河南省商丘市商師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

河南省商丘市商師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期

末考試

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將［答案》答在答題卡上。選擇題每小題選出K答案X后，用2B鉛筆

把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的（答案》標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在

答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的k答案》無(wú)效，在試題卷、草稿紙

上作答無(wú)效。

4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修2、3。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Zn65

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄鋤（372）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb

是第五周期第IA族元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.第一電離能：Rb>KB.鋤原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有37種

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Rb>NaD.最高能級(jí)電子排布式為5s2

（答案UB

K解析X

A.Rb.K同主族，同主族元素從上而下金屬性增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，故鉀的第一

電離能較大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，鋤原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有37種，選項(xiàng)B正確；

C.金屬鍵鍵能：Rb<Na,沸點(diǎn)Mz的較高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.咫是第IA族元素，最高能級(jí)電子排布式為5s'選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

［答案』選B。

2.下列物質(zhì)的晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有變化的是

A.過(guò)氧化鈉B.冰醋酸C.二氧化硅D.碳酸鉀

（答案』B

K解析H

A.過(guò)氧化鈉是離子晶體，熔化時(shí)需要克服的微粒間的相互作用是離子鍵，選項(xiàng)A不符

合；

B.冰醋酸是分子晶體，熔化時(shí)只需要克服分子間作用力，選項(xiàng)B符合；

C.二氧化硅屬于原子晶體，熔化時(shí)需要克服的微粒間的相互作用是共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不符

合；

D.碳酸鉀是離子晶體，熔化時(shí)需要克服的微粒間的相互作用是離子鍵，選項(xiàng)D不符合；

K答案力選B

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：028^

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

H

C.NH4cl的電子式：［H：芯：用+匚。i：r

H

D.乙烯分子的空間填充模型:2

［［答案】c

k解析H

A.氯原子最外層應(yīng)該有7個(gè)電子，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為［跡，））,A錯(cuò)誤；

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B錯(cuò)誤；

H

C.NH4cl是離子化合物，電子式：［H：與：田+匚日：：|一，C正確；

H

D.乙烯的空間填充模型為七版，＞為乙烯的球棍模型，D錯(cuò)誤;

故選Co

4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.2px、2py、2Pz的能量不相等

B.同周期元素，從左到右，第一電離能依次增大

C.不同原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)相等

D.排布圖LILILUI凹_LO違反了泡利原理

Is2s2p

K答案』c

K解析U

A.同一能級(jí)的形狀相同，能層相同，因此含有的能量也相同，2P-2p,、2Pz能量相

等，A錯(cuò)誤；

B.電子排布時(shí)，p、d、f等軌道電子處于半滿或全滿時(shí)穩(wěn)定，所以同一周期第一電離能并

不是依次增大，例如：N>O,B錯(cuò)誤；

C.2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)均為3,C正確；

D.違反洪特規(guī)則，洪特規(guī)則是指在等價(jià)軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）

上排布的電子，將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，因?yàn)檫@種排布方式原子的總

能量最低，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.“不粘鍋”涂層的主要成分是聚四氟乙烯。下列說(shuō)法正確的是

A.聚四氟乙烯的單體是乙烯

B.聚四氟乙烯有固定的熔點(diǎn)

C.聚四氟乙烯可使Br2的CC14溶液褪色

D.聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕、耐高溫

［答案工D

K解析X

A.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，不是乙烯，A錯(cuò)誤；

B.聚四氟乙烯是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為十CF2—CF2土，分子中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等不飽

和鍵，故不能使Bn的CC14溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D.不粘鍋需承受高溫條件，長(zhǎng)時(shí)間在加熱情況下與氧氣等物質(zhì)接觸，故需具備耐腐蝕、

耐高溫等性質(zhì)，D正確；

故選D。

6.有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述不能說(shuō)明上述

觀點(diǎn)的是

A.苯酚易與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

B.甲酸乙酯能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙酸乙酯不能

C.甲苯可使酸性KM11O4溶液褪色，而乙烷不能

D.苯酚與濃澳水反應(yīng)而苯與液澳在催化下反應(yīng)

［答案XB

K解析H

A.苯酚因?yàn)榱u基直接與苯環(huán)相連，苯環(huán)對(duì)羥基的影響使得羥基上的氫更活潑，能電離出

氫離子，苯酚顯弱酸性能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能，A項(xiàng)正確；

B.甲酸乙酯能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)是因?yàn)楹腥┗?，而乙酸乙酯沒(méi)有醛基，不能說(shuō)明分子中

