高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與分類(lèi)突破：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題二阿伏加德羅常數(shù)

>對(duì)應(yīng)學(xué)生書(shū)第8頁(yè)

盤(pán)分類(lèi)突破?知識(shí)重物歸納知識(shí)突破疑難

知識(shí)點(diǎn)一通過(guò)結(jié)構(gòu)考查粒子數(shù)

命題判斷

舉例注意事項(xiàng)

方向正誤

①18gH2O、D20

組成的物質(zhì)中含有X

的質(zhì)子數(shù)為10NA

②0.1moli】B中，

V

含有0.6M個(gè)中子

③1molOD中含

原子有的質(zhì)子、中子數(shù)V應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系;是離子還是官能團(tuán);是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)均為9M量;D2。與比0的差別

@1mol羥基與1

mol氫氧根離子所X

含電子數(shù)均為9M

⑤1molF2和Ar

所含質(zhì)子數(shù)均為V

18M

①0.1molCaC2中

含碳碳三鍵數(shù)為X

0.2M

②1mol苯中含有

X

碳碳雙鍵數(shù)為3"有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式,苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵;1mol

化學(xué)

③0.1molCCI4中NaO>CaC2中含。只廢-均是1mol；1mol白磷（PQ中含有的

鍵數(shù)22

含有的共價(jià)鍵數(shù)為VP—P的數(shù)目為6必；1molS8含8%個(gè)S—S

0.4%

@1mol白磷中含

有的P—P的數(shù)目X

為4M

⑤1mol甲烷中含

有的C—H的數(shù)目

為4NA

①28g乙烯和環(huán)丁

烷（C4H8）的混合氣

體中含有的碳原子

特定數(shù)為2NA①看物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是否相同（如乙烯與丙烯）；

組成②常溫常壓下,92②看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是否相同（如N2、CO）;

gNO2和N2O4的

混合氣體中含有的

原子數(shù)為6M

（續(xù)表）

命題判斷

舉例注意事項(xiàng)

方向正誤

③16gO2和。3的

混合氣體中含有的

O原子數(shù)為NA

@78gNaz。和

Na2s的混合物中③看A、B是否由同一種元素組成（如。2、0）；

特定3

含有的離子總數(shù)為④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同（如CuO、CuS）;

組成2

3必（二者不反應(yīng)）⑤看A、B中相同元素的原子數(shù)是否相同（如SO2與CO”

⑤1mol82和

SO2的混合氣體中

含有的氧原子數(shù)為

2NK

知識(shí)點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷

命題判斷

舉例注意事項(xiàng)

方向正誤

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

時(shí),生成0.1mol氧

X

氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.4/\4

②鐵與硫的反應(yīng)中，1

mol鐵失去的電子X(jué)

常規(guī)數(shù)為3M要注意特殊物質(zhì)，如過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2

反應(yīng)③3mol鐵在足量的mol電子

氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電X

子數(shù)為9M

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72

LNO?溶于足量的水

X

中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.3A4

⑤1mol鐵在1mol

氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為3"

⑥KIO3+6HI-

KI+3H2O+3L中，生

成1molL轉(zhuǎn)移電子

的總數(shù)為2以

(續(xù)表)

命題判斷

舉例注意事項(xiàng)

方向正誤

①5.6g鐵與少量硝

酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的X

電子數(shù)為0.3必

②向含有Feb的溶液

中通入適量氯氣,當(dāng)

有1molFe2+被氧化

非常時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

鐵與硫單質(zhì)、碘單質(zhì)、非氧化性酸反應(yīng)時(shí),1mol鐵轉(zhuǎn)移2moi電

規(guī)的數(shù)目至少為3M

子;1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3mol電子

反應(yīng)③0.1molCI2全部

溶于水后轉(zhuǎn)移電子的x

數(shù)目為0.1V

④1molFe(NO3)3

與足量HI溶液反應(yīng)

時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3M

知識(shí)點(diǎn)三常見(jiàn)設(shè)陷阱方向

設(shè)陷判斷

舉例注意事項(xiàng)

方向正誤

①常溫常壓下,22.4

L氯氣與足量的鎂粉

x

充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為2M

②鋅與足量的稀硫酸

反應(yīng)生成22.4LH2,x

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必①非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積不一定為22.4L-mol1；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì):水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯

