構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素（測試）（解析版）-2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

專題09構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素

（試題分值：50分測試時(shí)間：30分鐘）

一、選擇題（本題包括15小題,每小題2分，共30分.每小題只有一個(gè)正確答案）

1、【原創(chuàng)題】下圖中四季的現(xiàn)象能說明分子在不斷運(yùn)動的是（）

B.夏天荷花飄香

D.冬天雪花飄飄

【解析】

A.春天柳絮飛揚(yáng)，柳絮的顆粒很大，不是分子級別的，故A錯(cuò)誤；

B.荷花飄香，是氣味分子不斷運(yùn)動，故B正確；

C.落英的顆粒也很大，不屬于分子級別，故C錯(cuò)誤；

D.雪花的顆粒比較大，不是分子級別，故D錯(cuò)誤；故選B。

2、【原創(chuàng)題】下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（）

A.氫氧化鉀B.鋁C.金剛石D.甲烷

【答案】D

【解析】

分子、原子或離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、金屬和稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，氣態(tài)

的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物是由分子構(gòu)成的，一般含有金屬元素和非金屬元素的化合物是

由離子構(gòu)成的。

A、氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意；

B、鋁是由鋁原子構(gòu)成的，不符合題意；

C、金剛石由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；

D、甲烷由甲烷分子構(gòu)成的，符合題意；故選D。

3、很多成語、俗語、詩詞中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)道理。下列用化學(xué)觀點(diǎn)解釋錯(cuò)誤的是（）

A.“真金不怕火煉”一黃金高溫下也不與氧氣反應(yīng)

B.“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷運(yùn)動

C.“冰，水為之，而寒于水”——物質(zhì)的狀態(tài)不同，化學(xué)性質(zhì)不同

D.“人要實(shí)，火要虛”——增加可燃物與氧氣的接觸面積，可燃物燃燒得更旺

【答案】C

【解析】A、“真金不怕火煉”是指金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下，也與氧氣不反應(yīng)，不符合題意；

B、“遙知不是雪，為有暗香來”，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動，引起花香的分子四處擴(kuò)散，不符合題意；

C、冰是固態(tài)的水，冰和水均是由水分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同，但是物質(zhì)狀態(tài)不同，物理性質(zhì)存在差異，符

合題意；

D、“人要實(shí)，火要虛”，是指增大可燃物與氧氣的接觸面積，可使可燃物燃燒的更旺，不符合題意。故選C。

4、【原創(chuàng)題】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為電）,81D,鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【答案】C

【解析】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確。

B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。

c、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為卷》所以C錯(cuò)。

D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為+1價(jià)。所

以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。故選C。

5、【原創(chuàng)題】鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。下圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息，下

列說法正確的是（）

A.鈦原子的電子數(shù)為22B.鈦為非金屬元素

C.鈦原子的中子數(shù)為22D,鈦原子的相對原子質(zhì)量為47.87g

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)圖示信息可知，鈦原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)均為22,符合題意；

B、根據(jù)圖示信息可知鈦元素名稱偏旁為金字旁，故屬于金屬元素，不符合題意；

C、根據(jù)圖示信息可知鈦原子中子數(shù)為48-22=26,不符合題意；

D、相對原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫，而不是“g”，不符合題意。故選A。

6、推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是（）

A.離子都是帶電的微粒，帶電的微粒不一定是離子

B.溶液是均一、穩(wěn)定的，均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

C.常溫下酸雨的pH<7,pH<7的雨水是酸雨

D.單質(zhì)由同種元素組成，由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)

【答案】A

【解析】A、帶電的微粒不一定是離子，例如：電子、質(zhì)子，選項(xiàng)正確，符合題意；

B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如：水，不符合題意；

C、pH<5.6的雨水是酸雨，不符合題意；

D、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物，例如：02、03,符合題意。故選A。

7、植被豐富的公園中有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（02%）。下列關(guān)于

Ch?一與02的說法，錯(cuò)誤的是（）

A.02?-與。2的質(zhì)子數(shù)不同

B.Ch?一與02的電子總數(shù)不同

C.Ch?-與02的化學(xué)性質(zhì)不同

D.。2?-與02的相對原子質(zhì)量之和相同

【答案】A

【解析】A、空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子，在形成離子時(shí)變化的是電子，質(zhì)子數(shù)不變，02

與。2質(zhì)子數(shù)相同，說法符合題意。

B、02得到了2個(gè)電子后形成離子02%,則02-與02電子數(shù)不相同，說法不符合題意。

C、最外層電子數(shù)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)相似，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子，最外層電子數(shù)

不同，則022-和02的化學(xué)性質(zhì)不同，說法不符合題意。

D、由題意可知，“空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子”，在形成離子時(shí)變化的是電子，不變的是

質(zhì)子；所以022-與02不相同的是電子數(shù)；而氧原子個(gè)數(shù)都為2;因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不變，則相對原

子質(zhì)量也不變。說法不符合題意。

故答案為：Ao

8、我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X,合成過程中主要物質(zhì)向轉(zhuǎn)化的微現(xiàn)