基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲苯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而乙烷不能，是因?yàn)楸江h(huán)使得甲基變得活潑，C項(xiàng)

正確；

D.苯酚與反應(yīng)條件比苯更簡(jiǎn)單。則苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取

代，說(shuō)明由于酚羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯酚苯環(huán)上H原子更活潑，D項(xiàng)正確；

故選B。

7.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法均正確的是

選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法

A苯（甲苯）酸性KMnO4溶液，NaOH溶液分液

B乙醇（醋酸）NaOH溶液分液

C澳苯（液澳）NaOH溶液過(guò)濾

D苯（苯酚）濃濱水過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

K答案』A

（解析I

A.酸性KM11O4可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉，然后分

液，可達(dá)到除雜的目的，故A正確；

B.醋酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但乙醇可與水互溶，無(wú)法通過(guò)分液將其與水溶液分離，故

B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液和澳反應(yīng)，澳苯不溶于水，加氫氧化鈉后分液，可除去澳苯中的澳，故C

錯(cuò)誤；

D.Er2和苯酚反應(yīng)生成2,4,6-三澳苯酚，2,4,6-三澳苯酚易溶于苯，無(wú)法用過(guò)濾的

方法分離，故D錯(cuò)誤；

選Ao

8.某配合物W的化學(xué)式為［口。（凡0）5］。2H2o,下列說(shuō)法正確的是

A.中心離子Ti4+提供空軌道

B.O.Olmol-L-1的W溶液中c（Cl）=0.02mol-U1

C.基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子數(shù)為2

D.配體H2。中氫原子提供孤電子對(duì)

（答案》B

K解析X

A.由化合價(jià)規(guī)則知中心離子為Ti'+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.W的電離方程式為［壬。（凡0）5］。2?凡0=［垣0（氏0）5『+2€：「+凡0,選項(xiàng)B

正確；

C.鈦是第VB族元素，價(jià)層電子數(shù)為4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.氫原子沒(méi)有孤電子對(duì)但氧原子有，配體水是氧原子提供孤電子對(duì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

k答案》選B。

9.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙快并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①中反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O-Ca(OH)2+HC三CHt

B.②中溶液里會(huì)有黑色沉淀生成

C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，③中液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)可用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗

［答案XD

k解析X

A.電石與水反應(yīng)生成與乙快，反應(yīng)方程式為

CaC2+2H2O-*Ca(OH)2+HC=CHf,選項(xiàng)A正確；

B.電石與水反應(yīng)生成與乙如同時(shí)還有雜質(zhì)H2s生成，H2s遇可形成黑

色的G/5沉淀，選項(xiàng)B正確；

C.澳水與乙煥反應(yīng)生成不溶于水的澳代物，選項(xiàng)c正確；

D.逐滴加入飽和食鹽水可將一種反應(yīng)物用量維持在較小的范圍內(nèi)，從而能控制生成乙快

的速率，故不能用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

(答案》選D。

10.如圖是乙烯催化氧化的過(guò)程(部分配平相關(guān)離子未畫出)，下列描述錯(cuò)誤的是

CH2=CH2

CH3CHO

A.“過(guò)程II”中乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

B.反應(yīng)過(guò)程中部分碳原子雜化類型由sp?——>sp3

C.CH3CHO分子中，。鍵與無(wú)鍵數(shù)目之比為6:1

D.“過(guò)程V”中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4

K答案XA

[解析X

A.由圖可知，過(guò)程n的反應(yīng)物和生成物所含碳碳雙鍵沒(méi)有變化，說(shuō)明該反應(yīng)不是加成反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，乙烯催化氧化的反應(yīng)為催化劑作用下乙烯與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，乙烯

分子中碳原子都為Sp2雜化，乙醛分子中飽和碳原子為Sp3雜化、不飽和碳原子為Sp2雜

化，所以反應(yīng)過(guò)程中部分碳原子雜化類型由Sp2雜化轉(zhuǎn)化為sp3雜化，故B正確；

C.乙醛分子中單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，所以分子中◎鍵與兀鍵數(shù)

目之比為6：1,故C正確；

D.由圖可知，過(guò)程V發(fā)生的反應(yīng)為亞銅離子酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成銅離子和水，由

得失電子數(shù)目守恒可知，消耗的氧化劑氧氣與還原劑亞銅離子的物質(zhì)的量之比為1：4,故

D正確；

故選A?

