高中化學實驗總結(jié)

/常見化學實驗儀器的名稱及功能常見儀器的分類一般根據(jù)儀器的主要用途的不同，可將常見化學實驗儀器分為下列7類：（一）計量類用于量度質(zhì)量、體積、溫度、密度等的儀器。這類儀器中多為玻璃量器。主要有滴定管、量筒、容量瓶、溫度計、托盤天平等。（二）反應(yīng)類用于發(fā)生化學反應(yīng)的儀器，也包括一部分可加熱的儀器。這類儀器中多為玻璃或瓷質(zhì)燒器。主要有試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿、坩堝、啟普發(fā)生器、燃燒匙、U形管等。（三）容器類用于盛裝或貯存固體、液體、氣體等各種化學試劑的試劑瓶等。（四）分離類用于進行過濾、分液、萃取、蒸發(fā)、灼燒、結(jié)晶、分餾等分離提純操作的儀器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、冷凝器、坩堝、燒杯、洗氣瓶等。（五）固體夾持類用于固定、夾持各種儀器的用品或儀器。主要有鐵夾、鐵圈、鐵架臺、滴定臺、燒杯夾、試管夾、坩堝鉗、止水夾等。（六）加熱類用于加熱的用品或儀器。主要有酒精燈、酒精噴燈、試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、坩堝、石棉網(wǎng)、泥三角等。（七）其它類不便歸屬上述各類的其它儀器或用品。（一）計量儀器1．量筒量筒的分度均勻，其數(shù)值按從下到上、遞增排列在分度右側(cè)，無零刻度。量筒的規(guī)格以容積大小區(qū)分，常用有10mL、20mL、50mL、100mL等多種。使用注意事項（1）量取液體應(yīng)在室溫下進行。讀數(shù)時，視線應(yīng)及液體凹液面底部相切。（2）量筒不能加熱，也不能盛裝熱溶液，以免炸裂（故一般不在量筒內(nèi)配置溶液）。（3）用量筒配置一定濃度溶液，液體轉(zhuǎn)移時，內(nèi)壁殘留液不用洗滌，否則反而濃度偏大。（4）量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的體積應(yīng)比量液略大，可減少誤差。2．滴定管滴定管是容量分析中專用于滴定操作的較精密的玻璃儀器，堿式滴定管的下部用一小段橡膠管將管身及滴頭連接，橡膠管內(nèi)放入一個外徑大于橡膠管內(nèi)徑的玻璃珠，起封閉液體的作用。酸式滴定管下部帶有磨砂活動玻璃閥（常稱活塞）。所有滴定管的分度表數(shù)值都是由上而下均勻地遞增排列在表的右側(cè)，零刻度在上方，最大容積值在下方，每10條分度線有一個數(shù)字。常用25mL和50mL2種規(guī)格。使用注意事項（1）酸式滴定管不盛堿性等對腐蝕玻璃的溶液，堿式滴定管不盛酸性和氧化性等腐蝕橡膠的溶液。（2）滴定管在使用之前應(yīng)檢查玻璃活塞是否轉(zhuǎn)動良好，玻璃珠擠壓是否靈活。有無漏液及阻塞情況。（3）滴定管在注入溶液時，應(yīng)用所盛的溶液潤洗2～3次，以保證其濃度不被稀釋。注入溶液后，管內(nèi)不能留有氣泡。若有氣泡，必須排除。其方法是：打開酸式滴定管活塞，讓溶液急速下流沖出氣泡，或?qū)A式滴定管的橡膠管向上彎曲、擠壓玻璃珠，使溶液從滴頭噴出而排出氣泡。3．容量瓶容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的一件精密計量儀器。帶有磨砂玻璃瓶塞或塑料塞，其頸部刻有一條環(huán)形標線，以示液體定容到此時的體積數(shù)。其細頸便于定容，平底則便于移放桌上。容量瓶的規(guī)格以容積表示，常用為100mL、250mL、500mL和1000mL等多種。使用注意事項（1）容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏水。其方法是加水至環(huán)形標線處，把瓶口和瓶塞擦干，不涂任何油脂而塞緊瓶塞。將瓶顛倒靜置10s以上，反復(fù)10次。然后用濾紙條在塞緊瓶塞的瓶口處檢查，若不滲水，則可使用。瓶塞不能互換，常將瓶塞用繩拴在瓶頸上。（2）配制溶液時，應(yīng)先將溶質(zhì)在燒杯中完全溶解，并及室溫一致后，全都移入容量瓶。當加水近環(huán)形標線2～3cm處時，要改用膠頭滴管小心加水，至瓶內(nèi)凹液面底部及環(huán)形標線相切為止，以免加水過量。禁止直接在容量瓶中配制溶液。（3）容量瓶不能用直火加熱，也不能在烘箱內(nèi)烘烤，似免影響其精度。（4）容量瓶只能用來配制溶液，不能久貯溶液，更不能長期存放堿液。用后應(yīng)及時洗凈，塞上塞子，最好在塞子及瓶口間夾一白紙條，以防止粘結(jié)。4．溫度計溫度計是用于測量溫度的儀器。使用注意事項（1）應(yīng)選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。（2）測液體溫度時，溫度計的液泡應(yīng)完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時液泡應(yīng)在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，液泡應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。（3）禁止用溫度汁代替玻璃棒用于攪拌。用完后應(yīng)擦拭干凈，裝入紙?zhí)變?nèi)，遠離熱源存放。5．托盤天平托盤天平是用來粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒使用注意事項（1）稱量前應(yīng)將天平放置平穩(wěn)，并將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先后指示的標尺上左、右兩邊的格數(shù)接近相等。指針靜止時則應(yīng)指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右螺絲使擺動達到平衡。（2）稱量物不能直接放在托盤上，應(yīng)在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然后把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器（如燒杯）里稱量。（3）把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，法碼要用鑷于夾取。先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后可移動游碼，直至指針擺動達到平衡為止。（4）稱量完畢后，應(yīng)將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。（二）反應(yīng)類儀器1．試管試管是用作少量試劑的反應(yīng)容器，也可用于收集少量氣體。試管根據(jù)其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。平口試管適宜于一般化學反應(yīng)，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發(fā)生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。