2024年高考化學真題完全解讀（全國甲卷）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE12024年高考真題完全解讀（全國甲卷）2024年高考化學全國甲卷適用地區(qū)為四川、西藏、內蒙古、陜西、青海、寧夏，這些地區(qū)除西藏外在2025年高考都將首次實施新高考政策，不再采取理綜、文綜試卷模式，而是采取單科試卷模式。今年的理綜試卷命題對明年的新高考試卷必然有著較高的引領意義。2024年高考全國甲卷化學試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務，通過精選試題素材弘揚愛國主義，加強對學生的價值引領。試題命制遵循高中化學課程標準，加強教考銜接，引導依標教學。試卷依據(jù)中國高考評價體系，強調依據(jù)核心價值引領、學科素養(yǎng)導向、關鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設計試題。突出關鍵能力考查，激發(fā)學生從事科學研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導向作用。從題型看，全國甲卷化學試題包括選擇題和非選擇題兩部分。選擇題為7道單項選擇，旨在考查學生對基礎知識的掌握和應用能力。非選擇題為3道必選和1道選做，非選擇題則更注重考查學生的分析、推理和實驗設計能力，能夠充分體現(xiàn)學生的化學學科核心素養(yǎng)。一、彰顯學科核心價值，落實立德樹人根本任務1.選取人類利用能源的發(fā)展歷程，彰顯人類命運共同體理念高考化學試題注重挖掘人類發(fā)展中的科學技術，折射出中國推動構建人類命運共同體的價值追求。全國甲卷第7題以人類利用能源的歷史為主線，以不同時期的典型能源為代表，既考查物質組成，能量與物質轉化等基本概念，使學生充分認識到化學在社會發(fā)展中的重要作用，又進一步使考生了解我國能源發(fā)展的方向，了解發(fā)展清潔能源的必然性。激發(fā)學生改善人類生存環(huán)境，促進社會可持續(xù)發(fā)展的責任感。2.選取我國和國際科研成果，激發(fā)愛國主義情懷和從事科學研究興趣試題選取我國和國際的創(chuàng)新科研成果，全國甲卷第9題以我國回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的科研成果為載體，考查有機物的命名、同分異構體、高分子轉化與合成等知識內容，在考查化學知識的基礎上，有利于讓學生了解我國科研工作者在相關領域取得的重要成果，激發(fā)學生的愛國主義情懷。第12題以可充電電池為素材，第26題以廢渣中提取鈷為背景，第28題以甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯作為命題載體，展現(xiàn)了化學在新型電池開發(fā)利用、能源與環(huán)保、礦物開發(fā)等領域的創(chuàng)新成果。在考查化學知識的基礎上，激發(fā)考生從事科學研究、探索未知的興趣。二、遵循課程標準，加強考教銜接，穩(wěn)妥推進高考內容改革1.注重考查基礎知識，引導教學回歸基礎試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規(guī)律，試題精心設置問題，涵蓋了化學學科的基礎實驗、基本原理、化學學基礎知識等，同時，考查學生的科學態(tài)度和學科關鍵能力，引導教學回歸基礎。全國甲卷第9題涉及鐵與水蒸氣的反應，該實驗來源于教材，是學生相對熟悉的情境，但得出正確〖答案〗需要從反應原理、操作規(guī)范、產物檢驗、儀器使用等方面深入思考。鼓勵學生理性學習，注重在回歸基礎上深入思考，而不能靠死記硬背和機械刷題。試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規(guī)律，回歸課標、回歸課堂，嚴格按照高中化學課程標準進行教學。全國甲卷第10題涉及常見無機物的性質和和轉化關系，四瓶無色溶液均為高中化學常見的鹽和堿，考查了元素化合物性質、實驗現(xiàn)象的判斷等內容，所給轉化關系也是學生相對熟悉的情境，但得出正確〖答案〗需要從物質性質、轉化關系、反應現(xiàn)象等方面深入思考。鼓勵學生理性學習，注重在回歸基礎上深入思考，而不能靠死記硬背和機械刷題。2.加強新老課標銜接，穩(wěn)妥推進高考改革確保各卷種的考查內容都在課標要求的范圍之內，不追求標新立異，不出“繁難偏怪”試題，通過依標施考，引導中學依標施教。例如，全國甲卷第7題和為化學與生活類試題，考查方式是學生所熟悉的，考查的核心知識來源教材并與學生的日常生活密切相關。這些試題既考查了學生的知識面，也使學生充分認識到化學學科的社會價值。全國甲卷第8題針對離子方程式的考查，是中學化學教學的重要內容，也是學生所熟悉的考查方式與內容。盡管是學生熟悉的試題形式，但對于知識的考查并未減弱，綜合考查了元素及其化合物的性質、金屬活潑性變化規(guī)律、溶液酸堿性、物質溶解性及沉淀轉化等問題。全國甲卷依據(jù)對應的課標命制，確?？疾閮热荻荚谡n標要求的范圍之內，有助于新老課標銜接，穩(wěn)妥推進高考改革，不追求標新立異，不出“繁難偏怪”試題，通過依標施考，引導中學依標施教。全國甲卷第36題以藥物白藜蘆醇的合成路線為素材，考查學生利用有機化學基礎知識解決問題的能力。命題時嚴格依標設計考查內容，依據(jù)老課標（實驗版），該版課標對“手性碳”的概念未作要求，所以在考查相關內容時提供“手性碳”的定義。三、深化綜合考查，突出科學教育，促進學生全面健康發(fā)展1.提供數(shù)據(jù)現(xiàn)象證據(jù)，考查歸納推理與論證能力高考化學試題通過考查學生的探索歸納與論證能力，讓學生靈活運用所學知識，向學生滲透科學思維。例如，全國甲卷第13題提供了溶液中離子濃度的數(shù)據(jù)圖，學生需要分析出各數(shù)據(jù)曲線所代表的微粒種類，考查學生利用數(shù)據(jù)進行歸納論證的能力。全國甲卷第10題給出四瓶無色溶液之間的反應關系圖，學生需要分析物質之間相互轉化的信息，經過邏輯推導和探索歸納得出各無色溶液所代表的物質種類并論證。2.豐富試題呈現(xiàn)形式，考查信息獲取與加工能力化學是一門實踐應用性極強的學科，信息獲取與加工能力對于化學研究至關重要。高考化學試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學生的信息獲取與加工能力。例如，全國甲卷第28題以化工領域具有重要意義的甲烷轉化為載體，借助濃度時間圖像和催化反應機理等方式提供信息，考查化學反應原理方面的知識。學生需要理解所給信息，根據(jù)圖文綜合分析，并對相關數(shù)據(jù)進行加工應用。設問層層遞進，步步深入，全面考查考生對反應原理領域各方面知識的掌握情況。題號難度考查內容考查點7容易有關能源的常識物質的組成、石油的利用、能量的轉化8中等離子方程式的正誤判斷離子反應及其應用9中等有機物的結構與性質有機物的命名、官能團及其性質等10中等根據(jù)反應關系推斷物質，并分析物質性質常見無機物的性質11中等元素推斷與元素周期律元素周期律12較難可充電電池分析原電池原理及其應用13難溶解平衡曲線分析難溶電解質的溶解平衡、電解質溶液26中等從廢渣中提取金屬的流程分析利用元素化合物和化學原理知識解決實際工藝問題27中等物質的制備、性質及純度測定實驗儀器識別，實驗操作與探究，實驗數(shù)據(jù)處理28中等化學反應原理綜合題反應熱的計算，化學平衡相關分析與計算，化學機理分析35中等物質結構與性質綜合題化學鍵、電負性、雜化軌道類型、晶體及晶胞計算36中等有機合成與推斷有機物的結構與性質，反應類型，有機方程式的書寫，同分異構體的判斷學習化學時，你可能會遇到這些難點：概念多且抽象：比如化學鍵、分子結構、電子云等，需要你有一定的邏輯思維能力。實驗要求高：實驗操作和設計需要實踐經驗，平時多動手做實驗，積累經驗。綜合應用能力：高考題目綜合性強，需要你能將不同知識點聯(lián)系起來，解決復雜問題。學習化學的建議：1．研究考試大綱，分塊落實考試說明和考試大綱是備考的指南針，復習化學時應該認真研究考試說明和考試大綱。平常我們可以增強化學學科復習的針對性和方向性，避免出現(xiàn)盲目備考的情況。要理解高考的命題依據(jù)，對化學的考綱實際操作是：考綱不要求的不復習，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復習。2．