第1講 酸與堿 酸堿之間的反應(yīng)-2024-2025學(xué)年（浙教版）九年級(jí)上冊(cè)《科學(xué)》期中期末題型復(fù)習(xí)講義（解析版）

第頁(yè)第1講酸與堿酸堿之間的反應(yīng)考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化 2考點(diǎn)二、物質(zhì)的酸堿性 2考點(diǎn)三、酸堿指示劑 2考點(diǎn)四、區(qū)分酸溶液和性溶、堿溶液和堿性溶液 3考點(diǎn)五、酸的分類和命名 3考點(diǎn)六、酸的性質(zhì) 4考點(diǎn)七、鑒別S42、C的方法 5考點(diǎn)八、常見的堿及其性質(zhì) 5考點(diǎn)九、酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng) 6TOC\o"4-4"\h\z\u題型1物理變化與化學(xué)變化物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 6題型2酸堿指示劑與PH 8題型3硫酸鹽酸的物理性質(zhì) 10題型4酸的化學(xué)性質(zhì) 13題型5硫酸根氯離子的檢驗(yàn) 15題型6堿的化學(xué)性質(zhì) 18題型7常見的堿 20題型8氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題 22題型9酸堿反應(yīng)及其應(yīng)用 26考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化變化時(shí)生成了新物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有新物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子不變，只是粒子間間隔可能改變宏觀：有新物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子外觀特征狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等距離水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)等鎂條燃燒、硫酸銅晶體脫水等區(qū)分依據(jù)有沒有新物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化一些質(zhì)化學(xué)變化的顏?zhàn)儯篴．白硫銅粉末CuO和水生合應(yīng)成色CO4·5H：CuO45H＝CO4·52O物中水檢)藍(lán)色酸晶加就解成無(wú)水酸，學(xué)程為CuO4·H2OCuO＋H2Ob．無(wú)透的酸PNO32與化()反應(yīng)成色淀Pb2c色化溶(eC3硫化(SC液反生紅硫化(eSCN)3檢三鐵)考點(diǎn)二、物質(zhì)的酸堿性1、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，叫做電離。2、電的表方—電離方式如N=NaOH。質(zhì)電時(shí)生的陽(yáng)子所正電數(shù)和陰子所帶負(fù)荷數(shù)等所，整溶不電?？键c(diǎn)三、酸堿指示劑1、酸指劑在堿溶里顯出同色的質(zhì)常的堿示劑紫石試和色酚試。2、酸指劑定性地測(cè)溶的堿。3、常的示和在酸或性液的色。指示劑酸性液<7)堿性液>7)石蕊液色)紅色藍(lán)色酚酞液色)無(wú)色紅色藍(lán)色蕊紙紅色不變色紅色蕊紙不變色藍(lán)色4、溶酸性強(qiáng)弱①H意：來(lái)示液的、性弱度。②H范：~1。③溶的堿與H關(guān)系：p=7溶呈性p<，溶呈性H小酸性強(qiáng)H>，液堿性H大堿越強(qiáng)④pH試的用法膠頭管或璃)待測(cè)液(涂在H試上然把紙示的色(半鐘)標(biāo)比卡對(duì)，準(zhǔn)色上同顏的H即該的H?？键c(diǎn)四、區(qū)分酸溶液和性溶、堿溶液和堿性溶液(1)酸液是酸的液，酸溶液指能色石蕊液變的溶因此酸液一是酸液，而性溶液不定酸液例：硫銅氯銨水液顯性而是；(2堿溶不定溶液堿液定堿溶液例：堿肥的水液堿，不堿?？键c(diǎn)五、酸的分類和命名分類法類別命名實(shí)例是否氧素含氧酸某酸H2O4無(wú)氧酸氫某酸H2S每個(gè)分電出的+一元酸NOHCl二元酸H2O4H2S三元酸HPO4考點(diǎn)六、酸的性質(zhì)（1酸通性酸指示劑作：酸使色蕊液紅色無(wú)酚試不色。酸金屬氧化物作用酸金氧物應(yīng)生鹽水。HC+C=uClH2；e2O3+H2O4=e2(SO4)+H2O酸活潑金屬：酸活金作生鹽和氣。e+HC=eCl2+H2；nH2O4=nO4H2↑酸鹽用酸鹽作生另種和一種。HC+CO3CC2+H+O2；BaCl2H24=BaO4+2HCl酸堿作：與堿用成和。CNHNCH2CuH)+HSO=uS042HO（2酸個(gè)性①鹽酸：鹽酸是氯氫氣體的水溶液。純凈鹽酸是無(wú)色有刺激性酸的液體，有揮發(fā)性打開蓋，有白霧產(chǎn)生和腐蝕性。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)eC3)而呈黃色。如果把濃鹽酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量會(huì)變，質(zhì)質(zhì)分會(huì)變。硫：硫是色粘油液，揮，密較，為184g3，可與水溶常濃硫質(zhì)分?jǐn)?shù)是9％。硫酸有強(qiáng)腐蝕性。果濃不慎濺皮膚，要干布擦，然用大沖洗，最后小打液洗嚴(yán)重立送院。a．硫酸具吸水性：濃硫酸還直接吸氣或其他氣中的水而具有吸水。因此硫酸常用某些氣的燥如O、OH、O、O2b．濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變黑。c．濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。不要把水加到濃硫酸里濃硫酸的稀釋。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。③硝酸：濃硝酸具有揮發(fā)性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實(shí)驗(yàn)中，濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)。酸也醋酸醋酸化式HO，是種機(jī)一酸食醋酸及刺性的來(lái)，度為35。純的水乙（冰醋）是色的吸性液體凝固為無(wú)色體。盡根據(jù)酸在水液中解離能它一弱，是乙是有蝕的其蒸對(duì)和有激作用?？键c(diǎn)七、鑒別S42、C的方法（1硫根硝鋇產(chǎn)生溶水酸稀酸）白沉（反可用檢硫根子。