】A、礦泉水中含有多種礦物質(zhì)，屬于混合物，故A錯；

B、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故B錯；

C、高錦酸鉀是由一種物質(zhì)組成，屬于純潔物，故C正確；

D、氯化銅溶液中含有氯化銅和水，屬于混合物，故D錯。

隨練2、如圖是試驗室常用的一些化學藥品，用序號答復以下問題.

.〔填序號)

(2)請寫誕生成氫氣的化學方程式:

【答案】［1)②④⑤；⑥

(2)Fe+2HCl=FeCb+H2T

【解析】(1)雙氧水是過氧化氫溶液和稀鹽酸都是溶液，含有兩種物質(zhì)，屬于混合物；大理石主要成分是碳酸

鈣，屬于混合物；碳酸鈣和蒸儲水都是由兩種、兩種以上元素組成的化合物，且蒸儲水其中元素是氧元素，是氧化

物；鐵粉屬于單質(zhì).

(2)鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeC12+H2t；

隨練3、以下各組物質(zhì)中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是〔)

A.石灰水食醋B.空氣甲烷

C.鋼鐵氫氣D.冰水共存物石灰石

【答案】B

【解析】A、石灰水中含有水和氫氧化鈣，屬于混合物，食醋中含有水和醋酸，屬于混合物；

B、空氣中含有氮氣、氧氣等物質(zhì)，屬于混合物，甲烷是由氫元素和碳元素組成的純潔物，屬于化合物；

C、鋼鐵主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于混合物，氫氣是由氫元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)；

D、冰水共存物中含有一種物質(zhì)水，屬于純潔物，石灰石主要成分是碳酸鈣，還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物。

隨練4、以下說法不正確的選項是()

A.CCh、03、CH4、氟氯代烷都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)

B.液化氣、汽油、煤油都是石油的加工產(chǎn)品

C.超市里賣的純潔水是純潔物

D.露天燃燒垃圾會增加空氣中的

【答案】C

【解析】A、CO2、03、CH4、氟氯代烷都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，正確；

B、液化氣、汽油、煤油都是石油的加工產(chǎn)品，正確；

C、超市里賣的純潔水是混合物，錯誤；

D、露天燃燒垃圾會增加空氣中的，正確；

隨練5、以下物質(zhì)中屬于混合物的是,屬于化合物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于

氧化物的是?！蔡钚蛱?

①氯化鈉；②稀有氣體；③銅片；④干凈的空氣；⑤冰水混合物；⑥液氧

【答案】②④；①⑤；③⑥；⑤

【解析】混合物是多種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；衔锸怯卸喾N元素化合成的純潔物。氧化物是由兩種元素組成，其中

一種是氧元素的化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物。

微觀示意圖

例題1、如圖為某化學反響在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“?〃和”0〃分別表示氫原子和氧原子。

(1)請畫出Z框內(nèi)的微觀示意圖；

(2)Y框中的物質(zhì)屬于o〔填序號：①化合物、②單質(zhì)、③純潔物、④混合物)；

(3)請寫出該反響的化學方程式：。

【答案】

⑵①③

MnC)2

(3)2H2O2^2H2O+O2T

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律反響前后原子的種類及數(shù)目不變可知，虛線框內(nèi)應(yīng)填的物質(zhì)是氧氣，微觀示意圖

是為:

(2)由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，Y框中物質(zhì)的分子是由兩種不同的原子構(gòu)成的純潔物，屬于化合物；

(3〕由反響的微觀模擬示意圖可知，該反響是過氧化氫在二氧化鎬的催化作用下生成了水和氧氣，反響的化學方

*,MnO?

程式是：2H2。2—=2^0+023

例題2、我國科研團隊首次合成了單原子伯催化劑，領(lǐng)先提出“單原子催化”概念.單原子催化劑用于合成氣制造

燃料甲醇(CH3OH)的微觀示意圖.