明確方向，對癥下藥經過對近幾年化學高考題的分析，可以得出三點：一是主干知識考查的“集中化”，二是基礎知識的新視角，三是能力考查的“綜合化”。要提高化學的備考質量，還要真正了解自身存在的問題，只有這樣備考才能更加科學有效。所以要明確備考方向，對癥開方下藥，才能使自身的知識結構更加符合高考的化學立體網絡化要求，才能實現(xiàn)基礎→能力→分數(shù)的轉化。高中化學復習的重點內容是化學概念和理論、元素化合物及相關實驗和計算。對此在復習中除了掌握概念理論的具體內容之外還整理了大量易錯易混的判斷題讓學生練習，在元素化合物復習中對于化學反應方程式、離子方程式、電化學方程式學生們都掌握不了，我們通過每天小練、課堂題寫等措施使學生都基本掌握住了。在化學實驗復習當中把常見儀器的使用、注意事項、實驗的基本操作、除雜裝置、除尾裝置等分門別類總結成表格的形式印發(fā)給學生，取得了很好的效果?；瘜W計算是所教學生最薄弱之項，在復習中針對高考常見的題型將守恒法、差量法、極值法、討論法等多次給學生講解練習，使學生的短板得以彌補。高中化學復習難點有四處：化學平衡移動的判斷、溶液中離子濃度的比較、有機化合物同分異構體的推斷和化學計算。對于這些難點教學我們利用勒夏特列原理、三大守恒規(guī)律、分碳法、插入法、守恒法、差量法極值法等有效方法給學生分析清楚，做到了難點的突破。3．回歸基礎，提高能力高考的化學復習訓練要做到強化基礎，這需要我們不斷地進行總結。只有通過不斷地總結，我們的印象才會更加深刻，應用知識點會更加靈活。在剛進入化學一輪復習時，在每一單元復習時，可以搜集與之相關的近兩年高考真題和各地新穎的模擬試題給學生們練習。在化學備考時，要注意從五個方面的突破口尋找方向:一是這道題應該怎么做；二是為什么要這樣做；三是怎么會想到要這樣做；四是不這樣做可以嗎?五是這道題改變設問角度，還會變成什么樣的題目?又該怎么做?完成上述的所有步驟，學習化學的效率會大大增加。其實高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場。一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。每年的高考既是機遇，又是挑戰(zhàn)。我們要在探索中前進，才能戰(zhàn)勝高考這一座大山。2024年高考全國甲卷化學試題一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質量發(fā)展。下列有關能源的敘述錯誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產汽油C．燃料電池將熱能轉化為電能 D．太陽能光解水可制氫〖答案〗C〖解析〗A．木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳、氫、氧三種元素，煤是古代植物埋藏在地下經歷了復雜的變化逐漸形成的固體，是有機物和無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，A正確；B．石油裂化是將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，汽油的相對分子質量較小，可以通過石油裂化的方式得到，B正確；C．燃料電池是將燃料的化學能變成電能的裝置，不是將熱能轉化為電能，C錯誤；D．在催化劑作用下，利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確；故〖答案〗選C。8．下列過程對應的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：〖答案〗D〖解析〗A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為，D正確；故〖答案〗選D。9．我國化學工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉化路線如下所示。下列敘述錯誤的是A．PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應B．MP的化學名稱是丙酸甲酯C．MP的同分異構體中含羧基的有3種D．MMA可加聚生成高分子〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)PLA的結構簡式，聚乳酸是其分子中的羧基與另一分子中的羥基發(fā)生反應聚合得到的，含有酯基結構，可以在堿性條件下發(fā)生降解反應，A正確；B．根據(jù)MP的結果，MP可視為丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應得到的，因此其化學名稱為丙酸甲酯，B正確；C．MP的同分異構體中，含有羧基的有2種，分別為正丁酸和異丁酸，C錯誤；D．MMA中含有雙鍵結構，可以發(fā)生加聚反應生成高分子，D正確；故〖答案〗選C。10．四瓶無色溶液，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A．a呈弱堿性B．f可溶于過量的b中C．c中通入過量的e可得到無色溶液D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸〖答案〗B〖祥解〗由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體，則a和b分別為和的一種，產生的氣體e為；又由于b和c反應生成白色沉淀f，不會與其他三種溶液產生沉淀，故b為，a為；又由于c既能與b產生沉淀f，又能與d反應產生沉淀f，故c為，d為，生成的白色沉淀為，無色氣體g為。綜上所述，a為溶液，b為溶液，c為溶液，d為溶液，e為，f為，g為?！冀馕觥紸．由分析可知，a為溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤B．由分析可知，f為，b為溶液，為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；C．由分析可知，c為溶液，e為，溶液通入會生成沉淀，不溶于弱堿，繼續(xù)通入不能得到無色溶液，C項錯誤；D．由分析可知，b為，d為，二者反應生成沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；故選B。11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：〖答案〗A〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。〖解析〗A．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；故選A。12．科學家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A．充電時，向陽極方向遷移B．充電時，會發(fā)生反應C．放電時，正極反應有D．放電時，電極質量減少，電極生成了〖答案〗C〖祥解〗Zn具有比較強的還原性，具有比較強的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生在Zn與MnO2之間，所以電極為正極，Zn電極為負極，則充電時電極為陽極、Zn電極為陰極?！冀馕觥紸．充電時該裝置為電解池，電解池中陽離子向陰極遷移，即向陰極方向遷移，A不正確；B．放電時，負極的電極反應為，則充電時陰極反應為Zn2++2e-=Zn，即充電時Zn元素化合價應降低，而選項中Zn元素化合價升高，B不正確；C．放電時電極為正極，正極上檢測到和少量，則正極上主要發(fā)生的電極反應是，C正確；D．放電時，Zn電極質量減少0.65g（物質的量為0.010mol），電路中轉移0.020mol電子，由正極的主要反應可知，若正極上只有生成，則生成的物質的量為0.020mol，但是正極上還有生成，因此，的物質的量小于0.020mol，D不正確；綜上所述，本題選C。13．將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點a處：B．C．時，不變D．〖答案〗D〖祥解〗向含的懸濁液中滴加的溶液，發(fā)生反應：，兩者恰好完全反應時,溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，據(jù)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實線為曲線。