應(yīng)程H2O4+BaNO3)2==BSO4+2O3 作驟向知液中入的aO32溶液若產(chǎn)白沉，再其加適稀NO3溶，如果淀溶，證溶液有O42-（2鹽根硝銀產(chǎn)生溶水酸稀酸）白沉（反可用檢氯子。應(yīng)程HCl+gO3=AC+HO3作驟向知液中入量的AO3液，能生色淀再向中入量稀O3液如果沉不解則明液中有C-考點(diǎn)八、常見的堿及其性質(zhì)堿的含義：酸是指電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。1、堿的通性 具有通性的原因由于堿溶于水生成(解離、電離)的陰離子全部是OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿的通性①使指示劑變色，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。②跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸反應(yīng)，生成鹽和水例：NaOH+HClNaCl+H2O④跟某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH2、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱微溶腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料．如漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤3、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)、用途、制取的比較氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]電離方程式NaOH=Na+＋OH—Ca(OH)2=Ca2+＋2OH—與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O與酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O與鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH用途化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業(yè)建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH，漂白粉制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2注意：固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實(shí)驗(yàn)室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一個(gè)物理變化過(guò)程，沒有新物質(zhì)生成．考點(diǎn)九、酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)1、定義：酸跟堿起作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：酸中H+離子和堿中OH-離子的作用生成H2O的過(guò)程。3、應(yīng)用：治療胃酸過(guò)多；改良酸性土壤；中和工業(yè)廢液。題型1物理變化與化學(xué)變化物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（2023秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）物質(zhì)發(fā)生“變色”是物質(zhì)變化的重要證據(jù)，下列哪一種“變色”與其它三種有本質(zhì)的區(qū)別（）A．秋天樹葉變黃色 B．白色硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色 C．氧氣加壓液化后變藍(lán)色 D．石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅色【解答】解：A、秋天樹葉變黃色過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。B、白色硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色紅色過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。C、氧氣加壓液化后變藍(lán)色過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。D、石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅色過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選：C。（2023秋?錢塘區(qū)期中）下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是（）A．酒精用作燃料 B．濃硫酸用作干燥劑 C．小蘇打用于治療胃酸過(guò)多 D．熟石灰用來(lái)改良酸性土壤【解答】解：A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、濃硫酸用作干燥劑，是利用了濃硫酸具有吸水性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。C、小蘇打用于治療胃酸過(guò)多，是利用了小蘇打能與胃液中的鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、熟石灰用來(lái)改良酸性土壤，是利用了熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。（2023秋?海曙區(qū)期中）三氧化二鐵為一種低級(jí)顏料，用于油漆、橡膠、塑料、建筑等的著色，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料。還可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。三氧化二鐵有關(guān)描述：①可進(jìn)行煉鐵；②呈現(xiàn)紅褐色；③熔點(diǎn)為1565℃；④難溶于水；⑤不與水反應(yīng)。上述有關(guān)描述中屬于三氧化二鐵物理性質(zhì)的（填序號(hào)，下同）；屬于三氧化二鐵化學(xué)性質(zhì)的是。