LS03中含有x化碳、苯、碳原子數(shù)大于4的燃類(lèi)化合物、甲醇等

個(gè)氧原子

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4

LCCI4中含有以個(gè)x

分子

⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況y

T,11.2LH2和D2的

混合氣體中含有的質(zhì)

子數(shù)為小

①在pH=13的

NaOH溶液中OHx

的數(shù)目為0.1〃

②0.1molUNaF溶

液中所含F(xiàn)的數(shù)目小x

溶液于0.1必

體積③0.1mol-L1溶液的體積未知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,所含微粒數(shù)也無(wú)法計(jì)算

未知CH3coOH溶液中所

x

含H+的數(shù)目為

0.1M

@0.1molUFeCb

溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)x

目小于0.1M

(續(xù)表)

設(shè)陷判斷

舉例注意事項(xiàng)

方向正誤

①常溫下,1mol濃

硝酸與足量AI反應(yīng)，X

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3必

1

②50mL12mol-L①濃鹽酸與MnO2＞濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的金屬反

濃度鹽酸與足量MnCh共應(yīng),隨著濃度的降低,酸不可能被消耗完；

X

變化熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為②濃硝酸與足量金屬反應(yīng)(N02-N0),濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中

0.3〃氫前面的金屬反應(yīng)(SO2-H2)

③含2mol硫酸的濃

硫酸與足量銅共熱，X

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2"

①2molNCh置于密

閉容器中,最終生成

X

的N2O4分子數(shù)為

NA

②密閉容器中1mol

可逆N2與3molH2充分。2與H2O、PCI3與3、沖與或、SO2與。2、酯化反應(yīng)等均是

X

反應(yīng)反應(yīng),生成2mol可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能被消耗完

NH3

③密閉容器中2mol

NO與1molO2充

X

分反應(yīng),產(chǎn)物的分子

數(shù)為2NA

①1L0.1mol-L1

電

CH3COOH溶液中所

離、X鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程

含H+的數(shù)目為

水解

0.1/\4

②2L1mol-L1

FeCb溶液中所含X

Fe3+的數(shù)目為2強(qiáng)

:△分類(lèi)突破?題型解碼剖析題型思維建模

1涉及物質(zhì)組成

題型

(2023?全國(guó)甲卷102A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()o

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5私

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.0LpH=2的H2so4溶液中H+的數(shù)目為0.02恢

D.1.0L1.0mol-L1的Na2c。3溶液中COQ勺數(shù)目為1.0NA

答案A

H

I

H3C—c—CH3

解析異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,1mol異丁烷分子含有13%個(gè)共價(jià)鍵，所以

0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5叫,A項(xiàng)正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體，不能計(jì)算出

2.24LSO3的物質(zhì)的量，故無(wú)法求出其電子數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為

0.01molU,則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2c。屬于強(qiáng)堿弱

酸鹽，在水溶液中CO女會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0m。1U的Na2c。3溶液中CO次的數(shù)目小于

L0M,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2022?浙江6月選考,122A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

()。

A.12gNaHSCU中含有0.2%個(gè)陽(yáng)離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.0.1mol比和0.1molL于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2縱

答案c

解析NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，所含陽(yáng)離子只有鈉離子,12gNaHSO4的物

質(zhì)的量為0.1mol,只含有0.1%個(gè)陽(yáng)離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2

L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目力項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CH4

分子中有6個(gè)中子,8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此,8gCH4含有的中子數(shù)為3%,C項(xiàng)正

確;也和L發(fā)生反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

解題技法

涉及物質(zhì)反應(yīng)

題型

（2023?遼寧卷,5）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C-

K2s+N2T+3CO2to設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）。

A.11.2LC02含TI鍵數(shù)目為心

B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為02NA

1

D.lL0.1mol-LK2S溶液中含S2數(shù)目為0.1縱

答案C

解析1個(gè)CO2分子含有2個(gè)TI鍵，題中沒(méi)有標(biāo)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下,氣體摩爾體積未知,

無(wú)法計(jì)算Ti鍵個(gè)數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤28gN2的物質(zhì)的量為0.1mol,生成1mol沖轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

