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文檔簡介
絕密★啟用前
2019-2020學(xué)年度xx學(xué)校xx月考卷
試卷副標題
本試卷分第I卷和第I[卷兩部分,共395分,考試時間150分鐘。
學(xué)校:姓名:班級:考號:
題號—>二二四五六總分
得分
分卷I
四、單選題(共53小題,每小題5.()分,共265分)
1.下列說法錯誤的是()
A.S(g)+O2(g)===SC)2(g)AHiS(s)+O2(g)====SC)2(g)AHz,則AHI<AH2
B.Zn(s)+C11SO4(aq)===ZnSC)4(aq)+Cu(s)AH=-216kJ,mol-1,則反應(yīng)總能量〉生成物
總能量
C.己知C(石墨,s)===C(金剛石,s)AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
D.相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為Ei,1mol氫分子所具有的能量為Ei,則
2E尸Ez
2.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()
①太陽光催化分解水制氫:2H2。⑴===2H2(g)+O2(g)AHi=+571.6kJmol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)A“2=+131.3kJ-moH
1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ-mol-
A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)③使用催化劑,減小
D.反應(yīng)CHMg)===C⑸+2Hz(g)的AH=+74.8kJ-mol-1
3.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋
放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能
1
(kJ?mol)P-P:198P-0:3600=0:498則反應(yīng)P4(白磷)+3。2-^4。6的能量變化為
()
白磷PQ“
A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量
4.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△”的絕對值均正確)()
1
A.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2AH=-24.8kJ?mol-(反應(yīng)熱)
B.CH30H(g)+-0(g)===C02(g)+2H(g)AH=-192.9k>mol1(反應(yīng)熱)
222
C.C4H10(g)+二。2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)AH=-2658.0kJ?mol1(燃燒熱)
1
D.NaOH(aq)+HC1(aq)===NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ?moK(中和熱)
5.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C(s)+%0(g)=C0(g)+H2(g)AH=+131.4
kJ-moK1,下列判斷正確的是()
A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
1
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(1)AH=-131.4kJ.mol
C.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量
D.水煤氣反應(yīng)中生成1LCO(g)吸收131.4kJ熱量
6.已知熱化學(xué)方程式:SO?(g)+-^<)2(g)====SC)3(g)AH=-98.32kJmol-1,下列表述正確的
是()
A.在容器中充入2moiSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量等于196.64kJ
B.在容器中當有2moiSO2和1mol。2發(fā)生反應(yīng)時,放出的熱量等于196.64kJ
C.在容器中當有4moiSO2和2moiO2發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)SO2(g)+*>2(g)===SC)3(g)的
反應(yīng)熱為-393.28kJ,mo「i
D.在容器中當有4moiSO2和2moiO2發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)SO2(g)+用工(g)===S03(g)的
反應(yīng)熱為98.32kJ-mor1
7.下列說法不正確的是()
A.在化學(xué)反應(yīng)進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱
B.在稀溶液中,1mol酸跟Imol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C.對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量
D.在101kPa時,Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時,所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
8.下列說法不正確的是()
A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出的熱量為120.9kJ,氫氣的燃燒熱大于241.8
kJ?mol-1
B.500℃、30Mpa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),
1
放出的熱量為19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)AH=-38.6kJ-moP
C.常溫下,若反應(yīng)C(s)+CO2(g)====2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的AH>0
D.已知中和熱為-57.3kJ-mor1,若將含0.5molH2so4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,
放出的熱量要大于57.3kJ
9.下列說法中正確的是()
A.10L0.05kJmor^a(OH)2溶液與10L0.05kJmoLH2sCU反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱
B.由2H2(g)+O2(g)====2H2。(1)\H=-571.6kJ-mol知,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為571.6
kJ-mol-1
C.由2H2(1)+O2(1)====2H2O(g)AH=-482.6klmoL知,C的燃燒熱為482.6kJ-mor1
D.由C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2221.5kJmolT知,氣體C3H8的燃
燒熱為2221.5kJmor1
10.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ-mori。下列物質(zhì)反應(yīng)時,產(chǎn)生57.3kJ熱量的是()
A.稀HC1和稀NaOH
B.l.OkTmoLHCl和1.0kJ-moLNaOH
C.500mL2.0kJ-mor^Cl和500mL2.0kJmor^aOH
D.500mL2.0kJmoLH2sO4和500mL2.0kJmoLBa(OH)2
ll.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出
133.5kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()
A.2H4(g)+-^-02(g)====*N2(g)+H2O(g)AH=+267kJmol-1
B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol-1
C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)AH=+534kJ-mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(1)AH=-133.5kJ-mol-1
12.已知:(1)Zn(s)+-^<)2(g)====ZnO(s)AH=-348.3kJ-mol-1
(2)2Ag(s)+-i-O2(g)====Ag2。(s)AH=-31.0kJmol-1
則Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的等于()