【解答】解：②呈現(xiàn)紅褐色；③熔點(diǎn)為1565℃；④難溶于水；均不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)；①可進(jìn)行煉鐵；⑤不與水反應(yīng)，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)；故答案為：②③④；①⑤。（2024春?婺城區(qū)校級(jí)期中）二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑。在通常情況下，二氧化氯是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體。在常溫下，易溶于水。二氧化氯受熱或者見光易分解易爆炸，具有強(qiáng)氧化性和很強(qiáng)的腐蝕性，其水溶液卻十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)腐蝕性，常溫下穩(wěn)定，不易分解；該溶液是特性優(yōu)良、高效安全的消毒劑，我國(guó)從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。（1）二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)有（任答出一點(diǎn)）。（2）根據(jù)題中信息，發(fā)生二氧化氯泄漏時(shí)緊急處理方法是?！窘獯稹拷猓海?）二氧化氯受熱或者見光易分解易爆炸，具有強(qiáng)氧化性和很強(qiáng)的腐蝕性，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)；（2）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，所以發(fā)生二氧化氯泄漏時(shí)，緊急處理方法是噴灑大量的水。故答案為：（1）具有強(qiáng)氧化性；（2）噴灑水。題型2酸堿指示劑與PH（2023秋?椒江區(qū)校級(jí)期中）人體內(nèi)一些體液的正常pH值范圍如下表，據(jù)此表判斷正確的是（）體液尿液胃液血漿胰液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0A．人體的尿液一定呈堿性 B．人體的胃液含有H+ C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅 D．pH試紙能精確測(cè)得以上體液的pH【解答】解：A、尿液的pH為4.7﹣8.4，可能顯酸性、中性或堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、胃液的pH為0.9﹣1.5，小于7，顯酸性，因此人體的胃液含有H+，故選項(xiàng)正確。C、胰液的pH為7.5﹣8.0，大于7，顯堿性，因此人體的胰液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、pH試紙測(cè)得的結(jié)果是整數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。（2023秋?玉環(huán)市校級(jí)期中）如圖是甲、乙、丙、丁四種液體對(duì)應(yīng)的pH，下列判斷不正確的是（）A．甲的pH＝1 B．甲比乙的酸性強(qiáng) C．丙可能是可樂 D．丁可能是碳酸鈉溶液【解答】解：A．由圖可知，甲的pH＝1，故正確；B．甲、乙的pH都小于7，甲的pH小于乙，所以甲比乙的酸性強(qiáng)，故正確；C．可樂顯酸性，丙的pH＝7，呈中性，丙不可能是可樂，故錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液呈堿性，pH＞7，因此丁可能是碳酸鈉溶液，故正確。故選：C。（2023秋?南湖區(qū)校級(jí)期中）不同品牌的洗手液pH一般不同。25℃時(shí)，四種不同品牌的洗手液的pH如所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．洗手液c的堿性比d弱 B．洗手液b能使紫色石蕊試液變紅色 C．洗手液d和b混合液的pH可能等于7 D．洗手液c用蒸餾水稀后pH變大【解答】解：A、洗手液c和d的pH均大于7，均顯堿性，pH越大溶液的堿性越強(qiáng)，d的pH大于c的pH，因此洗手液c的堿性比d弱，說(shuō)法正確；B、洗手液b的pH小于7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)法正確；C、洗手液d的pH大于7，顯堿性，洗手液b的pH小于7，顯酸性，因此洗手液d和b混合液的pH可能等于7，說(shuō)法正確；D、洗手液c的pH大于7，顯堿性，用蒸餾水稀釋后堿性減弱，pH變小，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。（2022秋?樂清市校級(jí)期中）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們?cè)俅胃惺艿娇茖W(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學(xué)興趣小組決定對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）用pH試紙測(cè)得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請(qǐng)寫出pH試紙的正確使用方法：。（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察到試液變成色。（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢瑁瑴y(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為?！窘獯稹拷猓海?）pH試紙的正確使用方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察到試液變成紅色。故答案為：紅。（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，c點(diǎn)溶液顯中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。故答案為：氯化鈉。題型3硫酸鹽酸的物理性質(zhì)（2023秋?諸暨市期中）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時(shí)間，此過(guò)程中兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置有氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。粷饬蛩嵊形?，敞口放置吸收空氣中的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故選：A。（2022秋?