2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第34講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)含解析

PAGE6-第34講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列化學(xué)粒子的中心原子是以sp2雜化的是()A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2答案A解析NH3分子中N原子采納sp3雜化，CH4分子中C原子采納sp3雜化；BeCl2分子中Be原子采納sp雜化。2．下列關(guān)于丙烯(CH3CHCH2)的說法錯(cuò)誤的是()A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子中存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上答案B解析丙烯(CH3CHCH2)中存在6個(gè)C—Hσ鍵和1個(gè)C—Cσ鍵，還有1個(gè)(一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵)，則共有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，A正確；甲基中的C為sp3雜化，中的C為sp2雜化，丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C、C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，則丙烯分子中存在非極性鍵，C正確；為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子干脆相連，則三個(gè)碳原子在同一平面上，D正確。3.碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2答案A解析A項(xiàng)，視察圖形依據(jù)碳形成四個(gè)鍵可知分子式正確；B項(xiàng)，依據(jù)圖示可知分子中含8個(gè)σ鍵；C項(xiàng)，視察圖形可知分子中含有碳碳雙鍵屬于非極性鍵；D項(xiàng)，沒有指明條件，無法進(jìn)行氣體體積計(jì)算。4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相像的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵答案C解析B(OH)3中，B原子價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為3，故B實(shí)行sp2雜化，B(OH)3中的三個(gè)羥基可與其他B(OH)3中的羥基形成氫鍵。5．下列推斷正確的是()A．BF3是三角錐形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵答案D解析BF3中B原子無孤電子對(duì)，因此實(shí)行sp2雜化，BF3為平面三角形，A錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)中N原子實(shí)行sp3雜化，NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵，C錯(cuò)誤，D正確。6．下列說法中正確的是()A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．沸點(diǎn)：PH3>NH3答案A解析HCHO分子中含有碳氧雙鍵，既含σ鍵又含π鍵，A正確；CO2分子中的化學(xué)鍵是極性鍵，B不正確；NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化，C不正確；NH3分子之間存在氫鍵，因而NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，D不正確。7．下列試驗(yàn)事實(shí)中，能用鍵能大小來說明的是()①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常狀況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．①②③④答案B解析稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，②正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能比較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；溴單質(zhì)、碘單質(zhì)均是分子晶體，分子晶體熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無關(guān)，④錯(cuò)誤。8．向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，接著滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透亮溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位鍵D．在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，Cu2＋給出孤電子對(duì)，NH3供應(yīng)空軌道答案B解析NH3與Cu2＋形成配位鍵，Cu2＋供應(yīng)空軌道，NH3供應(yīng)孤電子對(duì)。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．依據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列推斷正確的是()A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2C．若A2＋2D－=2A－＋D2，則氧化性D2>A2D．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2－>M＋答案D解析水中存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，鍵能：O—H鍵>S—H鍵，所以穩(wěn)定性為H2O>H2S，A錯(cuò)誤；二氧化硅為共價(jià)晶體，二氧化碳為分子晶體，所以沸點(diǎn)為SiO2>CO2，不能利用相對(duì)分子質(zhì)量來比較沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；若A2＋2D－=2A－＋D2，A的化合價(jià)降低，A2為氧化劑，D2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性為A2>D2，C錯(cuò)誤；若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑為R2－>M＋，D正確。10．下列常見分子中σ鍵、π鍵推斷正確的是()A．CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1B．N2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C．1molCeq\o\al(2－,2)中含有的π鍵數(shù)目為2NAD．已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA答案AC解析CH2=CHCN分子中有3個(gè)π鍵、6個(gè)σ鍵，所以CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1，A正確；N2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，B錯(cuò)誤；在D項(xiàng)的反應(yīng)方程式中，產(chǎn)物中只有N2中有π鍵，依據(jù)4molN—H鍵斷裂時(shí)消耗1molN2H4，可推知生成1.5molN2，則形成的π鍵數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤。11．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相像，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是()A．分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)答案B解析因N原子的半徑小于C原子的半徑，所以C—Cl鍵鍵長(zhǎng)大于N—Cl鍵，故A錯(cuò)誤；依據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故B正確；依據(jù)題意，NCl3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相像，也應(yīng)為三角錐形，故為極性分子，故C錯(cuò)誤；NBr3的結(jié)構(gòu)與NCl3相像，因NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤。12．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中正確的是()A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相像，熔、沸點(diǎn)S2Cl2>S2Br2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl答案BD解析依據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知，它屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；S—Cl鍵為極性鍵，S—S鍵為非極性鍵，故B正確；由于S2Cl2與S2Br2的結(jié)構(gòu)相像，而相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2>S2Cl2，故C錯(cuò)誤；由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，知其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正確。三、非選擇題(本題共2小題)13．砷(As)元素及其化合物在探討和生產(chǎn)中有很多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為________，砷與硒的第一電離能較大的是________。(2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為________、________。(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsOeq\o\al(3－,4)的立體構(gòu)型為________，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為________(任寫一種)。(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，說明H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的緣由：________________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As或砷(2)sp3雜化'sp3雜化(3)正四面體形'CF4(或SiF4、CCl4、SiCl4，合理即可)(4)H3AsO4和H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中As為＋3價(jià)，而H3AsO4中As為＋5價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致As—O—H中O的電子向As偏移，更易電離出H＋解析(1)基態(tài)As原子的核外有33個(gè)電子，依據(jù)構(gòu)造原理知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。砷由于4p軌道為半充溢狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比Se大。(2)該化合物中As有一個(gè)孤電子對(duì)，雜化類型為sp3雜化，O有兩個(gè)孤電子對(duì)，雜化類型為sp3雜化。(3)AsOeq\o\al(3－,4)中As無孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體形，與AsOeq\o\al(3－,4)互為等電子體的分子有CF4、SiF4、CCl4、SiCl4等。14．(1)在肯定條件下，甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸點(diǎn)57.1℃)。甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分別，工業(yè)上用蒸餾的方法分別二者時(shí)常先加適量水，理由為____________________________________________________________________________________________________________。(2)氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此推斷氯化鐵的晶體類型為____________。(3)硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，回答下列問題。①鋅在周期表中的位置為__________________。Se基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為____________________。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號(hào))。②Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為________。H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，緣由是________________________。③氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________。下列與SeO3互為等電子體的有________(填序號(hào))。A．COeq\o\al(2－,3)B．NOeq\o\al(－,3)C．NCl3D．SOeq\o\al(2－,3)(4)銅及其化合物的用途特別廣泛，回答下列問題：①銅離子的電子排布式為_______________________________________。②銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2,1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為________。③CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)，結(jié)構(gòu)如圖所示，則Cu2＋的配位數(shù)為________，該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的依次是________；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，緣由是__________________________________________________________。答案(1)乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)上升，使得乙酸甲酯簡(jiǎn)單從混合物中蒸出(2)分子晶體(3)①第四周期ⅡB族S②sp3H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合價(jià)更高)③平面三角形AB(4)①1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)②4NA③4N>C>Hsp3乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵解析(2)三氯化鐵，其熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。符合分子晶體的特征，故三氯化鐵為分子晶體。(3)①Zn在元素周期表的位置為第四周期ⅡB族。Se的原子核外有34個(gè)電子，最外層有6個(gè)電子，則其核外電子分4層排布，最外層電子排布式為4s24p4，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為。鋅