魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第2章第3節(jié)第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)課課件

第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(基礎(chǔ)課)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2．通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)歷程的認(rèn)知，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．通過(guò)

“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

”等實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，形成并發(fā)展控制變量法的實(shí)驗(yàn)思想。學(xué)習(xí)任務(wù)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因：主要取決于物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。2．外因：除濃度、溫度、接觸面積、催化劑外，還有壓強(qiáng)(對(duì)于一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng))、溶劑、光波、電磁波、超聲波等。3．充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。(2)恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。舊知回顧一、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)基本規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率______；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率______。必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)加快減慢(2)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系①速率方程：對(duì)于反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，其反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度間的關(guān)系v＝________________，其中，k為反應(yīng)速率常數(shù)。②反應(yīng)速率常數(shù)(k)：k越大，反應(yīng)進(jìn)行得越____。k與______無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。③反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫(xiě)出。kc(H2O2)·c(HI)快濃度2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響想一想增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大嗎？提示：不一定，對(duì)于只涉及固體和液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響。二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．基本規(guī)律2．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——范托夫規(guī)律：對(duì)于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的2～4倍。利用這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，可以對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)的速率做粗略的估計(jì)，但這個(gè)規(guī)律適用范圍有限。3．過(guò)渡態(tài)及活化能(1)過(guò)渡態(tài)：一種______沒(méi)有完全斷裂、______沒(méi)有完全形成的高能量的中間狀態(tài)。(2)活化能：①定義：________的能量與________的平均能量之間的差值。②符號(hào)：Ea。③單位：kJ·mol-1或J·mol-1。4．解釋?zhuān)荷邷囟瓤梢蕴岣叻磻?yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物之間的__________，增大反應(yīng)物分子形成________的比例，故升高溫度可以______化學(xué)反應(yīng)的速率。舊鍵新鍵過(guò)渡態(tài)反應(yīng)物碰撞頻率過(guò)渡態(tài)提高判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)對(duì)于COCl2(g)??CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0，升溫能加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率。 (

)(2)一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉溶液均能夠提高反應(yīng)速率。 (

)××三、催化劑及其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．催化劑：能______化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的________________不變的物質(zhì)。2．催化原理：通過(guò)參與反應(yīng)改變__________、改變反應(yīng)的________來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率。改變質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)歷程活化能3．催化劑的特點(diǎn)4．其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、增大反應(yīng)物__________等，均會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?；罨芙佑|面積判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)催化劑能使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。 (

)(2)加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)路徑?jīng)]改變。 (

)(3)用相同質(zhì)量的鋅粉和鋅片與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量和速率都相同。 (

)×××關(guān)鍵能力情境探究以下是投籃球的三種情況：第一種，能量不夠；第二種，方向不合適；第三種，足夠的能量和合適的方向?；瘜W(xué)反應(yīng)也有類(lèi)似的情況，碰撞理論認(rèn)為改變外界條件可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)改變，從而使反應(yīng)速率改變。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？提示：其他條件不變，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積中活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率增大。2．如何理解“改變體系壓強(qiáng)可改變反應(yīng)速率”？提示：改變了壓強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。3．為什么溫度的變化會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？提示：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以使反應(yīng)物分子能量增大，一部分原來(lái)能量較低的普通分子變成活化分子，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。4．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響有何特點(diǎn)？提示：不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的催化效果不同。外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響條件變化(注意：壓強(qiáng)只適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目分子平均運(yùn)動(dòng)速率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目

有效碰撞次數(shù)濃度增大增加不變?cè)黾硬蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌靿簭?qiáng)增大不變不變不變不變?cè)黾釉黾蛹涌鞙囟壬卟蛔冊(cè)黾釉黾釉龃笤黾釉黾蛹涌齑呋瘎┦褂貌蛔冊(cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌臁纠?】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(

)A．增加CO的用量B．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大C．升高體系的反應(yīng)溫度D．將容器的體積縮小一半√B

[增大反應(yīng)產(chǎn)物的濃度，反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)不符合題意；體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)符合題意；保持體積不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)不符合題意；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)不符合題意。]

1．(雙選)下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是(

)A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度和使用催化劑都可以使反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D．如圖是室溫下H2O2溶液中，H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小√√AC

