解讀工業(yè)流程題-2023年中考化學(xué)解題模板

解讀工業(yè)流程題

工業(yè)流程精要概括

研磨）

為原料的-（水洗〕

原料或資:

、預(yù)處理.-（酸洗（酸浸）)

前節(jié)溶液的灼燒或坂燒)

（調(diào)節(jié)溫度）一

（調(diào)節(jié)已強

核心化

控制反應(yīng)條件的方法原料的循環(huán)麗

（使用催化劑學(xué)反應(yīng)D

〔趁熱過濾戶一

［冰水洗滌）一

（過濾）一?

（收集利用〕

（冷卻結(jié)晶）_P

［蒸發(fā)結(jié)晶）一-（無害化處理）

解題模板

I一、原料預(yù)處理的方法

1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大

原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。

2」殿燒或灼燒目的是：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有

機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)

3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進水解（沉淀）

4.堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進水解（沉淀）

5.加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子。

6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣

例1:（2022山東棗莊中考）（5分）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實

驗流程如下:

過里

稀硫酸稍過量鐵屑

含銅

灼燒—?酸溶—?過濾—*■還原f過濾—?

廢料T;T—?Cu

濾渣氣體X濾液

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列問題:

(1)“灼燒”的主要目的是

(2)“酸溶”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為

(3)“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為o

【答案】⑴將Cu轉(zhuǎn)化為Cu。；⑵CuO+H2so4=CuSG>4+H2。；復(fù)分解反應(yīng)；

(3)氫氣(或H2)。

【解析】(1)銅灼燒生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，故答案為:

將Cu轉(zhuǎn)化為CuO;

(2)“酸溶”的原理是氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H2sO,

=CUSO4+H2O,該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新物質(zhì)的化合物，因此屬于

復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O;復(fù)分解反應(yīng)；

(3)過濾后的濾液中含有硫酸銅和硫酸，加入過量的鐵屑時，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫

酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為氫氣；故

答案為：氫氣(或H?)。

針對訓(xùn)練1.(2022北京中考)硼(B)是制造火箭耐熱合金的原料。鎂還原法生產(chǎn)

硼的主要工藝流程如下圖。

硼酸____

(H3BO3)

脫水爐還原爐酸煮罐

A

(1)脫水爐中,硼酸發(fā)生分解反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3=B2C?3+H2O：

(2)還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為o

(3)酸煮罐中，加入鹽酸的目的是。

A

【答案】⑴2H35O3=B2O3+3H2O(2)置換反應(yīng)(3)除去硼中的氧化鎂

【解析】

(1)根據(jù)配平化學(xué)方程式的依據(jù)是反應(yīng)前后每種原子的個數(shù)不變，生成物中含2個硼原子,

故硼酸的化學(xué)計量數(shù)為2,則反應(yīng)物中含6個H,故生成物中也應(yīng)含6個H,故水的化學(xué)

A

計量數(shù)為3,故填：2H35O3=B2O3+3H2O；

(2)根據(jù)流程圖可知，還原爐中，發(fā)生的反應(yīng)是氧化硼與鎂在一定條件下反應(yīng)生成硼和氧

化鎂，反應(yīng)前鎂是單質(zhì)，氧化硼是化合物，反應(yīng)后生成的硼是單質(zhì)，氧化鎂是化合物，符合

置換反應(yīng)的定義，故填：置換反應(yīng)；

(3)由氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硼不與酸反應(yīng)，則加入酸后可以除去硼中

的氧化鎂，故填：除去硼中的氧化鎂。

針對訓(xùn)練2.(2022江蘇蘇州中考)鎰元素能形成MnO、MnC>2、Mn2O3和Mn3O4

等多種氧化物，其中M113O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸鎰(MnSO4)制備M&O4的

流程如下：

(1)“沉淀”反應(yīng)是M11SO4+2NH3-H2O=Mn(OH)2J+(NH4)2SO4。該反應(yīng)的基本類

型為o

(2)寫出“過濾”所得濾液的一種用途：o

(3)將Mn(OH)2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。

(4)“氧化”時，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成M%。"該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為o

