2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測-綜合檢測卷

綜合檢測卷(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關(guān)說法錯誤的是()A.可燃冰資源豐富且可以再生,是最有希望的未來能源B.生活垃圾發(fā)電可有效地利用垃圾中的生物質(zhì)能C.利用在微生物作用下分解水,是氫氣制取的一個重要研究方向D.蓄熱材料可以實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的直接轉(zhuǎn)換2.有機物a到b的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a分子中所有碳原子不可能共面 B.M為乙醇C.1mola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等 D.a和b分子中手性碳原子數(shù)目相等3.下列實驗裝置,達不到實驗?zāi)康牡氖?)A.制備乙烯B.制備并收集氨氣C.制備并收集乙酸乙酯D.用CCl4提取碘水中的碘4.嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物,其中一種平面形結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2雜化B.分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵C.軌道之間的夾角∠1比∠2大D.分子間可以形成氫鍵使嘌呤變得更穩(wěn)定5.硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料,對富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)進行綜合處理的一種工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.合理處理富硒廢料符合循環(huán)經(jīng)濟理念B.母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用C.“濾液”經(jīng)處理可制得膽礬D.“吸收”時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶16.用[Ru]催化硝基化合物(R1NO2)與醇(R2CH2OH)反應(yīng)制備胺(R2CH2NHR1),反應(yīng)過程如圖所示。已知:R1、R2表示烴基或氫原子。下列敘述錯誤的是()A.[Ru]可以降低該反應(yīng)過程中的活化能B.歷程中存在反應(yīng):R1NH2+R2CHOR2CHNR1+H2OC.每生成1molR2CH2NHR1,消耗1molR2CH2OHD.制備CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH3OH7.W、X、Y、Z為同一短周期主族元素,它們的相關(guān)信息如下。下列說法正確的是()元素代號WXYZ原子半徑0.1860.1170.1100.099最高正(最低負)化合價+1+7,-1一種新化合物MA.含氧酸的酸性:Z>Y>XB.X單質(zhì)形成的晶體硬度大,可用來制造光導(dǎo)纖維C.基態(tài)Y原子的價層電子排布圖為D.化合物M中,X、Y、Z、W最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑,不溶于水,密度比水小,在實驗室中可利用反應(yīng)2CH3CH2CH2CH2OHCH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O制備,反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.裝置B中a為冷凝水進水口B.為加快反應(yīng)速率可將混合液升溫至170℃以上C.若分水器中水層超過支管口下沿,應(yīng)打開分水器活塞放水D.本實驗制得的粗醚經(jīng)堿液洗滌、干燥后即可得純醚9.以CoP和Ni2P納米片為催化電極材料,電催化合成偶氮化合物的新裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法錯誤的是()A.該離子交換膜是陰離子交換膜B.電極a的電極電勢低于電極bC.陽極反應(yīng)為RCH2NH2-4e-+4OH-RCN+4H2OD.電流由直流電源出發(fā),經(jīng)電極a、KOH溶液、電極b回到直流電源10.將1.0mol·L-1氨水滴入20mL1.0mol·L-1HA溶液中,溶液中水電離出的c水(H+)和混合液溫度(T)隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.NH4A溶液呈酸性B.b點溶液:c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OHC.c點溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.5mol·D.25℃時,NH4+水解平衡常數(shù)為5(V1-20)×10-9mol·二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.氨硼烷(NH3·BH3)是一種高性能固體儲氫材料,在催化劑作用下可發(fā)生水解:3NH3·BH3+6H2O3NH4++B3O63-+9H2↑。已知B3A.鍵角:NH4+>NH3>HB.水解產(chǎn)生的H2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C.共價鍵的鍵能大小決定了氨硼烷熔、沸點的高低D.該反應(yīng)過程中B原子的雜化方式由sp3轉(zhuǎn)化為sp212.我國科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)了氨的合成,該裝置工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如下,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。下列說法正確的是()A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導(dǎo)電性B.選擇性透過膜允許N2、NH3和H2O通過C.該裝置用Au作催化劑,目的是改變N2的鍵能D.生成NH3的電極反應(yīng)為N2+6C2H5OH+6e-2NH3+6C2H5O-13.CO難溶于水和堿液,在優(yōu)化催化劑的基礎(chǔ)上,調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴散速率,可實現(xiàn)高選擇性將CO電解還原制備C2H4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.聚四氟乙烯具有吸附并增加CO濃度的作用B.碳紙/聚四氟乙烯電極連接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.生成C2H4的電極反應(yīng)為2CO-8e-+6H2OC2H4+8OH-D.為了維持電解效率,離子交換膜應(yīng)使用陰離子交換膜14.除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2B.17.2g石膏失水后質(zhì)量變?yōu)?4.5g,所得固體中CaSO4與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1∶1C.10L上清液(S2-濃度為320mg·L-1)中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42D.過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為4MnO32-+2S2-+9H2OS2O3215.常溫下,向20mL0.5mol·L-1某一元堿MOH溶液中逐滴加入0.25mol·L-1的HCl溶液,溶液中l(wèi)gc(MOH)c(MA.溶液中水的電離程度從a點到d點逐漸增大B.a點時,pOH=-lgKbC.b點時,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)D.c點時,c(M+)+c(MOH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)DCCNa(二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑,20℃以上易溶于水,其水溶液在溫度較高時不穩(wěn)定;(CNO)3H3(氰尿酸)為三元弱酸?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.制備DCCA(二氯異氰尿酸)主要反應(yīng)有堿溶:(CNO)3H3+2NaOH(CNO)3Na2H+2H2OΔH<0氯化:(CNO)3Na2H+2Cl2(CNO)3Cl2H+2NaClΔH<0(1)用燒堿固體配制實驗所需40%的NaOH溶液,下列儀器中不需要的是(寫名稱)。