[常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度和使用催化劑都可以使反應(yīng)速率加快，故B項(xiàng)正確；碳酸鈣是固體，碳酸鈣和稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率快慢與碳酸鈣的多少無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2溶液濃度逐漸降低，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，故D項(xiàng)正確。]2．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是(

)A．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B．每形成2molA－B鍵，將放出bkJ能量C．該反應(yīng)的活化能為(a－b)kJ·mol-1D．ΔH＜0，降低溫度，反應(yīng)速率會(huì)加快√B

[加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即反應(yīng)熱不變，A錯(cuò)誤；由圖可知，每形成2molA－B鍵，將釋放bkJ能量，B正確；圖中a值為反應(yīng)的活化能，b值為逆反應(yīng)的活化能，(a－b)kJ·mol-1為反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的a＞b，則為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，降低溫度，反應(yīng)速率會(huì)減慢，D錯(cuò)誤。][教材追根尋源]汽車(chē)排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過(guò)發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[Pt(s)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：Ⅰ．NO＋Pt(s)===NO* Ⅱ．CO＋Pt(s)===CO*Ⅲ．NO*===N*＋O* Ⅳ．CO*＋O*===CO2＋Pt(s)Ⅴ．N*＋N*===N2＋Pt(s) Ⅵ．NO*＋N*===N2O＋Pt(s)經(jīng)測(cè)定汽車(chē)尾氣中反應(yīng)物濃度及反應(yīng)產(chǎn)物濃度隨溫度變化關(guān)系如圖1和圖2所示。(1)圖1中溫度從Ta

℃升至Tb

℃的過(guò)程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是________________________________________________。(2)圖2中T2

℃時(shí)反應(yīng)Ⅴ的活化能_____(填“<”“>”或“＝”)反應(yīng)Ⅵ的活化能；T3

℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)______(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快>Ⅳ[解析]

(1)由圖1可知，溫度升高，反應(yīng)物的消耗量增大，說(shuō)明催化劑的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。(2)由圖2可知，T2℃時(shí)，N2的濃度小于N2O的濃度，說(shuō)明反應(yīng)Ⅴ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)速率，則反應(yīng)Ⅴ的活化能大于反應(yīng)Ⅵ的活化能；T3℃時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物中二氧化碳的濃度最大，說(shuō)明發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅳ。合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)

ΔH＝－92.2kJ·mol-1達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻改變條件：1．畫(huà)出t1時(shí)刻加入少量N2(容積不變)，再次達(dá)到平衡時(shí)的v-t圖像。可逆反應(yīng)的速率－時(shí)間(v-t)圖像提示：

2．畫(huà)出t2時(shí)刻升高溫度(其他條件不變)時(shí)的v-t圖像。提示：

3．畫(huà)出t3時(shí)刻縮小容器體積時(shí)的v-t圖像。提示：

平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)＞v′(逆)

正向移動(dòng)

平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系減小反應(yīng)物的濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(逆)＞v′(正)

逆向移動(dòng)

增大反應(yīng)產(chǎn)物的濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)＞v′(正)

逆向移動(dòng)平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系減小反應(yīng)產(chǎn)物的濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)＞v′(逆)

正向移動(dòng)

正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)＞v′(正)

逆向移動(dòng)平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)＞v′(逆)

正向移動(dòng)

平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的平衡體系正催化劑或增大壓強(qiáng)v(正)、v(逆)同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)

負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v(正)、v(逆)同等倍數(shù)減小【例2】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)??nZ(g)

ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)C．反應(yīng)方程式中n＝1D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L-1·min-1√

方法點(diǎn)撥(1)條件增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。(2)濃度改變時(shí)，圖像曲線一條無(wú)斷點(diǎn)，一條有斷點(diǎn)；其他條件改變時(shí)，圖像曲線均有斷點(diǎn)。1．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)??Z(s)＋3W(g)

ΔH<0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得v－t圖像如圖，則改變的條件為(

)A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．加催化劑

D．增大反應(yīng)產(chǎn)物濃度√2．(雙選)在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)??2C(g)

ΔH＜0，t1s達(dá)到平衡后，在t2s時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞ⅡB．t2s時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC．O～t2s內(nèi)，v正＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)√√AC

