2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)（練習(xí)）

專題04氧化還原反應(yīng)

目錄

考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)基本概念

羞痘02氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

卷場(chǎng)03氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

■考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)基本概念

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.利用氫氟酸刻蝕玻璃B.利用活性炭由紅糖制備白糖

C.煨燒石灰石制備生石灰D.應(yīng)用漂白粉對(duì)環(huán)境進(jìn)行消殺

2.（2023?湖南省高三聯(lián)考）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰硝（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧

銃機(jī)諸藥者。”火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C隹K2S+N2T+3cCh3下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

B.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6moi電子，則能生成1L2LN2

C.該反應(yīng)過(guò)程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成

D.該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：5

3.（2023?重慶市渝中高三調(diào)研）氧和氟都是非金屬性很強(qiáng)的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物,

如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、OgFao其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2p2=SF6+2HF+4O2,關(guān)于此反

應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成2.24LHF,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

4.（2024,浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟三聯(lián)考）關(guān)于反應(yīng)3SiC）2+6C+2N2高溫Si3N4+6CO,下列說(shuō)法

正確的是（）

A.Si02既不是氧化劑，也不是還原劑

B.生成33.6LCO,轉(zhuǎn)移3NA電子

C.Si3N4是氧化產(chǎn)物

D.6gC中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為一定為NA

5.（2023?浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考）汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2J下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中KNCh是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1

C.若設(shè)計(jì)成原電池，KNCh在負(fù)極上反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移lmole;可生成2.24LN2

6.（2023?浙江省東陽(yáng)市高三5月模擬考試）關(guān)于反應(yīng)3Cu2s+16H++4NO3=6CU2++4NOT+3SJ+8H2。，下列

說(shuō)法不正確的是（）

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性

B.反應(yīng)生成22.4L（標(biāo)況下）NO氣體時(shí)轉(zhuǎn)移3moi電子

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有S

D.若設(shè)計(jì)成原電池，Cu2s作為負(fù)極材料

7.（2023?浙江省臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試5月?？迹╆P(guān)于反應(yīng)2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaN3溶液通入CO2可以得到HN3（酸性與醋酸相當(dāng)）

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

D.生成ImolNaNs,共轉(zhuǎn)移4moi電子

■考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

1.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCb+2KI=2FeCL+2KC1+12

②2FeCL+C12=2FeCl3

@2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+5Cbf+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、C「和:T,要除去「而不氧化Fe2+和C「，可以加入的試劑是（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeChD.HC1

2.將SO2氣體不斷通人Fe2（SO4）3溶液中,溶液顏色逐漸變淺,最后至淺綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7

溶液，溶液又變成棕黃色（還原產(chǎn)物為CN+）,則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

23+

A.氧化性：Cr2O7->Fe>SO2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗O.lmolLCnCh

3+22++

C.通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe+2H2O=SO4-+2Fe+4H

D.隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)

3.（2024?福建福州八縣協(xié)作校高三期中）KICh常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方

法第一步反應(yīng)為6I2+IIKCIO3+3H2026KH（IC）3）2+5KC1+3cbb下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20moie-

B.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CI2制備漂白粉

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11

D.可用酸化的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)CL的存在

4.（2023?天津高三模擬）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T0

若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（）

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.25molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

5.KMnCU是常用的消毒劑和氧化劑。已知相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

①向含KOH的K2M11O4溶液中通入Cl2制備KMnO4：2K2MnO4+C12=2KMnO4+2KCl

②實(shí)驗(yàn)室制Ch：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5Cl2T+8H2O

2++

③測(cè)定廢水中Mn2+：2MnO4-+3Mn+2H2O=5MnO2i+4H,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.MnO4+的氧化性一定比Cl2的氧化性強(qiáng)

B.物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)

C.③中生成2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnCU的質(zhì)量之比為5：1

6.高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeC>4的

方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe（NO3）3溶液:①CL+KOH-KCl+KClO+KCKh+lhCX未配平）;

@2Fe（NO3）3+3KC10+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O-下列說(shuō)法不正確的是（）

A.K2FeO4在殺菌消毒過(guò)程中還可以凈水

B.反應(yīng)①中每消耗2moiK0H,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCb（忽略CL和水的反應(yīng)）

C.若反應(yīng)①中n（C10）n（C103-）=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到0.2molK2FeC）4時(shí)最少消耗0.3molC12

7.（2023?河南省重點(diǎn)高中高三聯(lián)考）白磷（P4）有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液

