2024年高考化學(xué)真題完全解讀（河北卷）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE12024年高考真題完全解讀（河北卷）2024年河北化學(xué)試題的命制堅(jiān)持為黨育人、為國育才根本任務(wù)，通過精選試題素材弘揚(yáng)愛國主義，加強(qiáng)對學(xué)生的價(jià)值引領(lǐng)。試題命制遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)中國高考評價(jià)體系，強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價(jià)值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設(shè)計(jì)試題。突出關(guān)鍵能力考查，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用。一、突出學(xué)科特點(diǎn)，落實(shí)育人功能，彰顯核心價(jià)值。試題立足化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科與社會熱點(diǎn)問題，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的成果，考查應(yīng)用于其中的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步中的重要作用，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探究未知的興趣，引導(dǎo)學(xué)生夯實(shí)知識基礎(chǔ)、發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價(jià)值，很好地發(fā)揮了育人功能。例如第1題以“燕趙大地歷史悠久，文化燦爛，河北博物院館藏文物”為載體進(jìn)行元素化合物的考查；第9題以“火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物”為載體考查有關(guān)化學(xué)用語；第13題以“我國科技工作者設(shè)計(jì)了的可充電電池”為載體考查原電池和電解池；第17題以“氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)”為載體綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理。二、加強(qiáng)教考銜接，落實(shí)核心素養(yǎng)，引導(dǎo)遵循依標(biāo)教學(xué)。試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，試題精心設(shè)置問題，涵蓋了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、基本原理、化學(xué)學(xué)基礎(chǔ)知識等，同時(shí)，考查學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和學(xué)科關(guān)鍵能力，引導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)?；瘜W(xué)試題突出對化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等基礎(chǔ)知識的考查，有效地考查了學(xué)生對必備知識和關(guān)鍵能力的掌握情況以及考學(xué)科核心能力水平。如第2題考查了“實(shí)驗(yàn)室安全”、第3題考查了“高分子材料”、第4題考查了“阿伏加德羅常數(shù)”、第5題考查了“官能團(tuán)和反應(yīng)類型”、第6題考查了“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”、第7題考查了“電離能、電負(fù)性、原子半徑”、第9題考查了“VSEPR模型、雜化方式、分子間作用力等”、第10題考查了“氣體的制備”、第12題考查了“晶體的化學(xué)式、晶胞的計(jì)算”、第15題利用氧化還原反應(yīng)原理，考查了“除雜、分離、提純、計(jì)算”，均是按照高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行命題的，突出化學(xué)主干知識的考查，不搞偏、難、怪，從而為我們的高中化學(xué)教學(xué)指明了方向，逐步落實(shí)高考改革，進(jìn)而穩(wěn)步推進(jìn)教育改革。三、深化綜合考查，突出能力素養(yǎng)，引導(dǎo)關(guān)鍵能力培養(yǎng)?；瘜W(xué)是一門實(shí)踐應(yīng)用性極強(qiáng)的學(xué)科，信息獲取與加工能力對于化學(xué)研究至關(guān)重要。高考化學(xué)試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學(xué)生的信息獲取與加工能力。化學(xué)試題設(shè)計(jì)聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，強(qiáng)化對基礎(chǔ)知識深入理解上的綜合應(yīng)用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式，要求學(xué)生深層次地認(rèn)識化學(xué)規(guī)律，在分析和解決化學(xué)問題的過程中，增強(qiáng)探究性，突出思維考查，有利于學(xué)生關(guān)鍵能力的提升，有助于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。高考化學(xué)試題通過考查學(xué)生的探索歸納與論證能力，讓學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識，向?qū)W生滲透科學(xué)思維。例如第16題工藝流程題，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識相融合，考查了學(xué)生對元素及其化合物的基本性質(zhì)、電子排布式、離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離與提純等綜合知識的理解和掌握情況，著重考查了學(xué)生思考問題、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第18題采以“甲磺司特”有機(jī)合成路線為情境，考查學(xué)生審題能力、分析問題、提取信息能力，既考查了學(xué)生對教材中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握，又考查了有機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用能力?？傊驹囶}突出立德樹人導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實(shí)際的同時(shí)突出化學(xué)的育人價(jià)值，凸顯化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科特色，側(cè)重于邏輯分析能力的應(yīng)用，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有時(shí)代氣息，試題內(nèi)容綜合性強(qiáng)，突出科學(xué)探究及科學(xué)研究思維方法。2024年試卷整體結(jié)構(gòu)和題量與2023年相同，體現(xiàn)了高考試題的穩(wěn)定性。包括14道單項(xiàng)選擇題、1道實(shí)驗(yàn)題、1道工藝流程、1道化學(xué)反應(yīng)原理、1道有機(jī)合成與推斷。題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)選擇題（42分）1易物質(zhì)的成分合金、硅酸鹽、碳酸鈣2易實(shí)驗(yàn)室安全廢棄物、鈉與水反應(yīng)、易燃類物質(zhì)、腐蝕性和揮發(fā)性3易高分子材料線型聚乙烯塑料、聚四氟乙烯、尼龍、聚甲基丙烯酸酯4易阿伏加德羅常數(shù)化學(xué)鍵、離子的數(shù)目、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目5易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)類型、官能團(tuán)、順反異構(gòu)、酚羥基6中化學(xué)實(shí)驗(yàn)還原性、硫酸根、濃度對化學(xué)平衡的影響7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子半徑、電離能、電負(fù)性、沸點(diǎn)8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子光譜、鍵角、半徑、配位數(shù)目9中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)、雜化方式、分子間作用力10中氣體的制備和收集二氧化硫、氯氣、氨氣、二氧化碳的制備和收集11中配離子平衡圖像平衡濃度、物質(zhì)的量、反應(yīng)速率12中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞的化學(xué)式、晶胞的計(jì)算13中電化學(xué)電極方程式、電化學(xué)計(jì)算、電解池的判斷、工作原理14中反應(yīng)歷程起始反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)路徑非選擇題（58分）15中化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合反應(yīng)原理、儀器名稱、化學(xué)方程式、離子方程式、計(jì)算16難化學(xué)工藝流程電子排布式、化合價(jià)、離子方程式、分離和提純、17難化學(xué)反應(yīng)原理活化能、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、化學(xué)圖像18難有機(jī)合成與推斷有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目、官能團(tuán)名稱1．