11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該有機(jī)物的分子式為?]0：?8。4

B.Imol該有機(jī)物最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該有機(jī)物分子中所有原子共平面

D.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)

（答案》C

K解析工

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為CioHg。曲故A正確;

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子中苯環(huán)一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該

有機(jī)物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，分子中的

所有原子不可能共平面，故c錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物屬于燃的含氧衍生物，能夠燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，分子中含

有的苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選C。

12.觀察下列兩種物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Na+

OCl

乙

A.NaCl晶體屬于離子晶體

B.Na位于元素周期表的s區(qū)

C.圖甲可知鋰某種氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2。

D,圖乙可知與每個(gè)Na+等距離且最近的CF所圍成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體

K答案工D

K解析H

A.NaCl晶體是由Na+與CL構(gòu)成，屬于離子晶體，A正確；

B.Na是第11號(hào)元素，核外電子排布式：Is22s22P63sL位于元素周期表的s區(qū)，B正確；

C.圖甲可知，Li的數(shù)目：8,O元素的數(shù)目：8xi+6x-=4,鋰的某種氧化物的化學(xué)

82

式為L(zhǎng)i?。，C正確；

D.圖乙可知與每個(gè)Na+等距離且最近的Cr所圍成的空間結(jié)構(gòu)，處在中心位置上的Na+

被6個(gè)等距離且最近的C「包圍，將6個(gè)C「相連，得到的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.二縮三乙二醇(C)可用于制備新型的手機(jī)電池離子導(dǎo)體材料，其合成過(guò)程如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CH—CHCH—CH.

22</

CH->-CH,+凡0?C2H6。2--------—C4H10O3---------...........?CH2—CH—o—CH—CH2—O-CH2—CH2

\/1A11B111

OOHOH

c

B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為片一落

A.C的分子式為C6H14。4

C.1個(gè)B分子中含有2個(gè)羥基D.反應(yīng)I、II的原子利用率均小于100%

（答案』D

k解析H

A.由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為c6H9。4,A項(xiàng)正確;

B.環(huán)氧乙烷和水生成A,結(jié)合A的分子式C2H6。2可知，A為乙二醇，B項(xiàng)正確;

C.B與環(huán)氧乙烷生成C,結(jié)合B的分子式C4H1o03及C的結(jié)構(gòu)可知，B為

CH2—CH2—O—CH2—CH2

6H，則1個(gè)B分子中含有2個(gè)羥基，C項(xiàng)正確;

OH

D.反應(yīng)物中的原子全部進(jìn)入生成物中，因此反應(yīng)I、II中原子利用率均為100%,D項(xiàng)錯(cuò)

誤;

（答案』選D。

14.某物質(zhì)W（摩爾質(zhì)量為“g-molT）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.W的化學(xué)式為X?YB.熔融狀態(tài)下W一定能導(dǎo)電

4M

C.每個(gè)晶胞的質(zhì)量為ggD.X、Y配位數(shù)分別為2、4

NA

K答案1C

（解析H

A.由圖知X位于頂點(diǎn)與面上，Y位于晶胞內(nèi),由均攤法可求出一個(gè)晶胞中含有4個(gè)X、4

個(gè)Y,化學(xué)式為XY（或YX）,選項(xiàng)A錯(cuò)誤:

B.根據(jù)題中信息不能確定W是離子晶體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤:

44M

C.晶胞中n（XY）=%—mol,故m（XY）=%—,選項(xiàng)C正確；

NA&

D.由晶胞圖知，每個(gè)Y周圍存在四個(gè)等距離且最近的X,即Y的配位數(shù)是4,故X的配

位數(shù)也是4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

［答案』選C。

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.環(huán)己酮（C>O）主要用作有機(jī)合成的原料和溶劑，實(shí)驗(yàn)室常用環(huán)己醇氧化法制備：

OHO

rA砧2。2。7月250?其AHVCX溫度過(guò)高時(shí)，會(huì)有較多副反應(yīng)發(fā)生）?；卮鹣铝袉?wèn)

