專(zhuān)題333鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（備作業(yè)）-2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期選擇性必修一（人教版2019）

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第3課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用單選題1．（2020·明水縣第一中學(xué)月考）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率【答案】A【解析】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔅正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆正確；D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以使用過(guò)量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇正確；故答案為A。2．（2020·綏化市第一中學(xué)月考）在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Al2(SO4)3②NaAlO2③KAl(SO4)2④NaClO⑤NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤【答案】B【解析】①Al2(SO4)3水解產(chǎn)生的硫酸難揮發(fā)，加熱溶液，溶質(zhì)不變，①正確；②NaAlO2水解生成NaOH、Al(OH)3，但NaOH、Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，最后得到的固體為NaAlO2，②正確；③KAl(SO4)2解產(chǎn)生的硫酸難揮發(fā)，加熱溶液，溶質(zhì)不變，③正確；④NaClO溶液水解生成NaOH和HClO，HClO加熱分解產(chǎn)生HCl和O2，HCl與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，不能得到NaClO本身，④錯(cuò)誤；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成Na2CO3、水、二氧化碳，不能得到原物質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；故綜上所述可知，能夠得到原物質(zhì)的是①②③；故合理選項(xiàng)是B。3．（2020·安徽貴池·池州一中月考）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．3g3H含有的中子數(shù)為2NAB．1L0.1mol·L?1亞硫酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．12g石墨中含有共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA【答案】B【解析】A．3g3H的物質(zhì)的量為=1mol，中子數(shù)為31=2，因此1mol含有的中子數(shù)為2NA，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．屬于弱酸酸根離子，在溶液中會(huì)發(fā)生水解，因此無(wú)法確定1L0.1mol·L?1亞硫酸鈉溶液含有的數(shù)目，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，若被還原為Cr3+，則化合價(jià)降低3價(jià)，因此1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA×2=6NA，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．12g石墨的物質(zhì)的量為=1mol，石墨中1個(gè)碳原子與3個(gè)碳原子相連，因此1個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵數(shù)目為×3=1.5(均攤法)，由此可知，1mol石墨中含有共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，故答案為B。4．（2020·遼源市第五中學(xué)校月考）下列變化與鹽類(lèi)水解平衡無(wú)關(guān)的是（）A．濃硫化鈉溶液有臭味 B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳 D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加少量硫酸【答案】C【解析】A．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，選項(xiàng)A不符合題意；B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+，則制備膠體與鹽類(lèi)水解有關(guān)，選項(xiàng)B不符合題意；C．碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度減小，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，與沉淀溶解平衡有關(guān)，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C符合題意；D．硫酸亞鐵水解溶液顯酸性，配制FeSO4溶液時(shí)，加少量硫酸可以抑制亞鐵離子的水解，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，選項(xiàng)D不符合題意。答案選C。5．（2020·福建省泰寧第一中學(xué)月考）某工廠(chǎng)用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B．操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶過(guò)濾、洗滌等步驟C．操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解D．在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，鹽鹵中加入足量的石灰漿，鹽鹵中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，用過(guò)濾法進(jìn)行分離，需要的主要玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，正確；C項(xiàng)，若直接加熱MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加熱由于HCl的揮發(fā)促進(jìn)MgCl2的水解，最終不能獲得無(wú)水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解在HCl氣流中加熱，正確；D項(xiàng)，鹽鹵中加入足量石灰漿、Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg為分解反應(yīng)，整個(gè)制備過(guò)程未發(fā)生置換反應(yīng)，正確；答案選A。6．（2020·周口市中英文學(xué)校月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(OH?)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、ClO?B．0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、、C．無(wú)色透明溶液中：Ca2+、、Cu2+、D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl?、、K+【答案】A【解析】A.c(OH－)=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、、ClO－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B.0.1mol/L的AlCl3溶液中鋁離子和水解相互促進(jìn)，不能大量共存，B不選；C.無(wú)色透明溶液中Ca2+、反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，Cu2+在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，C不選；D.pH=1的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不選；答案選A。7．