2025年高考化學總復習分類訓練：化學反應速率（解析卷）

4<52化學雙位速率

1.【2023年山東卷】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下:

OO

F3AK

TFAA

己知反應初始E的濃度為O.lOmolLi,TFAA的濃度為0.08molLi,部分物種的濃度隨時間的變化關系如

圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

(

L

O—

E

)

/

。

A.ti時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應生成F的活化能很小

D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08molL-i

【答案】AC

【解析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑中，共發(fā)生三個反應:

?E+TFAA——>F②F——>G③GQH+TFAA

ti之后的某時刻，H為0.02molLT,此時TFAA的濃度仍為0,則表明0.10m刻L/E、起始時的0.08molH

iTFAA、G分解生成的0.02mol-L-iTFAA全部參加反應，生成O.lOmolUF；在t2時刻，H為

O.OSmol-L1,TFAA為0.06moH3,G為0.01mollA則F為0.01moHAA.由圖可知，反應0時

刻后,TFAA的濃度由0.08mol/L降為0,說明E與TFAA反應極快，根據(jù)合成路線可知，E與TFAA

以1:1進行反應，E的起始濃度為0.1mol/L,則反應后E的濃度降為0.02mol/L,故ti時刻體系中有

E存在，A正確;B.由分析可知,t2時亥！J,H為0.08mo卜LATFAA為0.06moH/i,G為0.01molE

1,則F為0.01molU,所以體系中有F存在，B不正確；C.ti之后的某時刻，H為0.02mo卜LL此

時TFAA的濃度仍為0,表明此時E和TFAA完全反應生成F,所以E和TFAA生成F的反應速率

快，反應的活化能很小，C正確；D.在t2時刻,H為0.08moHATFAA為0.06molL很G為0.01

molL1,F為0.01moHA只有F、G全部轉化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08mol<LL

而G—H+TFAA為可逆反應，所以反應達平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol-L-i,D不正確；故

選AC。

2.【2022年北京卷】CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之

后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組

分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。

3時間/min

圖2

下列說法不亞隨的是

催化劑J

A.反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCCh+CECaO+2co+2比

催化劑

B.ti~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成Hz速率不變，可能有副反應CH4^=C+2H2

C.t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生

【答案】C

【解析】A.由題干圖1所示信息可知，反應①為CaO+CO2=CaCO3,結合氧化還原反應配平可得反應②

、一.催化劑一

^fcjCaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,A正確；B.由題干圖2信息可知，ti~t3,n(H2)比n(CO)多，

且生成H2速率不變，且反應過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳，故可能有副反應

催化劑

CH4^=C+2H2,反應②和副反應中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2,B正確；C.由題干反應②方程

式可知，H2和CO的反應速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應速率未變，仍然為21nmol/min,而

CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成H2的速率小于反應②生成H2速率，C錯誤；

D.由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1,說明生成

CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；答案選C。

3.【2021年重慶卷】甲異月青(CHNC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構化反應：CH3NC(g)-CH3CN(g),反應

過程中甲異月青濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應的反應速率v與c的關系

為丫=反，k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點和b點反應速率相等，即v(a)=v(b)。下列說法錯誤的是

50

40

30

S20

0

150250300

〃min

A.bf段的平均反應速率為1.0x10^moKLmin)

B.a點反應物的活化分子數(shù)多于d點

C.T1>T2

D.3v(d)=2v(e)

【答案】C

3s

【解析】設Ti時,速率常數(shù)為ki,T2時,速率常數(shù)為R2,v(a)=v(b),k,x20x10-=k2x10x10,

K_1qnH.QqTt.AC(20-10)xl(r3mol/L，八….十”

-j—=ToA.由題干信息可知，v=一=——,s、—：------=1.0xl04mol/L.min,A正確；B.ad

k22At(250-150)min

兩點相比較，a點的濃度比d的濃度大，且其他的條件相同，故a點反應物的活化分子數(shù)多于d點，B

正確；C.由以上可知，k2=2kl,V=kC-濃度相同的時候，V2>V1,溫度越高，速率越大，故T2>TI,C

錯誤；D.v(d)=k2x5xl0-3mol/L.min,v(e)=kjx15x10-3mol/L.min,k?=2ki,可得3V(d)=2v(e),D正

確；故選C。

4.【2022年6月浙江卷】恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：

2NH3(g)N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所

示，下列說法不正理的是

、\時間/min

c(NH)/(10^mol?