立足基礎(chǔ)，回歸課本高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個(gè)回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識點(diǎn)重新串聯(lián)起來，復(fù)習(xí)時(shí)做到不遺漏任何知識點(diǎn)?；貧w課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實(shí)驗(yàn)的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和驗(yàn)證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)外，還要重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)證明過程。2．科學(xué)診斷，對癥下藥備考時(shí)，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報(bào)告。一是找必拿分。如：NA的考查、化學(xué)用語、元素周期律、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、有機(jī)基礎(chǔ)等；二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪類型的題目常錯或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有針對性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯題，要回顧基礎(chǔ)知識點(diǎn)，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點(diǎn)和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維模型。3．提高速度，?；A(chǔ)分無論對于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡單題目上用時(shí)越短，就能節(jié)約出時(shí)間來攻克難題。同學(xué)們在備考沖刺階段可采用多種方式進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練，目的是練速度、練考點(diǎn)、練技巧、練準(zhǔn)確率?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達(dá)到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以有意識訓(xùn)提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準(zhǔn)確率，要活用選擇題的解題技巧，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語使用不規(guī)范；不寫反應(yīng)熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式氫原子寫多或?qū)懮?；酯化反?yīng)漏寫水等；重視一些基本實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結(jié)晶的基本方法等。4．穩(wěn)定情緒，樹立信心高考試題綜合考查了學(xué)生對情境載體的認(rèn)識問題、分析問題和解決問題等學(xué)科關(guān)鍵能力的考查。因此，在日常復(fù)習(xí)過程中，要合理拆解真實(shí)復(fù)雜情境，融入結(jié)構(gòu)化的必備知識，設(shè)計(jì)不同能力水平的驅(qū)動性問題，實(shí)現(xiàn)從“用中學(xué)”到“創(chuàng)中學(xué)”，真正發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。樂觀復(fù)習(xí)，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進(jìn)步，時(shí)刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵！祝同學(xué)們2025年高考大捷！2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(河北卷)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣 D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣〖答案〗D〖解析〗青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯誤的是A.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視C.具有標(biāo)識的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)〖答案〗A〖解析〗性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視，B正確；為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識，使用該類化學(xué)品時(shí)應(yīng)注意防火，以免發(fā)生火災(zāi)，C正確；硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確；故選A。3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好D.聚甲基丙烯酸酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高〖答案〗B〖解析〗線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯誤；尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好，C正確；聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機(jī)玻璃，說明其透明度高，D正確；故選B4.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯誤；在水溶液中會發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由價(jià)降至價(jià)，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯誤；故選A。5.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)表述錯誤的是A.可與發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.含有4種含氧官能團(tuán) D.