瑞安市校級(jí)期中）將濃鹽酸、濃硫酸分別敞口放置一段時(shí)間，它們共同的變化是（）A．瓶口出現(xiàn)白霧 B．溶劑質(zhì)量變大 C．溶液質(zhì)量變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)出現(xiàn)白霧，濃硫酸不具有揮發(fā)性，不會(huì)出現(xiàn)白霧，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，會(huì)使溶劑質(zhì)量變大，濃鹽酸中溶劑質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)會(huì)使溶液質(zhì)量減小，而濃硫酸吸水會(huì)使溶液質(zhì)量變大，C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，D正確；故選：D。（2022秋?臨海市校級(jí)期中）小科觀看微信公眾號(hào)“勝哥課程”中的科學(xué)視頻《神奇的酸》后對(duì)幾種常見的酸有了深刻的認(rèn)識(shí)。那么，實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列圖像描述正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這兩種溶液中溶劑一開始不能是零，故A錯(cuò)；B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故B錯(cuò)；C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)；故選：C。（2023秋?浙江期中）某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊試液變紅，加熱石蕊試液至沸騰，溶液沒有恢復(fù)紫色。該小組同學(xué)認(rèn)為石蕊試液能否變回紫色可能和鹽酸的濃度有關(guān)。于是他們用不同濃度的鹽酸制取二氧化碳，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%3620161412108加熱沸騰后石蕊試液顏色紅色紅色紅色紅色淺紫色淺紫色淺紫色請(qǐng)你根據(jù)上述現(xiàn)象與所學(xué)知識(shí)，試解釋不同濃度的鹽酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊試液，現(xiàn)象不一樣的原因。【解答】解：當(dāng)鹽酸的濃度較大時(shí)，短時(shí)間內(nèi)會(huì)揮發(fā)出較多的HCl氣體，這些氣體會(huì)進(jìn)入石蕊溶液，溶于水形成鹽酸，加熱煮沸后殘留的氯化氫氣體多，因此石蕊溶液還呈紅色；而稀鹽酸的濃度較小時(shí)，短時(shí)間內(nèi)揮發(fā)出的HCl氣體可以忽略不計(jì)，因此加熱后碳酸分解，石蕊能溶液恢復(fù)到紫色。故答案為：當(dāng)鹽酸的濃度較大時(shí)，短時(shí)間內(nèi)會(huì)揮發(fā)出較多的HCl氣體，這些氣體會(huì)進(jìn)入石蕊溶液，溶于水形成鹽酸，加熱煮沸后殘留的氯化氫氣體多，因此石蕊溶液還呈紅色；而稀鹽酸的濃度較小時(shí)，短時(shí)間內(nèi)揮發(fā)出的HCl氣體可以忽略不計(jì)，因此加熱后碳酸分解，石蕊能溶液恢復(fù)到紫色。題型4酸的化學(xué)性質(zhì)（2023秋?浙江期中）思維導(dǎo)圖有利于系統(tǒng)地歸納整理知識(shí)。如圖為硫酸相關(guān)知識(shí)的思維導(dǎo)圖，下列敘述中正確的是（）A．若金屬為Mg和Cu，分別加入稀硫酸中，金屬表面都能產(chǎn)生氣泡 B．若金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO4 C．若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng) D．若鹽為Na2CO3，則反應(yīng)中有白色沉淀生成【解答】解：A、銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，不會(huì)與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不會(huì)生成硫酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；C、酚酞遇堿性溶液變紅色，與酸性、中性溶液不變色，若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；D、若鹽為Na2CO3，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)中有氣泡生成，故D錯(cuò)誤。故選：C。（2023秋?嵊州市期中）某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）。通過(guò)分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（）A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3【解答】解：A、硝酸鉀不能與硫酸反應(yīng)生成氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀硫酸壓入乙試管，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液不會(huì)變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的氫氣使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀硫酸、硫酸鋅溶液壓入乙試管，硫酸、硫酸鋅溶液與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的硫酸鋇是不溶于水酸的沉淀，使溶液變渾濁，故選項(xiàng)正確。D、硝酸鉀不能與硫酸反應(yīng)生成氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。（2023秋?諸暨市校級(jí)期中）鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不正確的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸鋇 C．若W呈無(wú)色，指示劑可能是酚酞 D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y不可能是硝酸鋇，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、若W呈無(wú)色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)，也能與氫氧化鋁等難溶性堿反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。