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)裝置B用冰水浴的原因是

。

(4)裝置C中的溶液是,其作用是

。

(5)堿溶時若氫氧化鈉過量,(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是。

Ⅱ.制備DCCNa(6)“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(7)氯元素含量的測定:準(zhǔn)確稱取1.0000gDCCNa樣品,用容量瓶配成250.00mL溶液;取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入一定量醋酸溶解,樣品中的氯元素全部化成HClO,再加入足量的KI溶液,用淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL,已知:I2+2S2O32-2I-+S4O6217.(12分)如圖1為從銅轉(zhuǎn)爐煙灰[主要含有ZnO,還有少量的Fe(Ⅱ)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化鋅的流程。請回答以下問題:已知:①活性炭主要吸附有機質(zhì);②25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;③氨體系環(huán)境中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在;④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表。金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+開始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1(1)Pb(OH)Cl中Pb的化合價為。

(2)題中所列銅轉(zhuǎn)爐煙灰所含主要元素中有種非主族元素,畫出

3375As的原子結(jié)構(gòu)示意圖:(3)浸取溫度為50℃,反應(yīng)時間為1h時,測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖2,則氯化銨最適宜的濃度為mol·L-1。

(4)加入適量KMnO4溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留,寫出除鐵步驟的離子方程式:,常溫下此時體系中Fe3+殘留最大濃度為mol·L-1。

(5)“濾渣Ⅲ”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(6)“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為

。

18.(12分)氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物,它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害,必須進行治理或綜合利用。(1)一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示,A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。①由A到B的變化過程可表示為

。

②已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.28kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.02kJ·mol-1則圖1脫除NO的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