55-60℃~

題：

（1）制備環(huán)己酮：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及加熱儀器已省略）。

廣=f尾氣處理

ij

x\眩酸性NazCrO溶液

N環(huán)己醇的

硫酸溶液

己知：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)如表所示（“*”括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水

形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）。

物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度(gf111-3,20C)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水

環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水

水100.01.00

①儀器X的名稱為，反應(yīng)在55?60℃進(jìn)行，適宜的控溫方式為

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，將酸性NazCr2。,溶液緩慢滴加入三頸燒瓶中，其原因是

③反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸儲(chǔ)，收集95?100℃的微分，得到由環(huán)己酮和水組成的混

合物，蒸儲(chǔ)不能分離環(huán)己酮和水，其原因是o

(2)提純環(huán)己酮：實(shí)驗(yàn)室提純環(huán)己酮的操作有：a.蒸儲(chǔ)，收集155?156℃的儲(chǔ)分；

b.過(guò)濾；c.向環(huán)己酮和水的混合物中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無(wú)水

Mgs。,固體，除去有機(jī)物中的少量水。

①上述操作正確順序是(填字母，下同)。

②操作b、c中使用玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需=

hdo

abcd

③操作C中，加入NaCl固體的作用是__________o

④若初始加入50.0mL環(huán)己醇于三頸燒瓶中，最后獲得30.0mL環(huán)己酮，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為

(保留三位有效數(shù)字)。

K答案X(1)①.溫度計(jì)②.水浴加熱③.反應(yīng)放熱，緩慢滴加，可以減少副反應(yīng)發(fā)

生④.環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物，一起被蒸出

(2)①.c、d、b、a②.ab③.降低環(huán)己酮在水中的溶解度，有利于分層④.60.6%

(解析X由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?5?60℃水浴加熱條件下環(huán)己醇與酸性重銘

酸鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸儲(chǔ)，收集95?100℃的

微分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物，提純環(huán)己酮的操作為往液體中加氯化鈉固體

至飽和，靜置，分液；加入無(wú)水硫酸鎂固體，除去有機(jī)物中少量的水；過(guò)濾；蒸儲(chǔ)，收集

155?156℃的儲(chǔ)分得到環(huán)己酮。

【小問(wèn)1詳析】

①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為溫度計(jì)；由分析可知，制備環(huán)己酮的反應(yīng)為55?60。。水浴

加熱條件下環(huán)己醇與酸性重鋁酸鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，故K答案》為：溫度

計(jì)；水浴加熱；

②由題意可知，環(huán)己醇與酸性重銘酸鈉溶液的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)使

體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多，所以酸性重銘酸鈉溶液加入不能太快，應(yīng)打開(kāi)分液漏斗

頸上的玻璃塞，擰開(kāi)下端的活塞，緩慢滴加，故(答案』為：反應(yīng)放熱，緩慢滴加，可以

減少副反應(yīng)發(fā)生；

③由題給信息可知，環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物，蒸儲(chǔ)時(shí)環(huán)己酮和水會(huì)一起蒸

出，所以蒸儲(chǔ)不能分離環(huán)己酮和水，故K答案》為：環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合

物，一起被蒸出；

【小問(wèn)2詳析】

①由分析可知，提純環(huán)己酮的操作為往液體中加氯化鈉固體至飽和，靜置，分液；加入無(wú)

水硫酸鎂固體，除去有機(jī)物中少量的水；過(guò)濾；蒸儲(chǔ)，收集155?156℃的儲(chǔ)分得到環(huán)己

酮，則提純步驟的正確順序是c、d、b、a,故R答案』為：c、d、b、a；

②過(guò)濾、分液操作時(shí)，需要使用的玻璃儀器為燒杯、錐形瓶、玻璃棒、分液漏斗和漏斗，

故(答案U為：ab；

③操作c中加入氯化鈉固體的作用是降低環(huán)己酮在水中的溶解，有利于分層，故［答案》

為：降低環(huán)己酮在水中的溶解度，有利于分層；

④由題給數(shù)據(jù)可知，50.0mL環(huán)己醇的物質(zhì)的量為58°n1：896￥cni_=048moi,

lOOg/mol

一,30.0mLx0.95g/cm3,0.29mol

30.0mL環(huán)己酮的物質(zhì)的量為.....——；------=0.29mol,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為---------

98g/mol0.48mol

xl00%=60.6%,故K答案U為：60.6%o

16.磷及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)P原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(2)氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學(xué)式為Ca5(PC)4)3F，是牙釉的主要成分。