編號3020406080

''''~~~~~

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2ci2.401.600.800.400.40

-51

A.實驗①，0~20min,v(N2)=1.00xl0molL'-min

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x/0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

【答案】C

【解析】A.實驗①中，0~20min,氨氣濃度變化量為2.40xl(y3mol/L-2.00xl(y3mol/L=4.00xICHmol/L,

1n

v(NH3)=40°xlOoi/L=2.00Xio-5moi/(L.min),反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=?

20min2

5

v(NH3)=l.00x10-mol/(L-min),A正確；B.催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③

中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00xi(y4mol/L,則實驗①達平衡時

氨氣濃度也為4.00x10-4moi/L,而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移

動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4,即*0.4,B正確；C.實驗①、實驗②中0~20min、

20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00x10-4mol/L,實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和

實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時

反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，C錯誤；D.對比實驗①

和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平

衡狀態(tài)，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；答

案選C。

5.【2022年北京卷】CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之

后，以N?為載氣，以恒定組成的N?、CH&混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組

分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO?,在催化劑上有積碳。

催化劑

A.反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2

催化劑

B.trt3,11(耳)比n(CO)多，且生成H?速率不變，可能有副反應CH,^=C+2H?

C.G時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H。速率

D.ts之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生

【答案】C

【解析】A.由題干圖1所示信息可知，反應①為CaO+CO廣CaCOs，結合氧化還原反應配平可得反應②

催化劑

為

CaCOs+CHqCa0+2C0+2H2,A正確；B.由題干圖2信息可知，t,~t3,n(凡)比n(CO)多,

且生成H2速率不變，且反應過程中始終未檢測到CO?,在催化劑上有積碳，故可能有副反應

催化劑

CH4C+2H2,反應②和副反應中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2,B正確；C.由題干反應②方程

式可知，H?和CO的反應速率相等，而t?時刻信息可知，H2的反應速率未變，仍然為2mmol/min,而

CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成H2的速率小于反應②生成H2速率，C錯誤；

D.由題干圖2信息可知，t?之后，CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1,說明生成

CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；故答案為：C。

6.(20216浙江真題)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：

2N2O5^4NO2+O20在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

1

c(N2O5)/(mol-U)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是

A.600~1200s,生成NO2的平均速率為S.OxlOTmoLIjLsT

B.反應2220s時，放出的。2體積為1L8L(標準狀況)

C.反應達到平衡時，v正(為。5)=2丫逆(NO?)

D.推測上表中的x為3930

【答案】D

【解析】A.600~1200s,總(丹的變化量為(0.96-0.66)mol?1/==0.3moll-,在此時間段內NO2的變化量

為其2倍，即0.6mol-UL因此，生成NO2的平均速率為竺吧LC=LOXICT3moiA說法不

600s

正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，反應2220s時，NQs的變化量為(L40-0.35)moLI?==1.05mol-「，其物

質的量的變化量為1.05mol-LTx0.1L=0.105mol,的變化量是其g，即0.0525moL因此，放出的

R在標準狀況下的體積為。Q525molx22.4L/mol=1.176L,B說法不正確；C.反應達到平衡時，正反

應速率等于逆反應速率，用不同物質表示該反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，

2vjE(N2O5)=vi￡(NO2),C說法不正確；D.分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應經(jīng)過1110s(600-1710,1710-

2820)后N2O5的濃度會變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度由0.24mol-L變?yōu)?12mol?1時，可以

推測上表中的x為(2820+1110)=3930,D說法正確。綜上所述，本題選D。

7.(2021.1?浙江真題)取50mL過氧化氫水溶液，在少量1存在下分解：2H202=2七0+02丁。在一定溫度

下，測得。2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：

t/min020406080

c/(mol.L-1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是

A.反應20min時，測得。2體積為224mL(標準狀況)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmolLLmin"

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替I也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】A.反應20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質的量

/7(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質的量?(02)=0.01mol,標況

下的體積V=^Vm=0.01mol><22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確；B.20~40min,消耗過氧化氫的濃度

為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時間內的平均速率v=—==0.010mol/(L-min),B正

t20min

確；C.隨著反應的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減

小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C錯誤；D.1一在反應中起到催化的作用，

故也可以利用過氧化氫分解酶或FezCh代替，D正確；故答案選C。

8.(2019?浙江高考真題)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH)油脂在其中能以

較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正理的是

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的

水解

【答案】D

【解析】A.對于任何化學反應，體系溫度升高，均可加快反應速率，正確；B.由于高溫高壓液態(tài)水中，

c(H+)和c(OJT)增大，油脂水解向右移動的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強，反應速率加快，

