43質量守恒定律練習（一）-2021-2022學年九年級化學科粵版上冊

4.3質量守恒定律（一）第四章生命之源水2021~2022學年九年級化學同步練習（科粵版）一．選擇題（共12小題）1．在用白磷（白磷與紅磷的組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．B中氣球脹大說明此反應有氣體產生 B．C中的壓強小于外界的大氣壓 C．此反應符合質量守恒定律 D．用天平稱量A系統(tǒng)的質量，天平保持平衡后，換成B系統(tǒng)，指針向右偏轉2．下列裝置及實驗能用來驗證質量守恒定律的是（）A． B． C． D．3．下列圖象能正確反映其對應變化關系的是（）A．向一定量的過氧化氫溶液中加入一定量二氧化錳 B．加熱一定量的高錳酸鉀固體 C．a為固體氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，且a和b的質量相等 D．利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量（打開止水夾前）4．2020年6月23日最后一顆北斗衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射?；鸺l(fā)射液體推進劑為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，發(fā)射時發(fā)生如下反應：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O。下列有關說法正確的是（）A．X為CO2 B．X為CO C．該反應產物會污染環(huán)境 D．燃燒過程一定需要氧氣5．用下列裝置進行證明質量守恒定律的實驗，將反應物混合后，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（）A． B． C． D．6．用下列裝置如圖所示進行證明質量守恒定律的實驗，反應前后稱量天平不平衡的是（）A． B． C． D．7．甲、乙兩同學分別按圖中的圖（a）、圖（b）裝置做質量守恒定律的探究實驗．他們倆的做法是：①將反應前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡．②取下裝置，甲擠壓膠頭，乙將氣球內一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖（c）所示．③把裝置放回各自的天平上．待天平指針平穩(wěn)后，兩同學天平的指針指向分別是（）A．甲、乙都偏向右邊，但偏差值不同 B．甲、乙都偏向左邊，但偏差值不同 C．甲、乙都指向正中 D．甲指向右邊，乙指向正中8．某化學興趣小組的同學用右圖探究質量守恒定律，結果測得反應前后質量不相等．他們更換藥品后重新實驗，得出了正確的結論．他們選用的試劑是（）A．稀鹽酸和鎂條 B．碳酸鈉和稀硫酸 C．稀鹽酸和銅粉 D．碳酸鈉和氯化鈣9．氮化鎵（GaN）是第三代半導體材料，一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時生成一種氣體。GaCl3與NH3反應后的生成物是（）A．GaN和O2 B．GaN和HCl C．GaN和H2 D．GaN和Cl210．下列實驗操作、現(xiàn)象或變化及結論完全正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象或變化結論A取少量井水，加入適量肥皂水振蕩產生大量浮渣井水為硬水B將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶內木條復燃氧氣已收集滿C稱量鎂條在空氣中燃燒前后質量質量減少不遵循質量守恒定律D點燃紅磷后，立即伸入盛有空氣的集氣瓶產生大量白霧生成五氧化二磷A．A B．B C．C D．D11．氧化鋁是一種兩性氧化物，它跟氫氧化鈉反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH═2R+H2O，推斷R的化學式是（）A．Na2O B．NaAlO2 C．NaAlO D．Al（OH）312．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量見表。下列說法錯誤的是（）物質abcd反應前質量/g6.43.24.00.5反應后質量/gX2.567.20.5A．X＝4.64g B．該反應是化合反應 C．d可能是催化劑 D．若a與b兩物質的相對分子質量之比為2：1，則其化學計量數之比為2：1二．填空題（共5小題）13．某班同學按圖所示的實驗探究質量守恒定律。（1）同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為。（碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳）該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數據，其中有問題的兩組數據是（填序號）。ABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g85.380.683.287.8（2）同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是（填序號）。A．左盤高B．右盤高C．保持平衡（3）該實驗中通過化學反應新生成的物質一定不包括（填序號）。A．Na2SO4B．CO2C．Na2CO3D．H2O實驗用的鹽酸溶液中含有三種微粒分別是，H+、（用符號或化學式表示另外兩種粒子）。14．在點燃的條件下，一定質量的乙醇與16克氧氣恰好完全反應，生成了10.8克水、8.8克二氧化碳和一定質量的X，則X為，該反應的化學方程式為。15．小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：①2Mg+CO2C+2MgO②3Mg+N2Mg3N2【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應造成的．