2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：“位-構(gòu)-性”綜合-文字+結(jié)構(gòu)推斷與分析（解析卷）

4<33"假一拘一嘏”保合

文生+信拘雅新與臺新

1.【2023年遼寧卷】某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是

核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的

2倍。下列說法錯誤的是

W

,I

L為Z3X—X—Y—

xz3

A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能Z>Y>X

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為

H,X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大

于C,Y為O,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q

為Al。A.W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；B.同周期元素從

左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C,B正確；C.Q為Al,AbCh為兩性氧化物，C

正確；D.該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。

2.【2022年全國乙卷】化合物(fXsZg/XMZ)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短

周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物

的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

%

治

凝

宏

曲

曲

聯(lián)

*

蜓

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個W?Z

D.500c熱分解后生成固體化合物X2Z3

【答案】D

【解析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子

序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸

出，則說明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為

N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B。A.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；B.根

據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<

Y(HNO3),故B錯誤；C.根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是

水，若100?200℃階段熱分解失去4個H20,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14+4+11x5+16x8

14+4+11X5+16X8+18XJ°0%”73.6%，則說明不是失去去4個比。，故C錯誤；D.化合物

(NH4B5O84H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3),根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式

2NH4B5O8-4H2O-5B2O3,則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(11x2+16x3)x5

xl00%?64.1%說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。

(14+4+11x5+16x8+18x4)x2

3.(2021?遼寧真題)某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增

大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是

A.氫化物沸點：X>YB.原子半徑：M<X<Y<Z

C.第一電離能：W<X<Y<ZD.陰、陽離子中均有配位鍵

【答案】D

【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者

。，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種

元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N,故Z為O,M只形成一個單鍵，M為H,X為C,則W為B,

據(jù)此分析解題。A.由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3,由于NH3存在分子間氫鍵，

故氫化物沸點：X<Y,A錯誤；B.根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族

從上往下依次增大，故原子半徑：M<Z<Y<X,B錯誤；C.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離

能呈增大趨勢，IIA與HIA,VA與VIA反常，故第一電離能：W<X<Z<Y,C錯誤；D.由于陽離子

中的Y原子是N原子，形成了類似于錢根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B,最外

層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故答

案為：Do

4.【2022年湖南卷】科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次

增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

X2Z5X2Z5

II

Z5x2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X

為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減

小，則C.0、F的原子半徑大小順序為C>0>F,故A正確；B.同周期元素，從左到右元素的非

金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C.O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順

序為0>C>Si,故B正確；C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧

化性，故C錯誤；D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表WA族，故D正

確；故選C。

5.（2021?湖北真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增

大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是

A.Z元素的最高價態(tài)為+7B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>Y

C.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物水溶液的pH：X>M

【答案】D

【解析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6

個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個單鍵，則Z為F元素；M的

成鍵總數(shù)為6,則M為S元素。以此解答。A.根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A

錯誤；B.根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為Is22s22P,未成對

電子數(shù)為2,O原子的電子排布式為Is22s22P斗，未成對電子數(shù)也為2,故B錯誤；C.根據(jù)上述分析

可知：X為N元素，該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯

誤：D.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，最簡單氫化物NH3,NH3的水溶液星堿性；M為S元素，最

簡單氫化物H?S,HA的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH3>HzS,故D正確；故答案：D。

6.（2021.河北真題）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為

原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正

確的是

XXzz

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H:X：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

【答案】CD

【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為

第VHA族，Y為第VA族元素，W為第IIIA族或第VA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、C1,

據(jù)此答題。A.X和Z分別是F、CLF無正價，A錯誤；B.HX和HZ分別是HF和HC1,HF在水中

不是強(qiáng)酸，B錯誤；C.四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(C1)中，W(N)、X(F)有兩個電

子層，Y(P)、Z(C1)有三個電子層，半徑大于W(N)和X(F),Y(P)原子序數(shù)小于Z(C1),

故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N),故X原子半徑在這四種元素中最

小，C正確；D.Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化錢，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合

物，D正確；故選CD。

7.(2021?廣東真題)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正

確的是

E

wIw

IYI

W—Y-ZI—Y—W

IXI

Xw

A.XEZ,是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價為+2價

【答案】C

【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。X的原

子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，

即第二周期元素，則Y為C元素，Z為0元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，

則E為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、0、F、C1元素。A.氯元素非

金屬性較強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物HC1CU是一種強(qiáng)酸，故A正確；B.同一周期元素從左到右非

金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同

一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：C1>C>F,故C錯誤；

D.0F2中，F(xiàn)為-1價，則。的化合價為+2價，故D正確；答案選C。

8.（2020?全國高考真題）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元

素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是

WW

Z+[W—X-YT「

WWW

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序

數(shù)依次增大，且總和為24,根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na,

Y為3價，Y為N,24-1-11-7=5,X為B元素。A.該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成

共價鍵，正確；B.Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，

正確；C.N的最高價氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，正確；D.B的氟化物BF3中B原子最外層只有

6個電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；故選D。

9.（2019?全國高考真題）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元

素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

W+

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為

ChX為Si,由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為一3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可

知，W為Na元素。A.氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，錯誤；B.同周期元素從左到右，非金

屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序為C1>S>P,錯誤；C.P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為

磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，正確；D.新化合物中P元素化合價為一3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯

誤。故選C。

10.（2021?天津真題）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子

數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

R

e

Ee

u

/o.Y

O.

