河北省邯鄲市2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學 含解析

高二年級期中考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列屬于弱電解質的物質是（）A. B. C. D.2.對可逆反應，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是（）A.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，單位時間有效碰撞次數(shù)增加B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位時間有效碰撞次數(shù)增加C.增大，活化分子百分數(shù)增大，單位時間有效碰撞次數(shù)增加D.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間有效碰撞次數(shù)增加3.在有催化劑條件下和無催化劑條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.有催化劑條件下的變化曲線是bB.該反應能量變化類型與甲烷燃燒反應的相同C.加催化劑后，正反應速率增大，逆反應速率減小D.該反應的熱化學方程式為，4.lmol金屬鎂和鹵素單質反應的（單位：）示意圖如圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項錯誤的是（）A.由圖可知，B.與反應的C.電解制是吸熱反應D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：5.可逆反應，下列研究目的和圖示相符的是（）ABCD研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加B對反應的影響催化劑對反應的影響圖示6.下列說法正確的是（）A.濃度為溶液，加水稀釋，醋酸的電離程度逐漸增大，逐漸增大，減小B.濃度為溶液，升高溫度，不變，但醋酸的電離程度增大C.常溫下，的硫酸與的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同D.常溫下，向水中加入少量，增大，水的電離平衡逆向移動，變小7.分解速率受多種因素影響。實驗測得T℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大8.下列敘述正確的是（）A.圖1表示25min內(nèi)，用X表示的平均反應速率為，B.圖2可表示氫氧化鋇與氯化銨反應的能量變化C.圖3表示在鋼鐵內(nèi)部電子由碳一側流向鐵一側D.圖4表示反應中和轉化率之比為2:1時，反應達平衡狀態(tài)9.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（）A.在25℃、101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為B.的燃燒熱是，則C.在稀溶液中：，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.已知C（金剛石，s）C（石墨，s），則石墨比金剛石穩(wěn)定10.下列關于如圖所示裝置的說法，錯誤的是（）A.①裝置中陽極處產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{B.②裝置中鍍層金屬銅應與電源正極相連C.③裝置中電子由a極經(jīng)電解質溶液流向b極D.④裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜11.現(xiàn)有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是（）序號①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.④與①混合后，若混合溶液，則12.歧化：裂解：催化重整的反應過程中，還發(fā)生積炭反應，積炭的存在會使催化劑失活。積炭反應中，溫度和壓強與平衡炭量的關系如圖a所示。圖a 圖b下列說法正確的是（）A.重整反應B.圖中壓強C.表示溫度和壓強對裂解反應中平衡炭量影響的是圖bD.在重整反應中，低溫、高壓時會有顯著積炭產(chǎn)生，積炭主要由歧化反應產(chǎn)生13.下列圖示與對應的敘述相符的是（）A.由圖甲可知，a點的數(shù)值比b點的數(shù)值大B.圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度高于6點C.圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點水的電離程度最大D.圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點醋酸的電離程度大于q點14.有Ⅰ~Ⅳ四個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入和（如表），加入催化劑發(fā)生反應：，的平衡轉化率（a）與Z和溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）容器起始時T/℃ZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254A.，B.容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的，壓強：C.300℃該反應的平衡常數(shù)的值為64D.若起始時，在容器V中充入和，300℃達平衡時容器中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（10分）請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的（化學計量數(shù)相同）分別為、，______。（填“>”“<”或“=”，下同）（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中的大?。篲_____。①（白磷，s）②4P（紅磷，s）（4）用還原的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方程式為_______。在相同溫度和壓強下，和經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃催化劑轉化率/%實驗1400催化劑19.5400催化劑210.6實驗2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時，催化劑2催化下轉化率更高的原因是________________________。16.（16分）I.已知有下列十一種物質：①氫氧化鋇②③溶液④⑤溴水⑥⑦液氨⑧⑨⑩醋酸?醋酸銨（1）上述物質中，屬于電解質的是______（填序號，下同），屬于弱電解質的是______。II.下表是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)，多元弱酸分步電離。