(5)通過測定固體產(chǎn)物中鎰元素質(zhì)量分數(shù)來推斷產(chǎn)物成分。“氧化”所得固體產(chǎn)物中鎰元

素質(zhì)量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。

%

、

繇

余

*

小

*

收

祟

①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為MaCU推出該結(jié)論的依據(jù)是

②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中鎰元素質(zhì)量分數(shù)減小的原因是

【答案】(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)作氮肥(3)增大氫氧化鎰與氧氣接觸面積

60℃

(4)6Mn(OH)2+O2^=2Mn3O4+6H2O

(5)①Mn3O4中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)約為72%②部分M%。,轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的鎰的

氧化物(或部分MgO,轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2)

【解析】(1)氨水可電離出錢根離子和氫氧根離子，根據(jù)反應(yīng)可知硫酸鎰和氨水反應(yīng)生成

氫氧化鎰和硫酸鍍，屬于兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)即復(fù)分解反

應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)；

(2)根據(jù)題意可知，過濾后的濾液中含有硫酸鍍，硫酸鏤含有氮元素屬于氮肥，故填：作

氮肥；

(3)將氫氧化鎰加水“打漿”制成懸濁液，可以在通入空氣是與氧氣充分接觸從而加快“氧

化”反應(yīng)速率，故填：增大氫氧化鎰與氧氣接觸面積；

(4)氫氧化鎰與空氣中的氧氣在6(TC條件下反應(yīng)生成四氧化三毓和水，化學(xué)方程式為：

60℃

6Mn(OH)2+O2^2Mn3O4+6H2O；

55x3

(5)①硫酸鎰中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)是一-~—-xl00%=72%,如圖通空氣8小時左

55x3+16x4

右，所得固體中銃元素質(zhì)量分數(shù)也是72%,故說明此時所得固體幾乎全部為M%。,；

②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中鎰元素質(zhì)量分數(shù)減小的原因是：部分Mti3C>4轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)

的鎰的氧化物(或部分M&O,轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2)

解題模板

J---------------'二、控制反應(yīng)條件的方法

1.溫度的控制

(1)加熱:加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì),如NaHCO?Ca(HCC>3)2、

KMnCX、I八NH4cl等物質(zhì);使沸點相對較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物

或生成物的過熱分解。

(2)降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解);使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其

他物質(zhì)分離;降低晶體的溶解度，減少損失。

(3)控溫：(用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻)防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮

發(fā)；為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來；使催化劑的活性達到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。

(4)降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達到綠色化學(xué)的要求。

2.調(diào)節(jié)溶液的pH:

(1)目的：使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀而除去

(2)需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使

pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg(OH)z等等。

(3)原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH

(4)pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH

3.使用催化劑目的是：提高反應(yīng)速率,但使用時必須注意其活性溫度范圍。

例2.(2022山東東營中考)(7分)海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為某課題小組模

擬從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。

海水卜------------|一系列操作||通電|

T母液一~|MgCh溶灑〉——在|MgCb固體|~?國

IDmiv

某品牌不同堿的價格

試齊(JNaOHCa(OH)2KOH

價格(元/噸)31006707000

請分析：

(1)海水和母液都可以作為制取氯化鎂的原料，小真同學(xué)提出選擇母液更好，小組同學(xué)一

致同意他的觀點，理由是O

(2)在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，步驟I中的試劑①最好選擇表格中的o

(3)步驟II由氫氧化鎂制得氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反

應(yīng)屬于_____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在步驟IV的反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變成了能。

【答案】(1)母液中的氯化鎂濃度更高。(2)Ca(OH)2。

(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)電；化學(xué)

【解析】(1)海水和母液都可以作為制取氯化鎂的原料，小真同學(xué)提出選擇母液更好，小

組同學(xué)一致同意他的觀點，理由是母液中的氯化鎂濃度更高。

故答案為：母液中的氯化鎂濃度更高。

(2)在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，步驟I中的試劑①最好選擇表格中的Ca(OH)2,是

因為利用該物質(zhì)價格最低。

故答案為：Ca(OH)2o

(3)步驟II中氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl

=MgCl2+2H2O,該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

(4)在步驟W的反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能。

針對打I練3.(2022湖南常德中考)某火力發(fā)電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有

較多的氧化鋁(AI2O3)。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖，請回答下列問題：

(1)“操作a”的名稱;

(2)加足量氨水能將AF+全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,寫出氨水的化學(xué)式；

(3)“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)寫出“燃燒”時涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______-

