2024-2025學年新教材高中化學節(jié)末訓練4電解質含解析魯科版必修1

PAGE7-節(jié)末訓練4電解質[過易錯]1．重金屬離子有毒性。試驗室有甲、乙兩種廢液，均有肯定毒性。經(jīng)化驗可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按肯定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq\o\al(－,3)解析：甲廢液中主要毒性物質可看作是Ba(OH)2，乙廢液有肯定毒性且與甲廢液按肯定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的OH－結合形成沉淀，同時乙中含有能與甲中Ba2＋形成沉淀的SOeq\o\al(2－,4)，故A正確。答案：A2．下列各組離子能大量共存且加入稀硫酸有氣體產生的是()A．Na＋、Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項，Ag＋與COeq\o\al(2－,3)、Cl－不能大量共存；B項，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；D項，四種離子能大量共存，但加入稀硫酸時無氣體生成。答案：C3．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgD．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－H2O＋BaSO4↓解析：A項，CH3COOH為弱酸，不能拆寫成離子形式，錯誤；C項，電荷不守恒，應為Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，錯誤；D項，正確的離子方程式應為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓，錯誤。答案：B4．對于某些離子的檢驗及結論正確的是()A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中肯定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消逝，該溶液中不肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2＋解析：加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，所以原溶液中可能含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，故A錯誤；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消逝，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中可能含SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，故B正確；淀粉遇單質碘變藍色，米湯中含有淀粉，但KIO3中不含單質碘，所以碘酸鉀不能使米湯中的淀粉變藍色，即不能用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，則原溶液中可能含Ba2＋或Ca2＋，故D錯誤。答案：B5．下列反應的離子方程式正確的是()A．金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2H＋＋2Cl－MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓C．碳酸鎂與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋CO2↑＋H2OD．過量鐵粉與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2＋Fe3＋＋Cu解析：A項，離子方程式應為Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑；C項，離子方程式應為MgCO3＋2H＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O；D項，離子方程式應為Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。答案：B6．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2NH4AcPb(Ac)2＋(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2A．Pb(Ac)2＋H2SPbS↓＋2HAcB．Pb2＋＋H2SPbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2Ac－＋H2SPbS↓＋2HAcD．Pb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－PbS↓＋2HAc解析：離子反應發(fā)生的條件：反應產物中有沉淀、氣體或弱電解質生成，因此硫酸鉛與醋酸銨能夠反應是因為生成了難電離的醋酸鉛，醋酸鉛是弱電解質，書寫離子方程式時不拆分，生成物是PbS黑色沉淀和弱電解質HAc，書寫離子方程式時均不拆分，故反應的離子方程式為Pb(Ac)2＋H2SPbS↓＋2HAc。答案：A7．已知2MOeq\o\al(x－,4)＋5S2－＋16H＋2M2＋＋5S↓＋8H2O，則MOeq\o\al(x－,4)中的M的化合價為()A．＋3 B．＋4C．＋6 D．＋7解析：依據(jù)電荷守恒，可以計算出x＝1，進而可計算出M的化合價為＋7。答案：D8．已知3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，某溶液中大量存在以下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M(M代表一種離子)，其物質的量之比為n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為()A．Fe2＋ B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3) D．Cl－解析：依據(jù)電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，可推斷出M帶兩個單位正電荷，由于Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中不能大量共存：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故M只可能為Mg2＋。答案：B9．試驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol·L－1。下列四個離子組能達到要求的是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．H＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項，若四種離子的物質的量濃度均為1mol·L－1，則溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等；B項，含有Cu2＋的溶液顯藍色；C項，在溶液中H＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。答案：D10．細致分析下圖中的試驗：試管A、B、C中的現(xiàn)象如下表所示：ABC產生白色沉淀，溶液仍為藍色產生藍色沉淀，溶液變?yōu)闊o色產生藍色沉淀和白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色寫出A、B、C試管中發(fā)生反應的離子方程式：A．______________________________________________________________。B．______________________________________________________________。C．______________________________________________________________。解析：通過圖示和現(xiàn)象可知：A試管中是BaCl2和CuSO4反應；B試管中是CuCl2和NaOH反應；C試管中是CuSO4和Ba(OH)2反應。答案：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓＋Cu(OH)2↓11．(1)下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。A．固態(tài)氯化鎂(MgCl2)B．液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C．氯化鈉溶液D．鋁(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①Na2CO3___________________________________________________________；②H2SO4__________________________________________________________；③KHSO4___________________________________________________________。(3)有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是_____________；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是_________________________________________________。答案：(1)B(2)①Na2CO32Na＋＋COeq\o\al(2－,3)②H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構成的無機化合物，都屬于酸式鹽KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋，水溶液都顯酸性[過疑難]1．導電性試驗可以作為探討電解質電離本質及反應機理的有效方法。(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又漸漸變亮的是________。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液解析：(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不導電。兩者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子)，所以二者的水溶液能導電；蔗糖由分子構成，不能導電，酒精也不導電。(2)溶液能否導電，取決于溶液中是否有離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小等因素確定。D選項中：發(fā)生反應H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，接著滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2＋、OH－數(shù)目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2，導電實力增加。答案：(1)⑤⑥⑦⑧(2)D2．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下試驗：①在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；②在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體(標準狀況下)；③在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。依據(jù)上述試驗回答下列問題：(1)溶液中肯定不存在的離子是________。(2)溶液中肯定存在的陰離子有________，其物質的量濃度分別為___________。(3)推斷K＋是否存在并說明理由：______________________________。解析：①在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明至少含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的一種。②在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體(標準狀況下)，說明含有NHeq\o\al(＋,4)，依據(jù)N元素守恒可知n(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol。③在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明含有SOeq\o\al(2－,4)，其物質的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，含有COeq\o\al(2－,3)，其物質的量n(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(6.27g－2.33g,197g·mol－1)＝0.02mol。在該溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，COeq\o\al(2－,3)與Mg2＋、Ba2＋會發(fā)生沉淀反應而不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋會發(fā)生沉淀反應而不能大量共存，因此溶液中肯定不含有Mg2＋、Ba2＋。(1)通過上述分析與計算可知，在溶液中肯定不存在的離子是Mg2＋、Ba2＋。(2)溶液中肯定存在的陰離子有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，它們的濃度分別是c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1、c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1。(3)溶液中肯定存在的離子有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)；其中陽離子帶有的正電荷總數(shù)是0.05mol×1＝0.05mol；陰離子帶有的負電荷總數(shù)是0.01mol×2＋0.02mol×2＝0.06mol，大于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，因此該溶液中肯定還含有其他陽離子，由于不存在Mg2＋、Ba2＋，因此肯定含有K＋。答案：(1)Mg2＋、Ba2＋(2)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1、c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1(3)存在，經(jīng)過計算可知，只有存在K＋時溶液中的離子電荷才能守恒3．國慶節(jié)后，小麗帶著歡樂的心情返回學校。當她來到試驗室時，意外地發(fā)覺試驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。[提出問題]這瓶NaOH溶液肯定變質了，其變質程度如何呢？[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質你的新猜想：___________________________________________。[試驗探究]小麗設計如下試驗來驗證自己的猜想，請?zhí)顚懶←愒囼灂r的現(xiàn)象試驗步驟現(xiàn)象結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液NaOH溶液部分變質假設你的猜想正確，并按小麗的試驗方案進行試驗，則你視察到的試驗現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。[試驗反思](1)下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗試驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。(2)小麗其次次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________替代。[拓展應用]保存NaOH溶液的方法是______________