12%,則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L(zhǎng)2M,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1molKNO3晶體含有的離子為

K+、NO3,含有離子數(shù)目為0.2M,C項(xiàng)正確;S2會(huì)發(fā)生水解使溶液中S2的數(shù)目小于0.1M,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

（2022?全國(guó)甲卷為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5%

B.2.0L1.0mol-LiAlCb溶液中的數(shù)目為2.0NA

C.0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為\.4NA

D.電解熔融CuCHB月極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.IOA/A

答案C

解析25°C、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AP+在溶液中會(huì)

發(fā)生水解生成AI（OH）3,因此2.0L1.0m。卜U的AlCb溶液中AP+數(shù)目小于2.0MB項(xiàng)錯(cuò)誤;苯

甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5coOH+煞2銬7co2+3H2OJmol苯甲酸燃燒生成7moi

CO2廁0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,C項(xiàng)正確;電解熔融CuS時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為

2CI2e——Cl2T,陰極反應(yīng)為Cu2++2e——Cu,陰極增力口的重量為Cu的質(zhì)量,6.4gCu的物質(zhì)的

量為0.1mol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3涉及隱含平衡

題型

（2023浙江6月選考,7》A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）o

A.4.4gC2H4O中含有。鍵數(shù)目最多為0.7%

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2叫

1

C.向1L0.1mol-LCH3COOH溶液通氨氣至中性,錢(qián)根離子數(shù)為0.1①

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5叫

答案A

解析1個(gè)C2HQ分子中含有6個(gè)。鍵和1個(gè)IT鍵（乙醛）或7個(gè)。鍵（環(huán)氧乙烷）,4.4g

C2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol,則其中含有o鍵數(shù)目最多為0.7M,A項(xiàng)正確;1.7gH2O2的物質(zhì)

的量為0.05mol,則其中含有氧原子數(shù)為0.1外,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向1L0.1mol-L1CH3COOH溶液通

氨氣至中性,溶液中存在電荷守恒關(guān)系:acH3coo）+aoH）=aNH》）+aH+）,中性溶液中

GOH)=GH+),則GCH3coO)=c(NH力,再根據(jù)n(CH3COO)+/7(CH3COOH)=0.1moL得出錢(qián)根

離子數(shù)小于o.l獨(dú),C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下』1.2L。2的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部

分Cl2與水反應(yīng)生成H+、CI和HCI。所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5M,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2021?浙江1月選考,18）設(shè)外為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（）。

A.lmolNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3心

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒,則消耗。2分子數(shù)目為025NA

C.向100mL0.10molUFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01/^

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為

0.1強(qiáng)

答案C

解析NH4F結(jié)構(gòu)中只有NH］含有4個(gè)共價(jià)鍵，則1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

4必,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCPU和C2H4混合氣體的總物質(zhì)的量是0.1mol,若氣體全部為

CPU,完全燃燒消耗0.2molO2,若氣體全部為C2H4,完全燃燒消耗0.3mol。2則0.1mol該混

合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2%和0.3叫之間,B項(xiàng)錯(cuò)誤;100mL0.10

molUFeCb溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol,加入足量Cu粉充分反應(yīng),Fe3+被還原為

Fe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01%,C項(xiàng)正確;乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1mol

CH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2cH3分子數(shù)目小于項(xiàng)錯(cuò)

誤。

解題技法

樹(shù)立"平衡觀念"，突破陷阱。要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的

影響。

?c分類(lèi)突破?真題技編變式遷移殊途同歸

（2022浙江1月選考,12改編）設(shè)恢為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.在25。（:時(shí),1LpH為12的Na2c。3溶液中含有OH數(shù)目為0.01/^

B.1.8g重水（D2。）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4%

D.16g甲醇的分子中含有C—H的數(shù)目為2NA

答案A

解析1LpH為12的Na2c。3溶液中OH的濃度為0.01mo卜此物質(zhì)的量為0.01

mol-LixlL=0.01mol,OH的數(shù)目為0.01MA項(xiàng)正確;1.8g重水（D2O）的物質(zhì)的量為0.09

mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;足量的濃鹽酸與8.7g（0.1mol）MnC）2反應(yīng),+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化