存在順反異構(gòu)〖答案〗D〖解析〗化合物X中存在碳碳雙鍵，能和發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位有氫原子，可以與發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；化合物X中有酚羥基，遇溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，C正確；該化合物中只有一個(gè)碳碳雙鍵，其中一個(gè)雙鍵碳原子連接的2個(gè)原子團(tuán)都是甲基，所以不存在順反異構(gòu)，D錯誤；故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強(qiáng)D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變黃色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動〖答案〗C〖解析〗鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)中H由價(jià)變成0價(jià)，被還原，體現(xiàn)了的氧化性，A錯誤；如果待測液中含有，與反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀，所以通過該實(shí)驗(yàn)不能得出待測液中含有結(jié)論，B錯誤；溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與溶液反應(yīng)，與溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明的堿性比的強(qiáng)，C正確；溶液中存在平衡(橙色)(黃色)，加入溶液后，與反應(yīng)，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯誤，D錯誤；故選C。7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點(diǎn)： D.電負(fù)性：〖答案〗C〖解析〗侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；、為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，故C正確；同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，故D錯誤；故選C。8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個(gè)配位，而晶體中與6個(gè)配位比的半徑大D逐個(gè)斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同〖答案〗B〖解析〗原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個(gè)，周圍最多能排布6個(gè)，說明比半徑大，故C正確；斷開第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。9.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力〖答案〗B〖解析〗是共價(jià)化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；中的中心N原子孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，的中心原子孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；易液化，其氣化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選B。10.圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項(xiàng)氣體試劑A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C固體熟石灰D石灰石+稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，長進(jìn)短出為向上排空氣法，短進(jìn)長出為向下排空氣法，裝滿水后短進(jìn)長出為排水法；飽和溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，C符合題意；石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；本題選C。11.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為時(shí)，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；Q點(diǎn)時(shí)，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動)，與曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著繼續(xù)增大，X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的越多，對應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：，C錯誤；由P點(diǎn)狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。12.金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學(xué)式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)〖答案〗D〖解析〗根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有個(gè)，含有個(gè)F-，故該鉍氟化物的化學(xué)式為，故A正確；將晶胞均分為8個(gè)小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個(gè)F-位于8個(gè)小立方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；由A項(xiàng)分析可知，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Bi3+、12個(gè)F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個(gè)小立方體后，每個(gè)小立方體的體心的F-，即有8個(gè)，故D錯誤；故選D。13.我國科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。下列說法錯誤的是A.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時(shí)，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)，多孔碳納米管電極為正極、電極為負(fù)極，則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽極、電極為陰極：定位：二次電池，放電時(shí)陽離子向正極移動，充電時(shí)陽離子向陰極移動。電極過程電極反應(yīng)式電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電根據(jù)以上分析，放電時(shí)正極反應(yīng)式為、負(fù)極反應(yīng)式為，將放電時(shí)正、負(fù)電極反應(yīng)式相加，可得放電時(shí)電池總反應(yīng)：，故A正確；充電時(shí)，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時(shí)是陽極，與電源正極連接，故B正確；充電時(shí)，電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向電極，同時(shí)向陰極遷移，故C錯誤；根據(jù)放電時(shí)的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移電子，有參與反應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。14.我國科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對上述電池放電時(shí)的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是A.捕獲的反應(yīng)為B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D.三個(gè)路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生〖答案〗D〖解析〗根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲的產(chǎn)物為，因此捕獲的反應(yīng)為，故A正確；由反應(yīng)進(jìn)程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為，故B正確；根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為和，故C正確；根據(jù)反應(yīng)路徑與相對能量的圖像可知，三個(gè)路徑的速控步驟中都參與了反應(yīng)，且由B項(xiàng)分析可知，路徑2的速控步驟伴有再生，但路徑3的速控步驟為得電子轉(zhuǎn)化為和，沒有的生成，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴。