1氧化還原反應(yīng)課件2024-2025學(xué)年人教版高一化學(xué)

高一化學(xué)秋季班【課改】氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)1.一、氧化還原反應(yīng)基本概念及判定氧化還原的概念及判定4Fe+3O2==2Fe2O3①定義：②標(biāo)志：③本質(zhì)：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)1.二、化合價(jià)回顧整體說明：氧化還原的概念及判定(1)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0(2)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0(3)元素化合價(jià)具體價(jià)態(tài)-4~+7

金屬：只有正價(jià)，且可以有多個(gè)

非金屬：有正價(jià)，可以有多個(gè)

有負(fù)價(jià)，一般只有一個(gè)負(fù)價(jià)1.二、化合價(jià)回顧具體表現(xiàn)：氧化還原的概念及判定(1)H：+1；-1。

只有在金屬氫化物(NaH、CaH2)和SiH4顯-1價(jià)

其他均顯+1價(jià)(2)O：-2；-1；-1/2

由兩種元素組成，其中一種為O

過氧化物：H2O2；Na2O2中O為-1價(jià)

超氧化物：KO2中O為-1/2價(jià)其他均顯-2價(jià)1.二、化合價(jià)回顧具體表現(xiàn)：氧化還原的概念及判定(3)非變價(jià)金屬：Na;K;Ca;Ba;Mg;Al;Ag(4)常見變價(jià)金屬Fe；Mn;Cr(5)常見變價(jià)非金屬

Cl；S；N2.氧化還原反應(yīng)中四大物質(zhì)的判定一、氧化還原反應(yīng)基本邏輯反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)化合價(jià)反應(yīng)過程產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化性還原性得電子失電子化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2.氧化還原反應(yīng)中四大物質(zhì)的判定一、氧化還原反應(yīng)基本邏輯永遠(yuǎn)先觀察化合價(jià)升降1.對(duì)應(yīng)得失電子情況2對(duì)應(yīng)兩劑兩產(chǎn)情況3.氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律氧還規(guī)律四大規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律先后規(guī)律守恒規(guī)律3.氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律氧還規(guī)律1、強(qiáng)弱規(guī)律：

常見的氧化劑還原劑排序(單強(qiáng)離弱）

氧化性：F2>Cl2>

Br2>Fe3+>I2還原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-K，Ca，Na，Mg，Al…Cu,Hg,Ag,Pt,Au（金屬活動(dòng)性順序）Ag+,Hg2+,Cu2+…3.氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律氧化性（得e-能力）：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性（失e-能力）：還原劑>還原產(chǎn)物氧還規(guī)律2、劑>產(chǎn)：3.氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律氧還規(guī)律1、強(qiáng)弱規(guī)律：注意條件氧還性，還原性同時(shí)也與酸堿性，濃度等有關(guān)3.氧化還原反應(yīng)