（2022秋?慈溪市校級(jí)期中）學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小科同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。請(qǐng)據(jù)圖回答：（1）若用紫色石蕊試液實(shí)現(xiàn)①，會(huì)得到色溶液。（2）若要實(shí)現(xiàn)④，可選用（填化學(xué)式）和稀硫酸反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）稀硫酸顯酸性，若用紫色石蕊試液實(shí)現(xiàn)①，會(huì)得到紅色溶液。（2）若要實(shí)現(xiàn)④，可選用氧化鐵，氧化鐵（Fe2O3）與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，生成的硫酸鐵溶液顯黃色。故答案為：（1）紅；（2）Fe2O3（合理即可）。題型5硫酸根氯離子的檢驗(yàn)（2023秋?義烏市期中）小金對(duì)某只含一種溶質(zhì)的溶液取樣后進(jìn)行檢驗(yàn)，方法及結(jié)論正確的是（）A．加入無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，則該溶液是酸溶液【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不變色，無(wú)法確定溶液是否為酸溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鋇可與硫酸鹽或硝酸銀反應(yīng)生成硫酸鋇或氯化銀，再加入鹽酸，沉淀都不會(huì)消失，因此無(wú)法判斷是否存在硫酸根，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排出存在銀離子的可能，加入足量氯化鋇，此時(shí)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇，因此證明含有硫酸根，選項(xiàng)C正確；D、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C。（2023秋?杭州期中）對(duì)于某純凈物溶液中離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍(lán)色，該溶液是堿溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，因此無(wú)法確定是否含有硫酸根，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除銀離子影響，加入氯化鋇生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，說(shuō)明沉淀為硫酸鋇，證明含有硫酸根，選項(xiàng)C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇，加入鹽酸都可以溶解，因此無(wú)法確定含有鋇離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C。（2022秋?衢州期中）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Cl﹣和SO（1）取適量溶液，向其中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成，則證明有SO（2）取上層清液，滴加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl﹣存在?！窘獯稹拷猓海?）檢驗(yàn)是否含有SO42?，可用酸化的硝酸鋇溶液，一般用硝酸鋇溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了硫酸鋇沉淀，則證明有（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了氯化銀沉淀，則證明有Cl﹣存在。故答案為：（1）硝酸鋇；（2）硝酸銀。（2023秋?濱江區(qū)校級(jí)期中）以下驗(yàn)證“鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（）A．水→+石蕊試液不變紅色→+NaCl溶液不變紅色→B．稀HCl→+石蕊試液變紅色→+適量NaOH溶液C．①稀HCl→D．①【解答】解：A、由于水中含有水分子，氯化鈉溶液中含有氯離子，這兩種物質(zhì)都不能使石蕊試液變紅，說(shuō)明水分子和氯離子不能使石蕊試液變紅，從而說(shuō)明稀鹽酸中使紫色石蕊試液變紅的粒子是氫離子，故設(shè)計(jì)合理；B、向滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的粒子發(fā)生了改變，水分子和氯離子都沒有變化，氫離子沒有了，溶液由紅色變成了紫色，說(shuō)明溶液顏色的變化和氫離子有關(guān)，故設(shè)計(jì)合理；C、通過(guò)第一組實(shí)驗(yàn)可以看出，鹽酸和硫酸中都含有氫離子和水分子，而變紅，說(shuō)明可能與氫離子或者水分子有關(guān)，或者兩者的共同作用結(jié)果。而氯化鈉和鹽酸的對(duì)比，可以看出由于兩者都含有水分子和氯離子，所以鹽酸使石蕊變紅，而氯化鈉溶液不能使石蕊變紅，說(shuō)明與水分子和氯離子無(wú)關(guān)。所以可以得出氫離子使石蕊變紅。硫酸鈉和硫酸的對(duì)比，說(shuō)明變紅一定與水分子和硫酸根離子無(wú)關(guān)，本實(shí)驗(yàn)可以不做，做了使結(jié)論更具有說(shuō)服力，故設(shè)計(jì)合理；D、由于該實(shí)驗(yàn)分別設(shè)計(jì)了水、硝酸鈉溶液不能使石蕊試液變紅，說(shuō)明水分子和鈉離子不能使石蕊試液變紅，稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅，從而說(shuō)明了氫離子使石蕊試液變紅的。由于鹽酸中不含鈉離子和硝酸根離子，所以做硝酸鈉的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是不必要的，故D設(shè)計(jì)不合理。故選：D。題型6堿的化學(xué)性質(zhì)（2023秋?浙江期中）氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，則下列敘述中正確的是（）A．CsOH溶液能與Fe2O3反應(yīng) B．