使用注意事項（1）使用試管時，應(yīng)根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應(yīng)用姆、食、中三指握持試管上沿處。振蕩時要腕動臂不動。（2）盛裝液體加熱，不應(yīng)超過容積的1/3，并及桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽或藥匙送入管底，盛裝粒狀固體時，應(yīng)將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。（4）夾持試管應(yīng)在距管口1/3處。加熱時應(yīng)先均勻加熱，再局部加熱，試管外部應(yīng)擦干水分，不能手持試管加熱。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。（5）加熱固體試劑時，管底應(yīng)略高于管口，完畢時，應(yīng)繼續(xù)固定或放在石棉網(wǎng)上，讓其自然冷卻。2．燒杯燒杯通常用作反應(yīng)物量較多時的反應(yīng)容器。此外也用來配制溶液，加速物質(zhì)溶解，促進溶劑蒸發(fā)等。為了在使用時便于添加一定量的液體，在一些燒杯外壁上印有白色的容積標線，，這種燒杯叫印標燒杯，有的叫它刻度燒杯。其分度并不十分精確，因此，不能作量器使用。燒杯的規(guī)格以容積大小區(qū)分，常用為50mL、100mL、250mL、500mL等多種。使用注意事項（1）燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的2/3，但加熱時，所盛溶液不能超過容積的1/3。（2）燒杯不能干燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)。（3）拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內(nèi)壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。（4）用玻璃棒攪拌燒杯內(nèi)溶液時，應(yīng)沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁及杯底。（5）燒杯不宜長期存放化學試劑，用后應(yīng)立即洗凈、擦干、倒置存放。3．燒瓶燒瓶是用作反應(yīng)物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應(yīng)的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件后，也常用來發(fā)生蒸氣或作氣體發(fā)生器。燒瓶的用途廣泛，因此型式也有多種，中學常用圓底燒瓶和平底燒瓶2種。圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應(yīng)容器。而平底燒瓶用于不加熱條件下的氣體發(fā)生器，也常用來裝配洗瓶等。由于平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，加熱時容易炸裂。所以它一般不用于加熱條件下的反應(yīng)容器。燒瓶的規(guī)格以容積大小區(qū)分，常用為150mL、250mL和500mL幾種。使用注意事項（1）圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現(xiàn)，可用于長時間強熱使用。（2）加熱時燒瓶應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，不能用火焰直接加熱。（3）實驗完畢后，應(yīng)撤去熱源，靜止冷卻后，再行廢液處理，進行洗滌。4．蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶屬于燒瓶類，所不同者，在于瓶頸部位有一略向下的支管，它專用作蒸餾液體的容器。蒸餾燒瓶的規(guī)格以容積大小區(qū)別，常用為150mL和250mL2種。使得注意事項（1）配置附件（溫度計等）時，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查氣密性是否良好。（2）加熱時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使之均勻受熱。5．錐形瓶錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液后，重心靠下，極便于手持振蕩，故常用作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發(fā)生器或洗瓶。錐形瓶的大小以容積區(qū)分，常用為150m1、250ml等幾種。使用注意事項（1）振蕩時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放松，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。（2）錐形瓶需振蕩時，瓶內(nèi)所盛溶液不超過容積的1/3。3若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網(wǎng)。6．啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器常稱氣體發(fā)生器，它用作不需加熱、由塊狀固體及液體反應(yīng)制取難溶性氣體的發(fā)生裝置。啟普發(fā)生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞及容器相連的帶活塞的導氣管3部分組成。啟普發(fā)生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器及窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當關(guān)閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應(yīng)暫行停止，可供較長時間反復(fù)使用。啟普發(fā)生器的規(guī)格以球形漏斗的容積大小區(qū)別，常用為250mL或500mL。使用注意事項（1）使用前要檢查氣密性。（2）加入試劑時，先加塊狀固體。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關(guān)閉導氣管上的活塞待用。（3）啟普發(fā)生器禁止加熱使用。（4）啟普發(fā)生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。7．坩堝坩堝屬瓷質(zhì)化學儀器，用來灼燒沉淀，還用來灼燒結(jié)晶水合物、熔化不腐蝕瓷器的鹽類，及燃燒某些有機物。瓷質(zhì)坩堝用于定量分析實驗時，常需稱量，為方便起見常在坩堝上注明其質(zhì)量。坩堝的規(guī)格以容積大小區(qū)別，中學常用為30mL的一種。