回答下列問題：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計(jì)算，若固體R質(zhì)量為m克(以計(jì))，則需稱取_______(用含m的代數(shù)式表示)。（5）本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用_______，濾液沿?zé)诹飨??！即鸢浮剑?）直形冷凝管除去市售的溴中少量的（2）蒸發(fā)皿（3）液封降低溫度（4）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帯冀馕觥绞惺鄣匿?純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實(shí)驗(yàn)利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時(shí)滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。（1）儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去；水浴加熱時(shí)，、蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、，由于Br2為進(jìn)入D的主要物質(zhì)，故主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體()，即說明已將全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；（3）密度，D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時(shí)冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發(fā)；（4）m克KBr固體的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式，則理論上需要的物質(zhì)的量為，實(shí)際所需稱取的質(zhì)量為；（5）趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿?zé)诹飨隆?6.是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的價(jià)層電子排布式為_______；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為_______，產(chǎn)生的氣體①為_______(填化學(xué)式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)開______；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入_______(填工序名稱)，可實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為_______(填序號)。a．延長沉釩時(shí)間b．將溶液調(diào)至堿性c．?dāng)嚢鑔．降低溶液的濃度〖答案〗（1）（2）（3）提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放離子交換（4）（5）bd〖解析〗石煤和苛化泥通入空氣進(jìn)行焙燒，反應(yīng)生成、、、、和等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(zhì)(如)和不溶性物質(zhì)[、等]，過濾后濾液進(jìn)行離子交換、洗脫，用于富集和提純，加入氯化銨溶液沉釩，生成，經(jīng)一系列處理后得到V2O3；濾渣①在，的條件下加入3%NH4HCO3溶液進(jìn)行鹽浸，濾渣①中含有釩元素，通過鹽浸，使濾渣①中的釩元素進(jìn)入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進(jìn)行的富集。（1）釩是23號元素，其價(jià)層電子排布式為；焙燒過程中，氧氣被還原，被氧化生成，偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為價(jià)；在以上開始分解，生成的氣體①為。（2）由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鋁酸鈣，偏鋁酸鈉溶于水，偏鋁酸鈣難溶于水，所以濾液中雜質(zhì)的主要成分是。（3）在弱堿性環(huán)境下，與和反應(yīng)生成、和，離子方程式為：；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率，因?yàn)镃可提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放；濾液①中含有、等，且濃度較低，若要利用其中的釩元素，需要通過離子交換進(jìn)行分離、富集，故濾液①應(yīng)進(jìn)入離子交換工序。（4）由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應(yīng)含有，考慮到水浸所得溶液中含有，為避免引人其他雜質(zhì)離子，且廉價(jià)易得，故洗脫液的主要成分應(yīng)為。（5）a．延長沉釩時(shí)間，能使反應(yīng)更加完全，有利于沉釩，a不符合題意；b．呈弱酸性，如果將溶液調(diào)至堿性，與反應(yīng)，不利于生成，b符合題意；c．?dāng)嚢枘苁狗磻?yīng)物更好的接觸，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，有利于沉釩，c不符合題意；d．降低溶液的濃度，不利于生成，d符合題意；故選bd。17.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能_______(用含正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和其，測定溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的(為體系初始壓強(qiáng)，，P為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如圖。上圖中溫度由高到低的順序?yàn)開______，判斷依據(jù)為_______。M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_______，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)_______。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是_______(填序號)。（2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時(shí)反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(分別對應(yīng)反應(yīng)①~⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì))，測定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，。①時(shí)，，且內(nèi)，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，_______。②時(shí)，，若產(chǎn)物T的含量可忽略不計(jì)，則此時(shí)_______后，隨T的含量增加，_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！即鸢浮剑?）該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，從到平衡時(shí)增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，對應(yīng)溫度逐漸降低0.03D（2）5.540.033增大〖解析〗（1）①根據(jù)反應(yīng)熱與活化能E正和E逆關(guān)系為正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能可知，該反應(yīng)的。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)越小，即越大。從到，增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，已知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度由到逐漸降低，即。由題圖甲中M點(diǎn)可知，進(jìn)料比為，平衡時(shí)，已知恒溫恒容情況下，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，可據(jù)此列出“三段式”。可計(jì)算得，。③由題圖甲中M點(diǎn)可知，進(jìn)料比為2時(shí)，，結(jié)合“三段式”，以及時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)可知，進(jìn)料比為0.5時(shí)，也為，曲線D上存在（0.5，60）。