化學(xué)基本操作技術(shù)實驗學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

化學(xué)基本操作技術(shù)實驗學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年加KI溶液時,可以完全打開瓶塞,將KI溶液倒入碘量瓶。

答案:錯用間接碘量法測定試樣時,最好在碘量瓶中進行,并應(yīng)避免陽光照射,為減少I-與空氣接觸,滴定時不宜過度搖動。

答案:對溴酸鉀法測定苯酚含量時常以甲基紅或甲基橙為指示劑。

答案:錯KBrO3-KBr標(biāo)準溶液會在酸性介質(zhì)中進行反應(yīng)生成Br2。

答案:對在間接碘量法測定中,下列操作正確的是()。

答案:加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定在碘量法中,淀粉是專屬指示劑,當(dāng)溶液呈藍色時,這是()。

答案:游離碘與淀粉生成物的顏色莫爾法測定氯離子含量時,溶液的pH小于5,則會造成測定的氯離子含量偏高。

答案:對佛爾哈德法要在強酸性溶液中進行,一般酸度控制在0.1-1molL-1。____

答案:對莫爾法不能用于滴定I-和SCN-的含量。

答案:對法揚司法測定Ag+時,采用鐵銨礬為指示劑。

答案:錯用莫爾法測定氯離子的含量,使用的標(biāo)準溶液為()

答案:硝酸銀標(biāo)準溶液用莫爾法測定氯離子的含量,使用的指示劑為()

答案:K2CrO4KMnO4在強酸性條件下氧化性最強,因此本實驗要加酸調(diào)節(jié)pH。

答案:對KMnO4具有很強的氧化性,因此滴定反應(yīng)速率很快,可以先快速滴加,至終點附近再減慢滴加速度。

答案:錯利用KMnO4來測定水樣中化學(xué)需氧量的實驗不需要額外加指示劑。

答案:對NaC2O4標(biāo)準溶液的配置需要先粗配,再標(biāo)定。

答案:錯化學(xué)需氧量實驗就是利用氧化還原滴定測水樣中NaC2O4的含量。

答案:錯化學(xué)需氧量的測定主要是測水樣中的()

答案:還原性物質(zhì)利用KMnO4的強氧化性進行滴定需要將溶液調(diào)至強酸性,我們一般利用()來調(diào)節(jié)pH。

答案:H2SO4用基準試劑草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時,需將溶液加熱至75~85℃進行滴定,若超過此溫度,會使測定結(jié)果偏低。

答案:對溶液的酸度越高,KMO4氧化草酸鈉的反應(yīng)進行得越完全,所以用基準草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時,溶液的酸度越高越好。

答案:錯在酸性介質(zhì)中,用KMnO4溶液滴定草酸鈉時,滴定速度()。

答案:開始慢中間逐漸加快最后慢用Na2C2O4基準物標(biāo)定KMnO4溶液時,滴定剛開始褪色較慢,但之后褪色變快的原因是()。

答案:Mn2+的催化作用氧化還原滴定中,可以直接用KMnO4標(biāo)準溶液滴定的是()。

答案:Fe2+用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液,可選用的指示劑是()。

答案:自身用鉻黑T指示劑時,要控制pH近似為10。

答案:對絡(luò)合滴定反應(yīng)進行較慢,尤其臨近終點時,更應(yīng)緩慢滴加,并充分搖動。

答案:對水總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量,它包括暫時硬度和永久硬度。

答案:對可以直接使用乙二胺四乙酸配制標(biāo)準溶液,用于絡(luò)合滴定。

答案:錯絡(luò)合滴定法對去離子水質(zhì)量的要求較高,不能含有Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+等離子。

答案:對用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時,需要加入氨性緩沖溶液。

答案:對絡(luò)合滴定中加入金屬指示劑的量是否合適對終點觀察十分重要。

答案:對絡(luò)合滴定時,能夠準確分別滴定的條件是ΔlgcK≥8。

答案:錯滴定Pb2+時,可用醋酸鈉代替六亞甲基四胺調(diào)節(jié)pH值為5-6。

答案:錯用移液管移取20mL已調(diào)至pH為1.0的混合液于250mL錐形瓶中,滴加2滴二甲酚橙指示劑,用EDTA標(biāo)準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)辄S色,記錄滴定體積為5.6mL。