③關(guān)于該催化劑的說法正確的是(填字母,下同)。

A.能加快反應(yīng)速率,并且改變反應(yīng)的焓變B.能增大NH3還原NOx反應(yīng)的平衡常數(shù)C.具有選擇性,能降低特定反應(yīng)的活化能(2)在溫度500K時,向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO2、NO和Cl2,發(fā)生如下兩個反應(yīng):Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2①關(guān)于恒溫、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的下列說法中,正確的是。

a.ΔH1和ΔH2不再變化,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變,說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)c.同等條件下,反應(yīng)Ⅰ的速率遠遠大于反應(yīng)Ⅱ,說明反應(yīng)Ⅰ的活化能小,ΔH1<ΔH2d.達到平衡后,向反應(yīng)體系中再通入一定量ClNO(g),NO2(g)和NO(g)的百分含量均減?、谌粝?L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,起始總壓為p0。10分鐘后達到平衡,用ClNO(g)表示平均反應(yīng)速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③假設(shè)反應(yīng)Ⅱ的速率方程為v=k(ααt-1)0.8(1-nαt),式中:k為反應(yīng)速率常數(shù),隨溫度t升高而增大;α為NO平衡轉(zhuǎn)化率,αt為某時刻NO轉(zhuǎn)化率,n為常數(shù)。在αt=0.8時,將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程,得到v曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該αt下反應(yīng)的最適宜溫度tm,t<tm時,v逐漸提高;t>tm后,v逐漸下降。原因是

。

19.(12分)鈦(Ti)和鋯(Zr)是同一副族的相鄰元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)鈦和鋯的價層電子結(jié)構(gòu)相同,基態(tài)鋯原子的價層電子排布式為;與鈦同周期元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有種。

(2)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4-的空間結(jié)構(gòu)是,H、B、Ti的電負性由小到大的順序為(3)ZrCl4可以與乙二胺形成配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。①1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ鍵的物質(zhì)的量為mol。②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]后,H—N—H鍵角將(填“變大”“變小”或“不變”),原因是

。

(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構(gòu)成的正八面體的體心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所構(gòu)成的立方體的體心,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①TiO2晶胞中O2-的配位數(shù)是。

②TiO2晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),則C、D原子坐標(biāo)為、。

③已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg·cm-3,則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離pm(列出表達式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,ZrO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。

20.(12分)某抗病毒藥物H的一種合成路線如圖所示。已知:①R—NH2+R′ClR—NH—R′+HCl②具有芳香性?；卮鹣铝袉栴}:(1)A→B的反應(yīng)類型為;D中含氧官能團的名稱為。

(2)D→E的化學(xué)方程式為

。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為,X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)C的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

(5)設(shè)計以為原料制備的合成路線(其他試劑任選):