由此分析解題：〖解析〗A．2mL時與溶液恰好完全反應，則a點時溶質為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此時c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計，a點為Cl-和曲線的交點，即c()=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A錯誤；B．當V(NaCl)=1.0mL時，有一半的Ag2CrO4轉化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標為1.0mL的點，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則==102.21，B錯誤；C．V＜2.0mL時，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯誤；D．V＞2.0mL時AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93mol/L，則c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此時Ag2CrO4全部轉化為AgCl，n()守恒，等于起始時n(Ag2CrO4)，則c(CrO)===mol/L，則y2=lgc(CrO)=lg=-lg34，D正確；故〖答案〗選D。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是。（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式是。（3）假設“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中，據(jù)此判斷能否實現(xiàn)和的完全分離(填“能”或“不能”)。（4）“沉錳”步驟中，生成，產生的物質的量為。（5）“沉淀”步驟中，用調，分離出的濾渣是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應的離子方程式為。(7)根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是。〖答案〗（1）增大固體與酸反應的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率（2）（3）不能（4）（5）（6）(7)向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥〖祥解〗煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質，經稀硫酸酸浸時，銅不溶解，Zn及其他價氧化物除鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉化為相應的+2價陽離子進入溶液；然后通入硫化氫沉銅生成CuS沉淀；過濾后，濾液中加入Na2S2O8將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時亞鐵離子也被氧化為鐵離子；再次過濾后，用氫氧化鈉調節(jié)pH=4，鐵離子完全轉化為氫氧化鐵沉淀除去；第三次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到Co(OH)3。〖解析〗（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是增大固體與酸反應的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率。（2）“酸浸”步驟中，Cu不溶解，Zn單質及其他價氧化物除鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉化為相應的+2價陽離子進入溶液，即為轉化為CoSO4，反應的化學方程式為。（3）假設“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中，則，小于，說明大部分也轉化為硫化物沉淀，據(jù)此判斷不能實現(xiàn)Zn2+和Co2+的完全分離。（4）“沉錳”步驟中，Na2S2O8將Mn2+氧化為二氧化錳除去，發(fā)生的反應為，因此，生成，產生的物質的量為。（5）“沉錳”步驟中，同時將氧化為，“沉淀”步驟中用調pH=4，可以完全沉淀為，因此，分離出的濾渣是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入適量的NaClO氧化，為了保證被完全氧化，NaClO要適當過量，其反應的離子方程式為。（7）根據(jù)題中給出的信息，“沉鈷”后的濾液的pH=5.0~5.5，溶液中有元素以形式存在，當pH＞12后氫氧化鋅會溶解轉化為，因此，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是：向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥。27．(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應，冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。(二)過氧化脲性質檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產品純度測定溶液配制：稱取一定量產品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾中使用到的玻璃儀器有(寫出兩種即可)。（2）過氧化脲的產率為。（3）性質檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為。性質檢則I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質是。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是，定容后還需要的操作為。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_____(填標號)。A．溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取過氧化脲溶液C．滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁D．錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）以下操作導致氧化脲純度測定結果偏低的是_____(填標號)。A．容量瓶中液面超過刻度線B．滴定管水洗后未用溶液潤洗C．搖動錐形瓶時溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失〖答案〗（1）燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答（2）50%（3）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色還原性、氧化性（4）避免溶質損失蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻（5）BD（6）A〖解析〗（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答。（2）實驗中加入尿素的質量為12.0g，物質的量為0.2mol，過氧化氫的質量為，物質的量約為0.245mol，過氧化氫過量，產率應按照尿素的質量計算，理論上可得到過氧化脲0.2mol，質量為0.2mol×94g/mol=18.8g，實驗中實際得到過氧化脲9.4g，故過氧化脲的產率為。