化學反應速率化學必修

新課標人教版化學必修Ⅱ

化學反響速率〔第2課時〕對于反響：aA+Bb=cC+dD溫故而知新2、比較化學反響速率的大?。簡挝灰粯樱晃镔|(zhì)影響化學反應速率的因素改變化學反響速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當措施改變化學反響速率。那么，如何能夠改變化學反響速率呢？實驗探究

各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實驗現(xiàn)象：實驗結論：動手時間鎂比鋁的反響劇烈,產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反響速率快影響化學反響速率的內(nèi)因是:物質(zhì)本身性質(zhì)(即物質(zhì)構造)有哪些條件能夠影響化學反響的速率呢？科學探究：實驗2－5科學探究：實驗2－5較慢產(chǎn)生氣泡冷水中較快產(chǎn)生氣泡常溫在其它條件一樣時，升高溫度能加快化學反響的速率；降低溫度那么減慢?？焖佼a(chǎn)生氣泡熱水中結論現(xiàn)象有哪些條件能夠影響化學反響的速率呢？1、溫度對化學反響速率的影響規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反響速率增大。降低溫度，化學反響速率減小。實驗測得，溫度每升高10℃，化學反響速率通常增大原來的2～4倍。注意：溫度對反響速率的影響不受反響物狀態(tài)的限制。原因：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個分子具有的能量增大，分子的運動速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反響的速率加快。5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末2、催化劑對化學反響速率的影響較慢產(chǎn)生少量氣泡不加其它試劑很快產(chǎn)生大量氣泡參加FeCl3在其它條件一樣時,使用催化劑能加快化學反響的速率很快產(chǎn)生大量氣泡參加MnO2結論現(xiàn)象科學探究：實驗2－6２、催化劑對化學反響速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學反響的速率。有的催化劑能加快化學反響的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反響速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。自學P49

神奇的催化劑催化劑能極大地改變反響速率，而自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性〔或專一性〕物理性質(zhì)呢？改變嗎？1、人們?yōu)槭裁从秒姳鋬Υ媸澄?？溫度降低，反響速率減慢，食物腐敗的速率減慢。2、實驗室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合均勻再進展反響。原因是什么？固體研細后能增大外表積。固體外表積越大，反響速率越快。思考：固體外表積3、實驗室進展化學反響時，通常把固體物質(zhì)溶于水配成溶液進展反響，原因是什么？反響物的狀態(tài)也影響反響的速率。固體物質(zhì)溶于水，被分散成分子或離子，接觸更加充分，使反響速率加快。4、實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反響速率。形成原電池5、木炭在氧氣中為什么比在空氣中燃燒劇烈？6、實驗室用約30%的硫酸溶液與鋅粒反響制取氫氣，當反響進展一段時間后，氣泡變得稀少了〔鋅還有剩余〕，如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反響器中，氣泡有會重新多起來。原因是什么？物質(zhì)的濃度增大，反響速率加快。小結：使用催化劑，化學反響速率加快催化劑升高溫度，化學反響速率加快；反之減慢溫度外因反響物的化學性質(zhì)越活潑，化學反響速率越快；反之那么越慢性質(zhì)內(nèi)因規(guī)律(在其它條件一樣時)影響化學反響速率的因素光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體反響物的外表積，化學反響速率加快；反之減慢固體反響物的外表積增大氣態(tài)反響物的壓強，化學反響速率加快；反之減慢氣態(tài)反響物的壓強增大反響物的濃度，化學反響加快；反之減慢反響物的濃度外因A動動腦：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響，生成N2和CO2。對此反響以下表達中正確的選項是A.使用催化劑能加快反響的速率B.使一種反響物過量能提高反響的速率C.改變壓強對反響速率沒有影響D.降低溫度能加快反響速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2例1：20℃時，將10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。溫度每升高10℃，該化學反響速率就增大到原來的2倍。那么在50℃時，同樣的反響要同樣看到渾濁，需要的時間是〔〕A、40sB、15sC、48sD、20sB一.化學反響的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影響化學反響速率的因素：1.決定因素：參與反響的物質(zhì)的自身性質(zhì)〔內(nèi)因〕2.影響因素：〔1〕溫度：升溫反響速率加快，降溫反響速率減慢；〔2〕濃度：增大濃度反響速率加快，反之，減慢；〔3〕催化劑：一般是加快化學反響速率。【課堂小結】〔4〕其他：壓強、固體外表積、光、射線和原電池等