。

綜合檢測卷1.A可燃冰資源不可再生,A錯誤;生物質(zhì)能是指利用自然界的植物、糞便以及城鄉(xiāng)有機廢物轉(zhuǎn)化成的能源,生活垃圾中的有機部分屬于城鄉(xiāng)有機廢物,利用生活垃圾有機部分焚燒轉(zhuǎn)化成的能源屬于生物質(zhì)能范疇,因此生活垃圾發(fā)電可有效地利用垃圾中的生物質(zhì)能,B正確;在微生物作用下分解水,可以降低能耗,是氫氣制取的一個重要研究方向,C正確;化學(xué)反應(yīng)型儲熱材料是利用可逆化學(xué)反應(yīng)通過熱能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)換進行蓄熱的,D正確。2.Ba分子中含有4個飽和碳原子,則所有碳原子不可能共面,A正確;a和M發(fā)生酯化反應(yīng)生成b,M為甲醇,B錯誤;a含有1個羧基,b含有1個酯基,1mola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等,均是1mol,C正確;a和b分子中手性碳原子數(shù)目相等,均是3個,即分別與羥基相連的3個碳原子都是手性碳原子,D正確。3.A用乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯時,需用溫度計控制反應(yīng)溫度在170℃,否則會發(fā)生副反應(yīng),裝置中缺少溫度計,故A錯誤;實驗室用氯化銨和消石灰共熱制備氨氣,用向下排空氣法收集氨氣時,應(yīng)在試管口放一團棉花,防止氨氣向空氣中擴散,該裝置能制備并收集氨氣,故B正確;實驗室用濃硫酸、乙醇和乙酸混合共熱制備乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液提純收集乙酸乙酯,該裝置能制備并收集乙酸乙酯,故C正確;碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,可以用四氯化碳作萃取劑萃取碘水中的碘,故D正確。4.D分子中所有原子在一個平面上,所以分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2雜化,故A正確;分子中有碳碳鍵為非極性共價鍵,有碳氮鍵、碳氫鍵和氮氫鍵均為極性共價鍵,故B正確;孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力,斥力越大鍵角越大,故嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,故C正確;分子中有電負性較大的N原子,存在氮氫鍵,分子間可以形成氫鍵,但氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,故D錯誤。5.D合理處理富硒廢料可以得到銀、Se等,因此符合循環(huán)經(jīng)濟理念,A正確;用水吸收時,SeO2和SO2兩種氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Se和硫酸,故母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用,B正確;“濾液”中含有硫酸銅,因此經(jīng)處理可制得膽礬,C正確;“吸收”時發(fā)生反應(yīng)的方程式為2H2O+SeO2+2SO22H2SO4+Se,其中氧化劑是SeO2,還原劑是SO2,兩者的物質(zhì)的量之比為1∶2,D錯誤。6.C由題意可知[Ru]是該反應(yīng)的催化劑,故可以降低該反應(yīng)過程中的活化能,A正確;結(jié)合反應(yīng)歷程圖左半邊可知,歷程中存在反應(yīng):R1NH2+R2CHOR2CHNR1+H2O,B正確;根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,結(jié)合原子守恒可知總反應(yīng)為4R2CH2OH+R1NO2R2CH2NHR1+3R2CHO+3H2O,因此每生成1molR2CH2NHR1,就會消耗4molR2CH2OH,C錯誤;由C中總反應(yīng)方程式可知,制備CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2OH和CH3NO2,也可以是CH3OH和CH3CH2NO2,D正確。7.D根據(jù)Z的化合價可知Z為Cl,結(jié)合化合物中W形成+1價陽離子,可知W為Na,X的原子半徑介于Na和Cl之間,且能形成4個單鍵,可知X為Si,Y得到1個電子后與2個X形成兩個共價鍵,則Y最外層有5個電子,Y為P。Cl的含氧酸HClO為弱酸,酸性比Y的最高價含氧酸磷酸弱,故A錯誤;Si的氧化物二氧化硅用來制作光導(dǎo)纖維,故B錯誤;Y為P,其最外層電子數(shù)為5,價層電子排布圖為,故C錯誤;由結(jié)構(gòu)圖可知M中,X、Y、Z、W所有原子均達到最大成鍵數(shù)量,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確。8.C裝置B的作用是冷凝回流,為保證冷凝管充滿水,得到最好的冷凝效果,則b為冷凝水進水口,A錯誤;由反應(yīng)方程式可知溫度應(yīng)控制在135℃,溫度達到170℃正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng),副產(chǎn)物增多,正丁醚產(chǎn)率降低,B錯誤;由分析可知,若分水器中水層超過支管口下沿,應(yīng)打開分水器活塞放水,C正確;由于正丁醇與正丁醚互溶,正丁醇微溶于水,經(jīng)堿液洗滌、干燥后的產(chǎn)品含正丁醇、堿,不能得到純醚,D錯誤。