A.-317.3kJmor1
B.-379.3kJmor1
C.-332.8kJ-mol-1
D.+317.3kJ-mol-1
13.已知:FezCh(s)+-^-C(s)-=-=^CO2(g)+2Fe(s)△"=+234.1kJ?mol-1?C(s)+O2(g)
====CC>2(g)AH=-393.5kJ?morT
貝i」2Fe(s)(g)====Fe2Ch(s)的公”是()
A.-824.4kJ-mor1
B.-627.6kJ?moL
C.-744.7kJ-mor1
D.-169.4kJ*mol-1
14.下列熱化學(xué)方程式中代表燃燒熱的是()
A.CH4(g)-H|O2(g)====2H2O(1)+CO(g)AHi
B.S(s)4--O2(g)====SO3(s)AH2
C.C6H12O6(S)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(1)AH3
D.2CO(g)+O2(g)====2CC)2(g)AH4
15.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確
的是()
A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.分解的熱化學(xué)方程式:H2O2====H2O4-1<)2+Q
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
16.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時吸收
熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收
熱量為()
A.436kJ
B.557kJ
C.920kJ
D.618kJ
17.用CH4催化還原NO*,可以消除氮氧化物的污染。例如:
1
@CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol-
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ-moF1
下列說法不正確的是()
A.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJ
-1
B.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)AH<-574kJ-mol
C.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D.反應(yīng)②中當4.48LC&反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol
18.已知葡萄糖(C6Hl2O6)的燃燒熱是2804kJ-mol1,當它氧化生成1g水時放出的熱量是()
A.26.0kJ
B.51.9kJ
C.155.8kJ
D.467.3kJ
19.已知有熱化學(xué)方程式:S02(g)+|02(g)^^S03(g)AH=-98.32kJ-mol%現(xiàn)有4moiSO2參加
反應(yīng),當放出314.3kJ熱量時,SCh的轉(zhuǎn)化率最接近于()
A.40%
B.50%
C.70%
D.80%
20.25℃時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g=^2NH3(g)AH=-92kJmoF1,將此溫度下的1molN2
和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為23kJ(假定測量
過程中沒有能量損失),則N2的轉(zhuǎn)化率為()
A.25%
B.50%
C.75%
D.無法確定
21.已知:①2H2(g)+O2(g)==2H2。⑴AH=-571.6kJ-mol②CO(g)+#)2(g)==CO2(g)△”=
-282.9kJ-rnol-^某Hz和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量,同時生成3.6g液態(tài)
水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.2:3
22.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+B(g)
-2C(g)+xD(g)AH<0,5min達平衡,此時生成2molC,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1
mol*(L*min)一】。下列說法中正確的是()
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?(Lemin)1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%
23.一定條件下,將SO2與02以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2sCh(g)
+02(g)U2SO3(g),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是()
①容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
②體系的密度不發(fā)生變化
③體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
④單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子,同時消耗2molSO2
⑤SO2與S03的體積比保持不變
@V,E(SO3)=2V,E(O2)
A.??⑥
B.①③⑤⑥
C.①③④⑤
D.③④
24.某溫度下,在密閉容器中進行S02的催化氧化反應(yīng)。若起始時c(S02)=c(02)=6mol-L
平衡時測得c(O2)=4.5mol-Li,則下列敘述中正確的是()
A.S02的轉(zhuǎn)化率為60%
B.S03的產(chǎn)率為60%
C.平衡時總壓強與起始壓強之比為7:8
D.平衡時1/(S02):v(O2):v(S03)=3:3:1
25.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4c(g)+D(g),已知起始c(A)=4mol-L】,c(B)=3
molL1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2秒后達到平衡狀態(tài),此時D的平衡濃度為0.5mol-L/i,
則下列說法不正確的是()
A.反應(yīng)速率v(C)=1molL-^s1
B.C的平衡濃度為4moiI1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5mol-L1
26.對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)==^pZ(g)AH<0,達到平
衡后,改變條件,下列表述不正確的是()
A.增大壓強,化學(xué)平衡不一定移動
B.通入氨氣,化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動
C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
D.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
27.將1molX、3molY充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:X(g)
+3Y(g)-2Z(g)AH<Oo當改變某個條件并達到新平衡后,敘述正確的是()
A.升高溫度,X的體積分數(shù)減小
B.縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度不變
C.保持容器體積不變,充入一定量的稀有氣體,Z的濃度不變
D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大
28.在一個固定體積的密閉容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X(g)
+3Y(g)t±2Q(g)+nR(g),達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加5%,
X的濃度減少卷,則方程中n的值是()
A.3
B.4
C.5
D.6
29.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應(yīng):A(s)
+2B(g)(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)()
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
A.②③⑤
B.①②③
C.②③④
D.①③④⑤
下列關(guān)系式能說明可逆反應(yīng)已達平衡的是()
30.N2(g)+3H2(g)F=+2NH3(g)
A.3V正(Nz)=V正(H?)
