高中化學(xué)分類專題知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)分類專題知識(shí)點(diǎn)匯總

各種水匯集

（一）純凈物：

重水D20；超重水T20；蒸儲(chǔ)水H20；雙氧水H202；水銀Hg；水晶Si02o

（二）混合物：

氨水（分子：NH3、H20、NH3H20；離子：NH4+、OH&oline；、H+）

氯水（分子：C12,H20、HC10；離子:H+、Cl&oline；,ClO&oline；,

OH&oline；）

王水（濃HN03：濃HC1=1：3溶質(zhì)的體積比）鹵水（MgC12、NaCl及少量MgS04）

硬水（溶有較多量Ca2+、Mg2+的水）軟水（溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的

水）

鐵水（Fe、C、Mn、Si,S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體）

蘇打水（Na2c03的溶液）生理鹽水（XX.X%的NaCl溶液）硝（鹽）鍍水［濃硝（鹽）

酸］

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaOSiO2、3CaOSiO2、3Ca0A1203）

各種氣匯集

（一）無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與02）；水煤氣或煤氣（C0與H2）；高爐氣或高爐煤氣

（CO、C02、N2）

笑氣（N20）碳酸氣（C02）

（二）有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）電石氣

（CH&equiv；CH,常含有H2S、PH3等）

裂化氣（Cl?C4的烷燒、烯燒）裂解氣（CH2=CH2、CH3cH=CH2、CH2=CHCH=CH2

等）

焦?fàn)t氣（H2、CH4等）煉廠氣（Cl?C4的氣態(tài)煌，又叫石油氣、油田氣。）

氧化物的分類

（一）氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)

雜氧化物（過氧化物、超氧化物、Fe304、Pb304等）；不成鹽氧化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酎不一定是酸性氧化物：如乙酸酎酎（CH3CO）2O等；酸性氧化物一定是酸酎。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、N02、N204、H20

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn207、Cr03

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如A1203、ZnO（兩性），Mn207、Cr03（酸性

氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

XN02因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO,因而不是酸性氧化物。

XNa202因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有02,因而不是堿性氧化物。

比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬

原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與

Zn：金屬性CuZn,而金屬活動(dòng)性ZnCu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由

上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈

強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由

上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也

愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+S,Cu+C12所以，C1的非金屬性強(qiáng)于S。

具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用：C12、03、Na202、濃HN03；化學(xué)變化；不可逆

化合作用：S02；化學(xué)變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC10）和濃HN03及Na202

安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑（K、Mn02）,易燃物（如硫等）、粘合劑

火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二睇、粘合劑起火原因：摩擦發(fā)熱KC103分解使

紅磷著火引起火柴頭上的易燃物（如硫）燃燒。優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開，比較安

全，無(wú)毒性。

能升華的物質(zhì)

12、干冰（固態(tài)C02）、升華硫、紅磷，蔡。（惠和苯甲酸作一般了解）。

能被活性炭吸附的物質(zhì)

1、有毒氣體（N02、C12、NO等）去毒；

2、色素漂白；

3、水中有臭味的物質(zhì)凈化。

硅及其化合物十反常

1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。

SiO2+2C=Si+2CO&uarr；

2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有

H2生成。Si+4HF=SiF4&uarr；+2H2&uarr；

3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。

Si+2Na0H+H20==Na2Si03+2H2&uarr；

4、雖然Si02是硅酸的酸酎，但卻不能用Si02與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可

溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化還原反應(yīng)外），而二氧化硅卻能與氫氟

酸反應(yīng)。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸（H2SiO3、

H4S104,H2S1205,H6Si207等）的鹽的總稱。

9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)

律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2Si03+C02+H20==Na2c03+H4Si04的發(fā)生是不難理解的，而反

應(yīng)Na2C03+Si02=Na2Si03+C02&uarr；居然也能進(jìn)行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉

也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻

璃成分不同。

堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單

質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊,

燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔

點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反

應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。

5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但枷、鈉等單質(zhì)和

水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因鋤、的單質(zhì)的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變

化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2C03卻微溶于水。

8、焰色反應(yīng)稱為反應(yīng)，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

Fe3+的顏色變化

1、向FeC13溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeC13溶液與NaOH溶液反應(yīng)，

生成紅褐色沉淀；

3、向FeC13溶液溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色沉淀;