9.B該裝置為電解池,a電極上是RCH2NH2失電子生成RCN,發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極,電極反應(yīng)為RCH2NH2-4e-+4OH-RCN+4H2O,b電極上硝基苯得電子生成偶氮化合物,發(fā)生的是還原反應(yīng),為電解池的陰極。由分析可知,a為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),消耗OH-,為保持電中性,右端OH-需要通過離子交換膜移向左端,因此該離子交換膜是陰離子交換膜,A、C正確;電極a的電極電勢高于電極b,B錯誤;a為陽極,b為陰極,電流由直流電源出發(fā),經(jīng)電極a、KOH溶液、電極b回到直流電源,D正確。10.D由題圖可知,未加入氨水時,溶液溫度為25℃,1.0mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10-14mol·L-1,則酸電離出的氫離子濃度為1mol·L-1,HA為強酸;由c點對應(yīng)溫度最高可知,c點時,等體積、等濃度的氨水和HA溶液恰好完全反應(yīng)生成NH4A,溶液呈酸性;b點為等濃度的HA和NH4A混合溶液,d點為NH4A和NH3·H2O的混合溶液。由分析可知,NH4A為強酸弱堿鹽,銨根離子在溶液中水解,使溶液呈酸性,A正確;由分析可知,b點為等濃度的HA和NH4A混合溶液,則溶液中離子濃度的關(guān)系為c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),B正確;由分析可知,c點為NH4A溶液,由物料守恒關(guān)系可知c(NH4+)+c(NH31.0mol·L-1×20×10-3L(20+2011.C三種粒子中心原子均形成四對價電子對,銨根中不存在孤電子對,氨分子中有一對孤電子對,水分子中有兩對孤電子對,孤電子對數(shù)越多鍵角越小,A正確;水解產(chǎn)生的H2既是化合價升高的產(chǎn)物也是化合價降低的產(chǎn)物,則既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,B正確;氨硼烷是分子晶體,熔、沸點的高低由分子間作用力決定,與共價鍵的鍵能無關(guān),C錯誤;反應(yīng)物中B原子的價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化,而產(chǎn)物中B原子僅形成3個共價鍵,采用sp2雜化,D正確。12.AD三氟甲磺酸鋰是離子化合物,可在乙醇溶液中電離出Li+和三氟甲磺酸根離子,作用是增強導(dǎo)電性,A正確;由示意圖可知,選擇性透過膜允許N2、NH3通過,但不允許H2O通過,B錯誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)物的鍵能,該裝置用金(Au)作催化劑的目的是降低N2的活化能,C錯誤;陰極是生成NH3的電極,是氮氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑,電極反應(yīng)為N2+6e-+6C2H5OH2NH3+6C2H5O-,D正確。13.BC根據(jù)題給條件可知調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性,增加CO的擴散速率,所以聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的濃度,A正確;CO轉(zhuǎn)化為乙烯的過程中C元素化合價降低,作電解池陰極,所以碳紙/聚四氟乙烯電極連接電源的負極,B錯誤;根據(jù)電解原理,結(jié)合化合價,CO轉(zhuǎn)化為乙烯的過程中C元素化合價降低,作電解池陰極,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應(yīng)式得2CO+8e-+6H2OC2H4+8OH-,C錯誤;據(jù)分析,陰極反應(yīng)產(chǎn)生了多余的帶負電的氫氧根離子,陽極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O,要消耗氫氧根離子,陰離子移向陽極,所以離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜,D正確。14.BCMn(OH)2在過程Ⅰ中化合價升高轉(zhuǎn)化為MnO32-,MnO32-在過程Ⅱ中化合價降低又轉(zhuǎn)化為Mn(OH)14.5g-13.6g=0.9g,物質(zhì)的量是0.05mol,則所得固體中CaSO4與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為2∶1,B錯誤;選項中未標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法確定氣體的體積,C錯誤;由流程可知過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為4MnO32-+2S2-+9H2OS2O32-15.BC由題圖知,MOH是可溶性弱堿;b點中和率50%,此時溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH與MCl的混合溶液,c點恰好完全中和,為MCl溶液,強酸弱堿鹽水解呈酸性,d點HCl過量。