化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)必修

新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ

化學(xué)反響速率〔第2課時(shí)〕對(duì)于反響：aA+Bb=cC+dD溫故而知新2、比較化學(xué)反響速率的大?。?jiǎn)挝灰粯樱晃镔|(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素改變化學(xué)反響速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反響速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反響速率呢？實(shí)驗(yàn)探究

各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：動(dòng)手時(shí)間鎂比鋁的反響劇烈,產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反響速率快影響化學(xué)反響速率的內(nèi)因是:物質(zhì)本身性質(zhì)(即物質(zhì)構(gòu)造)有哪些條件能夠影響化學(xué)反響的速率呢？科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2－5科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2－5較慢產(chǎn)生氣泡冷水中較快產(chǎn)生氣泡常溫在其它條件一樣時(shí)，升高溫度能加快化學(xué)反響的速率；降低溫度那么減慢?？焖佼a(chǎn)生氣泡熱水中結(jié)論現(xiàn)象有哪些條件能夠影響化學(xué)反響的速率呢？1、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反響速率增大。降低溫度，化學(xué)反響速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，化學(xué)反響速率通常增大原來(lái)的2～4倍。注意：溫度對(duì)反響速率的影響不受反響物狀態(tài)的限制。原因：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個(gè)分子具有的能量增大，分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反響的速率加快。5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末2、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響較慢產(chǎn)生少量氣泡不加其它試劑很快產(chǎn)生大量氣泡參加FeCl3在其它條件一樣時(shí),使用催化劑能加快化學(xué)反響的速率很快產(chǎn)生大量氣泡參加MnO2結(jié)論現(xiàn)象科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2－6２、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反響的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反響的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反響速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。自學(xué)P49

神奇的催化劑催化劑能極大地改變反響速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性〔或?qū)Ｒ恍浴澄锢硇再|(zhì)呢？改變嗎？1、人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度降低，反響速率減慢，食物腐敗的速率減慢。2、實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合均勻再進(jìn)展反響。原因是什么？固體研細(xì)后能增大外表積。固體外表積越大，反響速率越快。思考：固體外表積3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展化學(xué)反響時(shí)，通常把固體物質(zhì)溶于水配成溶液進(jìn)展反響，原因是什么？反響物的狀態(tài)也影響反響的速率。固體物質(zhì)溶于水，被分散成分子或離子，接觸更加充分，使反響速率加快。4、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反響速率。形成原電池5、木炭在氧氣中為什么比在空氣中燃燒劇烈？6、實(shí)驗(yàn)室用約30%的硫酸溶液與鋅粒反響制取氫氣，當(dāng)反響進(jìn)展一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了〔鋅還有剩余〕，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反響器中，氣泡有會(huì)重新多起來(lái)。原因是什么？物質(zhì)的濃度增大，反響速率加快。小結(jié)：使用催化劑，化學(xué)反響速率加快催化劑升高溫度，化學(xué)反響速率加快；反之減慢溫度外因反響物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反響速率越快；反之那么越慢性質(zhì)內(nèi)因規(guī)律(在其它條件一樣時(shí))影響化學(xué)反響速率的因素光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體反響物的外表積，化學(xué)反響速率加快；反之減慢固體反響物的外表積增大氣態(tài)反響物的壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率加快；反之減慢氣態(tài)反響物的壓強(qiáng)增大反響物的濃度，化學(xué)反響加快；反之減慢反響物的濃度外因A動(dòng)動(dòng)腦：NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響，生成N2和CO2。對(duì)此反響以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.使用催化劑能加快反響的速率B.使一種反響物過(guò)量能提高反響的速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反響速率沒(méi)有影響D.降低溫度能加快反響速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2例1：20℃時(shí)，將10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。溫度每升高10℃，該化學(xué)反響速率就增大到原來(lái)的2倍。那么在50℃時(shí)，同樣的反響要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是〔〕A、40sB、15sC、48sD、20sB一.化學(xué)反響的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影響化學(xué)反響速率的因素：1.決定因素：參與反響的物質(zhì)的自身性質(zhì)〔內(nèi)因〕2.影響因素：〔1〕溫度：升溫反響速率加快，降溫反響速率減慢；〔2〕濃度：增大濃度反響速率加快，反之，減慢；〔3〕催化劑：一般是加快化學(xué)反響速率?！菊n堂小結(jié)】〔4〕其他：壓強(qiáng)、固體外表積、光、射線(xiàn)和原電池等