[反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量濃度成正比，Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＝Ⅱ，故A錯(cuò)誤；向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說(shuō)明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；由題中圖示可知，O～t1s內(nèi)，逆反應(yīng)速率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即v正＞v逆，t1～t2s內(nèi)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明處于平衡狀態(tài)，即v正＝v逆，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則其平衡常數(shù)相同，故D正確。]1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。3．加快反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)：增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)。

知識(shí)必備51．下表是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是(

)學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估243題號(hào)1選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol·L-1

硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1

鹽酸10mL60℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃√5243題號(hào)1D

[在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或升高溫度，或使用催化劑，或增大反應(yīng)物的接觸面積等均可以加快反應(yīng)速率。由于硝酸是強(qiáng)氧化性酸，和金屬反應(yīng)得不到氫氣。鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，同濃度的硫酸和鹽酸，硫酸中H＋濃度大，所以反應(yīng)放出氫氣速率最快的是D。]52．(雙選)科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻?yīng)：A＋B―→AB，①A＋K―→AK

Ea1(K為催化劑)，②AK＋B―→AB＋K

Ea2。下列說(shuō)法正確的是(

)A．第②步為決速步驟B．升高溫度，該反應(yīng)的速率加快C．該反應(yīng)的ΔH＝－EakJ·mol-1D．催化劑降低了活化能，加快了反應(yīng)速率23題號(hào)14√√523題號(hào)14BD

[第①步的正反應(yīng)活化能Ea1>第②步正反應(yīng)活化能Ea2，所以反應(yīng)速率：①<②，而總反應(yīng)速率取決于慢的反應(yīng)，故決速步驟為第①步，A錯(cuò)誤；溫度升高，反應(yīng)速率加快，B正確；Ea是該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確。]53．(雙選)“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2＋O2

2SO3，在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小C．該反應(yīng)的催化劑是V2O4D．反應(yīng)過(guò)程中既有V－O鍵的斷裂，又有V－O鍵的形成23題號(hào)41√√523題號(hào)41AC

[使用催化劑正、逆反應(yīng)速率都加快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)②的反應(yīng)速率快于反應(yīng)①，則反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B項(xiàng)正確；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變，由圖可知V2O5參加化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)發(fā)生改變，則該反應(yīng)的催化劑是V2O5，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知反應(yīng)①中有V－O鍵的斷裂，反應(yīng)②中有V－O鍵的形成，則反應(yīng)過(guò)程中既有V－O鍵的斷裂，又有V－O鍵的形成，故D項(xiàng)正確。]5243題號(hào)14．反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)===2NOCl(g)在295K時(shí)其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如表：

cNO/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)①0.1000.1008.0×10-3②0.5000.1002.0×10-1③0.1000.5004.0×10-25243題號(hào)1

√5243題號(hào)1

243題號(hào)15．在500℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＜0的體系中，只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入表中。5改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大O2的濃度

(2)增大SO2的濃度

(3)減小SO3的濃度

(4)壓縮體積增大壓強(qiáng)

(5)升高溫度

(6)加入催化劑

(7)體積不變充入氖氣

增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大不變不變243題號(hào)1[解析]增大反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物的濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大，減小反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物的濃度，反應(yīng)速率均減?。粔嚎s體積增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑均會(huì)使反應(yīng)速率增大。5課時(shí)分層作業(yè)(十五)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題號(hào)135246879101112(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列成語(yǔ)中所描述的行為對(duì)相應(yīng)燃燒反應(yīng)影響最小的是(

)A．杯水車(chē)薪 B．抱薪救火C．煽風(fēng)點(diǎn)火 D．火上澆油√1314題號(hào)1352468791011122．100mL3mol·L-1的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(

)A．Na2CO3固體 B．3mol·L-1的硫酸C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液√1314題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)1352468791011123．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)1314選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210√題號(hào)135246879101112D

[本題采用控制變量法分析外界因素對(duì)速率的影響。溫度高、濃度大時(shí)反應(yīng)速率會(huì)加快。]1314題號(hào)1352468791011124．如圖表示某化學(xué)反應(yīng)在使用催化劑(b)和使用催化劑(a)時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是(

)A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中活化分子的百分?jǐn)?shù)更高D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快√1314題號(hào)135246879101112B

