離子反應(yīng)-2024-2025學(xué)年高考化學(xué)易錯(cuò)重難提升【新高考】（含解析）

（3）離子反應(yīng)——2025屆高考化學(xué)易錯(cuò)重難提升【新高考】

一、易錯(cuò)點(diǎn)分析

考點(diǎn)一離子方程式

1.離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)

離子未處于自由移動(dòng)狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式,如銅與濃硫酸反應(yīng)等

審清題意

注意操作順序

“三注意”

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

化學(xué)式拆寫

微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式（標(biāo)“廣號(hào)）（微溶物清拆濁不拆）

“四原則”

單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

反應(yīng)產(chǎn)物與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，按“以少定多”的原則分析

“三分析”分析是否漏掉同步反應(yīng)

常見元素有Fe、N、S等

方程式元素質(zhì)量是否守恒

遵循電荷是否守恒

“三守恒,，得失電子是否守恒

PS：氨水作為反應(yīng)物寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫成NH3（標(biāo)“T”

號(hào)），若是稀溶液且不加熱,則寫成NH3H2OO

2.兩類與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法

（1）過量與少量型。

書寫原則:“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)（充分反應(yīng)）

確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式

的書寫方法為

2+2+

Ca(HCO3)2-Ca+2HCO；-2OH'--Ca+2HCO』+2OIT

(2HCO；充分=CaCO3|+COr+2H2O

反應(yīng)所需)

⑵定量型。

此類離子反應(yīng)往往是連續(xù)性反應(yīng)，應(yīng)按照分步反應(yīng)和反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行“定量”化書寫

首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反

應(yīng)的離子方程式，然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。現(xiàn)以明研與

Ba(OH)2溶液的定量型反應(yīng)為例詳細(xì)說明。

明磯與含等物質(zhì)的量的Ba(0H)2的溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫。

假設(shè)兩物質(zhì)均為1mol

考點(diǎn)一離子共存

1.溶液中離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型

(1)復(fù)分解反應(yīng)型。

①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。

陽離子不能大量共存的陰離子

Ba2+、Ca2+>Pb2+COM、S0|\SO-SiO|\PO］等

Fe3+>Fe2+OH-等

Cu2+OH、Sz一等

Al3+OH-等

H+S1O1\A105等

②生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。

離子不能大量共存的離子

H+S?0；、CO；、SO；、HCO3、HSO3、S2\HS-等

OH-NH*(濃溶液并加熱)

PS：AH+、Fe3+可大量存在于酸性溶液中，中性溶液中不能大量存在;HCO3-在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性

溶液中均不能大量存在，只能大量存在于弱堿性溶液中。

③生成難電離物質(zhì)。

22

H+與CH3coO'CO3>S\SO32-、CIO-等生成弱酸或酸式酸根離子而不能大量共存;0H-與

NH4+(稀溶液)生成弱堿而不能大量共存;H+與0H生成水而不能大量共存。

(2)氧化還原型。

具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

氧化性離子還原性離子

CIO-、MnO式H+）、NO）H+）、Fe3+（可與Fe?+大量共Fe2+.S2\S01\

存）、Cr20y\FeO^'HS、HSO3

PS：N03-在酸性條件下氧化性較強(qiáng)，中性和堿性條件下不考慮其氧化性。

(3)水解相互促進(jìn)型。

常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：

2

①AU+與CO；、HCO3、S\HS\A102>SiO；;

②Fe3+與CO；、HCO3、Al。？、SiO>

PS：Fe3+與SHHS-不發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(4)絡(luò)合反應(yīng)型。

離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有如下兩種：

①Fe3+與SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

②Ag+與NH3H2O因生成［Ag(NH3)2「而不能大量共存。

2.警惕離子共存題目中的常見“陷阱”

條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥

Cu2+>Fe2+>Fe3+>MnO：等有色離子不能

“透明”也可以“有色”

大量存在

常見pH=l或pH=13溶液顯酸性或堿性

的限制注意是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

條件量共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意

而不能大量共存

溶液酸堿性的影響

與A1反應(yīng)放出H?溶液既可能顯酸性也可能顯強(qiáng)堿性

條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥

由水電離出的c（H+）

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

=1X10“2moiI"的溶液

常見

通入足量的NH3與NH3-H2。反應(yīng)的離子不能大量存在

的限制

含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性

條件

含有大量、S2-的溶液應(yīng)是堿性溶液

含有大量的溶液H+與還原性離子不能同時(shí)大量共存

"一定大量共存”