B.v正(Nz)/逆(NH3)
C.2V止(Fh)=3v逆(NH3)
D.v正(Nz)=3v逆(Hz)
31.化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)x-—2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol-L^o對
此反應(yīng)速率的表示正確的是()
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?(L?min)1
B.2min內(nèi),v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol?(L*min)1
D.分別用B、C、D表示反應(yīng)的反應(yīng)速率其比值是3:2:1
32.在2A+B=^3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()
A.v(A)=0.5
B.v(B)=0.3mol-L'^s'1
C.v(C)=0.6molL一心一i
D.v(D)=1mol-L-1-s-1
33.在2A+B===3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()
A.v(A)=0.5mobL-1-s-1
B.v(B)=0.3mol-Lx-s1
C.v(C)=0.8molL-1-s-1
D.v(D)=1.0molL_1-s_1
34.在不同條件下,分別測得反應(yīng)2sCh(g)+O2(g)=^2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進
行得最快的是()
A.V(SC>2)=4mol-L^min-1
B.v(0z)=3molL-1rnin-1
C.v(SO2)=0.1mol-L1
D.v(O2)=0.1mol-L^-s'1
35.在2L密閉容器內(nèi),某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8moi變?yōu)?.2mol,則用該氣體表示該反應(yīng)的平均
反應(yīng)速率為()
A.0.4molL-1-s-1
B.0.3mol-L-i-s-1
C.0.2mol-LkF
D.0.1mol-L^-s-1
36.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)
^^2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6moll-1現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol-Li-s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L-1
④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
其中正確的是()
A.@@
B.①③
C.②④
D.③④
37.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol.「1,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2molir,在這20s內(nèi)用該
物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()
A.0.04
B.0.04mol-Lyi
C.0.08
D.0.04mol-L1
38.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()
A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B.將稀H2s04改為98%的濃H2s04與Zn反應(yīng)制取H2
C.在H2s。4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量
一左案件
39.對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率()
A.縮小體積使壓強增大
B.增大體積使壓強減小
C.體積不變充入H2使壓強增大
D.壓強不變充入N2使體積增大
40.同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2,欲使反應(yīng)速率最大,下列條件中最佳組合是()
①純鋅粒;②粗鋅粒;③0.01mol,L】鹽酸;④0.01mol?Li硫酸;⑤98%硫酸;⑥加熱;⑦用
冰水冷卻。
A.⑦
B.②④⑥
C.②③⑥
D.@@@
41.一定溫度下,反應(yīng)N2+O2-2NO在密閉容器中進行,下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
()
A.縮小體積使壓強增大
B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He
D.恒壓,充入He
42.如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是()
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Nz+3H2=i2NH3AH=-92kJ-mol[
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.升高溫度,反應(yīng)速率加快
43.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量,可采取的措施
是()
A.加入少量NaOH固體
B.加入少量CH3coONa固體
C.加入少量Na2so4固體
D.加入少量Na2cCh固體
44.在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()
A.增大反應(yīng)物的量
B.升高溫度
C.增大壓強
D.使用催化劑
45.在氣體參加的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是()
①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑⑤移去生成物
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.③④
46.在一固定容積的密閉容器中,充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)UxC(g),
達到平衡后,C的體積分數(shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6molA、0.3molB和1.4
molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為w%,則x的值為()
A.5
B.4
C.3
D.1
47.一定溫度下,在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3mol上發(fā)生反應(yīng),當反