本題也可以快解：根據(jù)“等效平衡”原理，該反應(yīng)中和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，則和的進(jìn)料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時(shí)，相等。（2）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式時(shí)，，時(shí)，。②已知，又由題給反應(yīng)速率方程推知，，則，即后。后，D和G轉(zhuǎn)化為T的速率比為，G消耗得更快，則增大。18.甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）的反應(yīng)類型為_______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_______。（5）G和H相比，H的熔、沸點(diǎn)更高，原因?yàn)開______。（6）K與E反應(yīng)生成L，新構(gòu)筑官能團(tuán)的名稱為_______。（7）同時(shí)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有_______種。(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為；(b)紅外光譜中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通過水解反應(yīng)得到化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______?！即鸢浮剑?）丙烯酸（2）加成反應(yīng)（3）（4）+HO-NO2+H2O（5）H分子中存羥基，能形成分子間氫鍵（6）酰胺基（7）6〖解析〗由流程圖可知，A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為；B與CH3SH發(fā)生加成反應(yīng)生成C；C在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)，酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成E；由F的分子式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為；G在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為；H與發(fā)生取代反應(yīng)生成I；I與乙醇鈉發(fā)生反應(yīng)生成J；J發(fā)生硝基的還原生成K，K的結(jié)構(gòu)簡式為；K與E發(fā)生取代反應(yīng)生成L；L與反應(yīng)生成M。（1）由A→B的反應(yīng)條件和B的結(jié)構(gòu)簡式可知該步驟為酯化反應(yīng)，因此A為，其名稱為丙烯酸。（2）B與發(fā)生加成反應(yīng)，和分別加到雙鍵碳原子上生成C。（3）結(jié)合C和E的結(jié)構(gòu)簡式以及C→D和D→E的反應(yīng)條件，可知C→D為C先在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后酸化，D為，D與亞硫酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成E。（4）F→G的反應(yīng)中，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上碳氯鍵的對位引入硝基，濃硫酸作催化劑和吸水劑，吸收反應(yīng)產(chǎn)物中的水，硝化反應(yīng)的條件為加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+HO-NO2+H2O。（5）由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵，G分子不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)顯著升高。（6）根據(jù)分析可知，K與E反應(yīng)生成L為取代反應(yīng)，反應(yīng)中新構(gòu)筑的官能團(tuán)為酰胺基。（7）I的分子式為，其不飽和度為6，其中苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，和硝基各占1個(gè)不飽和度，因此滿足條件的同分異構(gòu)體中除了苯環(huán)、和硝基之外沒有其他不飽和結(jié)構(gòu)。由題給信息，結(jié)構(gòu)中存在“”，根據(jù)核磁共振氫譜中峰面積之比為可知，結(jié)構(gòu)中不存在羥基、存在甲基，結(jié)構(gòu)高度對稱，硝基苯基和共占用3個(gè)O原子，還剩余1個(gè)O原子，因此剩余的O原子只能插入兩個(gè)相鄰的C原子之間。不考慮該O原子，碳骨架的異構(gòu)有2種，且每種都有3個(gè)位置可以插入該O原子，如圖：，(序號表示插入O原子的位置)，因此符合題意的同分異構(gòu)體共有6種。其中，能夠水解生成H()的結(jié)構(gòu)為。2024年高考真題完全解讀（河北卷）2024年河北化學(xué)試題的命制堅(jiān)持為黨育人、為國育才根本任務(wù)，通過精選試題素材弘揚(yáng)愛國主義，加強(qiáng)對學(xué)生的價(jià)值引領(lǐng)。試題命制遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)中國高考評價(jià)體系，強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價(jià)值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設(shè)計(jì)試題。突出關(guān)鍵能力考查，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用。一、突出學(xué)科特點(diǎn)，落實(shí)育人功能，彰顯核心價(jià)值。試題立足化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科與社會熱點(diǎn)問題，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的成果，考查應(yīng)用于其中的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步中的重要作用，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探究未知的興趣，引導(dǎo)學(xué)生夯實(shí)知識基礎(chǔ)、發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價(jià)值，很好地發(fā)揮了育人功能。例如第1題以“燕趙大地歷史悠久，文化燦爛，河北博物院館藏文物”為載體進(jìn)行元素化合物的考查；第9題以“火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物”為載體考查有關(guān)化學(xué)用語；第13題以“我國科技工作者設(shè)計(jì)了的可充電電池”為載體考查原電池和電解池；第17題以“氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)”為載體綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理。二、加強(qiáng)教考銜接，落實(shí)核心素養(yǎng)，引導(dǎo)遵循依標(biāo)教學(xué)。試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，試題精心設(shè)置問題，涵蓋了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、基本原理、化學(xué)學(xué)基礎(chǔ)知識等，同時(shí)，考查學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和學(xué)科關(guān)鍵能力，引導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)?；瘜W(xué)試題突出對化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等基礎(chǔ)知識的考查，有效地考查了學(xué)生對必備知識和關(guān)鍵能力的掌握情況以及考學(xué)科核心能力水平。