魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第3章第2節(jié)第3課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用基礎(chǔ)課課件

第3課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用(基礎(chǔ)課)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解1．能利用水解原理分析、解釋生活生產(chǎn)中鹽類水解的現(xiàn)象，知道鹽類水解在作凈水劑、去污劑、滅火劑及溶液配制等方面的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。2．能舉例說(shuō)明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研中的重要作用。學(xué)習(xí)任務(wù)

1．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。(2)外因：當(dāng)溫度、濃度等條件改變時(shí)，會(huì)引起水解平衡的移動(dòng)，從而影響鹽類水解的程度。濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿等。2．鹽類水解平衡移動(dòng)方向的理解(1)水解形式相同的鹽，相互抑制水解；(2)水解形式相反的鹽，相互促進(jìn)水解。舊知回顧一、鹽類水解反應(yīng)的常見(jiàn)應(yīng)用1．鹽類作凈水劑硫酸鋁鉀或硫酸鋁中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________，Al(OH)3膠體有較強(qiáng)的吸附能力，常用作凈水劑。必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)

正向Al2(SO4)3NaHCO3

Al(OH)3

4．鹽溶液的配制配制、保存易水解的鹽溶液時(shí)，加入相應(yīng)的酸(或堿)抑制水解。如配制SnCl2溶液時(shí)，加入適量鹽酸抑制Sn2+的水解，得到澄清的溶液。5．膠體的制備實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體利用了Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)及加熱促進(jìn)水解的原理，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

Fe(OH)3(膠體)＋3H＋判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)明礬既可以作凈水劑又可以作消毒劑。 (

)(2)實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。 (

)(3)將Cu(NO3)2固體溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。 (

)(4)泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。 (

)××√×二、分析復(fù)雜溶液體系的一般思路泡沫滅火器的外殼由鐵皮制成，內(nèi)裝碳酸氫鈉與發(fā)沫劑的混合溶液，另有一個(gè)是在里面的玻璃瓶?jī)?nèi)膽，裝有硫酸鋁水溶液。使用時(shí)將滅火器的筒身顛倒過(guò)來(lái)，碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，它們黏附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的。關(guān)鍵能力情境探究水解反應(yīng)的應(yīng)用1．不用鐵桶盛放硫酸鋁水溶液的原因是什么？提示：鋁離子水解使溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵桶：Al3+＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。2．能否用碳酸鈉代替碳酸氫鈉？說(shuō)明原因。提示：不能。與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較少，且生成CO2的速率較慢。水解反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用實(shí)驗(yàn)配制易水解的鹽溶液配制某些強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí)，需要加入相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制陽(yáng)離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，由于Fe3+、Sn2+水解程度較大，通常先將它們?nèi)苡邴}酸中，再加水稀釋到所需的濃度應(yīng)用實(shí)驗(yàn)制備某些膠體保存堿性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解顯堿性，因堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)，所以保存時(shí)不能使用磨口玻璃塞，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存應(yīng)用實(shí)驗(yàn)制備某些無(wú)水鹽

若將某些揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽，如AlCl3、FeCl3蒸干時(shí)，得不到無(wú)水鹽，原因是在加熱過(guò)程中，HCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷正向移動(dòng)，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加熱Al(OH)3、Fe(OH)3繼續(xù)分解得到Al2O3、Fe2O3。所以只有在HCl氣流中加熱才能得到AlCl3、FeCl3固體應(yīng)用實(shí)驗(yàn)混合鹽溶液中的除雜和提純①采用加熱法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金屬離子，如除去KNO3溶液中的Fe3+；②

除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促進(jìn)FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，可表示為Fe3+＋3H2O??Fe(OH)3↓

＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O用鹽溶液除銹

√√

2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(

)金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A．H2O2、ZnO

B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液√A

[要使Fe2+和Fe3+全部除去，由題給信息可知，需將Fe2+全部氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH<6.5。即可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2+不沉淀。氧化Fe2+時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3+的水解。]實(shí)驗(yàn)裝置如下：鹽溶液“蒸干”問(wèn)題1．用以上裝置操作能否獲得AlCl3固體？說(shuō)明原因。提示：不能。AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，且促進(jìn)HCl揮發(fā)，最后得到氫氧化鋁固體。2．若將AlCl3溶液換為NH4HCO3溶液，能否得到NH4HCO3固體？解釋理由。提示：不能。NH4HCO3受熱分解。3．若將AlCl3溶液換為FeSO4溶液，能否得到FeSO4固體？解釋理由。提示：不能。FeSO4在空氣中被氧氣氧化為Fe2(SO4)3。

4．陰、陽(yáng)離子均易水解且其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如NH4Cl、(NH4)2S等。5．考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。

1．(雙選)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2，將MgCl2溶液蒸干B．用如圖裝置蒸干FeCl3溶液制無(wú)水FeCl3固體C．將NH4Cl溶液蒸干得不到NH4Cl固體D．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)√√

2．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(

)①膽礬②氯化鐵③硫酸鋁④氯化銅A．③

B．①④

C．①②③

D．①②③④√A

[膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)，蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2O??Cu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O??2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。][教材身邊的化學(xué)]維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。試劑pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體ⅰ．1LH2O7a12ⅱ．0.10molCH3COOH＋0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85(1)a＝________(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。(2)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋試劑ⅱ顯酸性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2