①基態(tài)F原子價(jià)層電子排布式為o

②組成該化合物的四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)閛

(3)PF,在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，在空氣中相當(dāng)穩(wěn)定，常用作氟化劑，其與

PCL的空間結(jié)構(gòu)及相應(yīng)的鍵角如圖所示。

FC1

①PF,分子的空間結(jié)構(gòu)為

②穩(wěn)定性：P耳(填或“=”狀。3；鍵角：P耳<PCL的原因是

(4)三苯基瞬與三苯基硼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填字

母)。

A.均為極性分子

C.兩種分子中所有原子均可共面D.三苯基瞬的沸點(diǎn)比三苯基硼的高

(5)磷錯(cuò)鋅晶體是一種紅外非線性晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建

立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，圖中A點(diǎn)Zn原子的分

數(shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，B點(diǎn)P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(025,0.25,0.125)。

①C點(diǎn)P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為o

②磷楮鋅晶體的化學(xué)式為。

K答案』(1)15(2)①.2s22P5(2).F>O>P>Ca

(3)①.三角錐形②.>③.F的電負(fù)性比C1的大，使成鍵電子對(duì)遠(yuǎn)離P原子，P—F鍵

間的斥力減小(4)D

(5)?.(0.75,0.25,0.875)(2).ZnGeP,

R解析】

【小問(wèn)1詳析】

基態(tài)P原子核外有15個(gè)電子，故核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種；

【小問(wèn)2詳析】

基態(tài)F原子價(jià)層電子排布式為2s22P5；同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同一主族從

上到下，電負(fù)性逐漸減弱，故四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>O>P>Ca；

【小問(wèn)3詳析】

①PF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(5-3*1)=4,有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為三

角錐形；

②由于鍵長(zhǎng)P-F鍵小于P-CI鍵，故P-F鍵鍵能更大，PF3分子更穩(wěn)定，即P^APCL；鍵

角：PF3<PCk的原因是F的電負(fù)性比C1的大，使成鍵電子對(duì)遠(yuǎn)離P原子，P—F鍵間的

斥力減??；

【小問(wèn)4詳析】

三苯基磷中磷原子的雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形、三苯基硼中硼原子的雜化方式

為sp2,空間構(gòu)型為平面三角形，據(jù)此回答；

A.三苯基硼為極性分子，三苯基磷為非極性分子，A錯(cuò)誤；

B.B、P的雜化方式不同，B錯(cuò)誤；

C.三苯基硼中所有原子可共面，三苯基磷中不能共面，C錯(cuò)誤；

D.三苯基瞬中C-P鍵的鍵能大于三苯基硼中C-B鍵的鍵能，三苯基磷的沸點(diǎn)比三苯基硼

的高，D正確；

故選D；

【小問(wèn)5詳析】

①圖中A點(diǎn)Zn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)P原子的坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.125),結(jié)

合圖得C點(diǎn)P原子的坐標(biāo)為(0.75,0.25,0.875)；

②晶胞中鋅原子的個(gè)數(shù)為1+LX4+』X8=4,錯(cuò)原子的個(gè)數(shù)為,義6+!><4=4,磷原子

2824

的個(gè)數(shù)為1x8=8,磷錯(cuò)鋅晶體的化學(xué)式為ZnGeP?。

17.ZnO能溶解在由氯化鏤和氨水組成的緩沖溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為

ZnO+2NH4C1+2NH3-H2O=[Zn(NH3)4]d2+3H2O0回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子軌道表示式為，基態(tài)鋅原子的核外占據(jù)最高能層

電子的電子云輪廓圖形狀為。

(2)N、。元素的第一電離能大小關(guān)系是,理由是o

(3)[Zn(NH3)4]Cl2中不存在的化學(xué)鍵有(填字母)。

A.金屬鍵B,離子鍵C.極性鍵D.配位鍵E.非極性鍵

(4)NH3中氮原子的雜化方式為,分子中的鍵角：H20(填“大

于”或“小于”)NH3o

(5)工業(yè)上可以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為原料制備鋅，ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配