示意圖如下、下列說法錯(cuò)誤的是（）

o氫原子

催化||催化|-*o氧原子

?碳原子

A.催化劑提高了合成效率B.X的化學(xué)式為CH2O

C.C02合成的過程中伴隨能量變化D.一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、根據(jù)題意可知，催化劑能提高合成效率，故選項(xiàng)說法正確；

B、根據(jù)微觀示意圖可知，X的化學(xué)式為C2H4。2,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、CCh合成的過程中有新物質(zhì)生成，伴隨能量變化，故選項(xiàng)說法正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，該反應(yīng)中生成物只有一種且含有氫元素，因此

一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選：Bo

【新考法】與創(chuàng)新型實(shí)驗(yàn)結(jié)合

9、某海水淡化系統(tǒng)（如下圖）工作時(shí)，蒸發(fā)腔中的水在光熱作用下變?yōu)樗魵?，太陽能風(fēng)扇將水蒸氣吹到冷

凝腔冷凝，實(shí)現(xiàn)海水淡化。下列說法錯(cuò)誤的是（）

太陽能心

風(fēng)扇部

A.光熱作用下，水分子運(yùn)動速率加快

B.液態(tài)水變?yōu)樗魵猓肿娱g的間隔變大

C.水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小

D.海水變?yōu)榈?，水分子化學(xué)性質(zhì)不變

【答案】C

【解析】A、溫度越高分子運(yùn)動速度越快，故光熱作用下，水分子運(yùn)動速率加快，選項(xiàng)正確；

B、液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變大，選項(xiàng)正確；

C、水蒸氣冷凝為水，水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、海水變?yōu)榈肿颖旧頉]有改變，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故水的化學(xué)性質(zhì)不變，選

項(xiàng)正確；答案為：Co

【新考法】與數(shù)軸結(jié)合

10、下列排序正確的是（）

A.?io由普唱cio氯元素的化合價(jià)

CaS、蟹%（皿，物質(zhì)在水中溶解性

C.地殼中元素含量

D?舟嗤標(biāo)氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】A、C1O2、Cb、HC1O中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)

代數(shù)和為0,氯元素的化合價(jià)分別是+4、0、+1,不是按氯元素的化合價(jià)由高到低排列的，故選項(xiàng)排序不正

確；

B、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，物質(zhì)在水中溶解性由大到小是氯化鈣、氫氧化

鈣、碳酸鈣，故選項(xiàng)排序不正確；

C、地殼含量較多的元素（前三種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁，故選項(xiàng)說法不正確；

D、三種物質(zhì)中，將化學(xué)式變形得NOO.5、NO,HNO3,其它原子的相對質(zhì)量之和越小的，在該化合物中氮

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小是N2O、NO、HNO3,故選項(xiàng)排序正確。故選D。

11、【原創(chuàng)題】一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。①、②、③表

示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.水分子間的間隔：①〉③

B.水分子的運(yùn)動速率：②〉①

C.狀態(tài)③的水分子靜止不動

D.①一②水分子本身發(fā)生了變化

【答案】A

【解析】由圖可知，①表示水的氣態(tài)，②表示水的液態(tài)，③表示水的固態(tài)。

A、分子之間的間隔，氣態(tài)大于固態(tài)，故①〉③，符合題意；

B、分子的運(yùn)動速率：②〈①，不符合題意；

C、分子總是在不斷的運(yùn)動，不符合題意；

D、①一②，只是狀態(tài)發(fā)生了改變，水分子本身沒有變化，不符合題意。故選A。

12、美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)

分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法正確的是（）

A.人們用肉眼可以清晰地看至廣納米車”的運(yùn)動

B.一個(gè)C60分子中含有60個(gè)碳原子

C.C60是一種新型的化合物

D.“納米車”人為外力作用下才能運(yùn)動

【答案】B

【解析】A、分子原子體積很小，科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”，用肉眼不可以

清晰地看到，錯(cuò)誤；

B、分子是由原子構(gòu)成的；一個(gè)C60分子中含有60個(gè)碳原子，正確；

C、C60中只有一種元素，是一種單質(zhì)，錯(cuò)誤；

D、分子原子是不斷運(yùn)動的，“納米車”不需要人為外力作用下就能運(yùn)動，錯(cuò)誤。故選B。

13、【原創(chuàng)題】化學(xué)上可用符號《M”表示原子的組成，其中M代表元素符號，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A

表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知:和?X"的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（）