生成Mn2+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為G2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,16g（0.5mol）甲醇

中含有C-H的數(shù)目為1.5強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2022?海南卷,7改編）在2.8gFe中加入100mL3molUHCI溶液,Fe完全溶解。伙代表

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正碉的是（）。

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol

B.HCI溶液中CI數(shù)為0.3%

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為L(zhǎng)3叫

D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

答案C

解析2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol,100mL3mol-L1HCI中H+和Cl的物質(zhì)的量均為

0.3mol,兩者發(fā)生反應(yīng)后,Fe完全溶解,而鹽酸過(guò)量。Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol

電子,A項(xiàng)正確;HCI溶液中CI的物質(zhì)的量為0.3mol,因此,CI數(shù)為0.3必,B項(xiàng)正確戶6Fe的質(zhì)子

數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此28g56Fe含有的中子數(shù)為

1.5恢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)生成出的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D項(xiàng)正

確。

（2021浙江6月選考,18改編）設(shè)恢為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12Liso2中含有中子數(shù)為NA

B.31gP4（分子結(jié)構(gòu)中的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C.100mL0.1moMJ的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)等于0.01%

D.18.9g三肽C6HnN3O4（相對(duì)分子質(zhì)量189）中的肽鍵數(shù)目為0.4%

答案A

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L12L18。2的物質(zhì)的量為0.05mol,一個(gè)180中含有中子數(shù)為188=10,

所以1.12L18。2中含有中子數(shù)為A項(xiàng)正確;31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol,根據(jù)白磷的分

子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有6個(gè)共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為項(xiàng)錯(cuò)誤;100mL0.1

molU的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的和,C頊

錯(cuò)誤;18.9g三肽C6H11N3O4的物質(zhì)的量為0.1mol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含

有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽C6HnN3O4中的肽鍵數(shù)目為Q.2M,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2021?廣東卷,11改編）設(shè)酎為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.1molCH3cH20H含有C—H的數(shù)目為5%

B.lL1.0mol-L1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為NA

C.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NR

D.23gNa與足量H20反應(yīng)生成的比分子數(shù)目為M

答案A

解析1個(gè)CH3cH20H分子中含有5個(gè)C—H,微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1mol

CH3cH20H含有5molC—H,C—H的數(shù)目為5%,A項(xiàng)正確;鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)

全部電離出陰離子CI,水會(huì)部分電離出陰離子OH,CI數(shù)目為故陰離子總數(shù)大于必,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故無(wú)法計(jì)算11.2LNO與11.2L。2混合后的分子數(shù)

目（項(xiàng)錯(cuò)誤;23gNa為1mol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na~Hz,故1molNa

反應(yīng)生成0.5mol出,也分子數(shù)目應(yīng)為O.5A4\,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2021?全國(guó)甲卷,8改編）以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）。

A.22gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA

B.3mol的N02與H20完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4%

C.32g環(huán)狀S8（飪次7）分子中含有的S—S數(shù)目為2NA

D.lL0.1mol-L1NH4CI溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于O.INA

答案D

解析1個(gè)CO2分子的質(zhì)子數(shù)為22,22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,則22gCO2中所含

質(zhì)子數(shù)為11伙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O——2HNO3+N。則3

molNO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)S8（Q?令7）分子中含有的S—S

數(shù)目為8,32gS8的物質(zhì)的量為彳mol,則含有的S—S數(shù)目為38x%=%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4CI溶

液中存在電荷守恒加山）+口中）=40用+水1）,因?yàn)閏（CI）=0.1m。卜LL所以陽(yáng)離子總數(shù)大于

0.1%,D項(xiàng)正確。

（2021?湖南卷,5改編）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。

18

A.18gH2O含有的中子數(shù)為10NA

B.0.1moMJHClCU溶液中含有的H+數(shù)為0.1M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC6H6中含有的原子總數(shù)為12NA

D.11.2LH2和11.2L。2（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為NA

答案D

18

解析18gH2O的物質(zhì)的量為0.9mol,含有中子的物質(zhì)的量為0.9molx10=9mol,含

有的中子數(shù)為9%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;缺少0.1mol-L1HCIC）4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的H+數(shù),B