答案:錯可取兩等份混合試液,一份控制pH值約為1.0,滴定Bi3+。另一份控制pH值為5-6,滴定Bi3+,Pb2+的總量。

答案:錯Bi3+,Pb2+與EDTA分別形成摩爾比為1:3和1:2的配合物。

答案:錯二甲酚橙指示劑在滴定終點時,顏色的變化過程?()

答案:紫紅色到黃色混合溶液中鉛、鉍含量的連續(xù)滴定屬于()

答案:絡(luò)合(配位)滴定連續(xù)滴定Bi3+,Pb2+時,分別用什么溶液來調(diào)節(jié)溶液pH值。()

答案:硝酸,六亞甲基四胺混合堿含量測定實驗中,滴定管中是混合堿溶液,錐形瓶中是鹽酸溶液。

答案:錯滴定管在讀數(shù)時,需要平視溶液凹液面,保留小數(shù)點后4位有效數(shù)字,其中第一位是準確數(shù)字,第二位是估讀數(shù)字。

答案:錯本實驗中,先后加入兩次指示劑,第一次滴加酚酞指示劑,第二次滴加甲基橙指示劑。

答案:對本實驗中,第二個滴定終點,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

答案:對鹽酸溶液的標(biāo)定實驗中,滴定管中是碳酸鈉溶液,錐形瓶中是鹽酸溶液。

答案:錯本實驗中,混合堿含量測定采用的方法是()

答案:雙指示劑法稱量易揮發(fā)和具有腐蝕性的物品時,要盛放在密閉的容器中,以免腐蝕和損壞電子水平。

答案:對天平和砝碼應(yīng)盡量避免陽光直接照射

答案:對分析天平的靈敏度越高,稱量的準確度就越高

答案:錯在國際單位制的基本單位中質(zhì)量的計量單位是()

答案:千克當(dāng)電子天平的零點偏離較大時,應(yīng)調(diào)節(jié)的部件是()

答案:回零按鍵下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖?)

答案:振蕩試管時,用手緊握試管,拇指堵住試管口,來回搖動滴定讀管數(shù)看的是:()

答案:凹液面下沿使用移液管時,正確操作是()

答案:用食指控制下列滴定管的讀數(shù),哪個是正確的四位有效數(shù)字?()

答案:21.46滴定管使用前,準確的操作是()

答案:檢漏、洗滌、裝液、除氣泡滴定管加樣時,下列哪個操作是正確的?()

答案:用試樣瓶直接加滴定接近終點時,應(yīng)采用的方法()

答案:半滴半滴加入,用洗瓶沖錐形瓶的內(nèi)壁,再振蕩配制標(biāo)準溶液時,應(yīng)采用下列哪種正確方法?()

答案:將固體物質(zhì)先溶解,再通過引流棒倒入容量瓶中,再定容滴定過程中,正確的操作是:()

答案:滴定時左手控制活塞,右手振蕩錐形瓶,全程保持此姿勢在酸性溶液中，重鉻酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液能反應(yīng)，因為Eθ(Cr2O72-/Cr3+)<

Eθ(SO42-/SO32-)。

答案:錯飽和甘汞電極與標(biāo)準甘汞電極的電極電勢是一樣的。

答案:錯/star3/origin/9a5cc1387a81c5172eb722d1efd2d5d2.png

答案:無論在酸堿性介質(zhì)中都發(fā)生已知Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則此兩電對中最強的氧化劑是（）

答案:Fe3+對于下列電極反應(yīng)MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢（）

答案:減小MnO4-＋Cl-＋H+→Mn2+＋Cl2＋H2O上述配平反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)依次是（）

答案:2，10，16，2，5，8溶液中醋酸-醋酸鈉的濃度越大，緩沖體系的容量就越大。

答案:對緩沖溶液pH值，僅與溶液的酸解離常數(shù)有關(guān)。

答案:錯/ananas/latex/p/540968

答案:10－0.75加少量強酸到弱堿中（如HCl加到NH3溶液中），或加少量強堿到弱酸中（如NaOH加到HAc中），這種溶液通常是()

答案:緩沖溶液已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分別是2.12，7.21和12.32,現(xiàn)要配制pH=7.00的0.1mol/LNaH2PO4+0.1mol/LNa2HPO4的緩沖溶液20mL，需0.1mol/LNaH2PO4（

）mL？

答案:12.26"電離度愈大,酸度就愈大。"是否正確?

答案:錯醋酸溶液pH的測定時,不同溶液中Ac-的濃度