。氫原子

單原子催化劑，

+8爹碳原子

O氧原子

(1)依據(jù)上圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，推斷以下有關(guān)說法錯誤的選項是〔填字母序號］.

A.使用單原子催化劑能提高生成物的產(chǎn)量

B.該反響前后原子的種類沒有變化

C.生成物甲醇屬于有機物

D.反響物和生成物都由分子構(gòu)成.

(2)依據(jù)上圖寫出單原子催化劑用于合成氣制造甲醇反響的化學方程式________________________.

(3)合成氣［CO和H2〕在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì).假如僅用合成氣為原料不行能得到的物

質(zhì)是〔填字母序號).

A.尿素［CO(NH1J2］

B.葡萄糖〔C6Hl2。6)

C.甲醛(CH2O)

【答案】⑴A

單原子催化劑

⑵CO+2H2=CH3OH

⑶A

【解析】由圖中信息可知，碳和水在單原子催化劑作用下反響能生成甲醇，反響的化學方程式為：CO+2H2

單原子催化劑

CH3OH；

(1)A.使用單原子催化劑能提高反響速率，不能提高生成物的產(chǎn)量，故錯誤;

B.化學反響前后原子的種類、數(shù)目沒有變化，故正確；

C.生成物甲醇中含有碳元素，屬于有機物，故正確；

D.CO、H2、CH30H都由分子構(gòu)成，故正確.

單原子催化劑

⑵由圖中信息可知，碳和水在單原子催化劑作用下反響能生成甲醇，反響的化學方程式為：C0+2H2

CH3OH,

[3)由質(zhì)量守恒定律可知化學反響前后元素的種類不變，可知反響前元素有三種即碳氫氧，反響后不會消失氮元

素，所以尿素不行能產(chǎn)生.

隨練1、2018年2月7日，勝利放射了目前運載力量最強的超級一一“獵鷹重型"。重型常使用液氫作為高能燃

料。如圖是某工業(yè)制氫反響的微觀過程示意圖。

修。周叫”1常

III"I曜一碳原子

(1)寫出該反響的化學方程式。_____________________________

(2)從該示意圖中可知化學變化的實質(zhì)是什么？

催化劑

【答案】⑴皿+出。京8+3出

(2)分子的裂開和原子的重新組合

【解析】11)依據(jù)ABCD四物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)狀況可知四物質(zhì)的化學式分別是CH4、H20>CO.H2.那么該反響的

催化劑

方程式為：CH+HO^==CO+3H;

42曷溫2

(2)由微粒的變化可知，化學反響的實質(zhì)是分子的裂開和原子的重新組合。

，藝分子的性質(zhì)

例題1、用分子的觀點解釋“水變成水蒸氣”，以下說法錯誤的選項是()

A.水分子不停地運動B.水分子的體積增大

C.水分子的間隔變大D.水分子本身不發(fā)生轉(zhuǎn)變

【答案】B

【解析】A、水變成水蒸氣，分子是在不斷的運動的，溫度上升，分子的運動速率加快，應(yīng)選項說法正確。

B、水變成水蒸氣，溫度上升，水分子間的間隔增大，而不是水分子的體積增大，應(yīng)選項說法錯誤。

C、水變成水蒸氣，溫度上升，水分子的間隔變大，應(yīng)選項說法正確。

D、水變成水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水分子本身不發(fā)生轉(zhuǎn)變，應(yīng)選項說法正確。

隨練1、斯里蘭卡的一家報社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出來的報紙散發(fā)出一股淡淡的芳香，同時又能

很好的驅(qū)走蚊蟲，這說明()

A.分子很小B.分子間有間隔C.分子可以再分D.分子在不斷地運動

【答案】D

【解析】在油墨里加了香茅精油，而使印出來的報紙散發(fā)出一股淡淡的芳香，同時又能很好的驅(qū)走蚊蟲，是由于

香茅精油含有的分子是在不斷的運動的，向四周集中.