【答案】(1)過濾(2)93?氏。(3)^Z2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

(4)2A1(OH)3==A12O3+3H2O

【解析】(1)操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；

(2)氨水的化學(xué)式為：NH3-H2O;

(3)粉煤灰中含有較多的氧化鋁，“酸浸”時生成硫酸鋁，故加入的酸是硫酸，氧化鋁和

硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：^Z2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O；

(4)“搬燒”時涉及的主要反應(yīng)為氫氧化鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)

高溫

方程式為：2Al(OH}A12O3+3H2OO

解題模板

u---------------1三、提純分離的方法

1.純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶(NaCl型)或蒸發(fā)濃縮(至有晶體出現(xiàn)為止)，冷卻結(jié)

晶(KNO,3型和含有結(jié)晶水的晶體)

2.混合溶液(分離A和B)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾(得NaCl型)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾

（得KNO1型）

模板：加熱濃縮-冷卻結(jié)晶一過濾-洗滌一干燥

3.沉淀洗滌

⑴沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

⑵洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次。

⑶誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，

則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

⑷沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

⑸趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度

4.工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作23次等。

5.實驗操作答題模板：

取少量待測液于試管中，滴加……（試劑，用量），若沒有……現(xiàn)象，證明沒有……；若出

現(xiàn)……現(xiàn)象，證明含有……

6.終點現(xiàn)象的描述答題模板：

當?shù)稳胱詈笠坏蝀義X標準溶液后，溶液變成XXX色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。

例3.（2022廣西梧州中考）二氧化氯（CIO?）是一種常用的消毒劑，工業(yè)以粗鹽水（含少量

Ca2\Mg2\SO：等雜質(zhì)離子）為原料生產(chǎn)CIO2,工藝流程如圖8所示。

X溶液

HiHC1

（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、O

（2）“精制”中，用下列藥品除去雜質(zhì)離子，請寫出一組合理的添加順序—（填序號）。

①Na2c。3②BaCl?③NaOH

（3）“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中的（填離子符號）。

（4）電解池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（5）生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是（填化學(xué)式）。

【答案】（1）過濾（2）③②①或②③①或②①③

(3)CO；、OH(4)NaCl+3H2O^^NaClC)3+3H2T(5)NaCl

【解析】

(1)除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、過濾，因為過濾可以實現(xiàn)固液分離。

(2)①Na2c。3目的是除去過量氯化鋼以及Ca?*,所以需要放在氯化鋼之后；②BaC%目

的是除去SO：,需在碳酸鈉前面添加；③NaOH目的是除去Mg?*,所以順序無影響；所

以“精制”中，合理的添加順序為③②①或②③①或②①③。

(3)“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以

除去的是CO；、OH。

(4)電解池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為氯化鈉和水在通電的條件下生成次氯酸鈉和氫氣，對

通電

應(yīng)的方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2f。

(5)生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是氯化鈉，因為氯化鈉既是反應(yīng)物又是生成物，對應(yīng)

化學(xué)式為NaCl?

針對訓(xùn)I練4.(2022內(nèi)蒙古通遼中考)我國化學(xué)家侯德榜所創(chuàng)立的侯氏聯(lián)合制堿

法，既提高了原料利用率，又“變廢為寶”，降低了生產(chǎn)成本，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。

侯氏聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如下：

COi

JNaHCO3

除雜

飽和|「沉淀Na1c03

精制1

粗鹽水過fe］含NH4cl的

I溶液|L混合溶液五*NH?晶體

t

NH3

、人人A人

已知：①NH4cl=NH37+HC17；?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(1)粗鹽水中主要含有Na2so4、MgCl2>CaCl?三種可溶性雜質(zhì)，工業(yè)上常用加入稍過

量的溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。

(2)n中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)氯化被屬于化肥中的,不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鍍晶體的原因是.

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、o

【答案】(1)BaC｝或氯化鋼(2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3I

(3)①.氮肥②.氯化錢受熱易分解(4)二氧化碳或CO?

