1硫及其化合物課件2024-2025學(xué)年人教版高一化學(xué)必修二

第一節(jié)硫及其化合物1.自然界硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)2.自然界中含硫化合物：化學(xué)式名稱BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓礬FeSO4·7H2O綠礬Na2SO4·10H2O芒硝

實(shí)驗(yàn)把研細(xì)的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。1、硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：生成硫化亞鐵FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化鐵

Fe2S3反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行二、硫的化學(xué)性質(zhì)2、硫與非金屬的反應(yīng)S+O2====SO2點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑具有還原性H2+S==H2S

△0-2硫作為氧化劑，具有氧化性。硫在氧氣中燃燒注意：硫在空氣中燃燒、純氧中燃燒的現(xiàn)象；硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫SO2。1、關(guān)于硫的敘述正確的是（）A、硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B、S與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑C、S的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化D、硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3C二氧化硫（SO2）(一)、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性質(zhì)一樣）⑴與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）⑵與堿反應(yīng)

SO2不足時(shí)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑶與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O==Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）(二)SO2的化學(xué)性質(zhì):SO2過量時(shí)：SO2+NaOH=NaHSO3

實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2+O22SO3（可逆反應(yīng)）3、還原性SO2+2H2S=3S+2H2O

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。工業(yè)上就是利用上述性質(zhì)將硫先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水褪色，表現(xiàn)有還原性。SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl有淡黃色固體生成，或有渾濁生成。SO2使品紅溶液退色加熱后又恢復(fù)原色。原理：SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成的無色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來顏色。漂白性：應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用此檢驗(yàn)二氧化硫！幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2木炭實(shí)質(zhì)氧化漂白

化合漂白

物理吸附效果永久性暫時(shí)性永久性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子提問：SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？分別體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。2.將Cl2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？前者：溶液先變紅后褪色；后者：溶液只變紅。3.將等物質(zhì)的量的SO2與Cl2一起通入品紅中是否褪色？為什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.如何鑒別SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水來鑒別SO2和CO2?注意：酸性：H2SO3（中強(qiáng)酸）＞H2CO3（弱酸）7.怎樣除去CO2中的SO2?

方法：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.將SO2通入到BaCl2溶液中，有何現(xiàn)象？再通入Cl2呢?請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色固體，熔沸點(diǎn)低。與水反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱

SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1、能與堿反應(yīng)2、與堿性氧化物反應(yīng)3、與鹽發(fā)生反應(yīng)思考硫酸可與哪些鹽發(fā)生反應(yīng)？碳酸鹽，碳酸氫鹽等（弱酸鹽和弱酸的酸式鹽），鋇鹽。4、與活潑金屬反應(yīng)（FeMgZn等）

思考與活潑金屬反應(yīng)體現(xiàn)了酸的什么性？5、使指示劑變色體現(xiàn)酸的氧化性酸氧化性的強(qiáng)弱體現(xiàn)在中心元素化合價(jià)的高低。紅色無色濃硫酸（98%）的性質(zhì)1、物理性質(zhì)無色粘稠狀液體，難揮發(fā)的強(qiáng)酸

具有吸水性，能夠吸取自由水以及結(jié)晶水合物中的水。（有水則吸）2、吸水性濃硫酸可做干燥劑酸性氣體中性氣體非還原性氣體（濃硫酸具有氧化性）真相！濃H2SO4

具有脫水性能將有機(jī)物中的HO元素以水的形式脫去。特點(diǎn)：無水也吸思考！在該實(shí)驗(yàn)過程中為何會聞到了刺激性氣味？與C發(fā)生反應(yīng)與Cu發(fā)生反應(yīng)與S發(fā)生反應(yīng)與發(fā)生H2S反應(yīng)01020304強(qiáng)氧化性生活中的硫酸鹽石膏石膏：CaSO4.2H2O石膏熟石膏（CaSO4.H2O）150度+H2O用途:制作各種模型，醫(yī)療繃帶，水泥硬化劑。硫酸銅CuSO4硫酸銅CuSO4（白色粉末）膽礬CuSO4.5H2O（藍(lán)色晶體）加水加熱

用途：檢驗(yàn)水的存在，制作農(nóng)藥。幾種硫酸鹽化學(xué)式名稱BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓礬FeSO4·7H2O綠礬Na2SO4·10H2O芒硝石膏CaSO4·2H2O重晶石BaSO4芒硝Na2SO4·10H2O硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作1：在試管中加入少量稀硫酸，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解。

實(shí)驗(yàn)操作2：在試管中加入少量Na2SO4溶液，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解。

實(shí)驗(yàn)操作3：在試管中加入少量Na2CO3，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生。

總結(jié)：先將溶液用鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在硫酸根離子。

經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。若按照下表順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？粗鹽提純雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽稍過量的BaCl2溶液Ba2++SO?2?=BaSO?↓MgCl2稍過量的NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓CaCl2稍過量的Na2CO3溶液Ba2++CO?2?=BaCO?↓Ca2++CO?2?=CaCO?↓是否還有其他添加順序？（1）NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液（2）BaCl2溶液→N