4、向FeC13溶液中加入幾滴Na2s溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2s溶液

過量時(shí)，又生成黑色沉淀；

5、向FeC13溶液中加入過量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；

6、向FeC13溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；7、將FeC13溶液滴入淀粉

KI溶液中，溶液變藍(lán)色；

8、向FeC13溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；

黑色金屬有哪些

化學(xué)上把鐵、輅、鎰三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為黑色金屬。

Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加

以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2s法：通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+,而

Fe2+溶液不反應(yīng)。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，

而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3++SCN&minus；==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是

Fe2+的溶液。Fe3++6C6H50H[Fe(C6H50)6]3&minus；+6H+(T解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液,

生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。

Fe3++3NH3H20==Fe(OH)3+3NH4+；

Fe3++30H&oline；==Fe(OH)3Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+；4

Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶

液。2Fe3++2I&oline；==2Fe2++I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)

明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變

淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2++Mn04&minus；+8H+==5

Fe3++Mn2++4H20

金屬的冶煉規(guī)律

L活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方

法冶煉（通直流電）。

例如:2NaCl（熔融）2Na+C12&uarr；MgC12熔融）Mg+C12&uarr；

2Al203（熔融）4Al+302&uarr；（加入Na3AlF6作熔劑）

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)

掌握A1C13為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而A1203為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可

發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原

它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO+CZn+CO&uarr；Fe203+3C02Fe+3C02W03+3H2W+3H20

Cr203+2Al2Cr+A1203

3.不活潑金屬的冶煉銀、粕、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直

接采用物理方法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱

分解法冶煉。例如：2HgO2Hg+02&uarr；

置換反應(yīng)有哪些？

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

C12+2Br&oline；==2Cl&oline；+Br2

12+S2&minus；=2I&oline；+S2F2+2H20=4HF+02

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al+6H+=2A13&minus；+3H2&uarr；

Zn+2CH3C00H=Zn2++2CH3C00&oline；+H2&uarr；

4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg+C022MgO+C

2Mg+S022MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+2H20=2Na++20H&oline；+H2&uarr；

2Na+2C6H5OH（熔融）2C6H50Na+H2&uarr；2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2&uarr；

10A1+3V2055A12O3+6V8Al+3Fe3044A1203+9Fe

2FeBr2+3C12==2FeC13+2Br22FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2Mg+2H20

Mg（OH）2+H2&uarr；

3Fe+4H20（氣）Fe304+4H2&uarr；

5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2s+X2=S+2H++2X&oline；

2H2S+022S+2H20（02不足）CuO+CCu+CO&uarr；（C過量時(shí)）

2CuO+C2Cu+C02&uarr；（CuO過量時(shí)）FeO+CFe+CO&uarr；

2FeO+SiSiO2+2Fe&uarr；2FeO+C2Fe+C02&uarr；Cu0+H2Cu+H20

Cu20+H22Cu+H20SiO2+2CSi+2C0&uarr；3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

3cl2+2NH3=6HCl+N2

條件不同，生成物則不同

1、2P+3C122PC13（C12不足）；2P+5C122PC15（C12充足）

2、2H2S+3022H20+2S02（02充足）；2H2S+022H20+2S（02不充足）

3、4Na+022Na202Na+02Na202

4、Ca（OH）2+C02（適量）==CaC03+H20；Ca（0H）2+2C02（過量）==Ca（HC03）2

5、2C12+2Ca（OH）2==Ca（CIO）2+CaC12+2H206C12+6Ca（0H）2

Ca（C103）2+5CaC12+6H20

6、C+02C02（02充足）；2C+022C0（02不充足）

7、8HN03（?。?3Cu==2N0&uarr；+2Cu（N03）2+4H204HN03（濃）+

Cu==2N02&uarr；+Cu（N03）2+2H20

8、NaCl（固）+H2s04（濃）NaHS04+HCl&uarr；2NaCl（固）+H2s04

（濃）Na2so4+2HCl&uarr；

9、H3P04+NaOH==NaH2P04+H20；H3P04+2Na0H==Na2HP04+2H20

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlC13+3NaOH==Al（OH）3+3NaCl；AlC13+4NaOH（過量）==NaA102+2H20