項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C6H6是固體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol,11.2L

CL的物質(zhì)的量為。.5mol,二者完全反應(yīng)生成1molHCI,反應(yīng)后的分子數(shù)為NA,D項(xiàng)正確。

（2021河北卷,7改編）必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18N&

B.78gNa2O2和Na2s的混合物中，離子總數(shù)為3.5%

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.lL1molU漠化鍍水溶液中NH.與H+離子數(shù)之和為私

答案A

解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)子數(shù)為18獨(dú),A項(xiàng)正確;Na?。？

和Na2s的摩爾質(zhì)量均為78g-mo|i,且1mol22。2或Na2s中離子總數(shù)均為3mol,故78g

Na2O2和Na2s的混合物中離子總數(shù)為3私,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解飽和食鹽水時(shí)總反應(yīng)為

電解

2NaCI+2H2。-2NaOH+H2f+Cl2T,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比

為1：1，若氣體的總質(zhì)量為73g,則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各為1mol,根據(jù)關(guān)系

式H2~2e可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1L1molU澳化鎮(zhèn)水溶液中存在電荷守回即

GNH*）+aH+）=GBr）+aOH）,則物質(zhì)的量也滿足/7（1\1底）+〃中）=砧。+"（0用,因?yàn)?7他。=1

Lxlmol-Li=lmol,所以該溶液中NH*與H+離子數(shù)之和大于強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

“方分類(lèi)突破?新題映書(shū)…精選巧練突破高分

（2023遼寧省大連市一模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）0

A.0.1mol-L1Na2cO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.2以

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCFU和22.4LCL在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2%

C.lmolCaC2晶體和1molCaK晶體含有的離子數(shù)目均為2私

D.一定條件下,5.6gFe與0.1molCI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3%

答案B

1

解析0.1mol-LNa2CO3溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液含有的Na+數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況

下,22.4LCH4和22.4LCb均為1mol,分子數(shù)共2%,甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)前后分子

總數(shù)不變，則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAB項(xiàng)正確;1molCabb中含1mol鈣離子和2mol氫

負(fù)離子，離子數(shù)目為3縱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,5.6gFe為0.1mol,完全反應(yīng)消耗

0.15mol氯氣,則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計(jì)算電子數(shù),0.1molCL完全反應(yīng)得0.2mol電子，

即0.2M,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2023河南省安陽(yáng)市二模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）0

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24L。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0ANA

B.2LIm。卜Li的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4M

C.常溫下,5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3必

D.2LpH=5的0.05mol-L1K2G2O7溶液中口2。；一數(shù)目為0.1/^

答案C

解析未指明反應(yīng)物，生成2.24L。2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為GANAA項(xiàng)錯(cuò)誤;由于銅離子水解

使溶液顯酸性，溶液中離子濃度:GCI）＞GCu2+）＞&H+）＞4OH）,則溶液中離子的物質(zhì)的

量:小。）＞"（。2+）＞〃（大）＞爪0附,因?yàn)椤ǎ–I）=4mol,所以77（H+）＜"（CI）=4mol,溶液中H+數(shù)目

小于4必,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)移0.3mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

Q3M,C項(xiàng)正確;重鋁酸鉀溶液中存在水解平衡:比0+。2。&一2CrOf+2H*,則2L0.05

mol-L1GSO7溶液中50g的物質(zhì)的量小于2LxO.O5mol-L^O.lmol,其數(shù)目小于0.1必D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2023?浙江省義烏市高三二模）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。

A.在25℃時(shí),pH為12的CH3COONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為0.0m

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LS5和足量。2反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)目為02NA

C.電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為Q2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為心

答案D

解析溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2不能完全轉(zhuǎn)化,

因此生成的SO3分子數(shù)目小于0.2必,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，含有鋅、鐵等活潑

金屬，會(huì)比銅先失電子，因此陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為0.2必,C項(xiàng)錯(cuò)誤;苯、苯

乙烯、聚苯乙烯的實(shí)驗(yàn)式均為CH,則13g混合物即為13gCH的質(zhì)量,1molCH含氫原子數(shù)

目為A4,D項(xiàng)正確。

（2023?江西省景德鎮(zhèn)市高三二模）設(shè)站為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.16.25gFeCb完全水解形成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)小于0.1縱