:Q

x??

*

???????

1234567

最外層電子數(shù)

A.X的電負(fù)性比Q的大

B.Q的簡單離子半徑比R的大

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)

【答案】B

【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可

知，X為C.Y為NA.Z為S、Q為Cl、R為K。A.C的電負(fù)性比C1的小，故A錯誤；B.核外電

子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；C.同周期元素，原子

序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯

誤；D.同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最

高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤；故選B。

11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z原子的核外電子總數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，現(xiàn)

代石油化工采用銀作催化劑，可以一步完成化合物乙的制備，化合物乙常用于一次性醫(yī)用口罩的消

毒，下列說法正確的是

z

w

W\/WAg\/\/W

2X=X+Z=Z----->2XX

w/、ww/w

甲乙

A.原子半徑：Z>Y>X

B.X、Y的氫化物的沸點：Y>X

C.Y的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.以上四種元素能形成不止1種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子化合物

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z原子的核外電子總數(shù)是次外層電子數(shù)的4

倍，則Z為0元素；由結(jié)構(gòu)式可知，甲、乙中W形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，則W為H

元素、X為C元素、Y為N元素。A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小

順序為C>N>O,故A錯誤；B.碳元素的氫化物可能為固態(tài)燒，固態(tài)煌的沸點高于液態(tài)肺，故B

錯誤；C.硝酸為強(qiáng)酸，而亞硝酸為弱酸，故C錯誤；D.氫、碳、氮、氧四種元素形成的碳酸核、

碳酸氫鏤、竣酸錢都是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子化合物，故D正確；故選D。

12.一種新型漂白齊U（如下圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、

Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列

敘述錯誤的是

「z-X\/X—X\/K-Z12-

w2"xx

.z—x/x-x/z.

A.該漂白劑中四種原子半徑大小關(guān)系是：W>Y>X>Z

B.該漂白劑中X呈現(xiàn)兩種化合價

C.該漂白劑中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制備W

【答案】D

【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H,根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形

成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于HA族，X位于VIA

族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg,X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)

之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3,Y與H、Mg不同周期，則Y為B元

素，據(jù)此分析解答。根據(jù)分析可知，W為Mg,X為O,Y為B,Z為H元素，A.同一周期從左向右

原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序為：W>Y>X>Z,

故A正確；B.該漂白劑中0元素形成-0-0-和-0H兩種結(jié)構(gòu)，0的化合價為-1、-2價，故B正確；

C.該漂白劑中B形成4個單鍵，每個B原子還得到1個電子，其最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C

正確；D.MgO熔點較高，工業(yè)上通過電解熔融MgCb冶煉Mg,故D錯誤；故選：D。

13.某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，但W、X、Y

的原子半徑依次減小，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)為X的2倍。下列說法錯誤的是

e

XwX

A.該禺子液體中W、X、Y均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.C與X、Z均能形成三原子分子晶體

C.W、Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng)

D.最簡單氫化物的熔、沸點的大小順序一定為C<Y<X

【答案】c

【解析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，但W、X、Y的原子半徑依次減小，說明W、X、Y同周

期，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)為X的2倍，推出X為。，Z為S,結(jié)合該物質(zhì)的成鍵數(shù)可知，

Y為F,W為N,據(jù)此分析；根據(jù)上述分析，W為N,X為O,Y為F,Z為S；A.根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可

知，N、O、F均達(dá)到6e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A說法正確；B.C與0、S形成的三原子化合物分別為CCh、

CS2,均為分子晶體，故B說法正確；C.N、S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸強(qiáng)，其他氧

化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比碳酸強(qiáng)，故C說法錯誤；D.C、X、Y的最簡單氫化物分別為CH4、

H20,HF,CH4、HF在常溫下為氣體，H2。在常溫下為液體，因此H20的熔沸點最高，HF分子間存

在氫鍵，所以HF的熔沸點高于CH4,故D說法正確；答案為C。

14.一種離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一種同位素可用于考古斷代。下

列說法錯誤的是

4-—-

N

I

N—M——N

I

N

A.簡單氫化物沸點：Z>Y

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z

C.原子半徑：M>Y>Z>N

D.陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】Y的一種同位素即14c可用于考古斷代，故Y為C,根據(jù)八電子穩(wěn)定原則可由陰離子結(jié)構(gòu)推知N

為F,M為價電子為3的B,Z連有3根共價鍵的N,陽離子中N還連有一根配位鍵。A.N的簡單

氫化物氨氣分子間形成氫鍵，使沸點增加，故簡單氫化物沸點：NH3>CH4,A正確；B.非金屬性：

N>B,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3BO3,B錯誤；C.同周期主族元素原子半徑從

左往右遞減，故原子半徑：B>C>N>F,C正確；D.陰離子中B、F最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，D正確。故選B。