CsOH在水中能電離出Cs+、OH﹣ C．CsOH溶液能使紫色石蕊試液變紅 D．CsOH溶液與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為CsSO4【解答】解：A、Fe2O3屬于金屬氧化物，CsOH溶液不能與Fe2O3反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、CsOH在水中的電離出銫離子和氫氧根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、CsOH溶液顯堿性，能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、CsOH中氫氧根顯﹣1價(jià)，銫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為Cs2SO4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。（2023秋?鹿城區(qū)校級(jí)期中）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴氯化鐵溶液，靜置后可觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．【解答】解：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴氯化鐵溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液有剩余，靜置后可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顯無(wú)色。故選：B。（2023秋?洞頭區(qū)期中）小明圍繞“認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)”的思維模型展開如下實(shí)驗(yàn)，某氣體X能與氫氧化鈉反應(yīng)，且不產(chǎn)生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾，下列說(shuō)法不正確的是（）A．從變化看，燒杯中的水會(huì)倒流至燒瓶中 B．從性質(zhì)看，氣體X可能會(huì)與Ca（OH）2反應(yīng) C．從結(jié)構(gòu)看，氣體有可能是二氧化碳?xì)怏w D．從應(yīng)用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X【解答】解：氣體X能與氫氧化鈉反應(yīng)，且不產(chǎn)生其他氣體，裝置內(nèi)氣壓減小。A、從變化看，燒杯中的水會(huì)倒流至燒瓶中，故A正確；B、從性質(zhì)看，氣體X可能會(huì)與Ca（OH）2反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，故B正確；C、從結(jié)構(gòu)看，氣體有可能是二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D、氣體X能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以從應(yīng)用看，用氫氧化鈉固體不能干燥氣體X，故D錯(cuò)誤。故選：D。（2023秋?紹興期中）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)常見的可溶性堿的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）同時(shí)擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）為了驗(yàn)證氫氧化鈉能與鹽反應(yīng)，可選擇的物質(zhì)是（可多選）。A.碳酸鈣B.氯化鐵C.硝酸鋇D.硫酸銅（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液），其中可行的方案是?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳能夠溶于水，還能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，這兩個(gè)原因引起的錐形瓶?jī)?nèi)氣壓變化肯定大于一個(gè)原因引起的，那么A中氣球的體積肯定大于B中氣體的體積；同時(shí)擠壓圖甲中、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：A中氣球大于B中氣球；故答案為：A中氣球大于B中氣球；（2）AC、碳酸鈣、硝酸鋇與氫氧化鈉都不反應(yīng)，故A、C不合題意；B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B符合題意；D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故D符合題意；故選：BD；（3）方案A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，可以區(qū)分二者，故A方案正確；方案B、氫氧化鈉和氫氧化鈣，都能與稀鹽酸反應(yīng)，但是都無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分，故方案B不可行；方案C、氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，滴入酚酞試液都變成紅色，無(wú)法區(qū)分，故方案C不可行；故選：A。題型7常見的堿（2021秋?越城區(qū)期中）用符合下列要求的物質(zhì)的字母填空。a．稀鹽酸b．氫氧化鈉c．熟石灰d．碳酸氫鈉e．氯化鉀（1）用于去除鐵銹的是；（2）用于治療胃酸過(guò)多的是；（3）用于增強(qiáng)作物抗倒伏能力的是；（4）用于改良酸性土壤的是。【解答】解：（1）可用于去除鐵銹的是稀酸，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故答案為：a；（2）可用于治療胃酸過(guò)多的是小蘇打（碳酸氫鈉的俗稱），碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：d；（3）營(yíng)養(yǎng)元素鉀元素可用于增強(qiáng)作物抗倒伏能力，氯化鉀中含有鉀元素，故答案為：e；（4）氫氧化鈣俗稱熟石灰，屬于堿，可用于改良酸性土壤，故答案為：c。（2023秋?慈溪市校級(jí)期中）隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體造成的。