【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是（填寫物質的字母代號）．A．木炭B．紅磷C．硫粉選擇的理由是．將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：．16．某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了如右圖所示的小實驗．在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精燈給左邊一端的銅絲加熱1min～2min．停止加熱后冷卻，觀察實驗現(xiàn)象并分析得出結論．（1）冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①；②．（2）你對上述實驗現(xiàn)象的解釋是：．（3）請寫出銅絲加熱時發(fā)生反應的化學方程式．17．用質量守恒定律解釋下列問題。（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。（2）細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。三．實驗探究題（共2小題）18．某興趣小組設計如圖實驗探究質量守恒定律，已知裝置的氣密性均良好，反應前天平均已調節(jié)平衡。（1）甲同學：按圖1裝置進行實驗，稀鹽酸與大理石充分反應后，再次稱量時天平的指針（填“不偏轉”或“左偏”或“右偏）；（2）乙同學：按圖2裝置進行實驗，滴入稀鹽酸與大理石充分反應后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平不平衡。其原因是；（3）丙同學，按圖3裝置進行實驗，稀鹽酸與大理石充分反應后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平平衡（軟塑料瓶形變忽略不計）。請從微觀角度解釋反應前后質量相等；（4）通過以上三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應考慮的問題是。19．按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，反應后天平不平衡。（1）試分析反應后天平不平衡的原因。（2）為使反應后天平仍然平衡，你認為反應裝置應如何改進？四．計算題（共1小題）20．傳統(tǒng)中藥【連花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治療中發(fā)揮了一定的作用，它由連翹、金銀花、甘草等多味藥材組成。（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化學式為C5H12O4，該分子中碳、氫、氧的原子個數比是。（2）從該中藥中提取某有機化合物X，取一定量該化合物與足量氧氣完全反應，生成44g二氧化碳和9g水。則中碳、氫元素的質量比為。五．推斷題（共1小題）21．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：（1）濃硝酸的化學性質：（寫出一種即可）；（2）判斷X的化學式：．六．解答題（共3小題）22．某學習小組的同學利用右圖裝置，對質量守恒定律進行探究。（1）利用甲圖裝置不能驗證質量守恒定律，請說明理由。（2）將甲圖所示裝置改為乙圖后，可以驗證質量守恒定律。推測其中氫氧化鈉溶液的作用是什么？23．利用如圖裝置探究紅磷燃燒前后質量變化。（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式：。（2）紅磷燃燒時氣球先變大，然后變癟，產生此現(xiàn)象的原因是什么？。（3）若實驗過程中引燃紅磷后瓶塞塞得太慢，天平的指針最終將（選填“偏右”“偏左”“指向中間”或“無法確定”）。24．有人說：“12g硫與24g氧氣化合可生成36g二氧化硫”請你根據質量守恒定律分析，這種說法（是、否）正確，原因是。

4.3質量守恒定律（一）第四章生命之源水2021~2022學年九年級化學同步練習（科粵版）參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）1．在用白磷（白磷與紅磷的組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．B中氣球脹大說明此反應有氣體產生 B．C中的壓強小于外界的大氣壓 C．此反應符合質量守恒定律 D．用天平稱量A系統(tǒng)的質量，天平保持平衡后，換成B系統(tǒng)，指針向右偏轉【分析】白磷在空氣中能夠劇烈的燃燒，放熱，產生大量白煙，生成五氧化二磷．【解答】解：A、B中氣球脹大，是因為白磷燃燒過程中放熱，導致錐形瓶中的氣體壓強增大，從而導致氣球膨脹，反應過程中沒有產生氣體，該選項說法不正確；B、C中的氧氣被消耗后，冷卻至室溫時，壓強小于外界的大氣壓，從而導致氣球變癟，該選項說法正確；C、化學反應都遵循質量守恒定律，該選項說法正確；D、用天平稱量A系統(tǒng)的質量，天平保持平衡后，換成B系統(tǒng)時，由于氣球收到浮力的作用，指針向右偏轉，該選項說法正確。故選：A?！军c評】實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．2．下列裝置及實驗能用來驗證質量守恒定律的是（）A． B． C． D．【分析】主要考查有氣體參與的反應，在驗證質量守恒定律時需要保證實驗過程的密封性，確保氣體不溢出或者無法定量。