（3）在過氧化脲的性質檢測中，檢測Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高錳酸鉀溶液，紫紅色消失，說明過氧化脲被酸性高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了過氧化脲的還原性；檢測Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，過氧化脲會將KI氧化為I2單質，體現(xiàn)了過氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，會溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振蕩，靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為：液體分層，上層為無色，下層為紫紅色。（4）操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，目的是避免溶質損失；定容后應蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。（5）A．KMnO4溶液是強氧化性溶液，應置于酸式滴定管中，A項正確；B．量筒的精確度不能達到0.01mL，量取25.00mL的溶液應選用滴定管，B項錯誤；C．滴定過程中，待測液有可能會濺到錐形瓶內壁，滴定近終點時，為了使結果更精確，可用洗瓶沖洗錐形瓶內壁，C項正確；D．錐形瓶內溶液變色后，應等待30s，觀察溶液不再恢復原來的顏色后，才能記錄滴定管液面刻度，D項錯誤；故選BD。（6）A．在配制過氧化脲溶液時，容量瓶中頁面超過刻度線，會使溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏低，導致測定結果偏低，A項符合題意；B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗，會導致KMnO4溶液濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導致測定結果偏高，B項不符合題意；C．搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導致測定結果偏高，C項不符合題意；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導致測定結果偏高，D項不符合題意；故選A。28．甲烷轉化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知如下熱化學方程式：

計算反應的。（2）與反應生成，部分會進一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關系見下圖(假設反應后的含碳物質只有、和)。(i)圖中的曲線是(填“a”或“b”)。(ii)時，的轉化，。(iii)時，反應的平衡常數(shù)。（3）少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和，通入密閉容器，溴代甲烷的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系見下圖。(i)在之間，有和無時的生成速率之比。(ii)從圖中找出提高了選擇性的證據(jù)：。(ⅲ)研究表明，參與反應的可能機理如下：①②③④⑤⑥根據(jù)上述機理，分析提高選擇性的原因：?！即鸢浮剑?）-67（2）a80%7.810.92（3）(或3：2)5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐漸降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升I2的投入消耗了部分CH2Br2，使得消耗的CH2Br2發(fā)生反應生成了CH3Br〖祥解〗根據(jù)蓋斯定律計算化學反應熱；根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷還行反應進行的方向從而判斷曲線歸屬；根據(jù)反應前后的變化量計算轉化率；根據(jù)平衡時各物質的物質的量計算平衡常數(shù)；根據(jù)一段時間內物質的含量變化計算速率并計算速率比；根據(jù)圖示信息和反應機理判斷合適的原因。〖解析〗（1）將第一個熱化學方程式命名為①，將第二個熱化學方程式命名為②。根據(jù)蓋斯定律，將方程式①乘以3再加上方程式②，即①×3+②，故熱化學方程式3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的?H=-29×3+20=-67kJ·mol-1。（2）(i)根據(jù)方程式①，升高溫度，反應向吸熱反應方向移動，升高溫度，平衡逆向移動，CH4(g)的含量增多，CH3Br(g)的含量減少，故CH3Br的曲線為a；(ii)560℃時反應達平衡，剩余的CH4(g)的物質的量為1.6mmol，其轉化率α=×100%=80%；若只發(fā)生一步反應，則生成6.4mmolCH3Br，但此時剩余CH3Br的物質的量為5.0mmol，說明還有1.4mmolCH3Br發(fā)生反應生成CH2Br2，則此時生成的HBr的物質的量n=6.4+1.4=7.8mmol；(iii)平衡時，反應中各組分的物質的量分別為n(CH3Br)=5.0mmol、n(Br2)=0.2mmol、n(CH2Br2)=1.4mmol、n(HBr)=7.8mmol，故該反應的平衡常數(shù)K===10.92。（3）(i)11~19s時，有I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1，無I2的生成速率v==mmol·(L·s)-1。生成速率比==；(ii)從圖中可以看出，大約4.5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐漸降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升，因此，可以利用此變化判斷I2提高了CH3Br的選擇性；(iii)根據(jù)反應機理，I2的投入消耗了部分CH2Br2，同時也消耗了部分HBr，使得消耗的CH2Br2發(fā)生反應生成了CH3Br，提高了CH3Br的選擇性。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）ⅣA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為。（2）俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為(填標號)。a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵

d．配位鍵（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是，硅原子的雜化軌道類型為。（4）早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結合變化規(guī)律說明原因：。物質熔點/44229143（5）結晶型可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為(列出計算式)。〖答案〗（1）2+4（2）bd（3）C（4）SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高（5）6〖解析〗（1）ⅣA族元素基態(tài)原子的價層電子排布為，其核外未成對電子數(shù)為2，因最外層電子數(shù)均為4，所以在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為+4；（2）俗稱電石，其為離子化合物，由和構成，兩種離子間存在離子鍵，中兩個C原子之間存在非極性共價鍵，因此，該化合物中不存在的化學鍵類型為極性共價鍵和配位鍵，故選bd；（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，含C、Si、H三種元素，其電負性大小：C>H>Si，則電負性最大的元素是C，硅原子與周圍的4個原子形成共價鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類型為；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SnF4的熔點均遠高于其余三種物質，故SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三種物質的相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強，熔點升高，故原因為：SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高；（5）由晶胞結構圖可知，該晶胞中有4個和4個，距離每個原子周圍最近的原子數(shù)均為6，因此的配位數(shù)為6。