應(yīng)進行到10s末時反應(yīng)達到平衡,此時容器中c(NH3)=0.1mol?L%下列有關(guān)判斷錯誤的是
()
A.反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進行到10s末時,H2的平均反應(yīng)速率是0.03mo卜(L?s)一】
C.該反應(yīng)達到平衡時,用的平衡濃度為0.45molL】
D.該反應(yīng)達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍
48.25℃,101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
正確的是()
A.2H2(g)+。2(g)====240⑴AH=-285.8kJ-mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2。(1)AH=+571.6kJ-mol-1
C.2H2(g)+O2(g)====2七0(g)AH=-571.6kJ-mol-1
D.H2(g)+-T-O2(g)====七0(1)AH=-285.8kJmol-1
49.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為S::C*::S
C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵
D.B2的結(jié)構(gòu)式為N三N
50.下列實驗方案不合理的是()
A.鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液:加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱或加碘水溶液
B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲:用灼燒的方法
C.鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液:加入稀KI溶液
D.鑒別乙烷和乙烯:分別將氣體通入溟水中
f()011
51.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、
OOCCH
③消去、④酯化、⑤中和中的反應(yīng)有()
A.①
B.②④
C.②③
D.③
52.下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙醇和苯的是()
A.金屬鈉
B.濱水
C.碳酸鈉溶液
D.四氯化碳
53.下列物質(zhì)中可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,不能使溪水褪色的是()
A.甲烷
B.乙烯
C.乙醇
D.苯
五、雙選題(共0小題,每小題5.0分,共0分)
分卷II
一、實驗題(共4小題,每小題1().0分,共40分)
54.50mL0.5mol[F鹽酸跟50mL0.55mol-L^NaOH溶液進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所
放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:
(1)實驗?zāi)康模骸?/p>
(2)實驗用品:燒杯(500mL和100mL各1只)、溫度計、塑料泡沫板(或硬紙板)、泡沫塑料或紙條、
(填寫所缺的實驗儀器);0.50molli鹽酸、0.55moll-iNaOH溶液
(3)實驗步驟:(略)
(4)問題與結(jié)論:
①完整地做一次這樣的實驗,需測定次溫度。
②大、小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是
③該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是
④大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱的數(shù)值有何影響:理由:
⑤改用60mL1.0molLr鹽酸跟50mLi.1mol【-iNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放
熱量是否相等:所求中和熱數(shù)值是否相等:。
55.某學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置來間接測定醋酸的電離熱(即1molCH3COOH完全電離所吸收的
熱量),其原理如下:
[CH3COOH(1)+OH(aq)===H2O(l)+CH3COO(aq)AH'"喇]-[H+(aq)+OH(叫)===七0⑴AH中和]
=[CH3coOH⑴===H+(aq)+CH3co0一(叫)AH電離=△"'巾和一AH中杷)]
H環(huán)形玻璃攪拌棒
溫度計
其主要過程如下:
I.測定強酸強堿的中和熱
(1)該組同學(xué)共設(shè)計出以下3種測定方案,通過測定反應(yīng)過程中釋放的熱量來計算反應(yīng)熱(△,中科)
A.測定50mL0.50mol-L1的HC1溶液與50mL0.55mol-L^1的NaOH溶液反應(yīng)所放出的熱量
B.測定50mL0.55mol-L1的HCI溶液與50mL0.50mol-L1的NaOH溶液反應(yīng)所放出的熱量
C.測定50mL0.55mol-L^1的HC1溶液與50mL0.55mol-L1的NaOH溶液反應(yīng)所放出的熱量
請選出合理的方案;
不合理方案的原因為O
⑵取50mL0.55molli的NaOH溶液和50mL0.50mol-L1的HC1溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下
表:
實蛉起始溫度“V終止溫度口七
序號鹽酸NaOH溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
近似認為0.50mol-L^NaOH溶液和0.50mol-L^HCl溶液的密度都是1g-cm3,中和后生成溶液的
比熱容c=4.18則中和熱AH=(取小數(shù)點后一位)。
II.測定醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)熱
該組同學(xué)設(shè)計出以下兩種測定方案,通過測定反應(yīng)過程中釋放的熱量來計算反應(yīng)熱(AH'中利)。
A.測定30g冰醋酸與100mL0.55moi的NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量
B.測定0.5moL-L】醋酸50mL與0.55mol?L】的NaOH溶液50mL反應(yīng)放出的熱量
(1)合理的一組為,理由是。
⑵有同學(xué)認為,用該裝置測得的AH中機和機的數(shù)值在理論上均偏小,你同意不同意該觀點
________>原因是__________________________________________________________
(3)該同學(xué)堅持將環(huán)形玻璃攪拌棒去掉而用溫度計代替,你認為可行不可行。
(4)該實驗中NaOH必須過量,你認為原因是?