如第2題考查了“實(shí)驗(yàn)室安全”、第3題考查了“高分子材料”、第4題考查了“阿伏加德羅常數(shù)”、第5題考查了“官能團(tuán)和反應(yīng)類型”、第6題考查了“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”、第7題考查了“電離能、電負(fù)性、原子半徑”、第9題考查了“VSEPR模型、雜化方式、分子間作用力等”、第10題考查了“氣體的制備”、第12題考查了“晶體的化學(xué)式、晶胞的計(jì)算”、第15題利用氧化還原反應(yīng)原理，考查了“除雜、分離、提純、計(jì)算”，均是按照高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行命題的，突出化學(xué)主干知識的考查，不搞偏、難、怪，從而為我們的高中化學(xué)教學(xué)指明了方向，逐步落實(shí)高考改革，進(jìn)而穩(wěn)步推進(jìn)教育改革。三、深化綜合考查，突出能力素養(yǎng)，引導(dǎo)關(guān)鍵能力培養(yǎng)?；瘜W(xué)是一門實(shí)踐應(yīng)用性極強(qiáng)的學(xué)科，信息獲取與加工能力對于化學(xué)研究至關(guān)重要。高考化學(xué)試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學(xué)生的信息獲取與加工能力。化學(xué)試題設(shè)計(jì)聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，強(qiáng)化對基礎(chǔ)知識深入理解上的綜合應(yīng)用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式，要求學(xué)生深層次地認(rèn)識化學(xué)規(guī)律，在分析和解決化學(xué)問題的過程中，增強(qiáng)探究性，突出思維考查，有利于學(xué)生關(guān)鍵能力的提升，有助于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。高考化學(xué)試題通過考查學(xué)生的探索歸納與論證能力，讓學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識，向?qū)W生滲透科學(xué)思維。例如第16題工藝流程題，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識相融合，考查了學(xué)生對元素及其化合物的基本性質(zhì)、電子排布式、離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離與提純等綜合知識的理解和掌握情況，著重考查了學(xué)生思考問題、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第18題采以“甲磺司特”有機(jī)合成路線為情境，考查學(xué)生審題能力、分析問題、提取信息能力，既考查了學(xué)生對教材中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握，又考查了有機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用能力。總之，本試題突出立德樹人導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實(shí)際的同時(shí)突出化學(xué)的育人價(jià)值，凸顯化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科特色，側(cè)重于邏輯分析能力的應(yīng)用，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有時(shí)代氣息，試題內(nèi)容綜合性強(qiáng)，突出科學(xué)探究及科學(xué)研究思維方法。2024年試卷整體結(jié)構(gòu)和題量與2023年相同，體現(xiàn)了高考試題的穩(wěn)定性。包括14道單項(xiàng)選擇題、1道實(shí)驗(yàn)題、1道工藝流程、1道化學(xué)反應(yīng)原理、1道有機(jī)合成與推斷。題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)選擇題（42分）1易物質(zhì)的成分合金、硅酸鹽、碳酸鈣2易實(shí)驗(yàn)室安全廢棄物、鈉與水反應(yīng)、易燃類物質(zhì)、腐蝕性和揮發(fā)性3易高分子材料線型聚乙烯塑料、聚四氟乙烯、尼龍、聚甲基丙烯酸酯4易阿伏加德羅常數(shù)化學(xué)鍵、離子的數(shù)目、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目5易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)類型、官能團(tuán)、順反異構(gòu)、酚羥基6中化學(xué)實(shí)驗(yàn)還原性、硫酸根、濃度對化學(xué)平衡的影響7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子半徑、電離能、電負(fù)性、沸點(diǎn)8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子光譜、鍵角、半徑、配位數(shù)目9中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)、雜化方式、分子間作用力10中氣體的制備和收集二氧化硫、氯氣、氨氣、二氧化碳的制備和收集11中配離子平衡圖像平衡濃度、物質(zhì)的量、反應(yīng)速率12中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞的化學(xué)式、晶胞的計(jì)算13中電化學(xué)電極方程式、電化學(xué)計(jì)算、電解池的判斷、工作原理14中反應(yīng)歷程起始反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)路徑非選擇題（58分）15中化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合反應(yīng)原理、儀器名稱、化學(xué)方程式、離子方程式、計(jì)算16難化學(xué)工藝流程電子排布式、化合價(jià)、離子方程式、分離和提純、17難化學(xué)反應(yīng)原理活化能、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、化學(xué)圖像18難有機(jī)合成與推斷有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目、官能團(tuán)名稱1．立足基礎(chǔ)，回歸課本高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個(gè)回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識點(diǎn)重新串聯(lián)起來，復(fù)習(xí)時(shí)做到不遺漏任何知識點(diǎn)?；貧w課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實(shí)驗(yàn)的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和驗(yàn)證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)外，還要重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)證明過程。2．科學(xué)診斷，對癥下藥備考時(shí)，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報(bào)告。一是找必拿分。如：NA的考查、化學(xué)用語、元素周期律、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、有機(jī)基礎(chǔ)等；二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪類型的題目常錯或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有針對性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯題，要回顧基礎(chǔ)知識點(diǎn)，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點(diǎn)和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維模型。3．提高速度，?；A(chǔ)分無論對于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡單題目上用時(shí)越短，就能節(jié)約出時(shí)間來攻克難題。同學(xué)們在備考沖刺階段可采用多種方式進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練，目的是練速度、練考點(diǎn)、練技巧、練準(zhǔn)確率?