B.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為NA

C.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）三氧化硫含有的質(zhì)子數(shù)為40隊(duì)

D.1.0molCI2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.0縱

答案A

解析由于氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)Fe（OH）3的集合體，則16.25g（0.1mgFeCb完全水

解生成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)小于G.\NAA項(xiàng)正確;已知1分子丙三醇中含有3個(gè)羥基，故92.0

g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為需裊rx3x/\4mO|L=3.0%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下S03

為固體，故無(wú)法計(jì)算22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)三氧化硫含有的質(zhì)子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知反應(yīng)2NaOH+CI2

-NaCI+NaCIO+H2O中轉(zhuǎn)移1mol電子，故1.0molCI2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為1.0MQ項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2023?河北省衡水市高三二模)已知M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()。

A.在1mol[CO(NH3)4CI2]CI中存在的配位鍵數(shù)目為6恢

B.34gH2O2生成6轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NR

C.0.1moHJ的Na2s溶液中:A/(S2)+/V(HS)+/V(H2S)=0.1%

D.16g14cH4分子所含的電子數(shù)目為\0NA

答案A

解析1mol[Co(NH3)4Cl2]CI,內(nèi)外界之間為離子鍵，內(nèi)界中氨氣分子和氯離子均與鉆離子

形成配位鍵,配位鍵數(shù)目為6必,A項(xiàng)正確;34gH2O2即1molH2O2,生成氧氣可能有兩種途徑，

一是自身分解,1molH2O2分解產(chǎn)生0.5molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為外，另一途徑是被氧化劑氧

化,1molH2O2被氧化生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2s溶液中S2因水解而有

三種存在形式，但02moMJ的Na2s溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算其中離子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;16g14cH4

分子的物質(zhì)的量小于1mol,甲烷是10電子微粒，則16g14cH4所含的電子數(shù)目小于10/^,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

(2023福建省福州市高三質(zhì)量檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。

A.32g陰(N2H4)分子中含o鍵數(shù)目為5%

B.58.5gNaCI固體中含有的分子數(shù)為M

C.lmol銅鋁合金與足量稀HN03充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA

D.室溫時(shí),1.0LpH=12的Ba(0H)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2縱

答案A

解析32gN2H4的物質(zhì)的量為1mol,l個(gè)N2H4分子中含4個(gè)N—Ho鍵和1個(gè)N—N

。鍵，則32gN2H4中含5mol。鍵，即含。鍵數(shù)目為5M,A項(xiàng)正確;NaCI是離子晶體，無(wú)分子,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O,1molCu參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,Al與稀

硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和H2O,1molAl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則1mol銅鋁合金與足

量稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量在2mol和3mol之間，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

室溫下pH=12的Ba(0H)2溶液中GOH)=0.01mol-L1,1L該溶液中OH的物質(zhì)的量為0.01

mol,則OH的數(shù)目為0.01MQ項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2023?四川省成都市高三三模)設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()。

A.100mL2m。卜Li蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.2%

B.30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中所含氧原子數(shù)為NA

C.o.lmolNaHCCh晶體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3M

D.濃鹽酸分別和KMnCU、KCQ3反應(yīng)制備0.1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2%

答案B

解析100mL2molU蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物質(zhì)的量為0.2mol,蔗糖分子數(shù)目為

0.2但是蔗糖溶液中還含有水分子，則100mL2molU蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.2M,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有的CH2O

的物質(zhì)的量為1mol,則含有的氧原子個(gè)數(shù)為NAB項(xiàng)正確;NaHCCh晶體中含有Na+、HCO3,故

0.1molNaHCCh晶體中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2隊(duì)C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃鹽酸和KMnC）4反應(yīng)制備氯氣

氯氣是氧化產(chǎn)物，生成0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，濃鹽酸和KCIO3反應(yīng)制備氯

氣:KCIO3+6HCI（濃）——KCI+3CI2T+3H2。,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成0.1mol氯氣

轉(zhuǎn)移mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2023?江西省贛州市高三二模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)俁的是（）。

A.室溫下,20gKH固體中所含H的數(shù)目為0.5強(qiáng)