每個(gè)人的心里，總有一盞心燈，一盞亮著的心燈。

心燈是希望，是黑暗中的啟明星，是夜路回家的拐角的路燈。點(diǎn)亮自己生命的心燈，你就會(huì)昂首闊步的前行，到達(dá)你理想的此岸！

思考與練習(xí)：1.在以下金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反響且反響最劇烈的是〔〕A.FeB.AlC.MgD.CuC2.木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反響，為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停頓加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須到達(dá)它的燃點(diǎn)才能發(fā)生，點(diǎn)火就是要使溫度到達(dá)木炭的著火點(diǎn)；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會(huì)越來(lái)越劇烈。〔即火越燒越旺〕3、以下反響，壓強(qiáng)對(duì)反響速率無(wú)影響的是〔〕A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD3、以下反響，壓強(qiáng)對(duì)反響速率無(wú)影響的是〔〕A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD3、以下反響，壓強(qiáng)對(duì)反響速率無(wú)影響的是〔〕A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD應(yīng)用2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反響速率某同學(xué)根據(jù)反響中生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線(xiàn)。請(qǐng)分析討論：在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各一樣的時(shí)間段里，反響速率最大的是時(shí)間段，收集氣體最多的是時(shí)間段。t1~t2t1~t2爆炸，可以在瞬間完成溶洞的形成需要幾萬(wàn)甚至數(shù)千萬(wàn)年時(shí)間鐘乳石和石筍每增長(zhǎng)1厘米需要5—160年現(xiàn)象結(jié)論熱水中有大量氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速率快常溫有適量的氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速率較快冷水中有少量的氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速率較慢實(shí)驗(yàn)2—5實(shí)驗(yàn)2—6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2有大量氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速率快加入FeCl3有適量的氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速率較快不加其他試劑有少量的氣泡冒出化學(xué)反應(yīng)速率較慢溫度能影響化學(xué)反響的速率。溫度升高，化學(xué)反響的速率增大；溫度降低，化學(xué)反響的速率減小。催化劑能顯著地改變化學(xué)反響的速率。加快反響速率的催化劑叫正催化劑，減慢反響的催化劑叫負(fù)催化劑。如不特殊說(shuō)明，一般指的催化劑是正催化劑。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：內(nèi)因：化學(xué)反響速率的大小主要決定于反響物的性質(zhì)。外因：〔1〕溫度——溫度越高反響速率越快；〔2〕催化劑——催化劑能大大改變化學(xué)反響速率；〔3〕反響物的濃度——反響物的濃度越大反響速率越快；〔4〕固體反響物的外表積；……歸納小結(jié)：影響化學(xué)反響速率的因素能說(shuō)明增大反響物濃度可增大化學(xué)反響速率的具體事例：1、帶火星的木條在純氧中可以復(fù)燃.2、木條在純氧中可燃得更明亮、更旺、更快。3、S〔蠟燭、磷、鐵等〕在空氣中與在純氧中燃燒的比照5、MnO2與鹽酸反響的情況6、Mg〔Na〕分別與H2O和HCl反響的情況比照4、銅分別與濃HNO3和稀HNO3反響的比照…………[小結(jié)注意點(diǎn)1]：改變固體、純液體〔或稀溶液中的水〕的量，不會(huì)引起其本身濃度的變化，所以，它們?cè)诓挥绊懫渌错懳锏臐舛鹊那闆r下，一般不會(huì)影響反響的速率。[練習(xí)1]在氯水中存在如下反響：Cl2+H2O==HCl+HClO如果加水稀釋氯水，那么該反響的速率會(huì)如何變化？[練習(xí)2]在正進(jìn)展如下反響：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3的溶液中，在如下幾種情況下，該反響的速率會(huì)怎么變化？①、參加一定量的氯化鎂晶體②、參加較多的氯化鎂的稀溶液[小結(jié)注意點(diǎn)2]反響物的濃度應(yīng)指實(shí)際參加反響的反響物(包括離子)的濃度。[補(bǔ)問(wèn)]：上題中，如增大整個(gè)溶液體系的壓強(qiáng)呢？[結(jié)論]從上題的分析可知，因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對(duì)固體或液體的體積幾乎沒(méi)影響，所以改變壓強(qiáng)對(duì)沒(méi)有氣體參加的反響來(lái)說(shuō)，對(duì)其速率是沒(méi)有影響的。[過(guò)渡]對(duì)于有氣體參加的反響來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)對(duì)其反響速率又會(huì)有什么影響呢？為此，我們先來(lái)討論一下這樣一個(gè)問(wèn)題：

改變氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)的方式有哪些？[討論][結(jié)論]單獨(dú)改變V、n、T；或者同時(shí)改變V、n和T中的兩個(gè)或三個(gè)。[過(guò)渡]對(duì)密閉體系中的某一化學(xué)反響來(lái)說(shuō)，通常，我們都是在一定n和T的情況下，通過(guò)改變V來(lái)改變壓強(qiáng)P。那么，請(qǐng)你分析一下，這種方式對(duì)反響的速率會(huì)有什么影響？[結(jié)論]〔2〕、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響一定溫度下,對(duì)有氣體參加的反響來(lái)說(shuō)，如P↗，V↘，那么因C〔反響物〕↗，所以速率↗相反，如P↘，V↗，那么因C〔反響物〕↘，所以速率↘[過(guò)渡]如果是通過(guò)改變反響體系中氣體物質(zhì)的n，來(lái)改變壓強(qiáng)的話(huà)，情況可能就要復(fù)雜一些。為此，我們先來(lái)看下面的練習(xí)。[練習(xí)3]在T一定的密閉容器中，參加2mol的SO2和1mol的O2進(jìn)展反響，如在保證V不變的情況下，參加以下物質(zhì)，那么對(duì)反響速率會(huì)有什么影響？①、再參加2mol