題干審清關(guān)鍵字詞，

"可能大量共存”

要求仔細(xì)分析判斷

"不能大量共存”

PS：pH=7的溶液不一定顯中性，要關(guān)注溫度條件。

二、易錯(cuò)訓(xùn)練

1.室溫下，在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A.室溫下，pH=l的溶液中:Na+、Fe2\NO]、S0j

B.c（H+）=歷的溶液：NH：、CH3coeT、SO：、Mg2+

2

C.加入鋁粉有H2產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH：、Fe\[Al（OH）4]

D.含有0.1mol.「《（:馬。？的溶液中:K\Mg2+、「、Br-

2.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+2

A.將H2S通入CuSO4溶液中：Cu+S--CuSJ

B.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2C1O+S02+H2O—SO^+2HC1O

2+

C.向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3+H20

+

D.NaHC2（D4溶液中He2。；的水解：HC2O4+H2O<1>C2O；+H3O

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式或總反應(yīng)是（）

+

A.純堿溶液與過量醋酸混合：CO^+2H=CO2T+H2O

B.向Fe（NC）3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO?+2H2O-2Fe2++SO：+4H+

C.用鐵棒作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：Fe+2H2O—H2T+Fe(OH)2

+

D.向硝酸銀溶液中加入過量氨水：2Ag+2NH3H20—Ag2O+2NH：+H20

4.下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu+2NH3H20—CU(OH)2J+2NH：

B.向NaClO溶液中通入少量SO2:2。0-+5。2+凡0-2HC1O+SO，

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+C12=Br2+2Cr

2+

D.向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2:Ca+2C1O+H2O+CO2-2HC1O+CaCO3J

5.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是()

3+

A.向明磯溶液中滴加過量氨水：A1+4NH3H2O=A1O；+4NH：+2H2O

△

B.Mg溶于熱水中：Mg+2H2O^Mg(OH)2^+H2T

C.將少量氯水加入Na2s2O3溶液中：S20f-+Cl2—2S^+2C1CT

+3+

D.Fe與少量的稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO；—Fe+NOT+2H2O

6.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)或除雜所選試劑錯(cuò)誤的是()

A.檢驗(yàn)FeCL、FeCl2混合溶液中存在的Fe?+——K3Fe(CN)6溶液

B.除去SO?中的HC1——飽和NaHSC)3溶液

C.檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵一澳水

D.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3——CO2

7.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()

A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO；+A1O；+H2O=A1(OH)3+COj

通電小小

B.電解飽和食鹽水：2H2。+2Cr2OH-+Cl2T+H2T

+

C.KCrzO,固體溶于水：Cr2O^+H2O^?>2CrO；+2H

△

D.實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和熟石灰為原料共熱制氨氣：NH：+OH~-NH3T+H2O

8.實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)的制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是()

△

3++

A.制備Fe(OH)3膠體：3H2O+Fe=Fe(OH)3(膠體)+3H

B.用濃鹽酸制備Cl2：2MnO；+16H++1OC「-5C12T+2M++8凡0

△

C.制備FeS:Fe+S-FeS

D.用乙醇制備CH2=CH2：CH3cH20H?臂溶液>CH2=CH2T+H2O

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

cM)

A.十/、=1X10T2的溶液中:仁、Na+、CO；,NO；

c(OH)

B.常溫下，水電離的c(H+)=lxl()T2moi.匚1的溶液：K+、NH；、C2O；,C「

C.使酚醐變紅色的溶液中：NH：、Mg2\CRT、NO；

2+

D.常溫下，在c(H+)水xc(OJT)水=爐6的溶液中：m+、pe,NO；、CP

10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.水電離出的c(H+)=lxl()T3moi?匚的溶液中：Ca2+>Ba2+>C「、HCO；