【解答】解：A、裝置內發(fā)生磷與氧氣的反應，內部氣體在密閉裝置內，不會發(fā)生氣體的逸出，反應后，也可以定量，可以驗證質量守恒定律，A符合題意；B、鎂可與氧氣、氮氣、二氧化碳等反應，置于空氣中，氣體無法定量，反應后無法進行定律，無法驗證質量守恒定律，B不符合題意；C、鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氫氧化鈉吸收，存在兩個反應，驗證鹽酸與碳酸鈉反應時，由于減少了二氧化碳的質量，無法驗證質量守恒定律，驗證氫氧化鈉溶液前后質量，則氫氧化鈉吸收二氧化碳，則氫氧化鈉溶液質量增加，也無法驗證質量守恒定律，因此涉及多個反應的不適合進行質量守恒定律的驗證，C不符合題意；D、過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣和水，裝置敞口設置，氧氣逸出到空氣中，反應后質量減小，無法驗證質量守恒定律，D不符合題意；故選：A?！军c評】在驗證質量守恒定律時，有氣體參加的實驗必須密封，若不密封所得的生成物的質量與反應物的質量不相等，不能得出質量守恒的結論。3．下列圖象能正確反映其對應變化關系的是（）A．向一定量的過氧化氫溶液中加入一定量二氧化錳 B．加熱一定量的高錳酸鉀固體 C．a為固體氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，且a和b的質量相等 D．利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量（打開止水夾前）【分析】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；C、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，利用二氧化錳時反應速率快一些，反應需要時間短，最終生成氧氣質量不相等；D、紅磷燃燒放熱，導致壓強增大，完全反應后氧氣消耗，溫度降低，壓強減小?！窘獯稹拷猓篈、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，隨著反應進行，水的質量增大，完全反應后水的質量不再變化，該選項對應關系正確；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應過程中固體中錳元素質量始終不變，該選項對應關系不正確；C、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，利用二氧化錳時反應速率快一些，反應需要時間短，最終生成氧氣質量不相等，該選項對應關系不正確；D、紅磷燃燒放熱，導致壓強增大，完全反應后氧氣消耗，溫度降低，壓強減小，該選項對應關系不正確。故選：A?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。4．2020年6月23日最后一顆北斗衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。火箭發(fā)射液體推進劑為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，發(fā)射時發(fā)生如下反應：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O。下列有關說法正確的是（）A．X為CO2 B．X為CO C．該反應產物會污染環(huán)境 D．燃燒過程一定需要氧氣【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變?！窘獯稹拷猓篈、反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前后氫原子都是8個，氮原子都是6個，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，其中4個包含在2X中，X的化學式是CO2，該選項說法正確；B、X是二氧化碳，該選項說法不正確；C、氮氣、二氧化碳和水都不能污染環(huán)境，該選項說法不正確；D、反應物中不含有氧氣，因此燃燒不一定需要氧氣，該選項說法不正確。故選：A?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。5．用下列裝置進行證明質量守恒定律的實驗，將反應物混合后，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（）A． B． C． D．【分析】對于質量守恒定律定律的理解與運用，在考慮物質的質量總和時，要把參加反應的氣體或者生成的氣體也得考慮到，這一點是我們容易錯的地方，所以驗證質量時，如果反應過程中有氣體生成或者是燃燒反應必須在密閉容器中進行；由于C選項是在開放的空間里進行反應，反應生成的氫氣逸出，總質量必然減少．【解答】解：A、在密閉的容器中進行反應，氣球的存在能夠有效的防止五氧化二磷的逸散，所以反應前后物質的質量相等，故A不符合題意；B、硫酸銅可以和鐵粉反應，但沒有氣體生成，反應后質量相等。故B不符合題意；C、該裝置是開放的體系，生成的氫氣逸出，所以前后質量不相等。故C符合題意；D、雖然反應生成了氫氣，但是有氣球收集生成的氫氣，所以前后質量相等。故D不符合題意；故選：C?！军c評】在運用質量守恒定律來解決問題時，只有在密閉的容器中才能得出正確的結論，要特別注意參加反應和生成的物質的狀態(tài)，特別是在有氣體、白煙等反應中，不要僅僅根據我們看到的假象，就簡單的認為質量不守恒，也就是說考慮問題要全面．6．用下列裝置如圖所示進行證明質量守恒定律的實驗，反應前后稱量天平不平衡的是（）A． B． C． D．【分析】用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，只要讓氣體跑不出來即可?！窘獯稹拷猓篈、反應在密閉裝置中進行，沒有物質出來，反應前后容器中物質的總質量不變；B、裝置生成硫酸鋇和氯化鈉，也沒有物質跑出來，反應前后容器中物質的總質量也不變；C、稀鹽酸和石灰石生成二氧化碳氣體，氣體逸出，反應前后物質總質量變化；D、鋅與鹽酸生成氫氣，但反應在密閉裝置中進行，氣體沒有跑出，反應前后容器中物質的總質量也不變。故選：C?！