11、NaA102+4HCl（過量）==NaCl+2H20+AlC13；NaA102+HCl+H20==NaCl+Al（0H）3

12、Fe+6HN03（熱、濃）==Fe（N03）3+3N02&uarr；+3H20；Fe+HN03（冷、濃）（鈍化）

13、Fe+6HN03（熱、濃）Fe（N03）3+3N02&uarr；+3H20；Fe+4HN03（熱、濃）

Fe（N03）2+2N02&uarr；+2H20

14、

Fe+4HN03（?。?Fe（N03）3+N0&uarr；+2H20；3Fe+8HN03（?。?3Fe（N03）3+2N0&uarr；+4

H20

15、C2H50HCH2=CH2&uarr；+H20C2H5-0H+H0-C2H5

C2H5-0-C2H5+H20

16.苯與氯氣反應(yīng)

17、C2H5Cl+NaOHC2H50H+NaClC2H5Cl+NaOHCH2=CH2&uarr；+NaCl+H20

18、6FeBr2+3C12（不足）==4FeBr3+2FeC132FeBr2+3C12（過量）==2Br2+2FeC13

滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1、AgN03與NH3H20：AgN03向NH3H20中滴加開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉

淀

NH3H2O向AgN03中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca（0H）2與H3P04（多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況）：

Ca（0H）2向H3P04中滴加開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

H3P04向Ca（0H）2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與A1C13：NaOH向A1C13中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4、HC1與NaA102：HC1向NaA102中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

5、Na2c03與鹽酸：Na2c03向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c03中滴加開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

有關(guān)燃燒的總結(jié)

（一）燃燒的條件：

1.溫度達(dá)到著火點(diǎn)；2.有助燃劑（多指在反應(yīng)中的氧化劑）

（二）鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣（氧氣）中燃燒：2Mg+022MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。

2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+C12MgC12現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

3.鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N2現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4.鎂在C02氣體中燃燒：2Mg+C022MgO+C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡

黃色物質(zhì)。

（三）火焰顏色小結(jié)：

H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H4在空氣中燃燒（火

焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2s在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H50H在空氣

中燃燒（淡藍(lán)色）

S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；co在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）

H2在C12中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色（透過藍(lán)色鉆

玻璃片）

關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)

有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意：

1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵（煉鋼）都需要鼓入過量空氣；

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體C0。

主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備

接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、XX.X%的濃H2s04

化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積設(shè)備：沸

騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業(yè)制法主要原料：氨、水、空氣

化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流

設(shè)備:氧化爐、吸收塔

制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英

設(shè)備：玻璃熔爐

制水泥主要原料:石灰石和粘土

設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯

關(guān)于氣體的全面總結(jié)

1.常見氣體的制取和檢驗(yàn)：（此處略）

2.常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1：700）易溶的：HX、HCHO、S02（l：

40）

能溶的或可溶的：C02（l：l）、C12（l：2.26）、H2S（1：2.6）微溶的：C2H2

難溶或不溶的：02、H2、CO、NO、CH4、CH3C1、C2H6、C2H4與水反應(yīng)的：F2、

N02o

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：C02、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：C12、HC1、S02、CO、NO、N02、

C2H4等。

4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的：F2、C12、Br2（氣）、HX、S02、N02、NH3、HCHOo臭雞

蛋氣味的：H2So

稍有甜味的：C2H4o

6.能用排水法收集的：H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2O

7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6=

8.易液化的氣體：C12、S02、NH3o9.有毒的氣體：C12、F2、H2S、S02、

N02、CO、NOo

10.用濃H2s04制取的氣體：HF、HC1、CO、C2H4。

11.制備時(shí)不需加熱的：H2S、C02、H2、S02、NO、N02、C2H2。

12.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、S02、H2S、C02。

13.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH314.能使品紅試液褪色的：C12、

S02、N02

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、S02、HBr、HEC2H4、C2H2

16.能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2s17.不能用濃H2s04干燥的：H2S、HBr、

HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：C12、HX、S02、H2S、N02、C02

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H50H

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯煌和環(huán)烷煌

3.CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2n0：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元陵酸

或酯;舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

5.烘燒（或二烯燒）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙烘

（C3H4）與丙苯（C9H12）

有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2n（n&ge；3）的類別異構(gòu)體：烯煌和環(huán)烷燒；

2.分子組成符合CnH2n-2（n&ge；4）的類別異構(gòu)體：煥燒和二烯燒；

3.分子組成符合CnH2n+20（n&ge；3）的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醒；

4.分子組成符合CnH2no（n&ge；3）的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

5,分子組成符合CnH2no2（n&ge；2）的類別異構(gòu)體：飽和一元竣酸和酯；