2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測-第二章第6課時　新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

第6課時新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫題號知識易中難氧化還原反應(yīng)方程式的配平1,2,35新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫467一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.(2021·廣東汕頭三模)某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、HA.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5B.氧化性:BiO3-C.反應(yīng)后溶液的pH增大D.若有1mol還原劑參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol解析:c(MnO4-)隨反應(yīng)進行逐漸增大,MnO4-應(yīng)是生成物,則Mn2+為反應(yīng)物,Mn元素化合價升高,具有氧化性的BiO3-為反應(yīng)物,由Bi元素守恒可知Bi3+是生成物,則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-+7H2O。錳元素的化合價升高,則Mn2+為還原劑,鉍元素的化合價降低,則BiO3-為氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,故A錯誤;由上述反應(yīng)的離子方程式知,氧化劑是BiO3-2.已知酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式為MnO4NO2-+H+Mn2++NO3-A.該反應(yīng)中NO3B.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶5C.生成2molMn2+時有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.在中性或堿性條件下MnO4-解析:該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價,所以NO2-失電子被氧化,則NO3-是氧化產(chǎn)物,故A錯誤;MnO4-是氧化劑,NO23.(2021·山東濰坊三模)中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑,各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示,下列說法錯誤的是(D)A.生成NH3的各基元反應(yīng)中,氮元素均被還原B.生成NH3的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO+5H22NH3+2H2OC.決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2O+HNH2OHD.在Pd/SVG催化劑上,NO更容易被H2還原為N2解析:由圖示知,生成NH3的過程為N+2OHN+1ON0H2ON-1H2OHNH2-2N-3H3,每步反應(yīng)中氮元素化合價均被還原,A正確;根據(jù)A選項分析知,NO與H2反應(yīng)生成NH3和H2O,對應(yīng)總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO+5H22NH3+2H2O,B正確;由圖示知,生成NH3的基元反應(yīng)中,NH2O+HNH2OH這一步活化能最大,相同條件下反應(yīng)速率最慢,C正確;由圖示知,NO被還原為N4.(2021·遼寧朝陽模擬)一種處理強酸性高濃度砷(AsO43-)銅廢液并回收As2下列說法不正確的是(C)A.操作①②③均為過濾B.除砷反應(yīng)的離子方程式為AsO43-+HSO3-+2H+SO4C.試劑X可以是FeOD.達標廢液中含有的溶質(zhì)主要為Na2SO4解析:操作①②③均為分出濾液和濾渣,為過濾操作,選項A正確;除砷反應(yīng)是砷銅廢液中加入亞硫酸氫鈉,反應(yīng)生成硫酸鈉、HAsO2和水,反應(yīng)的離子方程式為AsO43-+HSO3-+2H+SO42-+HAsO2二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)5.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是(AD)A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+4價B.HClO4屬于強酸,該反應(yīng)還生成了另一種強酸C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D.該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++8OH-8CrO2(ClO4)23Cl-+4H2O解析:CrO2(ClO4)2中O為-2價、Cl為+7價,則根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0,可知鉻元素化合價為+6價,A錯誤;氯元素非金屬性較強,HClO4屬于強酸,HClO4將CrCl3氧化為棕色的CrO2(ClO4)2,部分HClO4被還原生成HCl,HCl也屬于強酸,B正確;根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O8CrO2(ClO4)2+3Cl-+8H+,化合價降低的為氧化劑,即ClO4-,其中有3mol氯元素發(fā)生變化,化合價升高的為還原劑,對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,故CrO2(ClO46.在酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni復(fù)合材料去除污染水體的NO3下列表達反應(yīng)過程或現(xiàn)象的方程式錯誤的是(D)A.反應(yīng)步驟Ⅰ:NO3-+Fe+2H+=NO2-+FeB.反應(yīng)步驟Ⅱ:NO2-+3Fe+8H+=3Fe2++NHC.反應(yīng)進行一段時間,過濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物,白色絮狀物在空氣中最終變成紅褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液變黃:2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++SO2↑+2H解析:根據(jù)圖示可知,反應(yīng)Ⅰ中NO3-在吸附點被Fe還原為NO2-,離子方程式為NO3-+Fe+2H+NO2-+Fe2++H2O,A正確;反應(yīng)Ⅱ中NO2-被Fe還原為NH4+,離子方程式為NO2-+3Fe+8H+=3Fe2++NH4++2H2O,B正確;隨著反應(yīng)進行,氫離子濃度減小,溶液堿性增強,反應(yīng)一段時間后出現(xiàn)白色絮狀物Fe(OH)2,在空氣中放置發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,變成紅褐色,C正確;溶液變黃是因為酸性條件下NO三、非選擇題7.碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:已知:還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求回答下列問題:(1)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)步驟G發(fā)生的離子方程式為

。

(3)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為Mn2++S2O82-+H2OH++SO42-解析:(1)步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+,其中Mn從+4價降為+2價,Fe從+2價升高為+3價,Fe2+是還原劑,根據(jù)電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)在含有Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-MnC