（2020·辛集市第一中學(xué)月考）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（）①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類(lèi)水解原理，故不符合；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋?zhuān)虎鬯泻锈}離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來(lái)解釋?zhuān)虎芴妓徜^能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來(lái)解釋?zhuān)虎萏妓釟溻c水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類(lèi)水解原理來(lái)解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；②③④符合溶解平衡原理，故答案為A。8．（2020·江西高安中學(xué)高二月考）下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發(fā)生完全雙水解：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，②符合題意；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH4++CO32+H2ONH3?H2O+HCO3，NH3?H2O易分解而揮發(fā)，降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，③符合題意；④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因?yàn)镹a2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體，⑤符合題意；總之，①②③④⑤均符合題意，D選項(xiàng)正確；答案選D。9．（2020·永濟(jì)市涑北中學(xué)校高三月考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH、Mg2+、ClO－、NOB．0.1mol·L的NH4Al（SO4）2溶液中：K＋、Na+、CO、Cl－C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Cr3+D．常溫下，的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO【答案】C【解析】A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中含有大量的H+：H+能與ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，A不合題意；B．0.1mol·L的NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+能與CO因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Cr3+離子不發(fā)生反應(yīng)，故均能大量共存，C符合題意；D．常溫下，的溶液是強(qiáng)酸性溶液，故含有大量的H+：H+、Fe2+和NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。10．（2020·青銅峽市高級(jí)中學(xué)高三月考）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe（OH）3膠體向沸水中滴入適量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，然后停止加熱B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Fe粉中混有的Al粉加入適量稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥D配制0.2mol·L－1的NaCl溶液將11.7gNaCl固體溶于1L水中【答案】A【解析】A．向沸水中滴入適量飽和FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，然后停止加熱，即可制得Fe(OH)3(膠體)，A符合題意；B．加熱促進(jìn)MgCl2水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，故應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2，B不合題意；C．由于Fe和Al均能與稀硝酸反應(yīng)，故不能用稀硝酸出去Fe粉中的少量Al，而應(yīng)用NaOH溶液，Al會(huì)反應(yīng)而Fe則不會(huì)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C不合題意；D．將11.7g即NaCl固體溶于1L水中后溶液體積不等于1L，故所配溶液濃度不是0.2mol/L，D不合題意；故答案為：A。11．（2020·黑龍江工農(nóng)·鶴崗一中高二月考）在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤【答案】A【解析】①Fe2(SO4)3加熱時(shí)雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，加熱溶液可生成Fe2(SO4)3，故正確；②Na2CO3水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不穩(wěn)定，在空氣中仍生成碳酸鈉，故正確；③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加熱溶液可生成KCl，故正確；④CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，最后生成氫氧化銅，故錯(cuò)誤；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，故錯(cuò)誤；故選A。填空題12．（2020·遼源市第五中學(xué)校月考）氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義I．一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。(1)寫(xiě)出NH2Cl的電子式：________。(2)寫(xiě)出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(3)一定條件下，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同時(shí)得到HCl(g)，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵NHClClNClHCl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。II．亞硝酸氯(NOCl)是有機(jī)合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件下，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl2(g)△H＜0，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如圖所示：(4)圖中T1、T2的關(guān)系為T(mén)1_______T2(填“＞”、“=”、“＜”)。(5)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)_______(填化學(xué)式)的轉(zhuǎn)化率(6)圖中A、B、C三點(diǎn)中平衡時(shí)NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是_______(填“A”、“B”、“C”)。(7)若容器的體積為1L，則B點(diǎn)的平衡常數(shù)為_(kāi)______?！敬鸢浮縉H2Cl+2H2O?NH3?H2O+HClONH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol＜Cl2A80【解析】I．(1)NH2Cl是共價(jià)化合物，N、Cl原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：；(2)一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，則水解的另一種產(chǎn)物為一水合氨，水解方程式為NH2Cl+2H2O?NH3?H2O+HClO，故答案為：NH2Cl+2H2O?NH3?H2O+HClO；(3)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)