使用注意事項（1）作定量實驗時，稱量過的坩堝和坩堝蓋在使用過程中切勿張冠李戴。（2）瓷坩堝可放在泥三角上用酒精燈直接加熱，加熱時要用坩堝鉗均勻轉(zhuǎn)動。（3）熱坩堝不要直接放在實驗桌面上，要放在石棉網(wǎng)上，并蓋好坩堝蓋或連同坩堝蓋移入干燥器中冷卻。（4）常見坩堝還有氧化鋁坩堝，鐵坩堝，石英坩堝等。（熔融燒堿應(yīng)選鐵坩堝，因為Al2O3和SiO2均及NaOH高溫反應(yīng)。）8．燃燒匙燃燒匙是用來檢驗物質(zhì)的可燃性或盛放少量物質(zhì)在氣體中進行燃燒反應(yīng)的儀器。燃燒匙有銅質(zhì)、鐵質(zhì)等幾種，還有玻璃燃燒匙，使用時應(yīng)根據(jù)反應(yīng)情況選用不同質(zhì)料的燃燒匙。使用注意事項（1）當進行物質(zhì)在盛于集氣瓶里氣體中的燃燒實驗時，燃燒匙要由瓶口謾慢下移，以保證反應(yīng)進行完全。手要盡量握持燃燒匙的上端。（2）用后應(yīng)立即處理干凈附著物，以免腐蝕或影響以后的燃燒實驗。9．U形管U形管常用作膠體電泳實驗。也用于電解實驗作容器、還可用于收集反應(yīng)餾分或代替干燥管使用。使用注意事項（1）可通電電解但不能加熱。10。點滴板板上有多個凹穴（或孔穴），反應(yīng)在凹穴（或孔穴）中進行。分黑釉和白釉兩種，帶色反應(yīng)適于在白板上進行；白色或淺色沉淀反應(yīng)適于在黑板上進行。點滴板有6孔、9孔、12孔等規(guī)格，因此在同一塊板上便于做對照實驗，便于洗滌但不能用于加熱反應(yīng)。（三）容器類儀器：1．集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。集氣瓶及廣口瓶的形狀相似，但為了增強集氣瓶的氣密性，玻片及瓶口應(yīng)保證嚴密。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。由于集氣瓶一般不需要有塞，所以其瓶頸內(nèi)沿不采用磨砂工藝。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30mL、60mL、125mL和250mL幾種。使用注意事項（1）使用集氣瓶收集氣體時，磨砂玻璃片應(yīng)緊貼瓶口推拉進行開、閉操作。（2）當集滿氣體待用時，有2種放置方式。若收集的氣體比空氣重時，瓶口應(yīng)向上放置，反之，則向下放置。（3）集氣瓶不能加熱。當進行某些燃燒實驗時，瓶底還應(yīng)輔一層細砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。2．滴瓶滴瓶是盛裝實驗時需按滴數(shù)加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內(nèi)磨砂瓶頸的細口瓶組成。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。滴瓶有無色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30mL、60mL、125mL、250mL等幾種。使用注意事項（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質(zhì)的液體試劑。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結(jié)。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。（4）膠帽老化后不能吸液，要及時更換。3．試劑瓶試劑瓶是實驗室里專用來盛放各種液體、固體試劑的容器，形狀主要有細口、廣口之分。使用注意事項（1）有塞試劑瓶不使用時，要在瓶塞及瓶口磨砂面間夾上紙條，防止粘連。所有試劑瓶都不能用于加熱。（2）根據(jù)盛裝試劑的理化性質(zhì)選用所需試劑瓶的一般原則是：盛裝固體試劑一一選用廣口瓶，盛裝液體試劑——選用細口瓶，盛裝見光易分解或變質(zhì)的試劑一一選用棕色瓶，盛裝堿性試劑一選用帶橡膠塞試劑瓶等等。（3）有些特殊試劑，如氫氟酸等不能用任何玻璃試劑瓶而選用塑料瓶盛裝。（四）分離類儀器1．漏斗漏斗，是用于向小口徑容器中加液或配上濾紙作過濾器而將固體和液體混合物進行分離的一種儀器。漏斗都是圓錐體，作成圓錐體是為了既便于折放濾紙，在過濾時又便于保持漏斗內(nèi)液體常具一定深度，從而保持濾紙兩邊有一定壓力差，有利濾液通過濾紙。使用注意事項（1）過濾時，漏斗應(yīng)放在漏斗架上，其漏斗柄下端要紫貼承接容器內(nèi)壁，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣約5mm，事先用蒸餾水潤濕使不殘留氣泡。（2）傾入分離物時，要沿玻璃棒引流入漏斗，玻璃棒及濾紙三層處緊貼。分離物的液面要低于濾紙邊緣。（3）漏斗內(nèi)的沉淀物不得超過濾紙高度的1/2，便于過濾后洗滌沉淀。（4）漏斗不能直火加熱。2．長頸漏斗長頸漏斗又叫安全漏斗，它用于加液，也常用于裝配氣體發(fā)生器。安全漏斗有直形，還有環(huán)頸等幾種。其構(gòu)造顯示出一是因頸長，可容納較多液體，不至溢出，避免事故發(fā)生，二是頸部貯存液體，對發(fā)生器內(nèi)的氣體可起液封安全作用，故稱安全漏斗。安全漏斗的規(guī)格一般是斗徑40mm、全長約300mm。使用注意事項（1）不能用直火加熱。（2）裝配氣體發(fā)生器時，長頸末端應(yīng)始終保持浸入液面以下。3．分液漏斗分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時使用。使用注意事項（1）使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉(zhuǎn)動活塞控制加液。此時玻璃塞的小槽要及漏斗口側(cè)面小孔對齊相通，才便加液順利進行。（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。（3）振蕩時，塞子的小槽應(yīng)及漏斗口側(cè)面小孔錯位封閉塞緊。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。（4）長期不用分液漏斗時，應(yīng)在活塞面加夾一紙條防止粘連。并用一橡筋套住活塞，以免失落。4．干燥管干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質(zhì)氣體的分離器（如圖1一31）。使用注意事項（1）干燥管內(nèi)一般應(yīng)盛放固體干燥劑。選用干燥劑時要根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)和要求確定。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應(yīng)放置在球體內(nèi)，兩端還應(yīng)填充少許棉花或玻璃纖維。5．洗氣瓶洗氣瓶是除去氣體中所含雜質(zhì)的一種儀器（如圖1一32）。含有雜質(zhì)的氣體通過盛于洗氣瓶中選定的液體試劑時，在通氣鼓泡的過程中，雜質(zhì)被洗去，同時氣體中所含少量固體微粒或液滴也被液體試劑阻留下來，而達到凈化氣體的目的。使用注意事項（1）應(yīng)根據(jù)凈化氣體的性質(zhì)及所含雜質(zhì)的性質(zhì)和要求選用適宜的液體洗滌劑。