正確；C.油脂在酸性條件下水解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增

大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解，正確；D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，

其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿

的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進油脂的水解，不正

確。故答案選D。

9.(2018?浙江高考真題)某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和02的物質的量分數(shù)分別為0.10

和0.06,發(fā)生化學反應2NO(g)+C)2(g)^^2NC)2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下

表：

NO達到所列轉化率需要時間/s

壓強/(xl05pa)溫度/℃

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.升高溫度，反應速率加快

B.增大壓強，反應速率變慢

C.在L0xl05pa、90°。條件下，當轉化率為98%時的反應已達到平衡

D.若進入反應塔的混合氣體為amol,反應速率以v=An/At表示，則在8.0xl05pa、30℃條件下轉化率

從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s

【答案】D

【解析】A.相同壓強時，溫度高時達到相同轉化率需要的時間多，升高溫度，反應速率越小，錯誤；

B.相同溫度，壓強高時達到相同轉化率需要的時間少，增大壓強，反應速率變快，錯誤；C.在此條

件下，當轉化率為98%時需要的時間較長，不確定反應是否達到了平衡，錯誤；D.在amol混合氣體

0.lamolx0.9-0.ltz/no/x0.5

進入反應塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應速率為i，=An/At=

3.9s-0.2s

------mol/s,正確。綜上所述，本題正確答案為D。

370

10.(2017?浙江高考真題)為研究某溶液中溶質R的分解辣率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R

溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是

tAnin

A.25℃時，在10?30min內，R的分解平均速率為0.030moLL—Lmin—i

B.對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等

C.對比30℃和25℃曲線，在0?50min內，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大

D.對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

【答案】D

【解析】A.25℃時，在。?30min內，R的分解平均速度為[(L8-0.8)/30]moLL，miiTi=0.033molLFmin

-i,正確；B.對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等，正確；C.對比30℃和

25℃曲線，在0?50min內，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大，正確；D.對比30℃和

10℃曲線，在同一時刻，兩曲線R的濃度不同，不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，不正

確。故選D。

11.(2017?江蘇高考真題)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間

的變化如圖所示。下列說法不正確的是

rsM

實滁集?件：pHT3o實吩條件;pH=l3

llu

oxo

Eac

xo

ges

)ur

。

20406080loo0102033040

丙

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表明，少量Md+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大

【答案】C

【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越小，分解越慢，正確；B、由圖乙可知，溶液的堿性越弱，雙氧水

分解越慢，正確；C、根據(jù)變量控制法，3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水

分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加入了MM+,不正確；D、由圖丙和圖丁可

知，溶液的堿性越強、Md+濃度越大，雙氧水分解越快，正確。答案選C。

12.(2016?浙江高考真題)X(g)+3Y(g)=^2Z(g)AH=-akJ-mol^一定條件下，將1molX和3

molY通入2L的恒容密閉容器，反應10min,測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是

()

A.10min內,Y的平均反應速率為0.03mol-L-'-s^

B.10min內，消耗0.2molX,生成0.4molZ

C.第10min時，X的反應速率為0.01mol-L'-min"1

D.10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ

【答案】B

【解析】A.用Y表示平均反應速率為

3mol-2.4mol

細巧=2L一003mol?L?而『=0.0005mol1,s"'錯誤；B?根據(jù)化學反應

△tlOmin

方程式可知，lOmin內，消耗0.2molX,生成0.4molZ,正確；C.化學反應速率表示的是平均速率，

不是瞬時速率，故第10min時，無法計算其速率，錯誤；D.lOmin內，Y的轉化率為

mo~-moX100%=20%,則放出熱量為20%xakJ=0.2akJ,錯誤；答案選B。

3mol

13.（2017?浙江高考真題）對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量

濃度（moll」）隨時間（min）變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含C1P+)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是（）

A.在0-20min內，I中M的平均分解速率為O.OlSmol-L-i-min-1

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在。?25min內，III中M的分解百分率比H大

D.由于CM+存在，IV中M的分解速率比I快

【答案】D

0.4mol/L-0.Imol/L

【解析】A、根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v（M）==0.015mol/(L-min),正確；B、對

20min

比i和n,在相同的時間內，I中消耗M的量大于n中，說明其他條件下不變，酸性越強，M的分解

,,,,..,十立?八/0.20mol/L-0.05mol/L

速率越快，正確；C、在0?25min內，III中M的分解百分率=---------------------xl00%=75%,

0.20mol/L

n中M的分解百分率=」---------:---------xi00%=60%,因此ni中M的分解百分率大于n,正

0.40mol/L

確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明CW+存在，IV中M的分解速率大于I,錯誤。故選D。