军c評】通過回答本題要知道在設計驗證質量守恒定律的實驗時要在密閉容器中進行，不允許有任何物質跑掉。7．甲、乙兩同學分別按圖中的圖（a）、圖（b）裝置做質量守恒定律的探究實驗．他們倆的做法是：①將反應前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡．②取下裝置，甲擠壓膠頭，乙將氣球內一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖（c）所示．③把裝置放回各自的天平上．待天平指針平穩(wěn)后，兩同學天平的指針指向分別是（）A．甲、乙都偏向右邊，但偏差值不同 B．甲、乙都偏向左邊，但偏差值不同 C．甲、乙都指向正中 D．甲指向右邊，乙指向正中【分析】做驗證質量守恒定律的實驗時，選用的藥品和裝置應該考慮到：①如果反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不考慮密閉．②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置，若氣體體積比較大且和空氣密度差別較大，要考慮浮力的影響．【解答】解：甲實驗中鎂粉和稀硫酸酸反應產生的氫氣跑掉了，反應后錐形瓶內物質的質量要小于反應前物質的質量，故天平指針向右偏轉；乙實驗中反應后生成氣體使氣球內氣壓增大，氣球膨脹，氣球體積膨脹，球所受向上的浮力增大，故左邊質量變輕，天平指針也向右偏轉；由于變輕的質量不同，故偏差值不同。故選：A。【點評】本題告訴我們在對質量守恒定律進行實驗探究時，要選擇密閉的裝置或者在選擇藥品時要注意不要選擇反應后有氣體生成的藥品．8．某化學興趣小組的同學用右圖探究質量守恒定律，結果測得反應前后質量不相等．他們更換藥品后重新實驗，得出了正確的結論．他們選用的試劑是（）A．稀鹽酸和鎂條 B．碳酸鈉和稀硫酸 C．稀鹽酸和銅粉 D．碳酸鈉和氯化鈣【分析】對于質量守恒定律定律的理解與運用，在考慮物質的質量總和時，要把參加反應的氣體或者生成的氣體也得考慮到，這一點是我們容易錯的地方，本題中是一個開放的環(huán)境，所以如果反應中有氣體產生將會逸散到空氣中，這樣就會給我們造成質量不守恒的假象，所以在現(xiàn)有的條件下，要是想得出正確的結論，只能是用不會生成氣體，也沒有氣體參與的反應來進行實驗．【解答】解：A、稀鹽酸和鎂條反應要生成氫氣，而氫氣要逸散到空氣中，難以稱量，故A錯B、碳酸鈉要和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，同樣難以稱得其質量，故B錯C、稀鹽酸和銅粉不反應，也就談不上質量守恒了，故C錯D、碳酸鈉和氯化鈣能夠反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沒有氣體產生，所以在現(xiàn)有的條件下能夠得到正確的結論，故D對故選：D?！军c評】在運用質量守恒定律來解決問題時，要注意參加反應和生成的物質的狀態(tài)，特別是在有氣體、白煙等反應中，不要僅僅根據我們看到的假象，就簡單的認為質量不守恒，也就是說考慮問題要全面．9．氮化鎵（GaN）是第三代半導體材料，一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時生成一種氣體。GaCl3與NH3反應后的生成物是（）A．GaN和O2 B．GaN和HCl C．GaN和H2 D．GaN和Cl2【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓旱壱话悴捎肎aCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時生成一種氣體。由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，生成物中應含有鎵、氯、氮、氫四種元素，氮化鎵（GaN）中含有鎵元素和氮元素，則生成的氣體中含有氫元素和氯元素，觀察選項C符合要求。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律（反應前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。10．下列實驗操作、現(xiàn)象或變化及結論完全正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象或變化結論A取少量井水，加入適量肥皂水振蕩產生大量浮渣井水為硬水B將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶內木條復燃氧氣已收集滿C稱量鎂條在空氣中燃燒前后質量質量減少不遵循質量守恒定律D點燃紅磷后，立即伸入盛有空氣的集氣瓶產生大量白霧生成五氧化二磷A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據硬水和軟水的檢驗方法，進行分析判斷。B、根據氧氣能支持燃燒，進行分析判斷。C、根據任何化學反應均遵守質量守恒定律，進行分析判斷。D、根據紅磷燃燒的現(xiàn)象，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、取少量井水，加入適量肥皂水，振蕩，產生大量浮渣，說明井水為硬水，故選項說法正確。B、將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶內，木條復燃，不能說明氧氣已收集滿；說明氧氣已收集滿，應將木條放在瓶口，故選項說法錯誤。C、稱量鎂條在空氣中燃燒前后質量，質量減少，是因為生成的白煙逸散到空氣中，仍遵守質量守恒定律，故選項說法錯誤。D、點燃紅磷后，立即伸入盛有空氣的集氣瓶，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握質量守恒定律、氧氣能支持燃燒、硬水和軟水的檢驗方法、氧氣的化學性質等是正確解答本題的關鍵。11．氧化鋁是一種兩性氧化物，它跟氫氧化鈉反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH═2R+H2O，推斷R的化學式是（）A．