洗滌劑的量一般不超過洗氣瓶容積的1/2。（2）使用前應(yīng)檢驗洗氣瓶的氣密性。要特別注意不要把進、出氣體的導管連接反了。（3）洗氣瓶不能長時間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。6．蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)、濃縮溶液或干炒固體的一種瓷質(zhì)儀器。使用注意事項（1）蒸發(fā)皿可用油浴或砂浴加熱，也可用酒精燈直火均勻加熱。（2）蒸發(fā)皿加熱到高溫時，不可驟冷。（五）固定夾持類儀器1．滴定臺滴定臺專用于固定滴定管作容量分析實驗用，滴定臺均附滴定管夾。使用注意事項（1）滴定管夾持在滴定管夾上時，務(wù)必保持滴定管垂直于滴定臺。臺面保持清潔。（2）滴定時，錐形瓶下最好襯上白紙。2．三腳架三腳架用于放置加熱容器，一般為鐵質(zhì)制品。使用注意事項：（1）使用時應(yīng)根據(jù)加熱容器及酒精燈選用三腳架。它常及泥三角、鐵絲網(wǎng)、石棉網(wǎng)配合使用。（2）避免及腐蝕性物質(zhì)接觸，以免生銹。3．坩堝鉗坩堝鉗用于夾持受高熱的坩堝或蒸發(fā)皿。也常用于夾待燃燒或受強熱的物質(zhì)或器皿。使用注意事項（1）使用前若有鐵銹或易落沾結(jié)物時，應(yīng)先除掉，以防落入容器中污染試劑。（2）保持清潔、干燥，防止生銹。4．試管夾試管夾用于加熱時夾持試管用。試管夾有木質(zhì)、竹質(zhì)和鋼絲等制成。使用注意事項（1）使用試管夾時，應(yīng)手握長柄，同時大拇指按或放短柄。夾持試管時，大拇指按開短柄，將試管夾從試管底部套上后，夾持在離管口1/3處，放開大拇指。（2）注意不要燒壞試管夾。5．橡皮管夾橡皮管夾又叫止水夾，用于控制橡皮管中氣體或液體的流量。橡皮管夾由彈性鋼絲彎成者又叫彈簧夾。使用注意事項（1）使用橡皮管夾有2種止水方式：一種是將橡皮管穿過橡皮管夾，另一種是將橡皮管對折后用橡皮管夾夾住。若控制流體的流量則使用前種方式。、（2）螺旋夾（圖中右側(cè)所示）比彈簧夾易于控制流量，但彈簧夾操作更為迅速方便。（3）長久夾持的橡皮管，可能老化，注意更換。（六）加熱類儀器1．酒精燈酒精燈是通常用于加熱的儀器。酒精燈由燈帽、燈壺和燈芯管組成。燈帽和燈壺由玻璃加工成型且經(jīng)磨砂處理，燈芯管一般由素燒瓷制成。玻璃酒精燈的燈帽多采用塑料制品，其優(yōu)點是防碎、防粘結(jié)。使用注意事項（1）使用時，首先在燈芯管中穿入燈芯棉紗，并用酒精浸潤。多次燃燒后，若燈芯炭化太多、可用剪刀剪去。如果長期使用時發(fā)現(xiàn)燈芯不易點燃，或燃燒時火苗不旺，則應(yīng)檢查是否酒精濃度不夠，若是則需及時換注酒精。（2）用漏斗向酒精燈中灌注酒精時，不應(yīng)超過容積的2/3，否則燃燒過程中，酒精受熱膨脹，易造成酒精溢出而發(fā)生事故，也不能少于容積的1/3，否則燈壺內(nèi)酒精蒸汽過多，易引起爆燃。（3）嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈，嚴禁向燃著的酒精燈添加酒精，嚴禁用嘴吹滅酒精燈。（4）加熱時需用酒精燈外焰，它的溫度最高。2石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)用于加熱時使物體受熱均勻，不致造成局部高溫而保護儀器不被炸裂。圖1一43石棉網(wǎng)是用方形鐵絲網(wǎng)作成，其中部兩面粘有石棉絨。使用注意事項（1）不要及水接觸，以免石棉脫落或鐵網(wǎng)生銹，（2）石棉網(wǎng)應(yīng)輕拿輕放，避免用硬物撞擊而使石棉絨脫落。嚴禁折疊。3．泥三角泥三角是灼燒時放置坩堝用的工具（如圖1一44）。圖1一44泥三角由三根鐵絲彎成，套有三截素燒瓷管，形如三角形而得名。使用注意事項（1）常及三腳架配合使用。（2）不能強烈撞擊，以免損壞瓷管。（七）其它類儀器及用品1．冷凝器冷凝器又叫冷凝管，是用來將蒸氣冷凝為液體的儀器。使用注意事項（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進水口及出水口接反（注意：冷水的流向要及蒸氣流向的方向相反）。2．膠頭滴管膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。膠頭滴管由膠帽和玻璃滴管組成。有直形（圖左）、直形有緩沖球（圖右）等幾種形式。使用注意事項（1）握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定，用姆指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。（2）膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的瓶中或試管內(nèi)。（4）用完之后，立即用水洗凈。嚴禁未清洗就吸取另一試劑。（5）膠帽及玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時更換。3．表面皿表面皿常用于覆蓋容器口以防止液體損失或固體濺出。表面皿也常用于熱氣流蒸發(fā)少量液體，在用天平稱取固體試劑時作容器。使用注意事項（1）覆蓋容器時，凹面要向上，以免滑落。（2）表面皿不可直火加熱。4．干燥器干燥器是保持物質(zhì)干燥的一種儀器，分為上下2層。下層（又叫座底）放干燥劑，中間放置有孔瓷板，上層（又叫座身）放置欲干燥的物質(zhì)。使用注意事項（1）干燥器的蓋子和座身上口磨砂部分需涂少量凡土林，使蓋子滑動數(shù)次以保證涂沫均勻，當蓋住后嚴密而不漏氣。（2）干燥器在開啟、合蓋時，左手按住器體，右手握住蓋頂“玻球”，沿器體上沿輕推或拉動。切勿用力上提。蓋子取下后要仰放桌上，使玻球在下，但要注意蓋子滾動。（3）要干燥的物質(zhì)首先盛在容器中，再放置于有孔瓷板上面，蓋好蓋子。（4）根據(jù)干燥物的性質(zhì)和干燥劑的干燥效率選擇適宜的干燥劑放在瓷板下面的容器中，所盛量約為容器容積的一半。（5）搬動干燥器時，必須兩手同時拿住蓋于和器體，以免打翻器中物質(zhì)和滑落器蓋。5．研缽研缽是用來研磨硬度不大的固體的儀器。（1）研磨時，應(yīng)使研杵在缽內(nèi)緩慢而稍加壓力地轉(zhuǎn)動。不能用研杵上下或左右敲擊。（2）禁止用研缽研磨撞擊時易燃易爆的氧化劑等。中學化學實驗基本操作一、試紙的使用試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。（2）在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。二、裝置氣密性檢驗的常用方法1、微熱法這是中學化學檢驗裝置氣密性最常用的方法之一，也是最基本的裝置氣密性檢驗方法。這種檢驗方法的原理是利用氣體受熱膨脹之后從裝置中逸出來，看到氣泡冒出。具體的操作方法是這樣的：將導氣管b的末端插入水槽中，用手握住試管a或用酒精燈對其進行微熱，這樣試管a中的氣體受熱膨脹，在導氣管末端會有氣泡產(chǎn)生。在松開手或撤離酒精燈以后，導氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好，不漏氣。詳見下圖示。