A、由分子的性質(zhì)可知，聞到香茅精油散發(fā)出來的芳香與分子很小無關(guān)，應(yīng)選項錯誤.

B、由分子的性質(zhì)可知，聞到香茅精油散發(fā)出來的芳香與分子間有間隔無關(guān)，應(yīng)選項錯誤.

C、由分子的性質(zhì)可知，聞到香茅精油散發(fā)出來的芳香與分子可以再分無關(guān)，應(yīng)選項錯誤.

D、由于分子是在不斷的運動的，這是聞到香茅精油散發(fā)出來的芳香主要緣由，應(yīng)選項正確.

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

例題1、元素周期表是學習和討論化學的重要工具。澳元素的相關(guān)信息如圖一所示，答復以下問題:

圖一圖二

(1)澳的相對原子質(zhì)量是。

(2)澳元素的化學性質(zhì)與圖二哪種元素的化學性質(zhì)相像(填序號)。

(3)澳元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為：o

(4)假設(shè)圖二中C表示離子，那么離子符號是o

【答案】(1)

⑵B

⑶KBr

⑷S2一

【解析】(1)由澳元素在元素周期中的信息可知，澳的相對原子質(zhì)量是；

12〕元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系親密，故打算元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；澳原子的最外層

電子數(shù)為7,那么與澳元素的化學性質(zhì)相像的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與之相同，即與澳元素的化學性質(zhì)相

像的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為7.

(3)澳元素的最外層有7個電子，在化學反響中易得到一個電子而顯一1價，A元素是鉀元素，鉀原子的最外層有

1個電子，在化學反響中易失去1個電子而顯+1價，二者組成的化合物的化學式為KBr；

(4)16號元素是硫元素，硫原子的最外層有6個電子，在化學反響中易得到2個電子而形成帶有2個單位負電荷

的硫離子。

例題2、在化學變化中，以下說法正確的選項是()

①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變

②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變。

③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變

④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變

A.①②B.①③C.③④D.②④

【答案】C

【解析】在化學變化中，五個"不變〃：從宏觀上看，物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原

子數(shù)目、原子質(zhì)量肯定不會變化。

兩個"肯定變"：從宏觀上看，物質(zhì)的種類肯定變；從微觀上看，分子的種類肯定變。

一個"可能變”：分子的數(shù)目可能變。

例題3、元素X的核電荷數(shù)為m,它的一個原子X與元素Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，那么元素Y的

核電荷數(shù)是1)

A.m+nB.m—nC.n—mD.無法計算

【答案】B

【解析】由題意可知：設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是Y,由于"元素X的核電荷數(shù)為m,它的原子與元素Y的陰離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同〃，又由于"原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)"，那么m=Y+n,故元素Y的核

電荷數(shù)是：m—n?

隨練1、下表列出了局部元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。以下表達錯誤的選項是〔)

NaA1SiPSC1Ar

_\\\

砌6）歲酬;嗎5@）第

A.在不顯電性的狀況下，表中m的值為7

B.假如失去第三層電子，上表空格內(nèi)的微粒符號可表示為Mg2+

C.上表中所列元素在元素周期表中屬于同一周期

D.鈉原子在化學反響中易得電子

【答案】D

【解析】A.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在不顯電性的狀況下，表中m的值=17-2-8=7；

B.同一周期，原子序數(shù)依次增大，上表空格內(nèi)的微粒為鎂，假如失去第三層電子，質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為鎂離

子，符號可表示為Mg2+；

C.由表可以看出，電子層相同的為同一周期，表中所列元素在元素周期表中屬于同一周期；

D.鈉原子最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學反響中易失電子。

隨練2、硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。如圖為硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法正確的選項是〔）

