河北省邯鄲市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué) 含解析

高二年級期中考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A. B. C. D.2.對可逆反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是（）A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加C.增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加D.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加3.在有催化劑條件下和無催化劑條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.有催化劑條件下的變化曲線是bB.該反應(yīng)能量變化類型與甲烷燃燒反應(yīng)的相同C.加催化劑后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，4.lmol金屬鎂和鹵素單質(zhì)反應(yīng)的（單位：）示意圖如圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A.由圖可知，B.與反應(yīng)的C.電解制是吸熱反應(yīng)D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：5.可逆反應(yīng)，下列研究目的和圖示相符的是（）ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加B對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示6.下列說法正確的是（）A.濃度為溶液，加水稀釋，醋酸的電離程度逐漸增大，逐漸增大，減小B.濃度為溶液，升高溫度，不變，但醋酸的電離程度增大C.常溫下，的硫酸與的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同D.常溫下，向水中加入少量，增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，變小7.分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得T℃時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大8.下列敘述正確的是（）A.圖1表示25min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為，B.圖2可表示氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)的能量變化C.圖3表示在鋼鐵內(nèi)部電子由碳一側(cè)流向鐵一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)中和轉(zhuǎn)化率之比為2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A.在25℃、101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.的燃燒熱是，則C.在稀溶液中：，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.已知C（金剛石，s）C（石墨，s），則石墨比金剛石穩(wěn)定10.下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，錯(cuò)誤的是（）A.①裝置中陽極處產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)B.②裝置中鍍層金屬銅應(yīng)與電源正極相連C.③裝置中電子由a極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向b極D.④裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜11.現(xiàn)有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是（）序號①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.④與①混合后，若混合溶液，則12.歧化：裂解：催化重整的反應(yīng)過程中，還發(fā)生積炭反應(yīng)，積炭的存在會使催化劑失活。積炭反應(yīng)中，溫度和壓強(qiáng)與平衡炭量的關(guān)系如圖a所示。圖a 圖b下列說法正確的是（）A.重整反應(yīng)B.圖中壓強(qiáng)C.表示溫度和壓強(qiáng)對裂解反應(yīng)中平衡炭量影響的是圖bD.在重整反應(yīng)中，低溫、高壓時(shí)會有顯著積炭產(chǎn)生，積炭主要由歧化反應(yīng)產(chǎn)生13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A.由圖甲可知，a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)的數(shù)值大B.圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于6點(diǎn)C.圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大D.圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)醋酸的電離程度大于q點(diǎn)14.有Ⅰ~Ⅳ四個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入和（如表），加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與Z和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）容器起始時(shí)T/℃ZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254A.，B.容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn)，則R點(diǎn)的，壓強(qiáng)：C.300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64D.若起始時(shí)，在容器V中充入和，300℃達(dá)平衡時(shí)容器中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（10分）請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為、，______。（填“>”“<”或“=”，下同）（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中的大?。篲_____。①（白磷，s）②4P（紅磷，s）（4）用還原的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。在相同溫度和壓強(qiáng)下，和經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃催化劑轉(zhuǎn)化率/%實(shí)驗(yàn)1400催化劑19.5400催化劑210.6實(shí)驗(yàn)2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下轉(zhuǎn)化率更高的原因是________________________。16.（16分）I.已知有下列十一種物質(zhì)：①氫氧化鋇②③溶液④⑤溴水⑥⑦液氨⑧⑨⑩醋酸?醋酸銨（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填序號，下同），屬于弱電解質(zhì)的是______。II.下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)，多元弱酸分步電離。弱酸弱酸弱酸（2）的一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式為______。（3）可以使溶液的電離程度與pH均增大的是______（填字母）。A.加入少量的稀硫酸 B.加熱溶液C.加入少量純 D.加水稀釋E.