15.化合物A可應(yīng)用于清潔劑、化妝品、殺蟲劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，W、X、Y、Z分屬三個短周期的

主族元素且原子序數(shù)依次增大，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，Y是地殼中含量最多的元素，

下列說法錯誤的是

A.Y與Z形成的兩種化合物陰陽離子比均為1：2

B.電負(fù)性大小關(guān)系為：Y>W>X>Z

C.Y基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動

D.化合物A的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z分屬三個短周期的主族元素且原子序數(shù)依次增大，則W為H元素；Y是地殼中含

量最多的元素，則Y為0元素；由結(jié)構(gòu)簡式可知，Z形成帶一個單位正電荷的陽離子，則Z為Na元

素；X原子形成3個和4個共價鍵，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，則X為B元素。A.氧化

鈉和過氧化鈉中陰陽離子比均為1：2,故A正確；B.金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元

素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素的電負(fù)性大小順序為0>H>B>Na,故B正確；C.氧

元素的原子序數(shù)為8,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P3則核外電子有5種空間運(yùn)動，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物A的陰離子中形成硼原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。

16.化合物A是一種常用的表面活性劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，

W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半徑在同周期最大。下列說法錯誤

的

是

A.原子半徑：Z>Y>X>M

B.非金屬性：X>Y>W>M

C.X、Y、W元素形成的氫化物中沸點最高的是X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】由圖干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元

素，且W能夠形成4個共價鍵，則W為C,X能形成2個共價鍵，Y能形成6個共價鍵，且X、Y

同族，故X為O,Y為S,Z、M同族，Z原子半徑在同周期最大，則Z為Na,且M形成1個共價

鍵，則M為H,據(jù)此分析解題。A.由分析可知，Z為Na、Y為S、X為0、M為H,根據(jù)同一周期

從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Na>S>0>H

即Z>Y>X>M,A正確；B.由分析可知，X為0、Y為S、W為C、M為H,根據(jù)同一周期從左往

右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，非金屬性：0>S>C>H即X>Y>

W>M,B正確；C.由分析可知，X為0、Y為S、W為C,由于C的氫化物有很多，隨著碳原子

數(shù)增多其沸點依次升高，故X、Y、W元素形成的氫化物中的沸點中沸點最高的不一定是H20,也可

能是碳?xì)浠衔铮珻錯誤；D.由分析可知，X為O、Y為S、Z為Na、M為H,均由X、Y、Z、

M四種元素組成常見的兩種鹽NaHSCh和NaHSCU可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理為：

NaHSO3+NaHSO4=Na2so4+H2O+SO2T，D正確；故答案為：C。

17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素組成物質(zhì)存在

如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

W

WWXWX

XYZ-YZlX3Wl/Y——WX

、----/丫<-----"X/Y<

X3Y/、丫X3*3丫/、丫X3X3Y、丫X3

下列說法錯誤的是

A.第一電離能：Z>W>Y

B.簡單氫化物的沸點：W>Z

C.鍵角：X2W>ZX3

D.轉(zhuǎn)化關(guān)系中Y原子的雜化方式有sp、sp?、sp3

【答案】C

【解析】由圖中各元素的成鍵數(shù)目可知Y為C、W為0、Z位于C、0之間，Z為N,X為H,據(jù)此分析

解答。A.同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但N最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于0,

因此第一電離能：N>0>C,故A正確；B.壓0常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣態(tài)，沸點：

H2O>NH3,故B正確；C.H20、NH3中心原子的價層電子對數(shù)均為4,氏0含兩對孤電子對，NH3中

只有1對孤電子對，孤對電子越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，鍵角越小，因此鍵角：

H2O<NH3,故C錯誤；D.轉(zhuǎn)化過程中單鍵碳為sp3雜化，雙鍵碳為sp2雜化，-CN中為三鍵碳為sp

雜化，故D正確；故選：C?

18.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，且總和為48,Z、W同主族，該5種元素組

成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

XxZ

-^H

^—

WT

T-Y----

—Y-

—H

XXZ

A.WZ2是大氣污染物

B.非金屬性：X>Y>Z>W

C.氧化物的水化物的酸性：T>W>Y

D.最簡單氫化物的沸點：T>W>Z>Y

【答案】A

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，X、T均形成一個共價鍵，可能為IA或VDA元素，Y形成4個共價鍵，為WA

元素，Z形成兩個共價鍵，為VIA元素，結(jié)合X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，且總和為48,

Z、W同主族，故X、Y、Z、W、T分別為H、C、O、S、Cl?A.結(jié)合以上分析，WZ?是SCh,易

導(dǎo)致硫酸型酸雨，是大氣污染物，故A正確；B.非金屬性：O>S>C>H,故Z>W>Y>X,故B

錯誤；C.氯的氧化物的水化物可能是次氯酸、高氯酸，當(dāng)為次氯酸時，酸性：H2S03>H2C03>HC10g

故氧化物的水化物的酸性無法比較，故C錯誤；D.壓0分子間形成氫鍵，沸點跟高，最簡單氫化物

的沸點