2023高考化學二輪提升練-氧化還原反應的基本概念

氧化還原反應的基本概念提升練1．(2020·太原質檢)下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是()A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用漂白液殺菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果答案C解析葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質，葡萄糖作還原劑被氧化，故A不選；用漂白液殺菌、消毒利用了NaClO的強氧化性，故B不選；用Na2SiO3溶液制備木材防火劑不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，故C選；高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，從而達到保鮮水果的目的，故D不選。2．(2020·湖南省岳陽一中模擬)下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是()A．向紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。3．對于反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2答案D解析反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，H2S中S元素化合價由－2升高為0，H2S是還原劑；SO2中S元素化合價由＋4降低為0，SO2是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比等于1∶2，D滿足題意。4．下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是()A．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2OB．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2C．8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2OD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑答案D解析MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意。5．(2020·四川省瀘縣第二中學高三模擬)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。下列說法錯誤的是()A．若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣B．該反應中NH4Cl是還原產(chǎn)物C．反應中NH3只顯還原性D．生成1.4gN2時轉移0.3mol電子答案C解析反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，所以NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B正確；反應中NH3中氮元素是－3價，處于最低價態(tài)，部分顯還原性，同時與氯化氫反應生成氯化銨，故C錯誤；N元mol，轉移eq\f(0.05,1)×6mol＝0.3mol電子，故D正確。6．(2020·遼寧省本溪一中模擬)水是一種重要的資源，它同時在化學反應中擔任著重要的角色，既可作為反應物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質都能和水發(fā)生反應，則有關說法正確的是()A．上述反應中屬于氧化還原反應的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉移的電子數(shù)相同C．①④⑧反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑D．⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑答案C解析H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應不屬于氧化還原反應，其余反應均屬于氧化還原反應，A錯誤；①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2轉移2mole－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1molO2轉移4mole－，B錯誤；①④⑧反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；⑦中水作還原劑，②中水作氧化劑，D錯誤。7．已知N元素的最低化合價是－3，最高化合價是＋5，那么下列物質中的N元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO3答案D解析N元素只具有氧化性，則化合價只能降低，化合價為＋5。NH3中N的化合價為－3，是最低價，只有還原性，與題意不符，A錯誤；N2中N的化合價為0，既可以升高，又可以降低，與題意不符，B錯誤；NO2中N的化合價為＋4，既可以升高，又可以降低，與題意不符，C錯誤；HNO3中N的化合價為＋5，符合題意，D正確。8．在溶液中可以發(fā)生反應：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，現(xiàn)有下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2＋是氧化產(chǎn)物；⑤Y2＋具有還原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強。其中正確的是()A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤答案C＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2))。下列分析不正確的是()A．①⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃B．①④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應C．②⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2答案D解析試管①中過氧化鈉與水反應最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能使帶火星的木條復燃，A項正確；①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應為復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化鋇與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，發(fā)生的反應為復分解反應和氧化還原反應，B項正確；②中KMnO4與過氧化氫反應生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但②中過氧化氫全部被氧化，⑤中的過氧化氫發(fā)生歧化反應，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項正確；根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而HCl屬于一元強酸，試管③因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明HCl與過氧化氫的酸性強弱，D項錯誤。10．(2020·浙江省紹興一中模擬)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法不正確的是()A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作氧化劑C．每生成1molSO2轉移3mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶3答案B解析因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋1、－1；則在反應中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶3，A、D項正確，B項錯誤；SO2中硫的化合價為＋4，故每生成1molSO2轉移3mol電子，C項正確。11．(2020·延安模擬)氯元素的化合價與其形成的常見物質種類的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．b只有還原性B．c沒有漂白性，d具有漂白性C．一定條件下e和f均屬于較強氧化劑D．g的化學式為HClO4答案A解析b為HCl，其中＋1價的H化合價能降低，具有氧化性，A項錯誤；c為Cl2，沒有漂白性，d為HClO，具有漂白性，B項正確；e為ClO2，f含ClOeq\o\al(－,3)，一定條件下二者均屬于較強氧化劑，C項正確；g的化學式為HClO4，D項正確。12．(2020·濱州模擬)工業(yè)上制備有機氟化劑SF4的反應3SCl2＋4NaF=SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列說法正確的是()A．NaF既不作氧化劑也不作還原劑，SF4為氧化產(chǎn)物B．SCl2與S2Cl2兩種物質中的氯元素化合價不同C．還原劑與氧化劑物質的量之比為2∶1D．SF4屬于有機物答案A解析NaF中鈉元素和氟元素化合價均未變化，既不作氧化劑也不作還原劑，SCl2中硫元素化合價為＋2價，SF4中硫元素化合價為＋4，SF4為氧化產(chǎn)物，A正確；SCl2中氯元素化合價為－1價，S2Cl2中氯元素化合價為－1價，Cl的化合價相同，B錯誤；SCl2中硫元素化合價為＋2價，氯元素化合價為－1價，S2Cl2中硫元素化合價為＋1，氯元素化合價為－1價，S2Cl2為還原產(chǎn)物，SF4中硫元素化合價為＋4，SF4為氧化產(chǎn)物，SCl2既作氧化劑又作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1，C錯誤；有機物含有C元素，SF4中沒有C元素，不是有機物，D錯誤。13．已知氧化性：Fe3＋>I2>SOeq\o\al(2－,4)，下列說法或離子方程式正確的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫成FeI2·2FeI3C．還原性：Fe2＋>SO2>I－D．反應H2SO4(濃)＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O不能進行答案A解析反應2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋中，F(xiàn)e3＋是氧化劑，SOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物，該反應的發(fā)生符合氧化性：Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，A正確；鐵元素的化合價有＋2和＋3，碘元素的化合價是－1價，由于氧化性：Fe3＋＞I2，故I2不能將Fe2＋氧化成Fe3＋，只能將鐵氧化到＋2價，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2·I2，B錯誤；根據(jù)離子的氧化性順序：Fe3＋＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)，得到還原性順序是SO2＞I－＞Fe2＋，C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，碘離子具有強還原性，反應H2SO4(濃)＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O能進行，D錯誤。14．已知反應：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，下列物質(或微粒)氧化能力強弱順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>HIO3>Cl2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>HIO3C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>HIO3D．Cl2>BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>HIO3答案C解析已知反應：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，氧化劑為BrOeq\o\al(－,3)，氧化產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,3)，故氧化性BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)；②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物HIO3，故氧化性Cl2>HIO3；③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，氧化劑為ClOeq\o\al(－,3)，氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化性ClOeq\o\al(－,3)>Cl2，因此氧化性強弱順序為BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>HIO3，故C正確。15．(2020·福建省莆田一中模擬)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_________________________________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