134氧化還原反應(yīng)方程式的配平-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)課堂幫幫幫（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第4課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平一．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）電荷守恒對于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標(biāo)變價，標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價；（2）列得失，列出化合價的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒?！纠}1】配平下列化學(xué)方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O【解析】第一步：標(biāo)變價。H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O第二步：列得失。第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)。先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒，若為離子反應(yīng)，還應(yīng)檢查電荷是否守恒。二．常見氧化還原反應(yīng)方程式配平的類型1.正向配平類氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)，從方程式左端，確定氧化劑、還原劑的系數(shù)?！纠}2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O【答案】5133332.逆向配平類氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是不同的物質(zhì)，可從方程式右端，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?！纠}3】____S＋____NaOH=____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O【答案】36213【解析】S既是氧化劑又是還原劑，化合價有升高到+4，也有降低到2，因此從方程式左端產(chǎn)物開始分析，為了保證得失電子守恒，Na2S和Na2SO3化學(xué)計量系數(shù)之比是2:1，確定S的系數(shù)是3，再根據(jù)觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。3.缺項配平類給出的方程式，缺少一種或幾種反應(yīng)物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。條件補(bǔ)項原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－【例題4】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()____?！敬鸢浮?214H＋5527H2O【解析】=1\*GB3①先根據(jù)得失電子守恒，確定NaBiO3和Mn2＋的系數(shù)為5、2；Bi3＋和MnOeq\o\al(－,4)的系數(shù)為5、2；=2\*GB3②原子守恒，確定Na＋的系數(shù)為5、5、2；=3\*GB3③補(bǔ)項，根據(jù)酸性環(huán)境，以及方程式右端少氧，確定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系數(shù)。4.整體配平類一種物質(zhì)中有兩種或以上元素化合價發(fā)生變化?！纠}5】____FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Fe2O3＋____SO2【答案】41128+210+32+42【解析】+210+32+42↑1↑5×2↓2×2____FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高溫))↑1↑5×2↓2×2總共升高11總共升高11【總結(jié)】(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。(3)缺項配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(5)整體配平：指某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進(jìn)行整體配平。三．信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補(bǔ)缺項，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式?！纠}6】KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。第一步：根據(jù)化合價變化判斷，KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)→Mn2＋＋CO2↑根據(jù)化合價升降守恒確定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)→2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平并檢查，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O?；A(chǔ)練1．（2020·嫩江市高級中學(xué)高一月考）據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉛元素（Pb）化合價為+2，則鉻元素(Cr)的化合價為（）A．+5 B．+6 C．+7 D．+82．（2020·湖南大學(xué)附屬中學(xué)高一開學(xué)考試）在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O24X＋6H2O，則X的化學(xué)式為（）A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O3．（2020·夏津第一中學(xué)高一月考）I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為C12＞IO3－＞I2C．生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+4．（2020·湖北省高一期中）二氧化氯(ClO2)是世界衛(wèi)生組織(WHO)公認(rèn)的新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。經(jīng)大量實驗研究表明，ClO2對細(xì)胞壁有較強(qiáng)的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細(xì)胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用，研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L?1時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。在“新冠”疫情防控中ClO2也被廣泛的用于公共場所的消殺。下列關(guān)于ClO2的說法正確的是（）A．ClO2能用于消毒是因為它是氯的最高價氧化物B．在進(jìn)行消毒作業(yè)時使用的ClO2溶液濃度越大越好C．ClO2殺菌力強(qiáng)，是一種比“84”性能更優(yōu)越的消毒劑D．ClO2可與NaOH在一條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有NaClO3和H2O5．（2020·四川省高一期末）我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列說法正確的是（）A．反應(yīng)②說明高溫下C的氧化性比Sb強(qiáng)B．反應(yīng)①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)①中反應(yīng)的Fe原子與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是1：26．（2019·上海市金山中學(xué)高一期中）氮肥硝酸銨受熱到以上時，在有限的空間內(nèi)能引起爆炸，發(fā)生的反應(yīng)之一表示為：，則的化學(xué)式為（）A． B． C． D．7．（2020·貴州銅仁偉才學(xué)校高一期末）食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+I+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉試紙和食醋進(jìn)行實驗，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是（）A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的微粒數(shù)目之比為1∶5B．實驗時可觀察到試紙變藍(lán)C．實驗可證明該條件下I的還原性強(qiáng)于ClD．食醋中含有的乙酸是強(qiáng)酸，它能提供反應(yīng)所需的H+能力練8．（2020·江西省新余一中高一月考）下列離子方程式中正確的是（）A．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OB．FeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化：2I+Cl2=I2+2ClC．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH+HCO=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO+OH=CO+H2O9．（2020·江西省宜豐中學(xué)高一月考）用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化產(chǎn)物B．處理1molCr2O時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑、氧化劑的化學(xué)計量系數(shù)之比為3：5D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等10．（2020·南昌市八一中學(xué)高一開學(xué)考試）Na2SO3與K2Cr2O7按照3:1恰好完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋511．（2020·馬關(guān)縣第一中學(xué)校高一期末）把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是（）A．配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1個S原子被氧化，則生成2個S2C．氧化劑與還原劑的原子數(shù)目之比為1：2D．3個S原子參加反應(yīng)有8個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移12．（2020·浙江省高一期中）元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)②的離子方程式為2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2OD．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化13．（2020·忻城縣高級中學(xué)高一期末）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶514.____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O15.____Cl2＋____Ca(OH)2=____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O16.____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3↑17.____ClO－＋____Fe(OH)3＋eq\x(4)____=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O18.____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2O2＋eq\x(6)____=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O19.____Cu2S＋____HNO3=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2SO4＋____H2O20.＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________21．（2020·祁門縣第一中學(xué)高一期中）飲用水中的NO3?對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3?的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3?還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2