弱酸弱酸弱酸（2）的一級電離平衡常數(shù)表達式為______。（3）可以使溶液的電離程度與pH均增大的是______（填字母）。A.加入少量的稀硫酸 B.加熱溶液C.加入少量純 D.加水稀釋E.加入少量的溶液（4）常溫下，在醋酸溶液中加蒸餾水，將______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）常溫下，溶液的電離度約為______（保留2位有效數(shù)字）。【電離度（）=（已電離弱電解質分子數(shù)÷原弱電解質分子數(shù)）×100%】（6）與溶液反應的離子方程式為___________________。（7）常溫下，向溶液中緩緩通入使時，溶液______。17.（14分）高質量發(fā)展是全面建設社會主義現(xiàn)代化國家的首要任務。近年來，生態(tài)環(huán)境部堅持以高水平保護推動高質量發(fā)展，協(xié)同推進降碳、減污、擴綠、增長，統(tǒng)籌發(fā)展和保護的成效不斷提升，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為我國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少汽車尾氣在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：（1）已知：若某反應的平衡常數(shù)表達式為，則此反應的熱化學方程式為_______________。（2）在一定條件下可發(fā)生分解反應：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.和的濃度之比保持不變 B.容器中壓強不再變化C. D.氣體的密度保持不變（3）利用可消除污染，其反應為。不同溫度下，向裝有足量固體的2L恒容密閉容器中通入，測得氣體體積分數(shù)隨時間t的變化曲線如圖所示。①時，前0.5min內(nèi)平均反應速率______。②b點和d點的化學平衡常數(shù)：______（填“>”“<”或“=”）。③b點時，的轉化率為______。（4）利用原電池反應可實現(xiàn)的無害化，總反應為，電解質溶液為溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”），負極的電極反應式為________________________。18.（18分）I.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空：（1）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用_______（填儀器名稱）盛裝配制的標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準溶液的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4220.42第二次20.004.9024.90第三次20.001.0024.00（2）滴定時，應該左手控制滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛_______。（3）①判斷到達滴定終點的方法是______________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作均正確）會造成測定結果偏低的有_______（填字母）。A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B.錐形瓶水洗后未干燥C.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.中和熱測定實驗是高中化學中很重要的定量實驗之一，完成以下填空。（5）如圖所示，分別取50mL的鹽酸與50mL的氫氧化鈉溶液進行中和反應。實驗中氫氧化鈉溶液過量的目的是_______。泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______。（6）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.023.3220.220.423.5320.620.625.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比熱容，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱________（結果保留一位小數(shù)）。上述結果與理論值有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______（填標號）。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取溶液時俯視讀數(shù)c.把溶液一次性倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中高二年級期中考試化學參考答案1.【答案】D【解析】A.在水中可完全電離生成鎂離子和氯離子，屬于強電解質，A不符合題意；B.醋酸鈉在水中可完全電離生成鈉離子和醋酸根離子，屬于強電解質，B不符合題意；C.硫酸在水中可完全電離出氫離子和硫酸根離子，屬于強電解質，C不符合題意；D.在水中可發(fā)生部分電離，生成銨根離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，D符合題意；故答案選：D。2.【答案】C【解析】A.使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增大，單位時間有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大，A正確；不符合題意。B.升高溫度，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)增大，單位時間有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大，B正確，不符合題意。C.增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分數(shù)不變，單位時間有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，C錯誤，符合題意。D.增大壓強，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，D正確，不符合題意。故答案選C。3.【答案】C【解析】A.使用催化劑可降低反應的活化能，結合題圖知，b曲線表示使用了催化劑，A項正確；B.該反應的反應物總能量比生成物總能量高，屬于放熱反應，甲烷的燃燒反應也是放熱反應，B項正確；C.催化劑對正反應速率和逆反應速率均能起到增大的作用，C項錯誤；D.由能量變化曲線可知，該反應的熱化學方程式為，D項正確。故答案選：C。4.【答案】D【解析】A.由題圖可知①，A項正確。不符合題意。B.②，③，根據(jù)蓋斯定律，由②-③得，，B項正確。不符合題意。C.