試劑ⅱ中同時(shí)存在醋酸的電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋和醋酸根離子的水解平衡：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，相同條件下，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，當(dāng)CH3COOH與CH3COO－的初始濃度相等時(shí)，溶液中c平(H＋)>c平(OH－)(3)由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ⅱ的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是________(填字母)。a．HCl－NaCl b．Na2CO3－NaHCO3c．NH3·H2O－NH4Cl d．KOH－KClbc

1．鹽類水解的應(yīng)用：凈水原理、熱堿水清洗油污、泡沫滅火器的原理、鹽溶液除銹、鹽溶液的配制、膠體的制備、離子除雜等。2．鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷：考慮鹽受熱時(shí)水解是否產(chǎn)生易揮發(fā)性酸、是否分解、是否被氧化等。

知識(shí)必備1．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了水解平衡的是(

)A．用NaHCO3固體制備純堿B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用雙氧水殺滅細(xì)菌5學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估√243題號(hào)1B

[NaHCO3固體加熱分解得到純堿(碳酸鈉)，A項(xiàng)不符合題意；明礬[KAl(SO4)2·12H2O]電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，有吸附性，B項(xiàng)符合題意；氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鐵和水，C項(xiàng)不符合題意；雙氧水有較強(qiáng)氧化性，可用于殺滅細(xì)菌，D項(xiàng)不符合題意。]5243題號(hào)12．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是(

)A．NaOH

B．Na2CO3C．NH3·H2O D．MgCO3523題號(hào)14√D

[加入NaOH，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但同時(shí)引入新的雜質(zhì)鈉離子和生成氫氧化鎂沉淀，A錯(cuò)誤；加入Na2CO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)鈉離子，B錯(cuò)誤；加入NH3·H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；加入MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確。]523題號(hào)143．(雙選)在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無(wú)水MgCl2。下列說(shuō)法正確的是(

)A．MgCl2·nH2O(s)===MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)

ΔH<0B．MgCl2·2H2O(s)??Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行C．MgCl2·H2O(s)??Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生D．MgCl2·4H2O(s)??MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行523題號(hào)41√√BC

[A中反應(yīng)為MgCl2·nH2O分解失去部分結(jié)晶水的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；在HCl氣流中，該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制反應(yīng)進(jìn)行，故B項(xiàng)正確，符合題意；該反應(yīng)為水解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)更易發(fā)生，故C項(xiàng)正確，符合題意；MgCl2·4H2O的失水反應(yīng)沒(méi)有HCl生成，HCl氣流對(duì)該反應(yīng)沒(méi)有影響，故D項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。]523題號(hào)41

5243題號(hào)1√√

5243題號(hào)15．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)氯化鋁水溶液呈酸性，原因是____________________________(用離子方程式表示)；把AlCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是________。(2)向純堿溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)開(kāi)__________，原因是_______________________________(用離子方程式表示)。243題號(hào)15Al3+＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋Al2O3紅色

(3)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是___________________________________(用離子方程式表示)。(4)在日常生活中經(jīng)常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：___________________________________。243題號(hào)15??NH3·H2O＋H＋

＋3CO2↑(5)NaHSO3溶液顯酸性的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。243題號(hào)15

課時(shí)分層作業(yè)(二十二)鹽類水解的應(yīng)用題號(hào)135246879

題號(hào)135246879[答案]

B

題號(hào)1352468792．實(shí)驗(yàn)室在配制一定濃度的硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是(

)A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．促進(jìn)硫酸鐵溶解 D．提高溶液的pH題號(hào)135246879√B

[加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。]3．下列事實(shí)：①NaHCO3水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制SnCl2溶液，需用鹽酸溶解SnCl2固體。其中與鹽類水解有關(guān)的是(

)A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥題號(hào)135246879√4．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?

)A．向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量的CO2后，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，

再充分灼燒沉淀得到Fe2O3題號(hào)135246879√D

[A項(xiàng)不恰當(dāng)，因?yàn)镹aHCO3受熱易分解；B、C項(xiàng)也不恰當(dāng)，因?yàn)锳lCl3與FeCl3溶液在加熱的條件下，分別發(fā)生反應(yīng)Al3+＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋、Fe3+＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，由于HCl揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。]題號(hào)1352468795．BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀鹽酸可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成題號(hào)135246879√D

[酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反應(yīng)物濃度，降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；轉(zhuǎn)化工序中加入NaCl(s)可生成BiCl3，Bi3+會(huì)水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀鹽酸可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的產(chǎn)率，B正確；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3+＋Cl－＋H2O??BiOCl＋2H＋正向移動(dòng)，有利于Bi3+水解生成BiOCl，C正確；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使Bi3+＋Cl－＋H2O??BiOCl＋2H＋的水解平衡逆向移動(dòng)，不利于BiOCl的生成，D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468796．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe3+完全沉淀為氫氧化物需溶液的pH分別為9.6、6.4、3.7?，F(xiàn)有含有FeCl2雜質(zhì)的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：題號(hào)135246879請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2+沉淀除去？______，理由是____________________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填字母)。A．K2Cr2O7溶液 B．NaClO溶液C．H2O2溶液 D．KMnO4溶液加入氧化劑的目的是__________________________________________________________________________________________________。題號(hào)135246879否

pH＝9.6時(shí)，Cu2+會(huì)完全沉淀C

將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離(3)物質(zhì)Y可以是________(填字母)。A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Na2CO3E．CuO

F．Cu(OH)2(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題號(hào)135246879CEF

Fe3+＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋、Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋3H2O＋CO2↑[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O或CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O](5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O？________。如何操作？______________________________________________________。不能

應(yīng)在HCl氣流中加熱濃縮后，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥[解析]設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，加入氧化劑能把Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，題中提供的幾種氧