加入少量的溶液（4）常溫下，在醋酸溶液中加蒸餾水，將______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）常溫下，溶液的電離度約為______（保留2位有效數(shù)字）?！倦婋x度（）=（已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)÷原弱電解質(zhì)分子數(shù)）×100%】（6）與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。（7）常溫下，向溶液中緩緩?fù)ㄈ胧箷r(shí)，溶液______。17.（14分）高質(zhì)量發(fā)展是全面建設(shè)社會主義現(xiàn)代化國家的首要任務(wù)。近年來，生態(tài)環(huán)境部堅(jiān)持以高水平保護(hù)推動(dòng)高質(zhì)量發(fā)展，協(xié)同推進(jìn)降碳、減污、擴(kuò)綠、增長，統(tǒng)籌發(fā)展和保護(hù)的成效不斷提升，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為我國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少汽車尾氣在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：（1）已知：若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。（2）在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.和的濃度之比保持不變 B.容器中壓強(qiáng)不再變化C. D.氣體的密度保持不變（3）利用可消除污染，其反應(yīng)為。不同溫度下，向裝有足量固體的2L恒容密閉容器中通入，測得氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①時(shí)，前0.5min內(nèi)平均反應(yīng)速率______。②b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：______（填“>”“<”或“=”）。③b點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為______。（4）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)的無害化，總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。18.（18分）I.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：（1）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用_______（填儀器名稱）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4220.42第二次20.004.9024.90第三次20.001.0024.00（2）滴定時(shí)，應(yīng)該左手控制滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛_______。（3）①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是______________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作均正確）會造成測定結(jié)果偏低的有_______（填字母）。A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B.錐形瓶水洗后未干燥C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.中和熱測定實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)中很重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，完成以下填空。（5）如圖所示，分別取50mL的鹽酸與50mL的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液過量的目的是_______。泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是_______。（6）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.023.3220.220.423.5320.620.625.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比熱容，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。上述結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______（填標(biāo)號）。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取溶液時(shí)俯視讀數(shù)c.把溶液一次性倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中高二年級期中考試化學(xué)參考答案1.【答案】D【解析】A.在水中可完全電離生成鎂離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B.醋酸鈉在水中可完全電離生成鈉離子和醋酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C.硫酸在水中可完全電離出氫離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D.在水中可發(fā)生部分電離，生成銨根離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；故答案選：D。2.【答案】C【解析】A.使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，A正確；不符合題意。B.升高溫度，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，B正確，不符合題意。C.增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤，符合題意。D.增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確，不符合題意。故答案選C。3.【答案】C【解析】A.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，結(jié)合題圖知，b曲線表示使用了催化劑，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，屬于放熱反應(yīng)，甲烷的燃燒反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均能起到增大的作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由能量變化曲線可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確。故答案選：C。4.【答案】D【解析】A.由題圖可知①，A項(xiàng)正確。不符合題意。B.②，③，根據(jù)蓋斯定律，由②-③得，，B項(xiàng)正確。不符合題意。C.由題圖可知和反應(yīng)生成為放熱反應(yīng)，故電解制是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。不符合題意。D.、、、分解所需的能量逐漸增大，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。符合題意。故答案選：D。5.【答案】C【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、催化劑的作用。A.該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖像不符，故A不符合題意；B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B不符合題意；C.反應(yīng)平衡后，增大B的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到新的平衡，與圖像符合，故C符合題意；D.