由題圖可知和反應生成為放熱反應，故電解制是吸熱反應，C項正確。不符合題意。D.、、、分解所需的能量逐漸增大，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為，D項錯誤。符合題意。故答案選：D。5.【答案】C【解析】本題考查化學平衡的影響因素，化學反應速率與化學平衡圖像的綜合應用、化學反應速率的影響因素、化學反應轉化率、催化劑的作用。A.該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則C的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖像不符，故A不符合題意；B.因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，則A的轉化率降低，與圖像中轉化率增大不符，故B不符合題意；C.反應平衡后，增大B的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到達到新的平衡，與圖像符合，故C符合題意；D.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則使用催化劑時，達到化學平衡的時間短，與圖像不符，故D不符合題意。故答案選：C。6.【答案】C【解析】本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響弱電解質的電離平衡的因素，明確電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度大小無關。A.濃度為的溶液，加水稀釋，醋酸的電離度逐漸增大，由于溶液體積增大，逐漸減小，增大，減小，，所以增大，A錯誤；不符合題意。B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，弱電解質的電離吸熱，所以溫度升高，增大，醋酸的電離程度也增大，故B錯誤；不符合題意。D.在溶液中完全電離，向水中加入少量，增大，水的電離平衡逆向移動，但溫度不變，不變，故D錯誤；不符合題意。C.常溫下，的硫酸與的氫氧化鉀溶液對水電離的抑制程度相當，兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；符合題意。故答案選：C。7.【答案】D【解析】A項，濃度對反應速率的影響是濃度越大，反應速率越快，A錯誤；不符合題意。B項，濃度越大，即pH越大，分解速率越快，B錯誤；不符合題意。C項，由圖可知，存在時，溶液中的分解速率比中的快，C錯誤；不符合題意。D項，由圖可知，堿性條件下，存在時，對分解速率影響大，D正確；符合題意。故答案選：D8.【答案】B【解析】A.由于容器體積不知，故無法根據(jù)濃度變化計算平均反應速率，A項錯誤；B.生成物的總能量比反應物的總能量高，該反應為吸熱反應，圖2可表示氫氧化鋇與氯化銨反應的能量變化，B項正確；C.鐵為負極，碳為正極，電子從鐵一側流向碳一側，C項錯誤；D.對于反應，若起始加入和的物質的量之比為1:2，任何時刻二者的轉化率之比均為2:1，故和轉化率之比為2:1時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，D項錯誤。故答案選：B9.【答案】D【解析】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等。A.25℃.101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為，故A錯誤；不符合題意。B.燃燒熱是指25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式中的計量數(shù)成正比，的燃燒熱是，則反應的，所以反應的，故B錯誤；不符合題意。C.濃硫酸稀釋放熱，且生成1mol水放出熱量為57.3kJ，則將含的濃硫酸與含的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；不符合題意。D.物質能量越高越活潑，由C（金剛石，s）C（石墨，s），可知石墨能量比金剛石低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。符合題意。故答案選：D。10.【答案】C【解析】本題綜合考查原電池、電解池知識，側重考查分析能力，注意把握原電池、電解池的工作原理，把握電極反應以及溶液的變化，注意電極方程式的書寫以及離子的定向移動，題目難度一般。A.①裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應，是銅離子得到電子生成銅，陽極氯離子失電子變?yōu)槁葰?，能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍，A正確；不符合題意。B.②裝置待鍍制品和電源負極相連，作電解池的陰極，鍍層金屬和電源正極相連，B正確；不符合題意。C.③裝置是氫氧燃料電池，通入氫氣的一極是負極，電子流向是從負極經(jīng)導線流向正極，即從a極流向b極，不能經(jīng)過溶液，C錯誤；符合題意。D.④裝置為離子交換膜法電解飽和食鹽水，陽離子向陰極移動，裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，D正確，不符合題意。故答案選：C11.【答案】D【解析】本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒進行分析解答，難度中等。A.醋酸根離子會抑制醋酸的電離，所以醋酸的電離程度減小，則溶液的pH增大；醋酸鈉與鹽酸反應生成醋酸，溶液的酸性減弱，即pH增大，故A正確；不符合題意。B.如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，，故B正確；不符合題意。C.弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質的pH變化小于強電解質，所以四種溶液的pH：①>②>④>③，故C正確；不符合題意。D.由于、，若④與①混合后，混合溶液，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即，故D錯誤。符合題意。故答案選：D12.D【解析】A.將題給反應編號為①②，反應②-①得到重整反應，則反應，故A錯誤；不符合題意。B.由方程式可知，一氧化碳歧化反應為放熱反應，甲烷的裂解反應為吸熱反應，由圖a可知，積炭反應為甲烷的裂解反應，該反應為氣體體積增大的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，平衡炭量減小，則壓強、、依次增大，故B錯誤；不符合題意。C.甲烷的裂解反應為吸熱反應，壓強一定時，升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡炭量增大，則圖b不符合平衡移動原理，故C錯誤；不符合題意。D.在重整反應中，低溫、高壓時會有顯著積炭產(chǎn)生說明積炭反應為氣體體積減小的放熱反應，積炭主要由一氧化碳歧化反應產(chǎn)生，故D正確；符合題意。故答案選：D。