A.硅屬于稀有氣體元素B.圖中n的值為8

C.硅的相對原子質(zhì)量為14D.硅元素位于第三周期

【答案】D

【解析】A、硅不屬于稀有氣體元素，該選項說法不正確；

B、圖中n的值為：14-2-8=4,該選項說法不正確；

C、硅的相對原子質(zhì)量不是14,該選項說法不正確；

D、硅元素的原子核外電子層數(shù)是3,位于第三周期，該選項說法正確。

隨練3、以下有關(guān)原子的說法正確的選項是〔）

A.原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合

C.碳-12原子和碳一13原子的中子數(shù)相同D.原子中肯定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子

【答案】B

【解析】A、有的物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成有的物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，故A錯;

B、在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，原子是化學變化中最小的微粒，故B正確；

C、打算元素種類的是質(zhì)子數(shù)，碳-12原子和碳一13原子都是碳元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯；

D、構(gòu)成原子的根本微粒是質(zhì)子、中子和電子，但有的原子沒有中子，如氫原子，故D錯.

匕學式書寫

例題1、某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫不正確的選項是〔）

'氯化鐵、氫氧化鉀、氧化鋁'

硝酸銅

B.C.D.

CU(NO)2KOHAhOs

3FeCb111J

【解析】A、硝酸銅中同元素顯+2價，硝酸根顯一1價，其化學式為：Cu〔NO?）2,應(yīng)選項化學式正確.

B、氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯一1價，其化學式為：FeCb,應(yīng)選項化學式錯誤.

C、氫氧化鉀中鉀元素顯+1價，氫氧根顯一1價，其化學式為：KOH,應(yīng)選項化學式正確.

、氧化鋁中鋁元素顯+價，氧元素顯一價，其化學式為：應(yīng)選項化學式正確.

D32AI2O3,

例題2、化學用語是最簡明的國際通用語言，以下化學用語表示正確的選項是〔）

A.兩個氫原子-出B.氧化鐵-FeO

兩個錢根離子-+正二價的銅元素-2+

C.2NH4D.Cu

【答案】C

【解析】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的

數(shù)字，故兩個氫原子可表示為：2H,應(yīng)選項化學用語表示錯誤.

、氧化鐵中鐵元素顯價，氧元素顯價，其化學式為：應(yīng)選項化學用語表示錯誤.

B+3-2Fe2O3,

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在

后，帶1個電荷時，1要省略.假設(shè)表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個鏤根離子可表示

為2NH4+,應(yīng)選項化學用語表示正確.

D、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故正二價的銅元素可表

示為：藍，應(yīng)選項化學用語表示錯誤.

隨練1、以下物質(zhì)的主要成分與化學式相符合的是()

A.石英砂SiO2B.沼氣C2H2

C.生石灰Ca(OH)2D.小蘇打Na2CO3

【答案】A

【解析】A.石英砂的主要成分是二氧化硅，其化學式為Si5,故正確；

B.沼氣的主要成分是甲烷，其化學式為C&,故錯誤；

C.生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO,故錯誤；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為：NaHCO3,故錯誤.

化學式的相關(guān)討算

例題1、洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸〔C6H8。7)能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味芳香.以下關(guān)于檸檬酸的說法中正確的

選項是〔)

A.檸檬酸屬于氧化物

B.檸檬酸是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成的

C.檸檬酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D.檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：8：7

【答案】C

【解析】A.氧化物中只能含有兩種元素，而檸檬酸〔C6H8。7)中含有三種元素，不屬于氧化物，故錯誤；

B.檸檬酸是由檸檬酸分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；

C.在檸檬酸中，碳元素的質(zhì)量為12x6=72,氫元素的質(zhì)量為1x8=8,氧元素的質(zhì)量為16x7=112,可見氧元素的

質(zhì)量分數(shù)最大，故正確；

D.檸檬酸C6H8。7中C、H、。三種元素的質(zhì)量比=[12x6)：(1X8)：[16x7)=9：1：14*6：8：7,故錯誤。

例題2、葉酸〔化學式：Cl9H19w。6)有樂觀的防癌抗癌作用。以下說法正確的選項是()