Na2O B．NaAlO2 C．NaAlO D．Al（OH）3【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物R的化學式?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前鋁、氧、鈉、氫原子個數分別為2、5、2、2，反應后的生成物中鋁、氧、鈉、氫原子個數分別為0、1、0、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則2R分子中含有2個鈉原子、2個鋁原子和4個氧原子，則每個R分子由1個鈉原子、1個鋁原子和2個氧原子構成，則物質R的化學式為NaAlO2。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒是正確解答此類題的關鍵。12．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量見表。下列說法錯誤的是（）物質abcd反應前質量/g6.43.24.00.5反應后質量/gX2.567.20.5A．X＝4.64g B．該反應是化合反應 C．d可能是催化劑 D．若a與b兩物質的相對分子質量之比為2：1，則其化學計量數之比為2：1【分析】根據化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變進行分析。【解答】解：A、X＝6.4+3.2+4.0+0.5﹣0.5﹣7.2﹣2.56＝3.84，故A錯誤；B、X＝3.84，反應后a、b質量減小，都是反應物，c物質的質量增加，所以該反應屬于化合反應，故B正確；C、d物質的質量在反應前后質量不變，所以d可能是催化劑，故C正確；D、設a與b的化學計量數之比為x：y，若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，根據題意有：2x：y＝（6.40g﹣3.84g）：（3.20g﹣2.56g），x：y＝2：1，該D正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律。二．填空題（共5小題）13．某班同學按圖所示的實驗探究質量守恒定律。（1）同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳）該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數據，其中有問題的兩組數據是AD（填序號）。ABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g85.380.683.287.8（2）同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是C（填序號）。A．左盤高B．右盤高C．保持平衡（3）該實驗中通過化學反應新生成的物質一定不包括BC（填序號）。A．Na2SO4B．CO2C．Na2CO3D．H2O實驗用的鹽酸溶液中含有三種微粒分別是，H+、Cl﹣、H2O（用符號或化學式表示另外兩種粒子）。【分析】（1）題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應前后是否平衡，因為碳酸鈉與鹽酸發(fā)生的是化學變化，故無論結果如何，都是遵守質量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反應中生成了氣體的緣故，所以天平會失去平衡；（2）由于反應在密閉容器中進行，因此容器中所盛的物質的總質量不變；反應有碳酸鈉和鹽酸產生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣。根據鹽酸溶液中的微粒分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉（Na2CO3）粉末與鹽酸（HCl）反應，產生二氧化碳氣體、水和氯化鈉，反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；由于實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應后質量會減輕，而A組數據不變，D組數據增加，故AD兩組數據有問題；（2）由于反應在密閉容器中進行，因此容器中所盛的物質的總質量不變，最終天平的狀態(tài)是保持平衡；發(fā)生的反應有碳酸鈉和鹽酸產生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣，故通過化學反應新生成了的物質有二氧化碳和碳酸鈣。鹽酸溶液中含有H+、Cl﹣、H2O。故答案為：（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；AD；（2）C；BC；Cl﹣、H2O?！军c評】對于質量守恒定律的理解要注意時所用的物質的質量包括氣體、固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗是否需要在密閉容器中進行。14．在點燃的條件下，一定質量的乙醇與16克氧氣恰好完全反應，生成了10.8克水、8.8克二氧化碳和一定質量的X，則X為CO，該反應的化學方程式為2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O?！痉治觥扛鶕瘜W反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變進行分析?！