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則個晶胞的質量為，個晶胞的體積為，因此該晶體密度為。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線。回答下列問題：（1）A中的官能團名稱為。（2）B的結構簡式為。（3）由C生成D的反應類型為。（4）由E生成F的化學方程式為。（5）已知G可以發(fā)生銀鏡反應，G的化學名稱為。（6）選用一種鑒別H和I的試劑并描述實驗現(xiàn)象。(7)I的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構)。①含有手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳)；②含有兩個苯環(huán)；③含有兩個酚羥基；④可發(fā)生銀鏡反應?！即鸢浮剑?）硝基（2）（3）取代反應（4）+P(OC2H5)3→+C2H5Br（5）4-甲氧基苯甲醛(或對甲氧基苯甲醛)（6）鑒別試劑為：FeCl3溶液，實驗現(xiàn)象為：分別取少量有機物H和有機物I的固體用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即為有機物I(7)9〖祥解〗根據(jù)流程，有機物A在Fe/H+的作用下發(fā)生還原反應生成有機物B，根據(jù)有機物B的分子式和有機物A的結構可以得到有機物B的結構為；有機物B發(fā)生兩個連續(xù)的反應后將結構中的氨基氧化為羥基，得到有機物C；有機物C發(fā)生取代反應得到有機物D，根據(jù)有機物D的分子式可以推出有機物D為；有機物D與NBS發(fā)生取代反應得到有機物E，根據(jù)有機物E的分子式可以推出有機物E為；有機物E與P(OC2H5)3發(fā)生反應得到有機物F，有機物F與有機物G發(fā)生反應得到有機物H，結合有機物H的結構、有機物G的分子式和小問5的已知條件可以得到有機物G的結構為；最后，有機物H與BBr3反應得到目標化合物I。據(jù)此分析解題：〖解析〗（1）根據(jù)有機物A的結構可知，A的官能團為硝基；（2）根據(jù)分析，有機物B的結構簡式為：；（3）根據(jù)分析，有機物C發(fā)生反應生成有機物D是將C中的羥基取代為甲氧基得到有機物D，故反應類型為取代反應；（4）根據(jù)分析，有機物E與P(OC2H5)3發(fā)生反應得到有機物F，反應方程式為：+P(OC2H5)3→+C2H5Br；（5）有機物G可以發(fā)生銀鏡反應說明有機物G中含有醛基，結合其分子式和有機物F和有機物H的結構可以得到有機物G的結構為，其化學名稱為：4-甲氧基苯甲醛(或對甲氧基苯甲醛)；（6）對比有機物H和有機物I的結構可以看出，有機物I中含有酚羥基，可以由此進行鑒別，鑒別試劑為FeCl3溶液，實驗現(xiàn)象為分別取少量有機物H和有機物I的固體用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即為有機物I；（7）對于有機物I的同分異構體，可以發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；含有手性碳原子，說明有飽和碳原子，可以得到其主體結構為，因其含有兩個酚羥基和手性碳原子，則滿足條件的同分異構體有9種，分別為：、、、、、、、、。2024年高考真題完全解讀（全國甲卷）2024年高考化學全國甲卷適用地區(qū)為四川、西藏、內蒙古、陜西、青海、寧夏，這些地區(qū)除西藏外在2025年高考都將首次實施新高考政策，不再采取理綜、文綜試卷模式，而是采取單科試卷模式。今年的理綜試卷命題對明年的新高考試卷必然有著較高的引領意義。2024年高考全國甲卷化學試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務，通過精選試題素材弘揚愛國主義，加強對學生的價值引領。試題命制遵循高中化學課程標準，加強教考銜接，引導依標教學。試卷依據(jù)中國高考評價體系，強調依據(jù)核心價值引領、學科素養(yǎng)導向、關鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設計試題。突出關鍵能力考查，激發(fā)學生從事科學研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導向作用。從題型看，全國甲卷化學試題包括選擇題和非選擇題兩部分。選擇題為7道單項選擇，旨在考查學生對基礎知識的掌握和應用能力。非選擇題為3道必選和1道選做，非選擇題則更注重考查學生的分析、推理和實驗設計能力，能夠充分體現(xiàn)學生的化學學科核心素養(yǎng)。一、彰顯學科核心價值，落實立德樹人根本任務1.選取人類利用能源的發(fā)展歷程，彰顯人類命運共同體理念高考化學試題注重挖掘人類發(fā)展中的科學技術，折射出中國推動構建人類命運共同體的價值追求。全國甲卷第7題以人類利用能源的歷史為主線，以不同時期的典型能源為代表，既考查物質組成，能量與物質轉化等基本概念，使學生充分認識到化學在社會發(fā)展中的重要作用，又進一步使考生了解我國能源發(fā)展的方向，了解發(fā)展清潔能源的必然性。激發(fā)學生改善人類生存環(huán)境，促進社會可持續(xù)發(fā)展的責任感。2.選取我國和國際科研成果，激發(fā)愛國主義情懷和從事科學研究興趣試題選取我國和國際的創(chuàng)新科研成果，全國甲卷第9題以我國回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的科研成果為載體，考查有機物的命名、同分異構體、高分子轉化與合成等知識內容，在考查化學知識的基礎上，有利于讓學生了解我國科研工作者在相關領域取得的重要成果，激發(fā)學生的愛國主義情懷。第12題以可充電電池為素材，第26題以廢渣中提取鈷為背景，第28題以甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯作為命題載體，展現(xiàn)了化學在新型電池開發(fā)利用、能源與環(huán)保、礦物開發(fā)等領域的創(chuàng)新成果。在考查化學知識的基礎上，激發(fā)考生從事科學研究、探索未知的興趣。二、遵循課程標準，加強考教銜接，穩(wěn)妥推進高考內容改革1.注重考查基礎知識，引導教學回歸基礎試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規(guī)律，試題精心設置問題，涵蓋了化學學科的基礎實驗、基本原理、化學學基礎知識等，同時，考查學生的科學態(tài)度和學科關鍵能力，引導教學回歸基礎。全國甲卷第9題涉及鐵與水蒸氣的反應，該實驗來源于教材，是學生相對熟悉的情境，但得出正確〖答案〗需要從反應原理、操作規(guī)范、產物檢驗、儀器使用等方面深入思考。鼓勵學生理性學習，注重在回歸基礎上深入思考，而不能靠死記硬背和機械刷題。試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規(guī)律，回歸課標、回歸課堂，嚴格按照高中化學課程標準進行教學。全國甲卷第10題涉及常見無機物的性質和和轉化關系，四瓶無色溶液均為高中化學常見的鹽和堿，考查了元素化合物性質、實驗現(xiàn)象的判斷等內容，所給轉化關系也是學生相對熟悉的情境，但得出正確〖答案〗需要從物質性質、轉化關系、反應現(xiàn)象等方面深入思考。鼓勵學生理性學習，注重在回歸基礎上深入思考，而不能靠死記硬背和機械刷題。2.加強新老課標銜接，穩(wěn)妥推進高考改革確保各卷種的考查內容都在課標要求的范圍之內，不追求標新立異，不出“繁難偏怪”試題，通過依標施考，引導中學依標施教。例如，全國甲卷第7題和為化學與生活類試題，考查方式是學生所熟悉的，考查的核心知識來源教材并與學生的日常生活密切相關。這些試題既考查了學生的知識面，也使學生充分認識到化學學科的社會價值。全國甲卷第8題針對離子方程式的考查，是中學化學教學的重要內容，也是學生所熟悉的考查方式與內容。