因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則使用催化劑時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間短，與圖像不符，故D不符合題意。故答案選：C。6.【答案】C【解析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，明確電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度大小無關(guān)。A.濃度為的溶液，加水稀釋，醋酸的電離度逐漸增大，由于溶液體積增大，逐漸減小，增大，減小，，所以增大，A錯(cuò)誤；不符合題意。B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，弱電解質(zhì)的電離吸熱，所以溫度升高，增大，醋酸的電離程度也增大，故B錯(cuò)誤；不符合題意。D.在溶液中完全電離，向水中加入少量，增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，不變，故D錯(cuò)誤；不符合題意。C.常溫下，的硫酸與的氫氧化鉀溶液對水電離的抑制程度相當(dāng)，兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；符合題意。故答案選：C。7.【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，A錯(cuò)誤；不符合題意。B項(xiàng)，濃度越大，即pH越大，分解速率越快，B錯(cuò)誤；不符合題意。C項(xiàng)，由圖可知，存在時(shí)，溶液中的分解速率比中的快，C錯(cuò)誤；不符合題意。D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，存在時(shí)，對分解速率影響大，D正確；符合題意。故答案選：D8.【答案】B【解析】A.由于容器體積不知，故無法根據(jù)濃度變化計(jì)算平均反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)的能量變化，B項(xiàng)正確；C.鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流向碳一側(cè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.對于反應(yīng)，若起始加入和的物質(zhì)的量之比為1:2，任何時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為2:1，故和轉(zhuǎn)化率之比為2:1時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選：B9.【答案】D【解析】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。A.25℃.101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；不符合題意。B.燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式中的計(jì)量數(shù)成正比，的燃燒熱是，則反應(yīng)的，所以反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；不符合題意。C.濃硫酸稀釋放熱，且生成1mol水放出熱量為57.3kJ，則將含的濃硫酸與含的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；不符合題意。D.物質(zhì)能量越高越活潑，由C（金剛石，s）C（石墨，s），可知石墨能量比金剛石低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。符合題意。故答案選：D。10.【答案】C【解析】本題綜合考查原電池、電解池知識，側(cè)重考查分析能力，注意把握原電池、電解池的工作原理，把握電極反應(yīng)以及溶液的變化，注意電極方程式的書寫以及離子的定向移動(dòng)，題目難度一般。A.①裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，是銅離子得到電子生成銅，陽極氯離子失電子變?yōu)槁葰?，能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)，A正確；不符合題意。B.②裝置待鍍制品和電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，鍍層金屬和電源正極相連，B正確；不符合題意。C.③裝置是氫氧燃料電池，通入氫氣的一極是負(fù)極，電子流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從a極流向b極，不能經(jīng)過溶液，C錯(cuò)誤；符合題意。D.④裝置為離子交換膜法電解飽和食鹽水，陽離子向陰極移動(dòng)，裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，D正確，不符合題意。故答案選：C11.【答案】D【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點(diǎn)、酸堿混合溶液氫離子濃度的計(jì)算方法、電荷守恒進(jìn)行分析解答，難度中等。A.醋酸根離子會抑制醋酸的電離，所以醋酸的電離程度減小，則溶液的pH增大；醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，溶液的酸性減弱，即pH增大，故A正確；不符合題意。B.如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，，故B正確；不符合題意。C.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH：①>②>④>③，故C正確；不符合題意。D.由于、，若④與①混合后，混合溶液，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即，故D錯(cuò)誤。符合題意。故答案選：D12.D【解析】A.將題給反應(yīng)編號為①②，反應(yīng)②-①得到重整反應(yīng)，則反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；不符合題意。B.由方程式可知，一氧化碳歧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲烷的裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖a可知，積炭反應(yīng)為甲烷的裂解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡炭量減小，則壓強(qiáng)、、依次增大，故B錯(cuò)誤；不符合題意。C.甲烷的裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡炭量增大，則圖b不符合平衡移動(dòng)原理，故C錯(cuò)誤；不符合題意。D.在重整反應(yīng)中，低溫、高壓時(shí)會有顯著積炭產(chǎn)生說明積炭反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，積炭主要由一氧化碳歧化反應(yīng)產(chǎn)生，故D正確；符合題意。故答案選：D。13.C【解析】本題考查了影響的因素、影響化學(xué)平衡的因素、中和滴定、溶解度等，把握滴定時(shí)pH的變化、平衡移動(dòng)、水的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖像的分析與平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。A.由于溫度不變，而只與溫度有關(guān)，所以a點(diǎn)的數(shù)值與b點(diǎn)的數(shù)值相同，A錯(cuò)誤；不符合題意。B.水的電離是吸熱的過程，溫度越高電離程度越大，氫離子和氫氧根離子的濃度越大，所以圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；不符合題意。C.酸過量或堿過量都會抑制水的電離，M點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為氯化鈉，水的電離程度最大，C正確；符合題意。D.