酸、堿均抑制水電離,強酸弱堿鹽能促進水電離,從滴入HCl開始到c點的過程中,MOH不斷消耗、MCl不斷生成,溶液中水的電離程度從a點到c點逐漸增大,c到d過程中,HCl又逐漸增加,則水的電離程度逐漸減小,A錯誤;a點時,lgc(MOH)c(M+)=0,則c(MOH)=c(M-lgc(OH-)=-lgKb,B正確;b點中和率為50%,根據(jù)電荷守恒知c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于pOH=4.8,c(OH-)>c(H+),故c(M+)>c(Cl-),又有物料守恒2c(Cl-)=c(M+)+c(MOH),c(M+)>c(Cl-),所以c(MOH)<c(Cl-),則c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),C正確;c點時,溶液呈電中性,c(OH-)+c(Cl-)=c(M+)+c(H+),D錯誤。16.解析:(1)用燒堿固體配制實驗所需40%的NaOH溶液需要用到的儀器為天平、燒杯、玻璃棒,不需要用到容量瓶、泥三角。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸與高錳酸鉀固體發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2↑+8H2O。(3)氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng),用冰水浴可降低反應(yīng)溫度,使平衡向正反應(yīng)方向進行,有利于二氯異氰尿酸的生成,同時還能降低二氯異氰尿酸的溶解度,便于二氯異氰尿酸的析出。(4)由題意可知,裝置C中盛放氫氧化鈉溶液,用于吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境。(5)氰尿酸為三元弱酸,堿溶時若氫氧化鈉過量,氰尿酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成(CNO)3Na3,導(dǎo)致(CNO)3Na2H中混有(CNO)3Na3雜質(zhì)。(6)“中和”時發(fā)生的反應(yīng)為二氯異氰尿酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CNO)3Cl2H+NaOH(CNO)3Cl2Na+H2O。(7)由原子個數(shù)和得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系DCCA～2HClO～2I2～4Na2S2O3,由滴定消耗VmL0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液可知,樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.100100%=1.775V%。答案:(1)容量瓶、泥三角(2)2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2(3)冰水浴可降低溫度,促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,同時降低產(chǎn)品溶解度(4)氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境(5)(CNO)3Na3(6)(CNO)3Cl2H+NaOH(CNO)3Cl2Na+H2O(7)1.775V17.解析:根據(jù)流程圖,向銅轉(zhuǎn)爐煙灰中加入了氯化銨和氨水,除去了Pb元素,加入FeCl3,除去了As元素和部分Fe元素;加入高錳酸鉀后,調(diào)節(jié)pH=4～4.5,根據(jù)各金屬離子沉淀的pH,可知此步驟除去了Fe3+,雜質(zhì)中還有Cu元素沒有除去,因此試劑a為過量的Zn,置換出溶液中的Cu,以便除去Cu元素,濾渣Ⅲ為Cu和過量的Zn,最后經(jīng)過沉鋅等步驟得到產(chǎn)物。(1)Pb(OH)Cl中O的化合價為-2,Cl的化合價為-1,H的化合價為+1,根據(jù)元素各化合價代數(shù)和為0可知,Pb的化合價為+2。(2)銅轉(zhuǎn)爐煙灰中含有Zn、O、Fe、Pb、Cu、As,其中O位于第ⅥA族,Pb位于第ⅣA族,As屬于第ⅤA族,而Zn、Fe、Cu屬于過渡元素,一共3種非主族元素;根據(jù)核外電子排布規(guī)律,3375As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)浸取過程中需要使Zn元素盡可能多地進入溶液,而雜質(zhì)離子要盡可能少地進入溶液,同時為了加快反應(yīng)速率,需要氯化銨的濃度盡量大一些,觀察題圖,可知當(dāng)氯化銨的濃度為4mol·L-1時,一方面鋅元素的浸出率已經(jīng)接近100%,氯化銨的濃度也較大,另一方面若濃度再高,鉛元素進入溶液,所以最適宜的濃度為4mol·L-1。