56.某實驗小組設(shè)計用50mL1.0molli鹽酸跟50mL1.1mollI氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行
中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再
在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間
開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和
熱。試回答下列問題:
J廠環(huán)形跛璃攪拌件
I[--溫度濘
—硬紙板
■碎泡沫北料
(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因為有放
熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱(填“偏大”“偏小”或
“不變”)。
(2)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱
會(填“偏大”“偏小"或'不變")。
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會(填“偏大”“偏小”
或“不變”),其原因是_______________________________________
57.乙酸乙酯用途廣泛,在食品加工中可作為香料原料,現(xiàn)利用如下方法制備和提純。
1.制備
在試管a中先加入3mLCH3CH2OH,邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸并充分搖勻,冷卻后再加入2
mLCH3coi8OH,充分混合后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連
接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。
(1)該裝置有一處錯誤,請指出:_______________________________________________
(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式(標記出18。的位置)為。
(3)加入濃硫酸的作用是。
H.提純
H卜.層液體]
⑴操作1需用到(填儀器名稱),上層液體從該儀器的(填“上口”或“下口”)分離出來。
(2)請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑:(填字母)。
a.氯化鈣b.堿石灰
c.無水硫酸銅
(3)試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o
二、推斷題(共I小題,每小題10.0分,共10分)
58.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、
H2Z和HW型共價化合物;Y與氧元素可組成丫2。和丫2。2型離子化合物。
⑴寫出丫2。2的電子式:,其中含有的化學(xué)鍵是。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程:。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是(填化學(xué)式)。
(4)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的化學(xué)
式為O
三、計算題(共0小題,每小題18.0分,共0分)
六、填空題(共16小題,每小題5.0分,共80分)
59.按要求填空:
(1)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2。(g)AH=-483.6kJ-mol-1(H2(g)+-^C)2(g)H2O
(1)的△H=-285.8kJ-moL,由此可知,在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___kJ的熱量。
(2)在25℃、101kPa時,Ig乙醇完全燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱29.713kJ,則能表示乙醇
燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
60.氧氣是一種清潔能源,氧氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知:CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)AH=206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)A”=247.4kbmoL
2H2s(g)====2Hz(g)+S2(g)AH=169.8kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH,與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)
的熱化學(xué)方程式為,
61.已知下列熱化學(xué)方程式:
①Zn(s)+#)2(g)===ZnO(s)AHi=-351.1kJmol1
②Hg⑴+1C)2(g)===HgO(s)AH2=-90.7kJ-mol1
由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg⑴AH3,其中小例為。
62.焦炭與CO、CO?、氏均是重要的化工原料,由CO?制備甲醇過程可能涉及的反應(yīng)如下:
1
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)s^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.58kJ-mol
反應(yīng)H:C02(g)+H;(g)^---^CO(g)+H2O(g)AH2=4I.19kJ-moP1
反應(yīng)10:CO(g)+2H2(g=^CH30H(g)AH3
回答下列問題:反應(yīng)HI的△也=o
63.已知:①C(s)+C)2(g)===CO2(g)AHI=-393.5kJ-mol1
1
@CO2(g)+C(s)===2C0(g)AH2=172.46kJ-mol
1
③2Fe(s)+|O2(g)===Fe2O3(s)AH3=-824.21kJ-mol
寫出一氧化碳還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式o
64.NH3(g)燃燒生成NCh(g)和H2O(g),已知
1
(1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AHi=-480kJmoF
(2)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)AH2=68kJ-mol1
⑶N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)AH3=-92kJ-moF1
NHKg)燃燒生成N02(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。
65.已知:
①Fe(s)+*h(g)===FeO(s)AHi=-272.0kJ-mol1
②2Al(s)+|O2(g)===A12O3(s)A?2=—1675.7kJ-mol1
Al和FeO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
66.當前環(huán)境問題是一個全球重視的問題,引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣
體NO*、SO*等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對環(huán)境的污染,又解
決了部分能源危機問題。
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合
成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。C02與H2反應(yīng)制備CH30H和H20的化學(xué)方程式為
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
①C(s)+C)2(g)===CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol1