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+>Fe3+>NO；

C.透明的溶液中:Cu2+>Fe3+>SO：、ci

DOlmoLL-NaAlO?溶液：NH：、Al"、C「、NO；

IL定性和定量是化學(xué)學(xué)習(xí)中必不可少的思想觀念。下列與量有關(guān)的離子方程式書寫正確的是

A.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+3cleT+H2O^SO；"+CF+2HC10

B.將過量NaOH溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中：

AP++NH；+4OH-^A1(OH)3J+NH3H?O

2+

C.將過量NH3通入CuS。,溶液中：Cu+2NH3+H2O=CU(OH)2+2NH：

0-OH

D.將少量的CO2通入苯酚鈉溶液中：人人

。+CO2+H2O―>。+HCO；

12.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+>Cu2+>SOj、SO，、CO，、5、Br一中的若

干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。

①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH〉7

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl?和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入Cd4振蕩，靜置后CCl4層

呈橙色，用分液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba（NC）3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾

⑤在濾液中加入AgNC）3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（）

A.肯定存在的離子是Na+、K+、SO：、Br-

B.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+>SOt，CO：

c.無法確定原溶液中是否存在c「

D.若步驟④改用BaCU溶液和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷也無影響

13.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

AS2\SO：、Na+、OH不能共存，S2-與S。：發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成s

BFe3\K\SCN\Cl"能夠大量共存

2+

C珥。2、Cu\SOj、K不能共存，C/+能催化H2O2分解

D［、NO］、Na\H+能夠大量共存

A.AB.BC.CD.D

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Ai3+>CU2+>SO：、cr

B.中性溶液中：AJ3+、NH：、cr>s2"

C.c（OH-）（歷7的溶液中：Na+、Ca2+>CIO>NO；

D.lmoLU的KNO3溶液中：H+、Fe?+、SCN>SO：

15.離子反應(yīng)、離子共存和物質(zhì)轉(zhuǎn)化無處不在。下列說法正確的是（）

通電

2+

A.用惰性電極電解飽和Cu?2溶液：Cu+2C1-+2H2O—CU（OH）2+C12T+H2T

1

B.100mL1.5mol-L-的FeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2+-3+

Cl2:2Fe+2Br+2Cl2^2Fe+4CF+Br2

+

C.常溫下,在c炒H"=4的溶液中,Fe\N。；、K+和SOj大量共存

D.反應(yīng)H2O2+2OH+2C1O2—2C1O；+O2+2H2O中生成1molO2轉(zhuǎn)移1mol

答案以及解析

L答案：B

解析：NO1在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將Fe?+氧化成Fe3+,故A不符合題意。室溫下，

c（H+）=后的溶液為pH=7的中性溶液，NH：的水解程度和CH3coeF的水解程度接近，能

夠大量存在于中性溶液中，故B符合題意。加入鋁粉有H2產(chǎn)生的溶液有兩種可能：一是非氧

化性強(qiáng)酸溶液，如鹽酸或稀硫酸，在這種溶液中，［A1（OH）4「不能大量存在，會(huì)和H+反應(yīng)形

成A1(OH)3沉淀或A13+；二是強(qiáng)堿性溶液，這種溶液中NH：、Fe2+不能大量存在，會(huì)和OfT

反應(yīng)生成NH3-H2。、Fe(OH)2,故C不符合題意。K2C4O7具有氧化性，可以將「氧化成

12或I。一故D不符合題意。

2.答案：C

解析：H2s為弱酸，在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為

2++

Cu+H2S—CuS；+2H,A錯(cuò)誤；C1CF與SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

3C10+S02+H20-SOt+CF+2HC1O，B錯(cuò)誤；澄清石灰水過量，HCO；反應(yīng)完全，離

2+

子方程式為Ca+OH+HCO；—CaCO3J+H2O,C正確；

HC2O4+H2O<^C2O；-+H3O+是HC?。1的電離方程式，其水解的離子方程式為

HC2O；+H2O<^H2c2O4+OH-,D錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：判斷離子方程式的正誤一醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆；NO；在H+存在的條件

下具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO?和Fe?+；用鐵棒作電極電解飽和食鹽水，鐵棒是活潑電極，在

陽極先放電，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e--Fe2+,陰極的電極反應(yīng)式為

2H2O+2e-=H2T+2OH,溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe?++2OIT-Fe(OH)2J；Ag2。溶于過量的