（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量可改良土壤酸性；（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可以用堿溶液來(lái)吸收，請(qǐng)寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。【解答】解：（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性。故答案為：熟石灰。（2）二氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（2022秋?慈溪市校級(jí)期中）在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”（如圖）。如果將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，對(duì)紙袋內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行了探究。【提出問(wèn)題】白色塊狀固體的成分是什么？【猜想假設(shè)】同學(xué)們猜想該固體有CaO、Ca（OH）2中的一種或兩種。你認(rèn)為還可能有。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁。試管外壁，試管底部有白色固體樣品中一定含有CaO實(shí)驗(yàn)2將實(shí)驗(yàn)1中液體過(guò)濾，取少量濾液于試管中，向其中通入氣體。濾液變渾濁樣品中一定含有Ca（OH）2實(shí)驗(yàn)3取少量實(shí)驗(yàn)2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸。樣品中含有你猜想的物質(zhì)【反思評(píng)價(jià)】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為濾液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化學(xué)方程式表示為。【拓展應(yīng)用】（1）若證明實(shí)驗(yàn)2濾液中Ca（OH）2的存在，選用下列物質(zhì)中的（填字母）也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹.稀硝酸B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液（2）實(shí)驗(yàn)室中，易與空氣中某些物質(zhì)反應(yīng)的藥品更要保存?！窘獯稹拷猓翰孪爰僭O(shè)：Ca（OH）2可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水，則還可能有碳酸鈣；故答案為：CaCO3；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)1：樣品中有氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣的同時(shí)放出大量的熱，則會(huì)觀察到試管外壁發(fā)熱；故答案為：發(fā)熱；實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，則濾液變渾濁，則通入的是二氧化碳?xì)怏w；故答案為：二氧化碳；實(shí)驗(yàn)3：濾渣中有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，加入的鹽酸足量，將碳酸鈣完全反應(yīng)，則會(huì)觀察到固體全溶，有氣泡產(chǎn)生；故答案為：固體全溶，有氣泡產(chǎn)生；反思評(píng)價(jià)：濾液中的氫氧化鈣，有可能是氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈣，方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以樣品中不一定含有氫氧化鈣；故答案為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；拓展應(yīng)用：（1）證明實(shí)驗(yàn)2濾液中Ca（OH）2的存在，A、硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣和水，沒有現(xiàn)象；故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)闅溲趸}溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液會(huì)變紅，如果滴入酚酞溶液后溶液變紅，則有氫氧化鈣，反之則沒有氫氧化鈣；故B正確；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中有氫氧化鈣，則會(huì)有沉淀產(chǎn)生；反之，則沒有沉淀產(chǎn)生；故D正確；故答案為：BC；（2）易與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的藥品，需要將其與空氣隔絕，則要密封保存，故答案為：密封。題型8氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題（2023秋?拱墅區(qū)校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)程度，小科用小瓶中樣品進(jìn)行了如下探究?！径ㄐ蕴骄俊啃】迫∑渲幸黄繗溲趸c樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖甲。（1）圖中藍(lán)色絮狀沉淀是。（2）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉（填“沒有變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”）.【定量實(shí)驗(yàn)】小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解、逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH恰好為7時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為100克。（3）要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，在小麗的實(shí)驗(yàn)方案中，缺少質(zhì)量的測(cè)定?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀和氯化鈉，則圖中藍(lán)色絮狀沉淀是氫氧化銅。