位數(shù)為;已知晶胞參數(shù)為acm,則該晶體的密度為g<111-3(寫出

計(jì)算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

3d4s

K答案u(1)①.|恒伯用他惴皿②,球形

(2)①.N>0②.N元素的2P軌道是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

,4x97

3

(3)AE(4)①.sp②.小于(5)①.4②.3

K解析H

【小問(wèn)1詳析】

基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d1。4s2,基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子軌道表示式

3d4s

為,可箱"|慍付區(qū)基態(tài)鋅原子的核外占據(jù)最高能層為s屋，電子云輪廓圖

形狀為球形；

【小問(wèn)2詳析】

元素位于同一周期，同周期元素第一電離能從左至右存在逐漸增大的趨勢(shì)，第HA、VA

族第一電離大于鄰近元素，第一電離能大小關(guān)系是N>O；理由是N元素的2P軌道是半充

滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

【小問(wèn)3詳析】

2+

[Zn（NH3）4]Cl2晶體中[211（1'?13）4]2+與^-形成離子鍵，Zn與NH3之間形成配位

鍵，NH?中N—H形成極性共價(jià)鍵，晶體中不存在金屬鍵、非極性鍵，故（答案》為：

AE；

【小問(wèn)4詳析】

5_"1x3

NH3價(jià)層電子數(shù)：3+----------=4,雜化方式為sp3,含有一對(duì)孤電子對(duì)；I!?。價(jià)層電

子數(shù)：2+一-=4,雜化方式為sp3,含有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越

2

小，H2O小于NH3;

【小問(wèn)5詳析】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫離子周圍有四個(gè)鋅離子，由氯化鋅的化學(xué)式可知，每個(gè)鋅離子周

圍有四個(gè)硫離子，鋅離子的配位數(shù)為4,晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鋅離子的個(gè)數(shù)為

+6x；=4,位于體內(nèi)的硫離子個(gè)數(shù)為4,設(shè)晶胞的密度為dg/cm3,由晶胞質(zhì)量公式可得：

4x974x97

解得

18.由A（C2H2）和E（C7H6。）制備聚乙烯醇縮苯丙醛（M）的合成路線如圖所示:

+CH—CH-hr

CHCOOHCH=CH催化劑.NaOH/HQ2/CH2

C2H232（C4H6（）2）n

①②-1H-CH—CH\H—hr

OOCCH3△③OH

一定條件

ABcDO▼,

?

CH2cH2cH20H

CH3CHO

H2

CHOC9H2一

76NaOH溶液,△CH2cH2

④⑤O

EFGHM

NaOH溶液

已知：H0(R代表氫原

RCHO+R'CH2cH0~△—RCH=C-CHO+2R>

R'

子或煌基）。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別是、。

(2)E的化學(xué)名稱是,F中官能團(tuán)名稱是0

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是o

(4)寫出一種滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①有3種氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)與水解反應(yīng)。

(5)參照上述合成路線和信息，寫出以乙醇為原料合成CH3cH=CHCOOH的合成路

線:.(無(wú)機(jī)試劑任選)。

[[答案X(1)①.加成反應(yīng)②.加聚反應(yīng)

(2)①.苯甲醛②.碳碳雙鍵、醛基

qH2cH2cH0

(3)①.

OOCCH3AOH

②.，I"+nNaOH^^-,|,+nCH3coONa

+CH2—CH-k-+CH2——CH七

CJ%

I'H2

CH或HCOO-CH

3

^CH2

(5)CH3cH20H>CH3cHO砧。：溶液>CHsCHuCHCHO0新制氫?懸濁海'>CH3CH=CHCOOH

K解析工由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，HC三CH與CH3coOH發(fā)生加成反應(yīng)生成

CH2=CHOOCCH3,則A為HOCH；催化劑作用下CH2=CHOOCCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成

OOCCH3OOCCH3OOCCH3

,I,，則c為「I,.I,在氫氧化鈉

比-七

+CCH+CH2—CH^+CH2—CH-t

CHO

0H

溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成(I.與乙醛在氫氧化鈉溶液中共熱

+CH2—CH-^

CH=CHCHOCHOCH=CHCHO

發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，則E為、F為;催化

CH=CHCHOCH2cH2cH20H

劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,銅做催化劑條

qH2cH2cH20HqH2cH2cH0

件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則H為

CH2CH2CHOCHOCH.CHO八口

一定條件下與.I.反應(yīng)生成

+C%—CH七

<^^CH2CH2

【小問(wèn)1詳析】

由分析可知，反應(yīng)①為H