清洗，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)①為P4和CuSO4反應(yīng)生成Cu、H3P。4和H2so4；

反應(yīng)②為1IP4+6OCUSO4+96H2O2OCU3P+24H3Po4+6OH2so4。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.在反應(yīng)①和②中，P4只作還原劑

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為H3P04的轉(zhuǎn)化率是80%,理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14：

11

D.用稀C11SO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗

8.（2024?湖南衡陽(yáng)開學(xué)考試）臭氧氧化法處理含氟廢水的工藝原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.I階段中ImolNaCN被氧化需消耗Imol03

B.II階段的反應(yīng)為：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O

C.I階段產(chǎn)生的NaCNO在n階段作為還原劑參加反應(yīng)

D.I、II階段產(chǎn)生的Ch在反應(yīng)中均為還原產(chǎn)物

9.（2023?內(nèi)蒙古赤峰一輪復(fù)習(xí)大聯(lián)考）中國(guó)科學(xué)院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用NazSnCh和NaOH混合促進(jìn)劑，

可明顯提高鋁與水反應(yīng)制氫系統(tǒng)的性能，制氫機(jī)理如圖。主要反應(yīng)為：

6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H21;2AH-2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2toNa2SnO3溶液顯堿

性，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1L0.1mol-LTNazSnCh溶液中陰離子數(shù)目等于01NA

B.上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和H2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中生成33.6LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9NA

D.Al-Sn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上

23+

10.（2024?河南省湘豫名校聯(lián)考高三聯(lián)考）向Feb溶液中不斷通入CL,體系中「、L、IO3>Fe\Fe

等粒子的物質(zhì)的量隨霜|的變化可用如圖簡(jiǎn)單表示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

01234567”(Feb)

A.A線表示n（r）的變化

2+3+

B.D線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe

C.形成101時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為5cl2+l2+12OH-=2IO]+6H2O+10Cl-

n（Cl,）_

D.當(dāng)e；、=1.2時(shí),反應(yīng)的禺子方程式為2Fe2++101+6C12=5l2+2Fe3++12Cl-

n（FeI2）

11.（2024?重慶高三調(diào)研考試）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石漿（主要含CaO）中的S2-并制取硫酸鹽的流程如下圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

2

02H20S-Mn（OH）2

A.過(guò)程I中被氧化的微粒為MnCh%

B.在酸性條件下，氧化性：O2>S2O32:MnO32-

c.經(jīng)過(guò)過(guò)程n后，溶液的堿性增強(qiáng)

D.若消耗56LO2，理論上除去S2-的質(zhì)量為16g

■考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

1.NaNCh是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnC>4溶液與NaNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnOi+

NO2+―>Mn2++NO3+H2O0下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)中NO2被還原B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小

C.生成1molNaN03需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OT

3+

2.（2023?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試）關(guān)于反應(yīng)CH3cH2OH+Cr2O72-+H++H2。-CH3coOH+Cr（H2O）6

（未配平），下列說(shuō)法不正確的是（）

A.生成ImolCH3coOH,轉(zhuǎn)移6moi電子B.CH3coOH是氧化產(chǎn)物

C.該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D.Cr（H2O）63+的配體中形成配位鍵的原子是0

3.C1CT可用于處理含CN-的廢水，處理過(guò)程中體系存在CIO、CN\N2、Cl\HCCh'H2O六種物質(zhì)。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.CIO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一

B.反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol

D.含CN-的廢水也可用CnC^-處理

4.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①CnCh固體既能溶于K0H溶液得到KCrCh溶液，又能溶于硫酸得到Cn（SO4）3

溶液；②將K2CT2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrCh溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，

可得KzCnCh溶液。下列判斷不正確的是（）

A.化合物KCrO2中Cr為+3價(jià)B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C.實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr20r>I2D.實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性

5.用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅（CsS）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I：MnO4'+

+2+22+

Cu2S+H^Cu+SO4-+Mn+H2O（未配平）和反應(yīng)II：MnO4+FeS2+H+TFe3++SC）42-+Mn2++H2O（未配平）。下

列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)I中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)I中每生成ImolSCX^一,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10moi

c.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)n中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)n中消耗的還原劑的物質(zhì)的

量之比為2:3

6.(2023?遼寧省朝陽(yáng)市一模)已知反應(yīng)：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2t，a=2?下

列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Na2FeO4可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化B.NazO?在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.3a=bD.每生成ImolNazFeCU，轉(zhuǎn)移4moi電子

7.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧-化和還原兩個(gè)