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所以p點(diǎn)氫離子的濃度大于q點(diǎn)，所以圖中p點(diǎn)醋酸的電離程度小于q點(diǎn)，D不正確。不符合題意。故答案選：C。14.【答案】B【解析】A.的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，增大氧氣的物質(zhì)的量，可促進(jìn)的轉(zhuǎn)化，即Z越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不符合題意。B.結(jié)合題圖和題表知，R點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，即R點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故R點(diǎn)的，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，B項(xiàng)正確；符合題意。C.300℃，時(shí)，起始，，容器體積為0.5L，則起始，，根據(jù)該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，可得出平衡時(shí)，，，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不符合題意。D.在0.5L容器IV中只充入和，等效于在0.5L容器中充入和，和的物質(zhì)的量為容器III中的2倍，相當(dāng)于在容器III的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，但增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故300℃達(dá)到平衡時(shí)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。不符合題意。故答案選：B15.【答案】每空2分共10分（1）=（2）>（3）<（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)未達(dá)到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間轉(zhuǎn)化率更高【解析】本題考查反應(yīng)熱的比較、根據(jù)鍵能進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵是理解反應(yīng)熱概念及計(jì)算方法。（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故。（2）根據(jù)斷鍵時(shí)吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量。（3）紅磷比白磷穩(wěn)定，因此紅磷能量低，白磷能量高，①（白磷，s）②4P（紅磷，s）由①-②可得，P（白磷，s）-4P（紅磷，s），故。（4）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為，反應(yīng)的焓變?yōu)椋谙嗤瑴囟葧r(shí)，催化劑2催化下轉(zhuǎn)化率更高，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率越大，則轉(zhuǎn)化率越高，催化劑2作用下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間段內(nèi)，轉(zhuǎn)化率更高。故答案為：；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)未達(dá)到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間轉(zhuǎn)化率更高。16.【答案】每空2分共16分（1）①②⑧⑩?（有錯(cuò)不給分，少寫給1分，下同）⑧⑩（2）（3）DE（4）不變（5）0.91%（未按要求書寫不給分）（6）（7）11【解析】本題考查電解質(zhì)的分類以及弱電解質(zhì)的電離平衡，難度一般，掌握電離平衡的影響因素以及電離平衡常數(shù)計(jì)算為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力和靈活運(yùn)用能力。（1）電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮孝佗冖啖?，其中能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)為⑧⑩.（2）的一級電離為，則平衡常數(shù)表達(dá)式為。（3）A.加入少量的稀鹽酸，氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，pH減小，故錯(cuò)誤；B.加熱該溶液，溫度升高，促進(jìn)電離，電離程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；C.加入少量純，平衡右移，但電離程度減小，氫離子濃度增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，電離程度增大，氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；E.加入少量的溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，pH增大，故E正確。故選DE。（4）分子分母同時(shí)乘以，變?yōu)殡婋x平衡常數(shù)與的商，二者只與溫度有關(guān)，稀釋時(shí)不變。（5）列三段式計(jì)算：起始/（）0.2200變化/（）xxx平衡/（）xx，，電離度約為。（6）根據(jù)電離平衡常數(shù)，次氯酸的電離常數(shù)介于碳酸的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)之間，則與溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為。（7），時(shí)，，。17.【答案】每空2分共14分（1）（2）BC（3）①③80.0%（4）增大【解析】（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，發(fā)生的反應(yīng)為。根據(jù)蓋斯定律，②×②-③-①得出：。（2）和的濃度之比始終都不變，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，容器中壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量，氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。（3）①該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，始終為2mol，由圖可知，a點(diǎn)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為0.30，則反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為，反應(yīng)速率為，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，一氧化碳的反應(yīng)速率為，故答案為：。②由圖可知，其他條件相同時(shí)，曲線先達(dá)到平衡，則反應(yīng)溫度高于曲線，由二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)曲線高于曲線可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則化學(xué)平衡常數(shù)：，故答案為：>。③該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，始終為2mol，由圖可知，b點(diǎn)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為0.80，則反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為，由方程式可知，反應(yīng)消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為1.60mol，則一氧化碳轉(zhuǎn)化率為，故答案為：80%。（4），正極上是二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，該電池正極區(qū)附近溶液pH增大，負(fù)極