14.（2014.北京高考真題）在一定溫度下，10mL0.40moi/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成的體

積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)~3.3xlO_2mol/(Lmin)

B.6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3,3xlO-2mol/(L-min)

C.反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol/L

D.反應至6min時，壓。2分解了50%

【答案】C

【解析】A.0~6min時間內，Ac(H2O2)=0.002moK0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L^6min-

3.3xl0-2mol/(L.min),A正確；B.隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正

確；C.6min時，c(H2O2)=0.002moR0.01L=0.2mol/L,C錯誤；D.6min時,H2O2分解率為:

"吆"x100%=50%,D正確。答案選C。

O.QQAmol

15.(2014?全國高考真題)已知分解ImolHzCh放出熱量98kJ,在含少量1一的溶液中，H2O2的分解機理

為：HzCh+rfHzO+IO-慢，HzCh+IO-fHzO+Ch+r快；下列有關反應的說法正確的是()

A.反應的速率與r的濃度有關B.IO-也是該反應的催化劑

C.反應活化能等于98kJ-moHD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【答案】A

【解析】A、根據(jù)反應機理可知r是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應速率就快，A

正確；B、I。不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量

的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2T；由于水

是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和02的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不同，D錯

誤；故合理選項為A。

16.(2016?北京高考真題)下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()

A.抗氧化劑B.調味劑

C.著色劑D.增稠劑

【答案】A

【解析】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，正確；B.調味劑是為了增加食品

的味道，與速率無關，錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，錯誤；D.增稠

劑是改變物質的濃度，與速率無關，錯誤。故選:A。

17.(2008?廣東高考真題)對于反應2so2(g)+O2(g)=i2SO3(g),能增大正反應速率的措施是()

A.通入大量02B.增大容器容積

C.移去部分SO3D.降低體系溫度

【答案】A

【解析】A.通入大量O2,增大了反應物的濃度，化學反應速率增大；B.增大容器的容積，各組分的濃

度減小，化學反應速率減?。籆.移去部分S03,減小了生成物的濃度，化學反應速率減??；D.降低

體系溫度，化學反應速率減小。綜上所述，能增大正反應速率的措施是A。

18.（2009?廣東高考真題）已知汽車尾氣無害化處理反應為

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CQ（g）。

下列說法不正確的是（）

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C.反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定

D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

【答案】A

【解析】A.升高溫度，正、逆反應速率都增大，錯誤；B.使用高效催化劑，能夠降低活化能，從而提高

反應速率，正、逆反應速率都提高，正確；C.反應達到平衡后，體系各組分的反應速率都保持恒

定，正確；D.消耗Imol一氧化碳能生成linol二氧化碳，而同時又消耗Imol二氧化碳，可知正逆

反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，正確。答案選A。

19.（2015?上海高考真題）對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（）。

A.升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B.增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

【答案】B

【解析】A.合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度

對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆速率影響更大，錯誤；B.合成氨的正反應是

氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以

平衡正向移動，正確；C.減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所

以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤；D.加入催化劑，

使正反應、逆反應速率改變的倍數(shù)相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。本

題選B。

20.（2015?福建高考真題）在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判

斷不正確的是

0.6000.5000.4000.300

''''

318.2

3.603.002.401.80

328.2

9.007.50a4.50

b

2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C.b<318.2

D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

【答案】D

【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的

變化關系可知：在328.2T時，蔗糖的濃度每減小O.lOOmol/L,水解速率減小L50mmol/(L-min),所以

在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00mmol/(L-min),A正確；

B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應物

的濃度和反應的溫度，則二者對水解反應速率的影響因素可能相互抵消，使反應速率可能不發(fā)生改

變，B正確；C.在物質的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于

在物質的濃度是0.600mol/L時，溫度是318.2T時水解速率是3.60mmol/(L-min),現(xiàn)在該反應的速率是

2.16mmol/(Lmin)<3.60mmol/(L-min),說明反應溫度低于318.2T。即b<318.2,C正確;D.不同溫

度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應速率不相同，D錯誤；

故答案選D。

21.(2015?海南高考真題)10ml濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減

慢反應速率但又不影響氫氣生成的是()

A.K2so4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

【答案】AB

【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T，若加入物質是反應速率降低，則c(H+)減小。但是

不影響產(chǎn)生氫氣的物質的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A、K2s0