盡管是學生熟悉的試題形式，但對于知識的考查并未減弱，綜合考查了元素及其化合物的性質、金屬活潑性變化規(guī)律、溶液酸堿性、物質溶解性及沉淀轉化等問題。全國甲卷依據(jù)對應的課標命制，確?？疾閮热荻荚谡n標要求的范圍之內，有助于新老課標銜接，穩(wěn)妥推進高考改革，不追求標新立異，不出“繁難偏怪”試題，通過依標施考，引導中學依標施教。全國甲卷第36題以藥物白藜蘆醇的合成路線為素材，考查學生利用有機化學基礎知識解決問題的能力。命題時嚴格依標設計考查內容，依據(jù)老課標（實驗版），該版課標對“手性碳”的概念未作要求，所以在考查相關內容時提供“手性碳”的定義。三、深化綜合考查，突出科學教育，促進學生全面健康發(fā)展1.提供數(shù)據(jù)現(xiàn)象證據(jù)，考查歸納推理與論證能力高考化學試題通過考查學生的探索歸納與論證能力，讓學生靈活運用所學知識，向學生滲透科學思維。例如，全國甲卷第13題提供了溶液中離子濃度的數(shù)據(jù)圖，學生需要分析出各數(shù)據(jù)曲線所代表的微粒種類，考查學生利用數(shù)據(jù)進行歸納論證的能力。全國甲卷第10題給出四瓶無色溶液之間的反應關系圖，學生需要分析物質之間相互轉化的信息，經過邏輯推導和探索歸納得出各無色溶液所代表的物質種類并論證。2.豐富試題呈現(xiàn)形式，考查信息獲取與加工能力化學是一門實踐應用性極強的學科，信息獲取與加工能力對于化學研究至關重要。高考化學試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學生的信息獲取與加工能力。例如，全國甲卷第28題以化工領域具有重要意義的甲烷轉化為載體，借助濃度時間圖像和催化反應機理等方式提供信息，考查化學反應原理方面的知識。學生需要理解所給信息，根據(jù)圖文綜合分析，并對相關數(shù)據(jù)進行加工應用。設問層層遞進，步步深入，全面考查考生對反應原理領域各方面知識的掌握情況。題號難度考查內容考查點7容易有關能源的常識物質的組成、石油的利用、能量的轉化8中等離子方程式的正誤判斷離子反應及其應用9中等有機物的結構與性質有機物的命名、官能團及其性質等10中等根據(jù)反應關系推斷物質，并分析物質性質常見無機物的性質11中等元素推斷與元素周期律元素周期律12較難可充電電池分析原電池原理及其應用13難溶解平衡曲線分析難溶電解質的溶解平衡、電解質溶液26中等從廢渣中提取金屬的流程分析利用元素化合物和化學原理知識解決實際工藝問題27中等物質的制備、性質及純度測定實驗儀器識別，實驗操作與探究，實驗數(shù)據(jù)處理28中等化學反應原理綜合題反應熱的計算，化學平衡相關分析與計算，化學機理分析35中等物質結構與性質綜合題化學鍵、電負性、雜化軌道類型、晶體及晶胞計算36中等有機合成與推斷有機物的結構與性質，反應類型，有機方程式的書寫，同分異構體的判斷學習化學時，你可能會遇到這些難點：概念多且抽象：比如化學鍵、分子結構、電子云等，需要你有一定的邏輯思維能力。實驗要求高：實驗操作和設計需要實踐經驗，平時多動手做實驗，積累經驗。綜合應用能力：高考題目綜合性強，需要你能將不同知識點聯(lián)系起來，解決復雜問題。學習化學的建議：1．研究考試大綱，分塊落實考試說明和考試大綱是備考的指南針，復習化學時應該認真研究考試說明和考試大綱。平常我們可以增強化學學科復習的針對性和方向性，避免出現(xiàn)盲目備考的情況。要理解高考的命題依據(jù)，對化學的考綱實際操作是：考綱不要求的不復習，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復習。2．明確方向，對癥下藥經過對近幾年化學高考題的分析，可以得出三點：一是主干知識考查的“集中化”，二是基礎知識的新視角，三是能力考查的“綜合化”。要提高化學的備考質量，還要真正了解自身存在的問題，只有這樣備考才能更加科學有效。所以要明確備考方向，對癥開方下藥，才能使自身的知識結構更加符合高考的化學立體網絡化要求，才能實現(xiàn)基礎→能力→分數(shù)的轉化。高中化學復習的重點內容是化學概念和理論、元素化合物及相關實驗和計算。對此在復習中除了掌握概念理論的具體內容之外還整理了大量易錯易混的判斷題讓學生練習，在元素化合物復習中對于化學反應方程式、離子方程式、電化學方程式學生們都掌握不了，我們通過每天小練、課堂題寫等措施使學生都基本掌握住了。在化學實驗復習當中把常見儀器的使用、注意事項、實驗的基本操作、除雜裝置、除尾裝置等分門別類總結成表格的形式印發(fā)給學生，取得了很好的效果。化學計算是所教學生最薄弱之項，在復習中針對高考常見的題型將守恒法、差量法、極值法、討論法等多次給學生講解練習，使學生的短板得以彌補。高中化學復習難點有四處：化學平衡移動的判斷、溶液中離子濃度的比較、有機化合物同分異構體的推斷和化學計算。對于這些難點教學我們利用勒夏特列原理、三大守恒規(guī)律、分碳法、插入法、守恒法、差量法極值法等有效方法給學生分析清楚，做到了難點的突破。3．回歸基礎，提高能力高考的化學復習訓練要做到強化基礎，這需要我們不斷地進行總結。只有通過不斷地總結，我們的印象才會更加深刻，應用知識點會更加靈活。在剛進入化學一輪復習時，在每一單元復習時，可以搜集與之相關的近兩年高考真題和各地新穎的模擬試題給學生們練習。在化學備考時，要注意從五個方面的突破口尋找方向:一是這道題應該怎么做；二是為什么要這樣做；三是怎么會想到要這樣做；四是不這樣做可以嗎?五是這道題改變設問角度，還會變成什么樣的題目?又該怎么做?完成上述的所有步驟，學習化學的效率會大大增加。其實高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場。一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。每年的高考既是機遇，又是挑戰(zhàn)。我們要在探索中前進，才能戰(zhàn)勝高考這一座大山。2024年高考全國甲卷化學試題一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質量發(fā)展。下列有關能源的敘述錯誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產汽油C．燃料電池將熱能轉化為電能 D．太陽能光解水可制氫〖答案〗C〖解析〗A．木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳、氫、氧三種元素，煤是古代植物埋藏在地下經歷了復雜的變化逐漸形成的固體，是有機物和無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，A正確；B．石油裂化是將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，汽油的相對分子質量較小，可以通過石油裂化的方式得到，B正確；C．燃料電池是將燃料的化學能變成電能的裝置，不是將熱能轉化為電能，C錯誤；D．在催化劑作用下，利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確；故〖答案〗選C。8．下列過程對應的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：〖答案〗D〖解析〗A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為，D正確；故〖答案〗選D。9．我國化學工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉化路線如下所示。下列敘述錯誤的是A．PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應B．MP的化學名稱是丙酸甲酯C．MP的同分異構體中含羧基的有3種D．MMA可加聚生成高分子〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)PLA的結構簡式，聚乳酸是其分子中的羧基與另一分子中的羥基發(fā)生反應聚合得到的，含有酯基結構，可以在堿性條件下發(fā)生降解反應，A正確；B．根據(jù)MP的結果，MP可視為丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應得到的，因此其化學名稱為丙酸甲酯，B正確；C．MP的同分異構體中，含有羧基的有2種，分別為正丁酸和異丁酸，C錯誤；D．