每個人的心里，總有一盞心燈，一盞亮著的心燈。

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思考與練習：1.在以下金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反響且反響最劇烈的是〔〕A.FeB.AlC.MgD.CuC2.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反響，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停頓加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須到達它的燃點才能發(fā)生，點火就是要使溫度到達木炭的著火點；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈?！布椿鹪綗酵?、以下反響，壓強對反響速率無影響的是〔〕A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD3、以下反響，壓強對反響速率無影響的是〔〕A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD3、以下反響，壓強對反響速率無影響的是〔〕A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD應用2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反響速率某同學根據(jù)反響中生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各一樣的時間段里，反響速率最大的是時間段，收集氣體最多的是時間段。t1~t2t1~t2爆炸，可以在瞬間完成溶洞的形成需要幾萬甚至數(shù)千萬年時間鐘乳石和石筍每增長1厘米需要5—160年現(xiàn)象結論熱水中有大量氣泡冒出化學反應速率快常溫有適量的氣泡冒出化學反應速率較快冷水中有少量的氣泡冒出化學反應速率較慢實驗2—5實驗2—6現(xiàn)象結論加入MnO2有大量氣泡冒出化學反應速率快加入FeCl3有適量的氣泡冒出化學反應速率較快不加其他試劑有少量的氣泡冒出化學反應速率較慢溫度能影響化學反響的速率。溫度升高，化學反響的速率增大；溫度降低，化學反響的速率減小。催化劑能顯著地改變化學反響的速率。加快反響速率的催化劑叫正催化劑，減慢反響的催化劑叫負催化劑。如不特殊說明，一般指的催化劑是正催化劑。實驗結論：內(nèi)因：化學反響速率的大小主要決定于反響物的性質(zhì)。外因：〔1〕溫度——溫度越高反響速率越快；〔2〕催化劑——催化劑能大大改變化學反響速率；〔3〕反響物的濃度——反響物的濃度越大反響速率越快；〔4〕固體反響物的外表積；……歸納小結：影響化學反響速率的因素能說明增大反響物濃度可增大化學反響速率的具體事例：1、帶火星的木條在純氧中可以復燃.2、木條在純氧中可燃得更明亮、更旺、更快。3、S〔蠟燭、磷、鐵等〕在空氣中與在純氧中燃燒的比照5、MnO2與鹽酸反響的情況6、Mg〔Na〕分別與H2O和HCl反響的情況比照4、銅分別與濃HNO3和稀HNO3反響的比照…………[小結注意點1]：改變固體、純液體〔或稀溶液中的水〕的量，不會引起其本身濃度的變化，所以，它們在不影響其它反響物的濃度的情況下，一般不會影響反響的速率。[練習1]在氯水中存在如下反響：Cl2+H2O==HCl+HClO如果加水稀釋氯水，那么該反響的速率會如何變化？[練習2]在正進展如下反響：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3的溶液中，在如下幾種情況下，該反響的速率會怎么變化？①、參加一定量的氯化鎂晶體②、參加較多的氯化鎂的稀溶液[小結注意點2]反響物的濃度應指實際參加反響的反響物(包括離子)的濃度。[補問]：上題中，如增大整個溶液體系的壓強呢？[結論]從上題的分析可知，因為改變壓強對固體或液體的體積幾乎沒影響，所以改變壓強對沒有氣體參加的反響來說，對其速率是沒有影響的。[過渡]對于有氣體參加的反響來說，改變壓強對其反響速率又會有什么影響呢？為此，我們先來討論一下這樣一個問題：

改變氣體物質(zhì)的壓強的方式有哪些？[討論][結論]單獨改變V、n、T；或者同時改變V、n和T中的兩個或三個。[過渡]對密閉體系中的某一化學反響來說，通常，我們都是在一定n和T的情況下，通過改變V來改變壓強P。那么，請你分析一下，這種方式對反響的速率會有什么影響？[結論]〔2〕、壓強對化學反響速率的影響一定溫度下,對有氣體參加的反響來說，如P↗，V↘，那么因C〔反響物〕↗，所以速率↗相反，如P↘，V↗，那么因C〔反響物〕↘，所以速率↘[過渡]如果是通過改變反響體系中氣體物質(zhì)的n，來改變壓強的話，情況可能就要復雜一些。為此，我們先來看下面的練習。[練習3]在T一定的密閉容器中，參加2mol的SO2和1mol的O2進展反響，如在保證V不變的情況下，參加以下物質(zhì)，那么對反響速率會有什么影響？①、再參加2mol