B.lL0.01molU的Ca（HCC）3）2溶液中含碳粒子總數(shù)為0.02AA

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.5AA

D.2NH3（g）一3H2（g）+N2（g）△〃=+aklmo*若參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2%，反應(yīng)會(huì)吸收a

kJ熱量

答案C

解析KH由K+和H組成20gKH的物質(zhì)的量0.5mol,所含H的數(shù)目為0.5縱,A項(xiàng)正

確;1L0.01mol?口的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量為0.01mol,碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為0.02

mol,根據(jù)元素守恒可知含碳粒子總數(shù)為0.02必,B項(xiàng)正確;未考慮水中的氧原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由熱化

學(xué)方程式可知,2mol氨氣完全反應(yīng)時(shí)吸收akJ熱量,D項(xiàng)正確。

（2023?四川省成都市高三三模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCM。中所含極性鍵數(shù)目約為13恢

B.39gNa2（D2固體含有的離子數(shù)為2恢

C.lmolNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，則該溶液中NH1數(shù)目為Nx

D.0.5molCI2溶于水后，溶液中的CLCIO,HCIO三者之和為NA

答案C

解析丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC4H10含有極性鍵的數(shù)目為

10%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉是由Na+和組成的,39g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為1.5%,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;溶液中存在電荷守恒:6^暄)+口中)=口。㈤+口|\1。3),溶液呈中性,有GH+)=GOH),即得出

GNH8=GN0"N03的物質(zhì)的量為1mol,則溶液中NH撞攵目為M,C項(xiàng)正確;氯氣溶于水后，含

氯元素微粒有CAHCIO、CIO、CI,0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl、CIO.HCIO三者之和

小于NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2023?廣東省高三三模)含氮化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。

A.lmolNH才含有10叫個(gè)質(zhì)子

B.已知反應(yīng):NHI+NO2——N2T+2H2。,則每1molNH:參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.lLImolUNH4NO3溶液中NH*與H+的數(shù)目和等于NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNC>2氣體中所含分子數(shù)目為NA

答案B

解析1個(gè)NH才中含有11個(gè)質(zhì)子，則1molNH］含有11%個(gè)質(zhì)子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;已知反應(yīng)

NH++NO2-N2t+2H2O中,NH/中N由3價(jià)升高到0價(jià),NO?中N由+3價(jià)降低到0價(jià)，故反

應(yīng)NH++NO2-N2t+2H2O中每1molNH*參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3必,B項(xiàng)正確;NH4NO3

溶液中存在電荷守恒:"(NH》)+"(H+)=〃(OH)+〃(NO3),1L1mol-PNH4NO3溶液中NO3的數(shù)

目為1Lx1moL-故NH才與H+的數(shù)目和大于隊(duì)C項(xiàng)錯(cuò)誤;存在反應(yīng)2NO2(g)

一WOAg),故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目小于叫,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

“⑥分類(lèi)突破?原創(chuàng)好題…前瞧預(yù)測(cè)突破高分

(含微粒組成)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()0

16

A.10gD2O中所含中子數(shù)目為5NA

B.lmolCH3cH2sH中所含sp?雜化的原子數(shù)目為2恢

G標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L通氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中原子數(shù)目為0.2縱

D.0.1mol瑞Sr原子中所含中子數(shù)為9%

答案A

1616

解析10gD2O的物質(zhì)的量為0.5mol,其中D216。含有10個(gè)中子，所以10gD2O含

5mol中子,即中子數(shù)目為5必,A項(xiàng)正確;乙硫醇分子中C、S原子都是sp3雜化所以1mol

CH3cH2sH含sp3雜化的原子數(shù)目為3NAB項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣、氮?dú)舛际菃卧臃肿?，?biāo)準(zhǔn)狀況

下224L氯氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中原子數(shù)目為G.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)

=9038=52,故0.1mol翡Sr原子中所含中子數(shù)為5.2%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（含化學(xué)反應(yīng)）設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知:OF2+H2O——O2+2HF。下列敘述正確的

是（）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF所含原子數(shù)為NA

B.常溫下，生成32gO2時(shí)上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4M

C.27gOF2分子中。原子孤電子對(duì)數(shù)為NA

D.2