MMA中含有雙鍵結構，可以發(fā)生加聚反應生成高分子，D正確；故〖答案〗選C。10．四瓶無色溶液，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A．a呈弱堿性B．f可溶于過量的b中C．c中通入過量的e可得到無色溶液D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸〖答案〗B〖祥解〗由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體，則a和b分別為和的一種，產生的氣體e為；又由于b和c反應生成白色沉淀f，不會與其他三種溶液產生沉淀，故b為，a為；又由于c既能與b產生沉淀f，又能與d反應產生沉淀f，故c為，d為，生成的白色沉淀為，無色氣體g為。綜上所述，a為溶液，b為溶液，c為溶液，d為溶液，e為，f為，g為?！冀馕觥紸．由分析可知，a為溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤B．由分析可知，f為，b為溶液，為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；C．由分析可知，c為溶液，e為，溶液通入會生成沉淀，不溶于弱堿，繼續(xù)通入不能得到無色溶液，C項錯誤；D．由分析可知，b為，d為，二者反應生成沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；故選B。11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：〖答案〗A〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。〖解析〗A．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；故選A。12．科學家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A．充電時，向陽極方向遷移B．充電時，會發(fā)生反應C．放電時，正極反應有D．放電時，電極質量減少，電極生成了〖答案〗C〖祥解〗Zn具有比較強的還原性，具有比較強的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生在Zn與MnO2之間，所以電極為正極，Zn電極為負極，則充電時電極為陽極、Zn電極為陰極?！冀馕觥紸．充電時該裝置為電解池，電解池中陽離子向陰極遷移，即向陰極方向遷移，A不正確；B．放電時，負極的電極反應為，則充電時陰極反應為Zn2++2e-=Zn，即充電時Zn元素化合價應降低，而選項中Zn元素化合價升高，B不正確；C．放電時電極為正極，正極上檢測到和少量，則正極上主要發(fā)生的電極反應是，C正確；D．放電時，Zn電極質量減少0.65g（物質的量為0.010mol），電路中轉移0.020mol電子，由正極的主要反應可知，若正極上只有生成，則生成的物質的量為0.020mol，但是正極上還有生成，因此，的物質的量小于0.020mol，D不正確；綜上所述，本題選C。13．將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點a處：B．C．時，不變D．〖答案〗D〖祥解〗向含的懸濁液中滴加的溶液，發(fā)生反應：，兩者恰好完全反應時,溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，據(jù)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實線為曲線。由此分析解題：〖解析〗A．2mL時與溶液恰好完全反應，則a點時溶質為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此時c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計，a點為Cl-和曲線的交點，即c()=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A錯誤；B．當V(NaCl)=1.0mL時，有一半的Ag2CrO4轉化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標為1.0mL的點，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則==102.21，B錯誤；C．V＜2.0mL時，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯誤；D．V＞2.0mL時AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93mol/L，則c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此時Ag2CrO4全部轉化為AgCl，n()守恒，等于起始時n(Ag2CrO4)，則c(CrO)===mol/L，則y2=lgc(CrO)=lg=-lg34，D正確；故〖答案〗選D。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關系如圖所示。回答下列問題：（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是。（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式是。（3）假設“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中，據(jù)此判斷能否實現(xiàn)和的完全分離(填“能”或“不能”)。（4）“沉錳”步驟中，生成，產生的物質的量為。（5）“沉淀”步驟中，用調，分離出的濾渣是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應的離子方程式為。(7)根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是?！即鸢浮剑?）增大固體與酸反應的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率（2）（3）不能（4）（5）（6）(7)向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥〖祥解〗煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質，經稀硫酸酸浸時，銅不溶解，Zn及其他價氧化物除鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉化為相應的+2價陽離子進入溶液；然后通入硫化氫沉銅生成CuS沉淀；過濾后，濾液中加入Na2S2O8將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時亞鐵離子也被氧化為鐵離子；再次過濾后，用氫氧化鈉調節(jié)pH=4，鐵離子完全轉化為氫氧化鐵沉淀除去；第三次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到Co(OH)3?！冀馕觥剑?）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是增大固體與酸反應的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率。（2）“酸浸”步驟中，Cu不溶解，Zn單質及其他價氧化物除鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉化為相應的+2價陽離子進入溶液，即為轉化為CoSO4，反應的化學方程式為。（3）假設“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中，則，小于，說明大部分也轉化為硫化物沉淀，據(jù)此判斷不能實現(xiàn)Zn2+和Co2+的完全分離。（4）“沉錳”步驟中，Na2S2O8將Mn2+氧化為二氧化錳除去，發(fā)生的反應為，因此，生成，產生的物質的量為。