2、液差法液差法是利用裝置內(nèi)外的壓強差產(chǎn)生的“托力”將一段水柱托起，不再下降。對于不同的實驗裝置，利用液差法進行氣密性檢驗的時候，所采取的實驗操作方法是有所不同的。下面介紹兩種常見的液差法檢驗裝置氣密性的操作方法。（1）啟普發(fā)生器的氣密性檢驗：關(guān)閉導氣管活塞，向球形漏斗中加水，使得漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻后液面不再改變的時候即可證明啟普發(fā)生器的氣密性良好。詳見下圖示。

（2）另一種氣密性檢驗的方法，如下圖所示。具體操作是這樣的：連好儀器，向乙管中注入適量的水，，使得乙管的液面高于甲管的液面。靜置片刻后，若液面保持不變則證明該裝置的氣密性良好。

3、液封法如下圖所示，該裝置的氣密性檢驗的方法是這樣的：關(guān)閉活塞K，向其中加入水至浸沒長頸漏斗下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱，證明該裝置的氣密性良好。需要注意的是：若要檢查整套裝置的氣密性，為了形成一定的氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，可以使用酒精燈對裝置中的某個可以加熱的容器進行微熱，再觀察插入液體的導氣管口是否有氣泡冒出，從而判斷整套裝置的氣密性是否良好。三、焰色反應(yīng)（1）“焰色反應(yīng)”不是化學變化，不屬于化學反應(yīng)，它是金屬原子或離子在灼熱的條件下獲得一定的能量，某些核外電子及原子核之間的距離發(fā)生一定變化的現(xiàn)象。（2）焰色反應(yīng)研究的對象是金屬元素，研究的物質(zhì)可以是單質(zhì)也可以是化合物。其它的一些反應(yīng)如：氫氣在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，硫磺皂氧氣中燃燒火焰呈紫色等等，都不屬于焰色反應(yīng)。（3）并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，在中學化學實驗中要求掌握的有鈉、鉀元素的焰色反應(yīng)。（4）做焰色反應(yīng)的實驗一般要用一物體做被灼燒物質(zhì)的載體，中學化學實驗中一般用的是鉑絲，主要是因為鉑絲灼燒時火焰沒有特殊顏色。實際上凡是灼燒時火焰沒有特殊顏色的金屬，都可以作焰色反應(yīng)的載體，如光潔無銹的鐵絲或、鎳、鉻、鎢絲等均可。操作方法：以鉑絲做被灼燒物質(zhì)的載體，焰色反應(yīng)的操作方法是：（1）洗：用稀鹽酸蘸洗鉑絲。目的是使鉑絲上的高沸點雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點相對較低的氯化物。要注意用純凈的鹽酸把鉑絲洗凈。（2）燒：將用鹽酸洗過的鉑絲在火焰上灼燒。目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。要注意所用的火焰應(yīng)是無色或淺色，而且一直燒到火焰恢復(fù)到原來的無色或淺色為止。（3）蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質(zhì)。（4）燒：將沾在鉑絲上的物質(zhì)在火焰上灼燒。要注意：在觀察鉀的焰色反應(yīng)的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片觀察，其主要原因是因鉀及鉀的化合物中可能混有鈉元素，而鈉的火焰能掩蓋鉀的紫色火焰，而藍色的鈷玻璃能濾去黃色的光，這樣可以避免鉀或鉀的化合物中混有鈉元素所造成的干擾。注意：①焰色反應(yīng)常用于在實驗中對金屬元素（主要是鈉和鉀）進行鑒定或鑒別。②在鈉、鉀這樣的金屬單質(zhì)的灼燒過程中，既有化學反應(yīng)又有焰色反應(yīng)。③藍色鈷玻璃是在普通玻璃中熔入三氧化二鈷（CO2O3）的玻璃，這種玻璃呈藍色。四、過濾操作實驗注意事項