1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g)AH2=172.5kJ-mol
③S(s)+C)2(g)===SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。Cd在催化條件下可以將NO?還原為N2。
已知①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=-889.6kJ-mol1
②N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)AH=+67.7kJ-mol-1
則CH4還原NCh生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是。
67.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢,有時還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難。
根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或幾步完成這個總過程的熱效應(yīng)是相等的”觀點來計算反
應(yīng)熱。
(1)已知:①P4(白磷,s)+502(g)===P40io(s)AHi=-2983.2kJmol1
1
②P(紅磷,s)+|02(g)===^P40io(s)AH2=-738.5kJ-mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為o
(2)已知反應(yīng):
①H2(g)+*)2(g)===H2O(g)AH1
②N2(g)+2C)2(g)===2NC)2(g)AH2
③如(g)+扣2(g)===NH3(g)AH3
利用上述三個反應(yīng),計算4NH3(g)+7O2(g)===4NC)2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焙變?yōu)椋ㄓ煤?、
△“2、△出的式子表示)。
68.已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+!O2(g)===H2O(D
AH=-285.0kJ-mor1
②H2(g)+*)2(g)===H2O(g)
-241.8kJ-mol-1
③C(s)+TO2(g)===CO(g)
△H=—110.5kJ-moF1
?C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=-393.5kJ-mol1
回答下列各問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______________________________________________
(2)H2的燃燒熱AH=;C的燃燒熱AH=o
(3)燃燒10g七生成液態(tài)水,放出的熱量為o
(4)CO的燃燒熱&H=,其熱化學(xué)方程式為
69.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)(g)+nD(g),開始時A
為4mol,B為6mol;5min后達到化學(xué)平衡,此時C的物質(zhì)的量為3moL用D表示的化學(xué)反應(yīng)
速率v(D)^0.2mobLmin-1.
(1)5min末B的物質(zhì)的量濃度為。
(2)前5min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為<,
(3)化學(xué)方程式中“值為一。
(4)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=—(填數(shù)值)。
70.把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL、0.5moll】的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸
反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用圖所示的坐標曲線來表示。
(1)曲線。一。段不產(chǎn)生H2的原因—,產(chǎn)生氣體化學(xué)方程式為.
(2)曲線OTC段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因—。
(3)曲線c段以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因—。
71.對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件則生成Z的速
率怎樣變化(填"增大減小”或"不變”):
(1)升高溫度:—
(2)增大容器容積:
(3)加入X:;
(4)加入Y:;
(5)壓縮體積:
72.100mL6moi的H2s04溶液與足量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,加入下列物質(zhì),試將對
v(H2)和nd)的影響填入下表中:
加入物質(zhì)對“H?)的影響對“(H2)的影響
Na2CO3固體
K2SO4溶液
Na\03固體
通人一定
量HCI氣體
73.反應(yīng)3Fe(s)+4HzO(g)===Fe3C)4(s)+4H2(g)在高溫可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:
⑴增加Fe的量,其反應(yīng)速率(填“增大”、“不變”或“減小”,下同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率。
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其反應(yīng)速率。
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其反應(yīng)速率。
74.化學(xué)式為C2H6。的化合物A具有如下性質(zhì):
A+Na——4曼慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3co0H斐蜃有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是(填字母)。
A.一定含有一OHB.一定含有一C00H
C.A為乙醇D.A為醛
(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作o
(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
(4)化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
答案解析
1.【答案】D
【解析】都為放熱反應(yīng),固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量,AH<O,則放出的熱量越
多△”越小,故A正確;為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故B正確;C(石墨,s)
===C(金剛石,s)AH>0,可知金剛石的總能量高,能量越高越不穩(wěn)定,故C正確;因形成化學(xué)
鍵放出能量,則2EI>E2,故D錯誤。故選D。
2.【答案】D
【解析】A項,反應(yīng)①是太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程,故錯誤;B項,AH)。,是吸熱反應(yīng),故錯
誤;C項,催化劑對反應(yīng)熱無影響,反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),故錯誤;D項,
③一②得到CH4(g)===C(s)+2H2(g)AH=(206.1-131.3)kJ-mor^+74.8kJ-moF1,故
正確。
3.【答案】A
【解析】各化學(xué)鍵的鍵能為P-P198P?mol】、P-O360kJ?molI0=0498kJ-mol1,
反應(yīng)熱的焰變AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2-P4O6的反應(yīng)熱為
AH=6xl98kJ,mol1+3x498kJ,mol'1-12x360kJ?mol1=-1638kJ?mol-1
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