13.C【解析】本題考查了影響的因素、影響化學平衡的因素、中和滴定、溶解度等，把握滴定時pH的變化、平衡移動、水的電離為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖像的分析與平衡移動原理的應用，題目難度中等。A.由于溫度不變，而只與溫度有關，所以a點的數(shù)值與b點的數(shù)值相同，A錯誤；不符合題意。B.水的電離是吸熱的過程，溫度越高電離程度越大，氫離子和氫氧根離子的濃度越大，所以圖中a點對應溫度低于b點，B錯誤；不符合題意。C.酸過量或堿過量都會抑制水的電離，M點對應溶質為氯化鈉，水的電離程度最大，C正確；符合題意。D.導電能力越強，自由移動離子的濃度越大，所以p點氫離子的濃度大于q點，所以圖中p點醋酸的電離程度小于q點，D不正確。不符合題意。故答案選：C。14.【答案】B【解析】A.的平衡轉化率隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，，增大氧氣的物質的量，可促進的轉化，即Z越小，的平衡轉化率越大，故，A項錯誤；不符合題意。B.結合題圖和題表知，R點的轉化率小于平衡時轉化率，即R點未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，故R點的，該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，因此，B項正確；符合題意。C.300℃，時，起始，，容器體積為0.5L，則起始，，根據(jù)該條件下的平衡轉化率為80%，可得出平衡時，，，則，C項錯誤；不符合題意。D.在0.5L容器IV中只充入和，等效于在0.5L容器中充入和，和的物質的量為容器III中的2倍，相當于在容器III的基礎上增大壓強，若平衡不移動，則平衡時，但增大壓強平衡正向移動，故300℃達到平衡時，D項錯誤。不符合題意。故答案選：B15.【答案】每空2分共10分（1）=（2）>（3）<（4）實驗數(shù)據(jù)表明反應未達到平衡，在催化劑2催化下，反應的活化能更低，反應速率快，經(jīng)過相同反應時間轉化率更高【解析】本題考查反應熱的比較、根據(jù)鍵能進行反應熱的有關計算，難度中等，解題關鍵是理解反應熱概念及計算方法。（1）反應熱與反應條件無關，故。（2）根據(jù)斷鍵時吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量。（3）紅磷比白磷穩(wěn)定，因此紅磷能量低，白磷能量高，①（白磷，s）②4P（紅磷，s）由①-②可得，P（白磷，s）-4P（紅磷，s），故。（4）反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，反應為，反應的焓變?yōu)椋谙嗤瑴囟葧r，催化劑2催化下轉化率更高，相同反應時間內(nèi)，反應速率越大，則轉化率越高，催化劑2作用下，反應的活化能更低，反應速率快，相同時間段內(nèi)，轉化率更高。故答案為：；實驗數(shù)據(jù)表明反應未達到平衡，在催化劑2催化下，反應的活化能更低，反應速率快，經(jīng)過相同反應時間轉化率更高。16.【答案】每空2分共16分（1）①②⑧⑩?（有錯不給分，少寫給1分，下同）⑧⑩（2）（3）DE（4）不變（5）0.91%（未按要求書寫不給分）（6）（7）11【解析】本題考查電解質的分類以及弱電解質的電離平衡，難度一般，掌握電離平衡的影響因素以及電離平衡常數(shù)計算為解題關鍵，側重考查分析能力和靈活運用能力。（1）電解質為水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，有①②⑧⑩?，其中能夠完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質，則弱電解質為⑧⑩.（2）的一級電離為，則平衡常數(shù)表達式為。（3）A.加入少量的稀鹽酸，氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動，電離程度減小，pH減小，故錯誤；B.加熱該溶液，溫度升高，促進電離，電離程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C.加入少量純，平衡右移，但電離程度減小，氫離子濃度增大，pH減小，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，電離程度增大，氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；E.加入少量的溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動，電離程度增大，pH增大，故E正確。故選DE。（4）分子分母同時乘以，變?yōu)殡婋x平衡常數(shù)與的商，二者只與溫度有關，稀釋時不變。（5）列三段式計算：起始/（）0.2200變化/（）xxx平衡/（）xx，，電離度約為。（6）根據(jù)電離平衡常數(shù)，次氯酸的電離常數(shù)介于碳酸的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)之間，則與溶液反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為。（7），時，，。17.【答案】每空2分共14分（1）（2）BC（3）①③80.0%（4）增大【解析】（1）某反應的平衡常數(shù)表達式為，發(fā)生的反應為。根據(jù)蓋斯定律，②×②-③-①得出：。（2）和的濃度之比始終都不變，不能確定反應是否達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；該反應為氣體體積增大的反應，壓強為變量，容器中壓強不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應達到化學平衡狀態(tài)，B正確；能表明反應達到化學平衡狀態(tài)，C正確；該反應前后都是氣體，氣體總質量，氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤。（3）①該反應是氣體體積不變的反應，反應過程中氣體的總物質的量不變，始終為2mol，由圖可知，a點時的體積分數(shù)為0.30，則反應生成二氧化碳的物質的量為，反應速率為，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，一氧化碳的反應速率為，故答案為：。②由圖可知，其他條件相同時，曲線先達到平衡，則反應溫度高于曲線，由二氧化碳的體積分數(shù)曲線高于曲線可知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，則化學平衡常數(shù)：，故答案為：>。③該反應是氣體體積不變的反應，反應過程中氣體的總物質的量不變，始終為2mol，由圖可知，b點時的體積分數(shù)為0.80，則反應生成二氧化碳的物質的量為，由方程式可知，反應消耗一氧化碳的物質的量為1.60mol，則一氧化碳轉化率為，故答案為：80%。（4），正極上是二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：，該電池正極區(qū)附近溶液pH增大，負極