【解析】

(1)硫酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過量的氯化鋼可

以去除雜質(zhì)硫酸鈉；氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入

稍過量的氫氧化鈉可以去除雜質(zhì)氯化鎂；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，則

在溶液中加入稍過量的碳酸鈉可以去除雜質(zhì)氯化鈣;

(2)根據(jù)流程圖可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳與氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀與氯

化鏤，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以得出反應(yīng)物還有水，則綜合分析得出化學(xué)反應(yīng)方程式為:

CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；

(3)氯化錠中含有N,則屬于氮肥；根據(jù)題干信息可知氯化錫受熱易分解，蒸發(fā)結(jié)晶需要

加熱，故不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純氯化鍍晶體；

(4)根據(jù)流程圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水與二氧化碳，在步驟II中需要加入

二氧化碳，則二氧化碳與水能循環(huán)利用。

針對訓(xùn)練5.(2022四川內(nèi)江中考)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚

病的治療。提純工業(yè)級粗氧化鋅(含有Fe。、MnO、NiO等雜質(zhì))的流程如圖所示：

產(chǎn)濾液

碳酸鈉

「?濾'/

濾液Znk濾餅'燒,

調(diào)pH純ZnO

[ZnS04s高

[Zn2(OH)2CO3]⑤

相為。丁-，乂出弟舞融NiSOs等]」濾渣

[Zn、Ni]

酸鉀溶液濾渣

②[MnO]、Fe(OH)3]

(已知：在反應(yīng)①中，金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成鹽和水。)

請回答下列問題：

(1)將反應(yīng)⑤中的化學(xué)方程式補充完整：Zn2(OH)2CO3—2ZnO+CO2T+。若

在實驗室中進行此反應(yīng)，Zn2(OH)2。。3固體應(yīng)放在______(選填“生煙”或“蒸發(fā)皿”)

中高溫加熱。

(2)反應(yīng)①中，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)基本類型

為反應(yīng)。

(3)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是；反應(yīng)④所得濾液中，溶質(zhì)的主要成分是

【答案】（1）?.H2O?.m

(2)?.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O②.置換

⑶①.Mn2\Fe2+②.硫酸鈉或Na2sO’

【解析】

（D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前鋅原子有2個、氫原子有2個、氧原子有5個、碳原子有

1個，反應(yīng)后鋅原子有2個、氧原子有4個、碳原子有1個，則未知分子中含有2個氫原

子和1個氧原子，則應(yīng)補充H2O；

Zn2（OH）2c。3為固體，應(yīng)放在生堪中高溫加熱。

（2）氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，化學(xué)方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O;

反應(yīng)③中硫酸鎂與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銀，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另

一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

（3）反應(yīng)②后濾渣中為二氧化鎰和氫氧化鐵，而濾液中含有硫酸鎂，則說明通過反應(yīng)②將

原雜質(zhì)中FeO、Mn。除去，故除去的離子為Mr^*、Fe2+;

反應(yīng)④為碳酸鈉、硫酸鋅與水反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和硫酸鈉的反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)為硫酸

鈉。

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四、分析工業(yè)流程

1.關(guān)注“箭頭”：箭頭進入的是投料（即反應(yīng)物）；出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）;

（回頭的箭頭）表示循環(huán)利用的物質(zhì)

①II②,

2.關(guān)注方框內(nèi)所指

①設(shè)計方案的科學(xué)性:能否達到實驗?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去，是否引入新的雜質(zhì)等。

②安全性和簡便性:盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。

③對環(huán)境的影響:是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。

④節(jié)約性:原料利用率要盡量高。

例4.（2022年四川省德陽市中考）碘（12）及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。

12的一種制備方法如下圖所示：

凈化除氯一

后含I海水

氣體

說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應(yīng)。

回答下列問題：

⑴“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（填儀器名稱）。

⑵在此制備流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

⑶溶液B中主要溶質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。

（4）“置換①”中的化學(xué)方程式為=

【答案】⑴漏斗⑵AgNC?3⑶FeCk或者FeCl?⑷2/g/+尸e=F*+2/g

【解析】

⑴“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

⑵有生成和投入的物質(zhì)可循環(huán)利用，可看出可循環(huán)使用的物質(zhì)是AgNO3;

⑶置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；因此置換②

的反應(yīng)溶液B中的溶質(zhì)是由鐵元素和氯元素組成的化合物，可以為FeC%或FeCl?；

⑷置換①是Agl和Fe反應(yīng)生成Feb和Ag,化學(xué)方程式為：2AgI+Fe=FeI2+2Ago

例5.（2022廣西賀州中考）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從

粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。