窘獯稹拷猓核袣湓氐馁|量為：，參加反應的乙醇的質量為：，乙醇中碳元素的質量為：，氧元素的質量為：9.2g﹣4.8g﹣1.2g＝3.2g，二氧化碳中碳元素的質量為：，X中碳元素的質量為2.4g，X中氧元素的質量為3.2g，所以X中碳、氧原子個數比是：：1：1，所以X是一氧化碳，X＝16g+9.2g﹣10.8g﹣8.8g＝5.6，乙醇、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的化學計量數之比為：：：：：2：5：2：6：2，化學方程式為：2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O。故答案為：CO；2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。15．小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：①2Mg+CO2C+2MgO②3Mg+N2Mg3N2【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應②造成的．【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是（填寫物質的字母代號）．A．木炭B．紅磷C．硫粉選擇的理由是紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體．將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣．【分析】【猜想與假設】根據等質量的鎂和氧氣反應、與二氧化碳反應及與氮氣反應的質量關系分析；【實驗探究】根據測定空氣中氧氣含量的原理分析：只和氧氣反應而不產生新的氣體分析選擇；【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或對于氮氣、二氧化碳的不能支持燃燒的性質進行新的理解等．【解答】解：【猜想與假設】根據化學方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕，故反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應②造成的；【實驗探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應而不產生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應產生新的氣體，故選擇紅磷；【實驗結論】根據化學方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕的原因是產生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮氣、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．故答案為：【猜想與假設】②；【實驗探究】B；紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體；【評價與反思】燃燒不一定需要氧氣．【點評】本題以信息的形式考查了鎂的化學性質，解答本題關鍵是要知道根據查閱資料中內容回答問題，通過獲取有用的信息結合已有的知識尋求答案，很多答案都隱藏在題干當中．16．某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了如右圖所示的小實驗．在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精燈給左邊一端的銅絲加熱1min～2min．停止加熱后冷卻，觀察實驗現(xiàn)象并分析得出結論．（1）冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①左端（或被加熱端）銅絲表面變黑；②玻璃棒右端（或未加熱端）上升．（2）你對上述實驗現(xiàn)象的解釋是：銅絲在加熱與空氣中的氧氣化合，生成了黑色的氧化銅，因此銅絲變黑且質量大于原來銅絲的質量．（3）請寫出銅絲加熱時發(fā)生反應的化學方程式2Cu+O22CuO．【分析】用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅會與空氣中氧氣發(fā)生反應，并根據反應物與生成物的比較得出實驗現(xiàn)象，由于銅與氧氣發(fā)生反應生成了氧化銅，所以左端質量大了，并據反應原理書寫方程式．【解答】解：（1）銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來的質量只是銅的質量，加熱后變成了氧化銅，故左端的質量增加了，向左傾斜；（2）銅絲在加熱與空氣中的氧氣化合，生成了黑色的氧化銅，因此銅絲變黑且質量大于原來銅絲的質量；（3）反應物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應條件是加熱，用觀察法配平即可，方程式是2Cu+O22CuO；故答案為：（1）①左端（或被加熱端）銅絲表面變黑；②玻璃棒右端（或未加熱端）上升；（2）銅絲在加熱與空氣中的氧氣化合，生成了黑色的氧化銅，因此銅絲變黑且質量大于原來銅絲的質量；（3）2Cu+O22CuO．【點評】本題考查了學生對質量守恒定律的認識和針對具體化學反應的認識，物質的顏色進行分析解答．17．用質量守恒定律解釋下列問題。（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小反應生成了氧氣。（2）細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大氧氣參加了反應?！痉治觥炕瘜W反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變?！窘獯稹拷猓海?）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小，是因為反應生成了氧氣。故填：反應生成了氧氣。（2）細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，是因為氧氣參加了反應。故填：氧氣參加了反應?