氨水生成Ag(NH3)；-A、B、D錯(cuò)誤；C正確。

4.答案：D

解析：向CuSC)4溶液中加入過量氨水會(huì)生成配合物，正確的離子方程式為

2+2+

Cu+4NH3.H2O—[CU(NH3)4]+4H2O,A錯(cuò)誤；SO?具有還原性，NaClO具有氧化

性，因?yàn)閟c>2量少，CIO——定有剩余，sc>2被氧化后生成的硫酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，正

確的離子方程式為3cler+SO2+H2O-2HClO+SO：+C「，B錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入少

量CL，F(xiàn)e2+先被氧化，正確的離子方程式為2Fe2++C12-2Fe3++2C「，C錯(cuò)誤；向

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子方程式為

2+

Ca+2C10+H2O+C02-2HC1O+CaCO3J,D正確。

5.答案：B

解析：向明磯溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為

AF++3NH3-H2O『A1(OH)3J+3NH；［點(diǎn)撥：氫氧化鋁不溶于氨水］,A錯(cuò)誤；Mg溶于熱水

△

時(shí)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)方程式為Mg+2H2O——Mg(OH)2J+H2T,B正確；［審意一判斷實(shí)際發(fā)

生的反應(yīng)一確定反應(yīng)物和生成物一判斷是否守恒(原子守恒、電荷守恒等)］氧原子不守恒，

且C1CT具有氧化性，能繼續(xù)氧化S?。？，C錯(cuò)誤；Fe與少量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e先被氧化為

Fe3+,Fe3+再與過量的Fe反應(yīng)生成Fe?*,正確的離子方程式為

+2+

3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0T+4H2O,D錯(cuò)誤。

6.答案：C

解析：Fe?+與KsFe(CN)6反應(yīng)生成藍(lán)色的KFe［Fe(CN)6】沉淀，可用KsF,CN%溶液檢驗(yàn)

FeCL、FeC%混合溶液中存在的Fe?+,A所選試劑正確；飽和NaHSC)3溶液可以與HC1反應(yīng)生

成SOZ，可用飽和NaHSC^溶液除去SO?中的HCLB所選試劑正確；丙烯醛分子中的碳碳雙

鍵和醛基均能使濱水褪色，不能用澳水檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵，C所選試劑錯(cuò)誤；Na2CO3

能與H2O、CO?反應(yīng)生成NaHCC)3,可用CO?除去NaHCC)3溶液中的D所選試劑正

確。

7.答案：D

解析：HCO］的酸性強(qiáng)于A1(OH)3,可以發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，A書寫正確；電解飽和食鹽

水時(shí)C「先于H2O中0H-放電，產(chǎn)生CLH2O中H+得電子變?yōu)镠2,B書寫正確；CqO〉會(huì)與

水反應(yīng)生成CrOj和H+,C書寫正確；實(shí)驗(yàn)室制備NH3時(shí)，原料NH,Cl和Ca(OH)2均為固

體，化學(xué)式均不能拆開，該反應(yīng)無離子方程式，D書寫錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：實(shí)驗(yàn)室用乙醇制備乙烯的反應(yīng)條件是濃硫酸利170℃,D錯(cuò)誤。

9.答案：A

解析：A.該溶液中c(OH-)>c(H+),呈堿性，OH'K+、Na+>CO^、NO；之間不反應(yīng)，

在堿性溶液中能夠大量共存，故A正確。

10.答案：C

解析：A.水的電離被抑制，溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下HCO1和氫離子反應(yīng)生成

CO?、凡0而不能大量共存，堿性條件下，Ca?+、Ba?+、OfT與HCO]反應(yīng)生成CaCC^、

BaCC)3沉淀和H2O,所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.加入鋁粉生成氫氣的溶液為弱酸性或強(qiáng)堿性溶液，酸性條件下，A1和硝酸生成氮氧化物而

不是氫氣，堿性條件下Fe3+、OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.離子之間不反應(yīng)的能大量共存，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；

D.與NaAlC>2反應(yīng)的離子不能大量共存，A1O]與NH：、加3+發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共

存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

n.答案：D

解析：將少量SC>2通入Ca(ClO)2溶液中，溶液中大量存在C1CF,生成的H+與C1CF不共存，

最終以HC1O形式存在，同時(shí)Ca2+與S。：生成Cas。4沉淀，因此離子方程式是

2+

SO2+3C1O+H2O+Ca—CaSO4+CF+2HC1O,A錯(cuò)誤；將過量NaOH溶液滴入

NH