（5）“沉錳”步驟中，同時將氧化為，“沉淀”步驟中用調pH=4，可以完全沉淀為，因此，分離出的濾渣是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入適量的NaClO氧化，為了保證被完全氧化，NaClO要適當過量，其反應的離子方程式為。（7）根據(jù)題中給出的信息，“沉鈷”后的濾液的pH=5.0~5.5，溶液中有元素以形式存在，當pH＞12后氫氧化鋅會溶解轉化為，因此，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是：向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，靜置后過濾、洗滌、干燥。27．(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應，冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。(二)過氧化脲性質檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產品純度測定溶液配制：稱取一定量產品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾中使用到的玻璃儀器有(寫出兩種即可)。（2）過氧化脲的產率為。（3）性質檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為。性質檢則I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質是。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是，定容后還需要的操作為。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_____(填標號)。A．溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取過氧化脲溶液C．滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁D．錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）以下操作導致氧化脲純度測定結果偏低的是_____(填標號)。A．容量瓶中液面超過刻度線B．滴定管水洗后未用溶液潤洗C．搖動錐形瓶時溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失〖答案〗（1）燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答（2）50%（3）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色還原性、氧化性（4）避免溶質損失蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻（5）BD（6）A〖解析〗（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答。（2）實驗中加入尿素的質量為12.0g，物質的量為0.2mol，過氧化氫的質量為，物質的量約為0.245mol，過氧化氫過量，產率應按照尿素的質量計算，理論上可得到過氧化脲0.2mol，質量為0.2mol×94g/mol=18.8g，實驗中實際得到過氧化脲9.4g，故過氧化脲的產率為。（3）在過氧化脲的性質檢測中，檢測Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高錳酸鉀溶液，紫紅色消失，說明過氧化脲被酸性高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了過氧化脲的還原性；檢測Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，過氧化脲會將KI氧化為I2單質，體現(xiàn)了過氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，會溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振蕩，靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為：液體分層，上層為無色，下層為紫紅色。（4）操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，目的是避免溶質損失；定容后應蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。（5）A．KMnO4溶液是強氧化性溶液，應置于酸式滴定管中，A項正確；B．量筒的精確度不能達到0.01mL，量取25.00mL的溶液應選用滴定管，B項錯誤；C．滴定過程中，待測液有可能會濺到錐形瓶內壁，滴定近終點時，為了使結果更精確，可用洗瓶沖洗錐形瓶內壁，C項正確；D．錐形瓶內溶液變色后，應等待30s，觀察溶液不再恢復原來的顏色后，才能記錄滴定管液面刻度，D項錯誤；故選BD。（6）A．在配制過氧化脲溶液時，容量瓶中頁面超過刻度線，會使溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏低，導致測定結果偏低，A項符合題意；B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗，會導致KMnO4溶液濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導致測定結果偏高，B項不符合題意；C．搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導致測定結果偏高，C項不符合題意；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導致測定結果偏高，D項不符合題意；故選A。28．甲烷轉化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知如下熱化學方程式：

計算反應的。（2）與反應生成，部分會進一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關系見下圖(假設反應后的含碳物質只有、和)。(i)圖中的曲線是(填“a”或“b”)。(ii)時，的轉化，。(iii)時，反應的平衡常數(shù)。（3）少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和，通入密閉容器，溴代甲烷的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系見下圖。(i)在之間，有和無時的生成速率之比。(ii)從圖中找出提高了選擇性的證據(jù)：。(ⅲ)研究表明，參與反應的可能機理如下：①②③④⑤⑥根據(jù)上述機理，分析提高選擇性的原因：。〖答案〗（1）-67（2）a80%7.810.92（3）(或3：2)5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐漸降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升I2的投入消耗了部分CH2Br2，使得消耗的CH2Br2發(fā)生反應生成了CH3Br〖祥解〗根據(jù)蓋斯定律計算化學反應熱；根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷還行反應進行的方向從而判斷曲線歸屬；根據(jù)反應前后的變化量計算轉化率；根據(jù)平衡時各物質的物質的量計算平衡常數(shù)；根據(jù)一段時間內物質的含量變化計算速率并計算速率比；根據(jù)圖示信息和反應機理判斷合適的原因?！冀馕觥剑?）將第一個熱化學方程式命名為①，將第二個熱化學方程式命名為②。根據(jù)蓋斯定律，將方程式①乘以3再加上方程式②，即①×3+②，故熱化學方程式3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的?H=-29×3+20=-67kJ·mol-1。（2）(i)根據(jù)方程式①，升高溫度，反應向吸熱反應方向移動，升高溫度，平衡逆向移動，CH4(g