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。三．實驗探究題（共2小題）18．某興趣小組設計如圖實驗探究質量守恒定律，已知裝置的氣密性均良好，反應前天平均已調節(jié)平衡。（1）甲同學：按圖1裝置進行實驗，稀鹽酸與大理石充分反應后，再次稱量時天平的指針右偏（填“不偏轉”或“左偏”或“右偏）；（2）乙同學：按圖2裝置進行實驗，滴入稀鹽酸與大理石充分反應后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平不平衡。其原因是反應生成的部分二氧化碳氣體進入氣球，氣球體積變大，空氣對它的浮力變大；（3）丙同學，按圖3裝置進行實驗，稀鹽酸與大理石充分反應后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平平衡（軟塑料瓶形變忽略不計）。請從微觀角度解釋反應前后質量相等化學反應前后，原子的種類、原子的數目和原子的質量都沒有改變；（4）通過以上三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應考慮的問題是實驗裝置的氣密性、反應容器是否易變形等?！痉治觥浚?）根據裝置的密閉或開放，分析反應前后有無物質從容器內排出，比較反應前后容器內物質的總質量是否有變化，據此判斷天平是否平衡。（2）根據（1）的思路，再結合空氣浮力的影響因素分析。（3）用分子原子的只是分析作答。（4）根據所用的不同裝置對實驗效果的影響因素分析作答?！窘獯稹拷猓海?）反應在敞口容器中發(fā)生，生成的二氧化碳氣體從容器內排出，剩余物質的總質量比反應前減少了，故再次稱量時，天平是指針會偏右。（2）反應在密閉容器發(fā)生，生成的二氧化碳氣體沒有排出容器外，反應后物質的總質量沒有減少，但是，因為生成的部分二氧化碳氣體進入氣球內，氣球體積變大，空氣對其產生的浮力，導致質量減小，故天平指針會偏右。（3）從微觀角度分析，由于化學反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變，物質的總質量保持不變，故再次稱量時，天平平衡。（4）圖1裝置，采用敞口容器影響了實驗效果，圖2裝置，因采用氣球儲存反應產生的氣體對實驗效果產生影響，因此，用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，既要考慮裝置的氣密性，又要考慮反應容器是否易變形等問題。故答案為：（1）右偏；（2）反應生成的部分二氧化碳氣體進入氣球，氣球體積變大，空氣對它的浮力變大；（3）化學反應前后，原子的種類、原子的數目和原子的質量都沒有改變；（4）實驗裝置的氣密性、反應容器是否易變形等?！军c評】此題考查探究質量守恒定律實驗的注意事項和對質量守恒定律的微觀解釋，難度不太大，但是學習過程中，要注意從多角度分析影響實驗效果的因素，會用分子原子的知識進行解釋。19．按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，反應后天平不平衡。（1）試分析反應后天平不平衡的原因。（2）為使反應后天平仍然平衡，你認為反應裝置應如何改進？【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變?！窘獯稹拷猓海?）反應后天平不平衡的原因：生成的CO2氣體逸散到空氣中，沒有被稱量，因此反應后質量減小。故答案為：生成的CO2氣體逸散到空氣中，沒有被稱量，因此反應后質量減小。（2）改進方法：在密閉裝置中進行實驗，可將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系一個氣球。故答案為：在密閉裝置中進行實驗，可將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系一個氣球?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。四．計算題（共1小題）20．傳統(tǒng)中藥【連花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治療中發(fā)揮了一定的作用，它由連翹、金銀花、甘草等多味藥材組成。（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化學式為C5H12O4，該分子中碳、氫、氧的原子個數比是5：12：4。（2）從該中藥中提取某有機化合物X，取一定量該化合物與足量氧氣完全反應，生成44g二氧化碳和9g水。則中碳、氫元素的質量比為12：1?！痉治觥炕瘜W反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】解：（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化學式為C5H12O4，該分子中碳、氫、氧的原子個數比是5：12：4。故填：5：12：4。（2）二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，則中碳、氫元素的質量比為：（44g）：（9g）＝12：1。故填：12：1?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。五．推斷題（共1小題）21．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：（1）濃硝酸的化學性質：見光容易分解（或酸性、不穩(wěn)定性）（寫出一種即可）；（2）判斷X的化學式：O2．【分析】（1）根據化學性質為通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質；（2）利用反應的化學方程式，根據反應前后原子種類、個數不變，推斷生成物X的化學式．【解答】解：（1）硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光