；瘜W(xué)考試中保基礎(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達(dá)到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以有意識訓(xùn)提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準(zhǔn)確率，要活用選擇題的解題技巧，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語使用不規(guī)范；不寫反應(yīng)熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式氫原子寫多或?qū)懮?；酯化反?yīng)漏寫水等；重視一些基本實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結(jié)晶的基本方法等。4．穩(wěn)定情緒，樹立信心高考試題綜合考查了學(xué)生對情境載體的認(rèn)識問題、分析問題和解決問題等學(xué)科關(guān)鍵能力的考查。因此，在日常復(fù)習(xí)過程中，要合理拆解真實(shí)復(fù)雜情境，融入結(jié)構(gòu)化的必備知識，設(shè)計(jì)不同能力水平的驅(qū)動性問題，實(shí)現(xiàn)從“用中學(xué)”到“創(chuàng)中學(xué)”，真正發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。樂觀復(fù)習(xí)，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進(jìn)步，時(shí)刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵！祝同學(xué)們2025年高考大捷！2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(河北卷)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣 D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣〖答案〗D〖解析〗青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯誤的是A.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視C.具有標(biāo)識的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)〖答案〗A〖解析〗性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視，B正確；為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識，使用該類化學(xué)品時(shí)應(yīng)注意防火，以免發(fā)生火災(zāi)，C正確；硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確；故選A。3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好D.聚甲基丙烯酸酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高〖答案〗B〖解析〗線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯誤；尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好，C正確；聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機(jī)玻璃，說明其透明度高，D正確；故選B4.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯誤；在水溶液中會發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由價(jià)降至價(jià)，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯誤；故選A。5.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)表述錯誤的是A.可與發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.含有4種含氧官能團(tuán) D.存在順反異構(gòu)〖答案〗D〖解析〗化合物X中存在碳碳雙鍵，能和發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位有氫原子，可以與發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；化合物X中有酚羥基，遇溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，C正確；該化合物中只有一個(gè)碳碳雙鍵，其中一個(gè)雙鍵碳原子連接的2個(gè)原子團(tuán)都是甲基，所以不存在順反異構(gòu)，D錯誤；故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強(qiáng)D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變黃色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動〖答案〗C〖解析〗鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)中H由價(jià)變成0價(jià)，被還原，體現(xiàn)了的氧化性，A錯誤；如果待測液中含有，與反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀，所以通過該實(shí)驗(yàn)不能得出待測液中含有結(jié)論，B錯誤；溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與溶液反應(yīng)，與溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明的堿性比的強(qiáng)，C正確；溶液中存在平衡(橙色)(黃色)，加入溶液后，與反應(yīng)，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯誤，D錯誤；故選C。7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點(diǎn)： D.電負(fù)性：〖答案〗C〖解析〗侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；、為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，故C正確；同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，故D錯誤；故選C。8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個(gè)配位，而晶體中與6個(gè)配位比的半徑大D逐個(gè)斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同〖答案〗B〖解析〗原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個(gè)，周圍最多能排布6個(gè)，說明比半徑大，故C正確；斷開第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。9.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力〖答案〗B〖解析〗是共價(jià)化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；中的中心N原子孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，的中心原子孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；易液化，其氣化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選B。10.圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項(xiàng)氣體試劑A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C固體熟石灰D石灰石+稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，長進(jìn)短出為向上排空氣法，短進(jìn)長出為向下排空氣法，裝滿水后短進(jìn)長出為排水法；飽和溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，C符合題意；石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；本題選C。11.