高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

中學(xué)化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)

中學(xué)化學(xué)是很多學(xué)生頭疼的問題，而化學(xué)總復(fù)習(xí)也是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中特殊

重要的時(shí)期，也是穩(wěn)固根底、提高實(shí)力的重要階段。下面是我為大家細(xì)心

整理的中學(xué)化學(xué)是很多學(xué)生比擬頭痛的學(xué)科，盼望對(duì)大家有所幫助。

中學(xué)化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)

1、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同:烯、煥等不飽和慌(加

成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪

色)、有機(jī)溶劑[CCI4、氯仿、澳苯、CS2(密度大于水)，燒、苯、苯的同系

物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

2、能發(fā)生銀鏡反響的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤(HCNH20)、葡萄澹、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。(也可同Cu(0H)2反響)計(jì)算時(shí)的關(guān)系

式一般為:一CHO一—2Ag

留意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊:HCHO一一4AgJ+H2CO3

反響式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgJ+6NH3個(gè)+2H2O

3、膠體的聚沉方法:(1)參與電解質(zhì);(2)參與電性相反的膠體;⑶加熱。

常見的膠體:液溶膠:Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙

等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

4、污染大氣氣體:S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成酸雨。

5、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

6、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小

于1克的—微溶;小于0.01克的---難溶。

7、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今

世界三大礦物燃料是:煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。

8、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在003%——2%。粗鹽:是

NaCI中含有MgCl2和CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HN03

在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

9、氣體溶解度:在必需的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體

的體積。

中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)

一、探究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.根本方法：視察法、試驗(yàn)法、分類法、比擬法

2.用比擬的方法對(duì)視察到的現(xiàn)象進(jìn)展分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上；

②熔化為銀白色小球；

③在水面上四處游動(dòng);④伴有啜口茲響聲;⑤滴有酚儆的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)

5.過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3囪==Na2cO3+H2O+CO2個(gè)

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反響：CI2+H2O=HCIO+HCI

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO34/+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/IVI

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于l~101nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動(dòng)

3.膠體提純：滲析

中學(xué)化學(xué)重要學(xué)問點(diǎn)

化學(xué)鍵和分子構(gòu)造

1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109。28，，但是白磷（P4）不是，因?yàn)樗?/p>

是空心四面體，鍵角應(yīng)為60。。

2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存

在范德華力。

3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是鏤鹽卻是離子

化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AIO2-、MnO4-等卻是

金屬兀素°

4、含有離子鍵的化合物必需是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物那么不

必需是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。

5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不必需是離子化合物，如AICI3是

共價(jià)化合物。

6、離子化合物中必需含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH）,也可能含

有非極性鍵（如Na2O2）;共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵，必需含有極性鍵,

還可能含有非極性鍵（如H202）o

7、極性分子必需含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）;非極性分子

中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都

有（如乙烯）。

8、含金屬元素的離子不必需都是陽離子。如AI02-、MnO4-等都是陰離子。

9、單質(zhì)分子不必需是非極性分子，如03就是極性分子。

晶體構(gòu)造

1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下慢慢增大，但NH3、H2O、

HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCI大，緣由是氫鍵的存在。

2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常

溫下為液體。

3、金屬晶體的熔點(diǎn)不必需都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的

密度。

5、含有陽離子的晶體不必需是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離

子的晶體必需是離子晶體。

6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子

晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。

7、離子化合物必需屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不必需是分子晶體。（如

二氧化硅是原子晶體）。

8、含有分子的晶體不必需是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuS04?5H20）是離

子晶體，但卻含有水分子。

氧化復(fù)原反響

1、難失電子的物質(zhì)，得電子不必需就簡潔。比方：稀有氣體原子既不簡

潔失電子也不簡潔得電子。

2、氧化劑和復(fù)原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失

一個(gè)電子，AI能失三個(gè)電子，但Na比AI復(fù)原性強(qiáng)）。

3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被復(fù)原。

4、金屬陽離子被復(fù)原不必需變成金屬單質(zhì)（如Fe3+被復(fù)原可生成Fe2+）0

5、有單質(zhì)參與或生成的反響不必需是氧化復(fù)原反響，例如。2與。3的相

互轉(zhuǎn)化。

6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不必

需，如HCI04中氯為+7價(jià)，高于HCIO中的+1價(jià)，但HCI04的氧化性卻弱

于HClOo因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)凹凸有關(guān)，而且與物質(zhì)本

身的穩(wěn)定性有關(guān)。HCIO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子構(gòu)造穩(wěn)定，所以

氧化性較弱。

中學(xué)化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

一、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反響:2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴

有「茲□茲響聲;⑤滴有酚醐的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反響:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)

5.過氧化鈉與二氧化碳反響:2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3囪==Na2cO3+H2O+CO2個(gè)