1、過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調(diào)濾紙折疊的角度要及漏斗的角度一樣（這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上）。

2、過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3、三靠兩低："三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；"兩低"的意思是說濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。五，蒸發(fā)結(jié)晶1．結(jié)晶操作結(jié)晶操作分為冷卻熱飽和溶液法和濃縮溶液法兩種。(1)冷卻熱飽和溶液法這種方法適用于溫度升降時溶解度變化較大的固體物質(zhì)的提純。把試樣充分粉碎后放入燒杯中，加入少量溶劑，加熱、攪拌，使固體溶解。如果溶劑不足，可以逐漸補充少量，直到試樣全部溶解，恰好制成飽和溶液。所得飽和溶液如果有不溶性雜質(zhì)，可以用保溫漏斗趁熱過濾。熱的濾液遇冷的接受容器壁時，會迅速析出細小的晶體，但這種晶體質(zhì)量不佳。應(yīng)該重新加熱濾液，使晶體全部溶解，讓它先在空氣中緩慢冷卻，再用冷水或冰水浴冷卻，待晶體全部析出后，濾出晶體，放在蒸發(fā)皿內(nèi)干燥，就能得到比較純凈的晶體。如果需要制備高純度的晶體，即再進行重結(jié)晶。(2)蒸發(fā)濃縮溶液法這種方法適用于提純溫度升降時溶解度變化不大的物質(zhì)。在常溫下把物質(zhì)制成飽和溶液，過濾除去不\溶性雜質(zhì)。把濾液放在蒸發(fā)皿里，讓溶劑慢慢蒸發(fā)。溶劑揮發(fā)后，濾液會成為過飽和狀態(tài)，其中達到飽和溶液超出部分的溶質(zhì)就以晶體析出。不斷蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)就不斷析出。也可以在低溫下減壓濃縮濾液（高溫易分解），使晶體析出。注意：蒸發(fā)皿應(yīng)放于鐵架臺的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺?？吹接写罅抗腆w析出，或者僅余少量液體時,應(yīng)停止加熱，利用余熱將液體蒸干2．重結(jié)晶重結(jié)晶是提純物質(zhì)（晶體）的一種方法。第一次結(jié)晶所得到的晶體純度，往往是不符合要求的，需要進行純制。重結(jié)晶就是用少量溶劑使含有雜質(zhì)的晶體溶解，然后再進行蒸發(fā)和結(jié)晶。重結(jié)晶是利用被提純物質(zhì)及雜質(zhì)在溶劑中溶解度不同的原理，當一種物質(zhì)（被提純物質(zhì)或雜質(zhì)）還在溶液中時，另一種物質(zhì)已從溶液中析出，從而達到兩者分離的目的。由此可見進行重結(jié)晶最關(guān)鍵的是選擇合適的溶劑。進行重結(jié)晶的溶劑必須具備以下條件：(1)不及被提純物質(zhì)起化學反應(yīng)。(2)在較高溫度時被提純物質(zhì)的溶解度較大，而在室溫或更低的溫度時溶解度很小。(3)對雜質(zhì)的溶解度非常大或非常?。ㄇ耙环N情況是使雜質(zhì)留在母液中，不隨被提純物晶體一同析出，后一種情況是使雜質(zhì)在熱過濾時被濾去）。(4)溶劑容易蒸發(fā)（沸點較低），易及晶體分離除去。六，蒸餾：蒸餾是通過加熱蒸發(fā)和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì).用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、尾接管（承接器）、錐形瓶等。注意問題：（1）實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止液體暴沸。（2）溫度計控溫顯示加熱范圍。水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿。