(4)加入適量KMnO4溶液的目的是除鐵元素,同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留,說明此時錳元素是以MnO2的形式存在,亞鐵離子被氧化成三價鐵離子,此時pH為4～4.5,又根據(jù)已知④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH,可知生成的是Fe(OH)3,再根據(jù)升降法配平寫出的反應(yīng)方程式為MnO4-+3Fe2++7H2OMnO2+3Fe(OH)3↓+5H+。要使常溫下此時體系中Fe3+殘留濃度最大,則pH=4,c(OH-)=10-10mol·L-1,c(Fe3+Ksp[Fe(OH)3]c3(OH-)(5)經(jīng)過前面的步驟,雜質(zhì)除去了Fe、Pb、As三種元素,雜質(zhì)中還有Cu元素沒有除去,因此試劑a為過量的Zn,置換出溶液中的Cu,以便除去Cu元素,濾渣Ⅲ為Cu和過量的Zn。(6)溶液中有大量Zn2+,加入碳酸氫銨后產(chǎn)生Zn2(OH)2CO3,說明HCO3-電離出的CO32-和OH-結(jié)合生成Zn2(OH)2CO3沉淀,促進HCO3-的電離,電離出的H+又和HCO3-結(jié)合生成CO2和H2O,所以離子方程式為2Zn2++4HCO3-Zn答案:(1)+2(2)三(3)4(4)MnO4-+3Fe2++7H2OMnO2+3Fe(OH)3↓+5H+4.0×10(5)Cu、Zn(6)2Zn2++4HCO3-Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H218.解析:(1)①A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D,由圖1可知,由A到B的變化過程中,[Cu(NH3)2]+與O2反應(yīng)生成B,發(fā)生的反應(yīng)可表示為2[Cu(NH3)2]++O2[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+;②根據(jù)蓋斯定律,由第二個熱化學(xué)方程式×2-第一個熱化學(xué)方程式,可得4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=(-1269.02kJ·mol-1)×2-(-907.28kJ·mol-1)=-1630.76kJ·mol-1;③催化劑能加快反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的焓變,故A錯誤;催化劑不能使平衡發(fā)生移動,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù),故B錯誤;催化劑具有選擇性,能降低特定反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率加快,故C正確。(2)①反應(yīng)熱與方程式有關(guān),方程式確定,反應(yīng)熱始終不會改變,不能判斷是否達到平衡狀態(tài),故a錯誤;氣體的顏色代表濃度,顏色不變說明氣體的濃度不變,是平衡狀態(tài)判斷的標(biāo)志,故b正確;同等條件下,反應(yīng)Ⅰ的速率大,說明活化能小,但不能確定反應(yīng)熱的相對大小,故c錯誤;平衡后,再通入一定量的ClNO(g),對于反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于增大壓強,平衡正向移動,NO(g)的百分含量減小,對于反應(yīng)Ⅰ,平衡逆向移動,但移動生成的NO2(g)的量比加入的量少,所以NO2(g)的百分含量減小,故d正確;②v=ΔcΔt=Δc(ClNO)10min0.008mol·L-1·min-1×10min=0.08mol·L-1,Δn(ClNO)=0.08mol·L-1×2L=0.16mol,列出三段式2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始/mol 0.2 0.1 0轉(zhuǎn)化/mol 0.16 0.08 0.16平衡/mol 0.04 0.02 0.16NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=0.16mol恒溫恒容條件下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,p0p平=0.30.22,所以平衡時總壓p平=1115p0,因為分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),平衡時各氣體的分壓為p(NO)=0.040.22×1115p0=215p0,p(Cl2)=815p0,則Kp=p2(ClNO)p2(NO答案:(1)①2[Cu(NH3)2]++O2[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+②4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1630.76kJ·mol-1③C(2)①bd②80%240p0③升高溫度,k增大使v逐漸提高,但α降低使v逐漸下降;t<tm時,k增大對v的提高大于α引起的降低;t>t19.解析:(1)鈦的價層電子排布式為3d24s2,基態(tài)鋯原子的價層電子排布式為4d25s2;