A.b-a=d-cB.a-n=c+m

C.a+n=c-mD.b-n=d+m

【答案】B

【解析】

原子得到或者失去電子形成離子，原子失去電子形成陽離子，原子得到電子形成陰離子。

由題干信息可知兩種離子的核對電子排布完全相同，則X、Y的離子核外電子數(shù)相等，中所含核外電子

數(shù)為a-n,中所含核外電子數(shù)為c+m,得出a-n=c+m,對比選項(xiàng)，故選B。

14、電子總數(shù)相等的粒子叫等電子體.下列各組粒子中，不屬于等電子體的是（）

A.CH4和NH3B.Ca2+與C「C.CCh與HC1D.OHNH2

【答案】C

【解析】A、CH4和NH3,質(zhì)子數(shù)都是10個(gè)電子數(shù)也是10個(gè)，是等電子體，不符合題意；

B、Ca2+與CL質(zhì)子數(shù)分別是20、17,電子數(shù)分別是20-2=18、17+1=18,是等電子體，不符合題意；

C、CO2與HC1,質(zhì)子數(shù)分別是6+8x2=22,1+17=18,電子數(shù)分別為：22、18,不屬于等電子體，符合題意；

D、OH-與NH*質(zhì)子數(shù)分別是8+1=9、7+1x2=9,電子數(shù)分別為9+1=10、9+1=10,是等電子體，不符合題

意。故選：Co

15、晶體有規(guī)則幾何外形，但有些晶體存在“缺陷”，從而引起含有的離子數(shù)量比發(fā)生變化，但整體仍呈電中

性。如某種氧化鎮(zhèn)（NiO）晶體中存在：1個(gè)Ni2+空缺，另有2個(gè)Ni2+被Ni3+取代，其組成可表示為Nio.97。,

則其中Ni3+和Ni2+的離子數(shù)比為（）

【答案】C

【解析】根據(jù)氧化保其組成可表示為Nio.970,氧化保樣品組成中個(gè)數(shù)比97:100,氧離子所帶的負(fù)電荷為2

X100=200,設(shè)晶體中Ni3+的個(gè)數(shù)為x,Ni2+的個(gè)數(shù)為y,則有無+y=97,x+2y=2X100。解得x=6,y=91,所以

x:y=6:91,答案為：C?

二、填空題（本題3小題，每空1分，共20分）

16、（9分）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。澳元素的相關(guān)信息如圖甲所示，請回答下列問題。

①澳的相對原子質(zhì)量是，澳屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。

②澳元素的化學(xué)性質(zhì)與圖乙中（填字母）元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

③澳元素與圖乙中A元素，形成化合物的化學(xué)式為0

④若圖乙中C表示離子，則x的值是。

（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，以物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建它們之間的關(guān)系如圖所

示（反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去），“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化。C是常用建筑材料的主要成

分。

①物質(zhì)A是o

②若固體D可用做干燥劑，其不能干燥的氣體有o（填字母）

a二氧化硫b氧氣c二氧化碳d氨氣

③B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

④寫出一種能分別與A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)o

【答案】（1）①79.90非金屬②B③KBr④8

(2)①CaO或氧化鈣②ac③Ca(OH)2+Na2co3-2NaOH+CaCC)31等④稀鹽酸或稀硫酸等

【解析】

(1)①在元素周期中每一個(gè)方格中最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故浪的相對原子質(zhì)量是79.90,澳屬于非

金屬元素；

②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，故決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，濱原子的最

外層電子數(shù)為7,則與澳元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與之相同，即該原子結(jié)構(gòu)

示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為7,故填B；

③A元素的質(zhì)子數(shù)為19,是鉀元素，在化合物中顯+1價(jià)，澳原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得

到一個(gè)電子而顯-1價(jià)，所以二者形成化合物的化學(xué)式為KBr；

④離子是由原子得失電子后形成的，最外層一般達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以x=8；

(2)C常用建筑材料的主要成分，則C是CaCCh,B是一種堿，并且B能生成C,B中陽離子化合價(jià)是+2,

故B是Ca(OH)2,A是氧化物且能生成B,故A是氧化鈣，D是一種堿，D中陽離子化合價(jià)是+1,故D為

NaOH或K0H等；

①物質(zhì)A是氧化鈣；

②D是一種堿，其不能干燥酸性氣體，ac是酸性氣體，不能用堿干燥，故選ac；

③B是Ca(OH)2,C是CaCCh,故B-C的另一個(gè)反應(yīng)物中含有CCh'方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=

2NaOH+CaCO3；；

④BD是堿，C是碳酸鹽，A是氧化物，故稀鹽酸或稀硫酸等都可以與這四個(gè)物質(zhì)反應(yīng)。

17、【新考法】與離子反應(yīng)相結(jié)合

(6分)宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。

(1)已知氟元素在周期表中的信息為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

①氯原子的核電荷數(shù)x=。

②氟原子得到電子形成離子的符號為o

③氟原子和氯原子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。

(2)金屬鐵和CuS04溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的微觀粒子是

(3)某同學(xué)構(gòu)建了鐵及其化合物的“化合價(jià)一物質(zhì)類別”關(guān)系如圖2所示。

①寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：。

②寫出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

【答案】

(1)①17②"③最外層電子數(shù)相等

(2)Fe和Cu2+(或鐵原子、銅離子)

(3)①FeO②2Fe(OH)3+3H2sC)4=Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】

(1)①由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核外有2+8+7=17個(gè)電子，由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核

電荷數(shù)，所以氯原子的核電荷數(shù)x=17o②氟原子易得到一個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子，其離

子符號為F-o③氟原子和氯原子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相等。

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