（3）產(chǎn)物冷凝收集，冷凝管中通入冷卻水下進上出。

（4）實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。結(jié)束時，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。（5）溶液不可蒸干。七，萃取分液

萃?。豪梦镔|(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質(zhì)從原溶液中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的操作。

分液：分離兩種互不相溶的液體（密度不同）主要儀器：分液漏斗使用注意：1先進行檢漏2下層液體下口放出,上層液體上口倒出

3放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞4關(guān)閉活塞要及時萃取劑選擇條件：1、及原溶劑互不相溶

2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑

3、不及被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

重要的氣體制備一.實驗室制氧氣高錳酸鉀加熱2KMnO4＝加熱＝K2MnO4＋MnO2＋O2

注意：1.實驗前先檢查裝置的氣密性。

2.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

3導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞（不要太長）有利于產(chǎn)生的氣體排出。

4試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

5加熱時先預(yù)熱。

6排空氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

7排水法收集氣體，實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

常見制氧氣方法

2H2O2=2H2O+O2(條件：MnO2作催化劑）

2KClO3==2KCl+3O2↑（MnO2作催化劑，反應(yīng)要加熱）注：KClO3及KMnO4共熱，KMnO4分解生成的MnO2作催化劑使KClO3反應(yīng)加快。二。實驗室制H2CO2等氣體。裝置：啟普發(fā)生器（可用簡易裝置代替）玻璃導管集氣瓶

收集滿CO2的檢驗：①用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，就證明集氣瓶中已經(jīng)充滿了二氧化碳；②用玻璃棒蘸取澄清的石灰水或氫氧化鋇[Ba(OH)2]飽和溶液，接近集氣瓶口，如果溶液出現(xiàn)白色渾濁，則表明集氣瓶內(nèi)已充滿了二氧化碳。注：（1）實驗室制取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的碳酸鈣是微溶性物質(zhì)，它包裹在大理石表面，使酸液不能及大理石接觸，從而使反應(yīng)中止。（2）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液。（3）制H2時應(yīng)考慮選用成本較低的鋅和難揮發(fā)的稀硫酸。三。實驗室制氯氣1.原理

實驗室制Cl2有兩種常用方法：

①2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KMnO4強氧化劑，可不加熱。

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（離子方程式書寫）2．實驗步驟：

a．將裝置接好，檢查氣密性。b．燒瓶中加MnO2，從分液漏斗注入濃鹽酸。

c．緩緩加熱。d．向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集Cl2。

e．尾氣用NaOH液吸收（Cl2有毒）。3．注意事項：

A．收集方法：①向上排空氣法收集Cl2的導管口插進集氣瓶底。②排飽和食鹽水法收集Cl2。∵Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小。

B．燒瓶加熱時，應(yīng)用石棉網(wǎng)并固定在鐵架臺上。

C．濃鹽酸放在分液漏斗中，漏斗加蓋玻璃塞。

D．不能用啟普發(fā)生器制Cl2。啟普發(fā)生器：固體（塊狀）+液體不需加熱，制取氣體。

氯氣的工業(yè)制法：電解飽和食鹽水，2NaCl+H2O2NaOH+Cl2（+）+H2↑四。實驗室制乙烯②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，但不能觸及燒瓶底部．③濃硫酸作用：主要是催化劑④乙醇及濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)．⑥溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應(yīng)難進行或生成乙醚，正確操作應(yīng)是加熱時使液體溫度迅速升到170℃．⑦實驗過程中發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)楹谏?碳)、且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．⑧工業(yè)上乙烯是從石油加工中獲得的改進：消除炭化在實驗室制乙烯的實驗中主要存在兩個并行反應(yīng)，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應(yīng)都需要硫酸的存在。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應(yīng)，硫酸只起催化劑的作用。乙醇炭化是氧化一還原反應(yīng)，硫酸主要是氧化劑。前者對硫酸濃度要求不是很嚴格，后者對硫酸濃度的要求卻是很嚴格的，因為只有達到一定濃度時硫酸才具有氧化性。如果適當控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應(yīng)的發(fā)生。

從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關(guān)鍵?？刂屏蛩釢舛瓤梢詮南旅鎯蓚€方面采取措施。1調(diào)整乙醇和醋酸的量比

在實驗室制乙烯的反應(yīng)中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使?jié)舛冉档透嘁恍炕F(xiàn)象就有可能消除或減輕。2用化學反應(yīng)控制硫酸的濃度

