2023高考化學二輪對點練-以物質(zhì)的量為中心的計算真題演練

以物質(zhì)的量為中心的計算1．[2020·北京，17(4)]從舊CPU中回收金部分流程如下eq\x(含Au固體)eq\o(→,\s\up7(HNO3—NaCl),\s\do5(溶金、分離))eq\x(HAuCl4溶液)eq\o(→,\s\up7(Zn粉),\s\do5(還原、分離))eq\x(Au)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是________mol。答案1.5解析1molHAuCl4完全被還原，HAuCl4得到3mole－，鋅的化合價從0價升高到＋2價，設(shè)參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為x，根據(jù)得失電子守恒可知：2x＝3mol，x＝1.5mol，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是1.5mol。2．[2020·天津，15(4)(8)]為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：(4)甲方案實驗原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2實驗步驟：固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)＝__________________mol·L－1。(8)乙方案，實驗裝置如圖：Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ(H2)＝dg·L－1，則c(CuSO4)＝________mol·L－1(列出計算表達式)。答案(4)eq\f(40w,233)(8)eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25.00×10－3)解析(4)wg為BaSO4的質(zhì)量，BaSO4的物質(zhì)的量為eq\f(w,233)mol，由化學方程式：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2可知，CuSO4的物質(zhì)的量等于BaSO4的物質(zhì)的量，所以CuSO4溶液的濃度為c(CuSO4)＝eq\f(\f(w,233)mol,0.025L)＝eq\f(40w,233)mol·L－1。(8)Zn粉的物質(zhì)的量為eq\f(a,65)mol，反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為eq\f(dg·L－1×b×10－3L,2g·mol－1)＝eq\f(bd×10－3,2)mol，由Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑知，與H2SO4反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，為eq\f(bd×10－3,2)mol，與CuSO4反應(yīng)消耗Zn的物質(zhì)的量為(eq\f(a,65)－eq\f(bd×10－3,2))mol。由化學方程式Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu可知，與CuSO4反應(yīng)消耗的Zn的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，所以c(CuSO4)＝eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25.00×10－3)mol·L－1。3．[2014·江蘇，18(2)(3)]堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為___________________________。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率[(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量)×100%]隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))(寫出計算過程)。答案(2)2a＋3b＝c＋2d(3)n(CO2)＝eq\f(0.560L,22.4L·mol－1)＝2.50×10－2molm(CO2)＝2.50×10－2mol×44g·mol－1＝1.10g在270～600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2O。m(CO2)＋m(H2O)＝3.390g×(0.7345－0.3702)≈1.235gm(H2O)＝1.235g－1.10g＝0.135gn(H2O)＝eq\f(0.135g,18g·mol－1)＝7.50×10－3moln(OH－)＝7.50×10－3mol×2＝1.50×10－2moln(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))＝(1.50×10－2mol)∶(2.50×10－2mol)＝3∶5。