浙江省紹興市諸暨中學暨陽分校2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題（含答案）

諸暨中學暨陽分校2024學年第一學期期中考試高二化學 試題考生須知：1．本試題卷分為2部分，共6頁，滿分100分，考試時間為90分鐘。2．考生答題前，務必將自己的姓名、考號、班級（行政班、教學班）用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如有改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。（如果選擇題要填答題卡，請說明。如沒有則不用說明）4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙相應區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．1919年，盧瑟福通過實驗，實現(xiàn)了人類歷史上第一次人工核反應，其反應原理為。下列說法正確的是（）A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.的核外電子共有7種空間運動狀態(tài)C.和互為同素異形體D.盧瑟福提出原子具有原子核，原子核很小但集中了原子的絕大部分質(zhì)量2．下列說法不正確的是（）A.電子云中點越密的地方表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率越大B.同一能層不同能級中的電子其能量一定不相等C.H原子和原子都只有K能層而無能層D.基態(tài)P原子中的未成對電子的電子云伸展方向不同3．某同學將氧原子的核外電子軌道表示式寫成，他違背了（）A.洪特規(guī)則 B.泡利不相容原理 C.能量守恒原理 D.能量最低原理4．下列原子的核外電子排布式中，可能是激發(fā)態(tài)原子的是（）A. B.C. D.5．在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對電子最多的是（）A.C B.P C. D.6．下列化學用語的表達不正確的是（）A.乙醇的核磁共振氫譜： B.甲基丁烷的球棍模型：C.的電子式： D.電子云輪廓圖：7．電視劇《狂飆》中提到的等離子電視曾風靡一時，下列說法不正確的是（）A.等離子體基本構(gòu)成微粒只有陰、陽離子B.液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)C.用射線衍射實驗可區(qū)別晶體與非晶體D.用質(zhì)譜法不能測定有機高分子化合物的平均相對分子質(zhì)量8．原子的第四能層填充有2個電子的元素種數(shù)為（）A.1種 B.9種 C.10種 D.11種9．是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列說法不正確的是（）A.處于元素周期表中的第四周期IVA族 B.基態(tài)原子存在8種不同能量的電子C.基態(tài)的電子占據(jù)的最高能級共有5個原子軌道 D.基態(tài)O原子的核外電子有5種運動狀態(tài)10．很多絡離子的顏色是因為發(fā)生了價層電子的躍遷導致的。配體使原來能量相同的d軌道發(fā)生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低。分裂后的d軌道未被電子充滿，電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長的光而表現(xiàn)出特定顏色。下列絡合離子可能有顏色的是（）A. B. C. D.11．乙烯在中完全燃燒生成和，下列說法不正確的是（）A.乙烯中鍵和鍵數(shù)目之比為 B.乙烯中既有極性鍵又有非極性鍵C.乙烯和中C原子雜化類型相同 D.反應前后鍵數(shù)目不變12．下列說法不正確的是（）A.和均易升華，都是分子晶體B.和均為正四面體結(jié)構(gòu)，但兩者鍵角不同C.晶體硅、碳化硅和金剛石都是共價晶體，鍵長逐漸減小，熔點逐漸升高D.鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵故沸點高于對羥基苯甲醛13．超分子冠的合成過程如圖所示：下列說法中不正確的是（）A.水中溶解度：化合物I>化合物ⅡB.冠在水相中呈現(xiàn)的結(jié)構(gòu)如圖所示：C.冠亦可與形成穩(wěn)定的超分子D.冠中與冠中呈負電性O原子之間有靜電相互作用14．主族元素原子序數(shù)依次增大，的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是（）A.酸性： B.氧化物溶于水所得溶液的C.電負性： D.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：15．的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該氧化物晶胞中B.當晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，的化合價會升高C.若1號的原子坐標為，則2號的原子坐標為D.O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導體性質(zhì)，則可以通過該方式獲有半導體性質(zhì)16．一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，下列說法正確的是（）A.一個晶胞中含有3個 B.該物質(zhì)化學式為C.最近距離為 D.根據(jù)對角線法則B和具有相似的性質(zhì)二、選擇題（本大題共4題，共52分。）17．（12分）氮是重要非金屬元素，完成下列判斷并說明理由：（1）．的沸點由高到低的順序為_______（填化學式，下同），理由是______________。（2）．和的分子鍵角較小的是_______，理由是______________。（3）．和更易作配體的是_______，理由是______________。（4）．相同濃度的和酸性較強的是_______，理由是_______。18．（16分）元素周期表中前四周期的元素。對于它們的基態(tài)原子而言，A的N層只有一個電子，內(nèi)層電子全部充滿，B是前四周期中所含未成對電子數(shù)最多的原子，C與D為同主族的短周期元素，其中D是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，E的第二能層上有3個未成對電子，F(xiàn)的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）中電負性最大的是_______（填元素名稱），B的價層電子排布圖為_______。（2）與二氧化碳均為酸性氧化物，能與溶液反應，兩者的空間結(jié)構(gòu)分別是_______和_______，相同條件下，兩者在水中的溶解度較大的是_______（寫化學式），理由是______________。（3）寫出兩種F和其他上述非金屬元素形成的二元共價化合物，要求既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物是______________（填化學式）。（4）除B外，剩余的五種元素形成的一種型離子化合物中，陰離子呈四面體形結(jié)構(gòu)，陽離子如圖所示，呈狹長的正八面體形結(jié)構(gòu)。該化合物陰離子的中心原子的雜化方式為_______，該化合物的化學式為_______該化合物加熱時首先失去的組分是_______，理由是_______。19．（14分）已知，請回答下列問題：（1）上述方程式中，各非金屬元素的第一電離能從大到小依次是_______（填元素符號）。（2）催化劑屬于元素周期表中_______區(qū)元素，其簡化電子排布式為_______。（3）反應物中鍵與鍵的數(shù)目比為_______，用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對分子質(zhì)量）為120的峰，原因是_______。（4）反應物苯胺（）的堿性強于對硝基苯胺（），理由是_______。（5）吡啶（）中含有與苯類似的大鍵，則呲啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)_______（填字母）。A.軌道 B.軌道 C.雜化軌道 D.雜化軌道20.（10分）是一種非常獨特且多功能的金屬，廣泛應用于航空、航天、醫(yī)療等領域。請回答：（1）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖1所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為_______。（2）某興趣小組查閱資料，發(fā)現(xiàn)月球玄武巖主要由輝石（主要成分為硅酸鹽）和鈦鐵礦（主要成分為M）等組成。①鈦鐵礦主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中由O圍成的_______（填“四面體空隙”或“八面體空隙）被占據(jù)。在圖3中畫出M結(jié)構(gòu)的另一種表示_______（要求：處于晶胞的頂點），的配位數(shù)為_______②已知該晶胞的密度為表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計算晶胞參數(shù)_______（列出計算表達式）圖1圖2圖3

諸暨中學暨陽分校2024學年第一學期期中考試高二化學一、選擇題答案12345678910DCACBAABDB111213141516CDCBBC二、填空題：17．（12分）（1） 分子間可以形成氫鍵熔沸點最高，只有分子間作用力，相對分子質(zhì)量范德華力大，熔沸點較高。（2） 砷原子電負性小于氮原子，其共用電子對離砷核距離較遠，斥力較小，鍵角較?。?） 中N原子更容易提供孤電子對（4） 的非羥基氧數(shù)目比多，導致更容易電離出18．（16分）（1）氧 （2）V形 直線形 和均