用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現(xiàn)象，這是因為在反應(yīng)過程中乙醇不斷被消耗，反應(yīng)生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發(fā)，琉酸的濃度不斷增大，當硫酸的濃度增大到一定程度的時候，硫酸又具備了使乙醇發(fā)生炭化的條件，炭化現(xiàn)象就又發(fā)生了。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應(yīng)開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應(yīng)，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。這樣的反應(yīng)必須具備兩個條件：①反應(yīng)速度不能過快，若反應(yīng)速度過快會造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應(yīng)正常進行。②反應(yīng)生成物對乙烯的性質(zhì)無影響。經(jīng)多實驗發(fā)現(xiàn)，用大理石和硫酸反應(yīng)可以達到此目的。常溫時大理石和硫酸反應(yīng)十分緩慢，加熱時反應(yīng)速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)。實際情況也確實如此，當用大理石代替碎瓷片進行反應(yīng)時，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發(fā)生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩(wěn)。五。實驗室制乙炔(1)反應(yīng)原理：用電石(碳化鈣)跟水反應(yīng)制得。反應(yīng)式為：

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2電石的制備：CaCO3==Ca0+CO22Ca0+3C====2CaC+CO2(2)發(fā)生裝置：使用“固+液--氣”的制取裝置。(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因為乙炔密度和空氣相近且混入空氣點燃時會發(fā)生爆炸。(4)注意事項：①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應(yīng)速率。②使用啟普發(fā)生器有三個條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過程中始終保持固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。制取乙炔既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應(yīng)，但不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應(yīng)非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應(yīng)；反應(yīng)中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應(yīng)中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。③因反應(yīng)激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管，應(yīng)在導氣管口附近塞入少量棉花。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。幾個重要實驗一。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、操作步驟及注意事項（以配制0.5mol·L－1的NaCl溶液250mL為例）：十字訣具體步驟所需儀器注意事項及其他說明算計算：需要NaCl0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g（托盤天平、藥匙、250mL容量瓶）①托盤天平只能準確到0.1g，故計算時只能保留一位小數(shù)。若用量筒，計算液體量也要保留一位小數(shù)，即準確到0.1mL；若用滴定管時，計算液體量也要保留二位小數(shù)，即準確到0.01mL②容量瓶選擇是應(yīng)本著“寧大勿小，相等更好”的原則，即如需配制450mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶(寧大)量稱量或量?。河猛斜P天平稱量7.3gNaCl托盤天平、藥匙①若是稱量固體，則用托盤天平、藥匙；若是溶液的稀釋，則選用量筒（有時要求準確度比較高時可用滴定管）②對于易腐蝕、易潮解固體的稱量應(yīng)在小燒杯或玻璃器皿中進行溶溶解或稀釋：將NaCl固體放入燒杯中加入適量蒸餾水溶解燒杯、玻璃棒、量筒玻璃棒的作用：攪拌，加速固體溶解（攪拌促溶）（冷）冷卻：將溶解（或稀釋）后的液體冷卻至室溫

對于溶解或稀釋放熱的，要先冷卻至室溫。如濃硫酸的稀釋、NaOH、Na2CO3溶液的配制移轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶250mL容量瓶、玻璃棒①必須要指明容量瓶的規(guī)格，即形式為：××mL容量瓶②第二次使用玻璃棒：引流，防止液體濺出（引流防濺）洗洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次

洗滌目的：保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，減少實驗誤差移再轉(zhuǎn)移：將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中玻璃棒（搖）、定定容搖勻：向容量瓶中加水至容量瓶處，輕輕振蕩（搖動）容量瓶；然后繼續(xù)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面的最低點恰好及刻度線湘平或相切。膠頭滴管、玻璃棒①改用膠頭滴管滴加，防止加入液體過多或過少②第三次用到玻璃棒：引流防濺③注意定容時眼睛應(yīng)平視，不能俯視或仰視。搖再振蕩搖勻：把瓶塞蓋好，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、振蕩搖勻。

（裝瓶貼簽）最后將配好的溶液裝移到指定試劑瓶中，貼好標簽備用。

容量瓶僅用于配置一定物質(zhì)的量濃度是的溶液不能用于儲存、溶解、稀釋、久存溶液。2、主要儀器介紹：容量瓶容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶瓶上標有溫度和容量。常用規(guī)格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。為了避免在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶使用前必須要檢驗是否漏水，步驟可簡記為：加水-塞塞-倒立觀察-若不漏-正立旋轉(zhuǎn)180°-再倒立觀察-不漏則用。3、誤差分析由計算公式c=，可知要對該實驗進行誤差分析，關(guān)鍵是抓住n、v的分析：若實驗操作使得溶質(zhì)的n↑(增大)，則濃度c↑(偏高),若n↓(減小)，則濃度c↓(偏低)；若實驗操作使得溶液的v↑(增大)，則濃度c↓(偏低)；若v↓(減小)，則濃度c↑(偏高)。能引起誤差的一些操作因變量cmol/LnV托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小不變偏小用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小不變偏小溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變增大偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變無影響定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液不變不變無影響

【特別提醒】：在判斷仰視或俯視引起的誤差時一定注意看清是定容時，還是用量筒量取待稀釋溶液時引起的誤差，兩者結(jié)果相反。定容時若俯視容量瓶，則所配濃度偏高；若仰視，則偏低，即俯高仰低。二。中和熱的測定儀器和試劑：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。

0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。步驟：1．在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口及大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。該實驗也可在保溫杯中進行。

2．用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。3．用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。4．把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5．重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。6．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。為了使計算簡便一些，我們近似地認為：(1)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g。(2)中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，由此可以計算出，50mL0.50mol/L鹽酸及50mL0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為：(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mLO.50mol/L鹽酸中含有0.025mol的HCl，0.025mol的HCl及0.025molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025molH2O，放出的熱量是0.41