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為時(shí)，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；Q點(diǎn)時(shí)，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動)，與曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著繼續(xù)增大，X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的越多，對應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：，C錯誤；由P點(diǎn)狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。12.金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學(xué)式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)〖答案〗D〖解析〗根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有個(gè)，含有個(gè)F-，故該鉍氟化物的化學(xué)式為，故A正確；將晶胞均分為8個(gè)小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個(gè)F-位于8個(gè)小立方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；由A項(xiàng)分析可知，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Bi3+、12個(gè)F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個(gè)小立方體后，每個(gè)小立方體的體心的F-，即有8個(gè)，故D錯誤；故選D。13.我國科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。下列說法錯誤的是A.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時(shí)，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)，多孔碳納米管電極為正極、電極為負(fù)極，則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽極、電極為陰極：定位：二次電池，放電時(shí)陽離子向正極移動，充電時(shí)陽離子向陰極移動。電極過程電極反應(yīng)式電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電根據(jù)以上分析，放電時(shí)正極反應(yīng)式為、負(fù)極反應(yīng)式為，將放電時(shí)正、負(fù)電極反應(yīng)式相加，可得放電時(shí)電池總反應(yīng)：，故A正確；充電時(shí)，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時(shí)是陽極，與電源正極連接，故B正確；充電時(shí)，電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向電極，同時(shí)向陰極遷移，故C錯誤；根據(jù)放電時(shí)的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移電子，有參與反應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。14.我國科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對上述電池放電時(shí)的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是A.捕獲的反應(yīng)為B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D.三個(gè)路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生〖答案〗D〖解析〗根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲的產(chǎn)物為，因此捕獲的反應(yīng)為，故A正確；由反應(yīng)進(jìn)程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為，故B正確；根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為和，故C正確；根據(jù)反應(yīng)路徑與相對能量的圖像可知，三個(gè)路徑的速控步驟中都參與了反應(yīng)，且由B項(xiàng)分析可知，路徑2的速控步驟伴有再生，但路徑3的速控步驟為得電子轉(zhuǎn)化為和，沒有的生成，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計(jì)算，若固體R質(zhì)量為m克(以計(jì))，則需稱取_______(用含m的代數(shù)式表示)。（5）本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用_______，濾液沿?zé)诹飨?。〖答案〗?）直形冷凝管除去市售的溴中少量的（2）蒸發(fā)皿（3）液封降低溫度（4）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帯冀馕觥绞惺鄣匿?純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實(shí)驗(yàn)利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時(shí)滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。（1）儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去；水浴加熱時(shí)，、蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、，由于Br2為進(jìn)入D的主要物質(zhì)，故主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體()，即說明已將全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；（3）密度，D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時(shí)冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發(fā)；（4）m克KBr固體的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式，則理論上需要的物質(zhì)的量為，實(shí)際所需稱取的質(zhì)量為；（5）趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿?zé)诹飨隆?6.是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的價(jià)層電子排布式為_______；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為_______，產(chǎn)生的氣體①為_______(填化學(xué)式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)開______；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入_______(填工序名稱)，可實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為_______(填序號)。a．延長沉釩時(shí)間b．將溶液調(diào)至堿性c．?dāng)嚢鑔．降低溶液的濃度〖答案〗（1）（2）（3）提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放離子交換（4）（5）bd〖解析〗石煤和苛化泥通入空氣進(jìn)行焙燒，反應(yīng)生成、、、、和等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(zhì)(如)和不溶性物質(zhì)[、等]，過濾后濾液進(jìn)行離子交換、洗脫，用于富集和提純，加入氯化銨溶液沉釩，生成，經(jīng)一系列處理后得到V2O3；濾渣①在，的條件下加入3%NH4HCO3溶液進(jìn)行鹽浸，濾渣①中含有釩元素，通過鹽浸，使濾渣①中的釩元素進(jìn)入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進(jìn)行的富集。（1）釩是23號元素，其價(jià)層電子排布式為；焙燒過程中，氧氣被還原，被氧化生成，偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為價(jià)；在以上開始分解，生成的氣體①為。