（2）碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；向溶液中加入硝酸鋇得到固體，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，向?yàn)V液中加入氯化銅得到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明濾液中有氫氧化鈉，所以上述探究可得出該瓶氫氧化鈉部分變質(zhì)。（3）要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，在小麗的實(shí)驗(yàn)方案中，缺少二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，用總質(zhì)量減去變質(zhì)質(zhì)量就可以得到不變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量。故答案為：（1）氫氧化銅；（2）部分變質(zhì)；（3）二氧化碳。（2023秋?西湖區(qū)校級(jí)月考）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們利用所學(xué)的知識(shí)和一些實(shí)驗(yàn)用品，圍繞著實(shí)驗(yàn)室中的一瓶氫氧化鈉溶液，展開了下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：【提出問(wèn)題1】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)是否完全變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：步驟一：向溶液A中滴加過(guò)量的（填化學(xué)式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。步驟二：向過(guò)濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，觀察到液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液中。（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），進(jìn)而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。【提出問(wèn)題2】探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度（氫氧化鈉的變質(zhì)程度=已變質(zhì)的NaOH質(zhì)量【深入探究】?jī)晌煌瑢W(xué)分別從瓶中取等質(zhì)量的溶液進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)）。并將實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：甲同學(xué)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質(zhì)量為4.26g向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為1.97g【分析與結(jié)論】通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，根據(jù)兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)，就可以計(jì)算出氫氧化鈉的變質(zhì)程度，氫氧化鈉的變質(zhì)程度為（用百分比表示）?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】步驟一：向溶液A中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然}和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。故答案為：CaCl2。步驟二：向過(guò)濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，觀察到液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過(guò)量的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。故答案為：產(chǎn)生白色沉淀。【分析與結(jié)論】設(shè)碳酸鈉質(zhì)量是x。Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH106197x1.97g106197x＝1.06g氫氧化鈉質(zhì)量是4.26g﹣1.06g＝3.2g設(shè)變質(zhì)生成的1.06g碳酸鈉需要?dú)溲趸c質(zhì)量是y。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80106y1.06g80106y＝0.8g變質(zhì)前氫氧化鈉質(zhì)量是0.8g+3.2g＝4g，氫氧化鈉的變質(zhì)程度為0.8g4g故答案為：20%。興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【對(duì)固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有NaOH。（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為，現(xiàn)象b為，則猜想Ⅱ成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。【解答】解：【實(shí)驗(yàn)和推斷】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是稀鹽酸或稀硫酸，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：稀鹽酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O（2）若A是澄清石灰水，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為碳酸鈣，該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉；故答案為：CaCO3；不能（3）若A是氯化鈣溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無(wú)色酚酞不變紅色，則猜想Ⅱ成立，故答案為：有白色沉淀生成，無(wú)色酚酞試液不變紅色【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是：空