《硫的轉(zhuǎn)化》知識清單

《硫的轉(zhuǎn)化》知識清單以下是魯科版必修1第3章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化知識清單：一、自然界中的硫1.硫元素的存在形式在自然界中，硫元素既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它廣泛存在于海洋、大氣、地殼及動植物體內(nèi)。2.自然界中不同價態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化存在多種轉(zhuǎn)化過程，例如大氣中的SO?來源包括化石燃料燃燒、火山爆發(fā)和微生物分解作用等。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO?一部分被綠色植物吸收，一部分與水結(jié)合形成H?SO?，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽形式被植物根系吸收，轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機物，動植物遺體被微生物分解后又將硫元素釋放到土壤或大氣中，形成循環(huán)。二、認(rèn)識硫單質(zhì)1.存在硫單質(zhì)俗稱硫黃，常見的有單斜硫和斜方硫，二者互稱為同素異形體。2.物理性質(zhì)顏色為黃色或淡黃色；狀態(tài)是固態(tài)；溶解性方面，不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS?)中易溶；熔、沸點不高。如果試管壁殘留硫黃，可以用少量CS?溶解或者用熱的NaOH溶液洗滌除去。3.化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)化合價為0價，處于中間狀態(tài)，既有氧化性又有還原性。與非金屬的反應(yīng)：如與O?反應(yīng)，化學(xué)方程式為S+O?點燃(=====)SO?，產(chǎn)物中硫的化合價為+4價，體現(xiàn)了硫的還原性。與金屬的反應(yīng)：如與Fe反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+S△(=====)FeS，產(chǎn)物中硫的化合價為2價，體現(xiàn)了硫的氧化性。通過對比鐵、銅與Cl?和S的反應(yīng)（2Fe+3Cl?△(=====)2FeCl?，Cu+Cl?△(=====)CuCl?，F(xiàn)e+S△(=====)FeS，2Cu+S△(=====)Cu?S），可以看出鐵、銅為變價金屬，與Cl?反應(yīng)時顯示較高價態(tài)，與S反應(yīng)時顯示較低價態(tài)，所以Cl?的氧化性比S強。硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花、爆竹等。三、硫元素不同化合價之間的相互轉(zhuǎn)化1.二氧化硫（SO?）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)氧化性：與H?S反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO?+2H?S====3S↓+2H?O。還原性：與O?反應(yīng)，化學(xué)方程式為2SO?+O?催化劑2SO?；與氯水反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO?+Cl?+2H?O====H?SO?+2HCl。漂白性：可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，原因是SO?與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。酸性氧化物通性：與H?O反應(yīng)，化學(xué)方程式為H?O+SO?H?SO?；與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+SO?====Na?SO?+H?O或NaOH+SO?====NaHSO?；與CaO反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO?+CaO====CaSO?。用途：制硫酸、漂白劑、消毒劑、防腐劑等。實驗室制法：常用Na?SO?和濃H?SO?反應(yīng)制取SO?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na?SO?+H?SO?(濃)====Na?SO?+SO?↑+H?O。2.濃硫酸性質(zhì)：具有強氧化性等性質(zhì)。例如在一些反應(yīng)中能體現(xiàn)濃硫