[a的活化能更高，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物成鍵釋放的總能量，B正確；a與b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分?jǐn)?shù)更高，C錯(cuò)誤；a與b相比，b的活化能更小，b的反應(yīng)速率更快，D錯(cuò)誤。]1314題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)1352468791011121314選項(xiàng)反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5mol·L-1鹽酸粉末狀CaCO3、0.5mol·L-1鹽酸BaH＋濃度塊狀CaCO3、0.5mol·L-1鹽酸塊狀CaCO3、3.0mol·L-1鹽酸CbH＋濃度0.1mol·L-1Na2S2O3、稀硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3、濃硫酸Db溫度0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、冷水0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、熱水√題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)1352468791011126．在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(

)√1314A

BC

D題號(hào)135246879101112A

[由圖像知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，(1)中加入MnO2催化，加快了H2O2的分解速率，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比(2)大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短，故選A。]1314題號(hào)1352468791011127．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(

)1314題號(hào)135246879101112A．④－③－②－① B．①－②－③－④C．③－④－②－① D．①－②－④－③1314組別c(鹽酸)/(mol·L-1)溫度/℃狀態(tài)①

2.025塊狀②

2.530塊狀③

2.550粉末狀④

2.530粉末狀√題號(hào)135246879101112C

[影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑等，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)最快，故其濃度較大、溫度較高且狀態(tài)應(yīng)為粉末狀。]1314題號(hào)1352468791011128．將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：1314(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________。鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O題號(hào)135246879101112(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______________________________________________________________________________。(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是__________________________________________________________。(4)曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是__________________________________________________________。1314氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而使反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4溶液的濃度下降題號(hào)1352468791011129．草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，以下為探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1314實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀硫酸水溫度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3題號(hào)135246879101112(1)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(2)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝_____，V2＝_____。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響。1314

9.06.0濃度題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)135246879101112(選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g)，已知如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5??NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3===NO＋NO2＋O2慢反應(yīng)第三步NO＋NO3===2NO2快反應(yīng)1314題號(hào)135246879101112其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(

)A．v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高1314√√題號(hào)135246879101112AC

[結(jié)合第一步是快速平衡，第二步是慢反應(yīng)可知，第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)速率，故A項(xiàng)正確；中間產(chǎn)物有NO3和NO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；第二步是慢反應(yīng)，根據(jù)碰撞理論可知并非每次反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；第三步是快反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)活化能較低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]1314題號(hào)13524687910111211．丙酮的碘代反應(yīng)CH3COCH3＋I(xiàn)2―→CH3COCH2I＋HI的速率方程為v＝kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為0.7/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。1314c(CH3COCH3)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)v/(10-3

mol·L-1·min-1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8題號(hào)135246879101112下列說(shuō)法正確的是(

)A．速率方程中的m＝1、n＝0B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k＝2.8×10-3min-1C．增大I2的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D．在過(guò)量的I2存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的CH3COCH3所需的時(shí)間是375min1314√√題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)13524687910111212．反應(yīng)X===2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線

B．t1時(shí)，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)√1314題號(hào)135246879101112D

[由題圖知，a起始濃度最大，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中濃度一直減小，所以a代表c(X)隨t的變化曲線，A說(shuō)法正確；t1時(shí)，三條曲線相交，三種物質(zhì)的濃度相等，B說(shuō)法正確；結(jié)合題給反應(yīng)判斷，先增加后減小的是c(Y)隨t變化的曲線，一直增大的是c(Z)隨t變化的曲線，t2時(shí)，c(Y)在減小，說(shuō)明Y的消耗速率大于生成速率，C說(shuō)法正確；由題圖知，t3后，X反應(yīng)完全，X轉(zhuǎn)化為Y的濃度為c0，Y的剩余濃度為c(Y)，則生成Z的消耗量為c0－c(Y)，生成Z的量為c(Z)＝2c0－2c(Y)，D說(shuō)法錯(cuò)誤。]1314題號(hào)13524687910111213．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M。為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)1314實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃pH①251②451③257④251題號(hào)135246879101112A．實(shí)驗(yàn)①中0～15min內(nèi)M的降解速率約為

1.33×10-5

mol·L-1·min-1B．若其他條件相同，則實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M的降解速率增大C．若其他條件相同，則實(shí)驗(yàn)①③說(shuō)明pH越大，越不利于M的