A.葉酸分子由碳、氫、氮、氧四種元素組成

B.葉酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為19：19：7：6

C.葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成

D.葉酸中碳元素養(yǎng)量分數(shù)最大

【答案】D

【解析】A.由化學式可知，葉酸分子是由碳、氫、氮、氧四種原子構(gòu)成的，葉酸由碳、氫、氮、氧四種元素組

成的，故錯誤；

B.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素養(yǎng)量比為(12x19):(1x19):〔14x7):〔16x6)319：19：7：6,故錯誤；

C.葉酸是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；

D.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素養(yǎng)量比為(12x19):(1x19):(14x7):(16x6)=228：19：98：96,可

見其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故正確。

例題3、乙硫醇(化學式為C2H6S)易揮發(fā)，有蒜臭味，人對該氣體極其敏感.以下有關(guān)乙硫醇的說法不正確的選

項是()

A.乙硫醇的相對分子質(zhì)量為62

B.硫元素的質(zhì)量分數(shù)的計算式是-------------xlOO%

12x2+1x6+32

C.乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比為2：6：1

D.在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是準時發(fā)覺煤氣泄漏

【答案】C

【解析】A.乙硫醇的相對分子質(zhì)量為12x2+1x6+32=62,應(yīng)選項說法正確。

B.硫元素的質(zhì)量分數(shù)是-------------xlOO%,應(yīng)選項說法正確。

12x2+1x6+32

C.乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比是(12x2)：[1x6):(32x1)32：6：1,應(yīng)選項說法錯誤。

D.乙硫醇易揮發(fā)，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是準時發(fā)覺煤氣泄漏，

應(yīng)選項說法正確。

例題4、NaCICh廣泛用于造紙工業(yè)，NaCICh中氯元素的化合價為()

A.-1B.OC.+3D.+5

【答案】C

【解析】依據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為一2,設(shè)亞氯酸鈉

(NaCICh)中氯元素的化合價為x,那么：(+1)+x+〔一2〕x2=0,解答x=+3。

例題5、化學源于生活，并應(yīng)用于生活。

(工)目前，3D打印技術(shù)已成為第三次工業(yè)革命的重要標志，受到世界各國的極大關(guān)注。其中常用于3D打印高分

子材料的原料之一是ABS材料(丙烯睛一丁二烯一苯乙烯共聚物)，丁二烯〔化學式為C4H6)是易燃、易爆的氣體，

丙烯月青〔化學式為C3H3N)是一種無色的有刺激性氣味的液體，答復以下問題：

①丁二烯屬于(填"純潔物"、"混合物〃、"單質(zhì)〃、"有機物"中適宜的兩項)；

②丙烯懵中碳、氫、氮元素的原子個數(shù)比為〔填最簡整數(shù)比)；

③g丁二烯中含有9g氫元素；

④丁二烯在氧氣中完全燃燒的化學方程式為O

【答案】①純潔物、有機物

②3：3：1

③81

點燃

④2c4H6+1=8CO2+6H2O

【解析】①由丁二烯的化學式可知，它屬于純潔物，其中含有碳元素，屬于有機物；

②由化學式可知，丙烯月青中碳、氫、氮元素的原子個數(shù)比為3：3：1；

③含有9g氫元素需要丁二烯的質(zhì)量為：9g+———X100%=81g；

12x4+1x6

④丁二烯與氧氣在點燃的條件下反響生成二氧化碳和水。

隨練1、在化學式KCIO3中，CI元素的化合價是1)

A.-lB.+lC.+3D.+5

【答案】D

【解析】鉀元素顯+1價，氧元素顯一2價，設(shè)氯元素的化合價是X,依據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可

得：(+1)+x+(—2)x3=0,那么x=+5價。

隨練2、用實際參與化學反響的離子符號來表示化學反響的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反響前后的電

n--

荷是守恒的，原子個數(shù)也是守恒的。現(xiàn)有如下離子方程式：RO3+F2+2OH-=RO4-+2F+H2O,由此可知在RO3n

中，元素R的化合價是1)

A,+4B.+