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文檔簡介

絕密★啟用前

2019-2020學(xué)年度xx學(xué)校xx月考卷

試卷副標題

本試卷分第I卷和第I[卷兩部分,共395分,考試時間150分鐘。

學(xué)校:姓名:班級:考號:

題號—>二二四五六總分

得分

分卷I

四、單選題(共53小題,每小題5.()分,共265分)

1.下列說法錯誤的是()

A.S(g)+O2(g)===SC)2(g)AHiS(s)+O2(g)====SC)2(g)AHz,則AHI<AH2

B.Zn(s)+C11SO4(aq)===ZnSC)4(aq)+Cu(s)AH=-216kJ,mol-1,則反應(yīng)總能量〉生成物

總能量

C.己知C(石墨,s)===C(金剛石,s)AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

D.相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為Ei,1mol氫分子所具有的能量為Ei,則

2E尸Ez

2.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫:2H2。⑴===2H2(g)+O2(g)AHi=+571.6kJmol-1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)A“2=+131.3kJ-moH

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ-mol-

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑,減小

D.反應(yīng)CHMg)===C⑸+2Hz(g)的AH=+74.8kJ-mol-1

3.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋

放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能

1

(kJ?mol)P-P:198P-0:3600=0:498則反應(yīng)P4(白磷)+3。2-^4。6的能量變化為

()

白磷PQ“

A.釋放1638kJ的能量

B.吸收1638kJ的能量

C.釋放126kJ的能量

D.吸收126kJ的能量

4.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△”的絕對值均正確)()

1

A.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2AH=-24.8kJ?mol-(反應(yīng)熱)

B.CH30H(g)+-0(g)===C02(g)+2H(g)AH=-192.9k>mol1(反應(yīng)熱)

222

C.C4H10(g)+二。2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)AH=-2658.0kJ?mol1(燃燒熱)

1

D.NaOH(aq)+HC1(aq)===NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ?moK(中和熱)

5.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C(s)+%0(g)=C0(g)+H2(g)AH=+131.4

kJ-moK1,下列判斷正確的是()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

1

B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(1)AH=-131.4kJ.mol

C.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成1LCO(g)吸收131.4kJ熱量

6.已知熱化學(xué)方程式:SO?(g)+-^<)2(g)====SC)3(g)AH=-98.32kJmol-1,下列表述正確的

是()

A.在容器中充入2moiSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量等于196.64kJ

B.在容器中當有2moiSO2和1mol。2發(fā)生反應(yīng)時,放出的熱量等于196.64kJ

C.在容器中當有4moiSO2和2moiO2發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)SO2(g)+*>2(g)===SC)3(g)的

反應(yīng)熱為-393.28kJ,mo「i

D.在容器中當有4moiSO2和2moiO2發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)SO2(g)+用工(g)===S03(g)的

反應(yīng)熱為98.32kJ-mor1

7.下列說法不正確的是()

A.在化學(xué)反應(yīng)進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱

B.在稀溶液中,1mol酸跟Imol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

C.對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

D.在101kPa時,Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時,所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

8.下列說法不正確的是()

A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出的熱量為120.9kJ,氫氣的燃燒熱大于241.8

kJ?mol-1

B.500℃、30Mpa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),

1

放出的熱量為19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)AH=-38.6kJ-moP

C.常溫下,若反應(yīng)C(s)+CO2(g)====2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的AH>0

D.已知中和熱為-57.3kJ-mor1,若將含0.5molH2so4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,

放出的熱量要大于57.3kJ

9.下列說法中正確的是()

A.10L0.05kJmor^a(OH)2溶液與10L0.05kJmoLH2sCU反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱

B.由2H2(g)+O2(g)====2H2。(1)\H=-571.6kJ-mol知,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為571.6

kJ-mol-1

C.由2H2(1)+O2(1)====2H2O(g)AH=-482.6klmoL知,C的燃燒熱為482.6kJ-mor1

D.由C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2221.5kJmolT知,氣體C3H8的燃

燒熱為2221.5kJmor1

10.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ-mori。下列物質(zhì)反應(yīng)時,產(chǎn)生57.3kJ熱量的是()

A.稀HC1和稀NaOH

B.l.OkTmoLHCl和1.0kJ-moLNaOH

C.500mL2.0kJ-mor^Cl和500mL2.0kJmor^aOH

D.500mL2.0kJmoLH2sO4和500mL2.0kJmoLBa(OH)2

ll.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出

133.5kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()

A.2H4(g)+-^-02(g)====*N2(g)+H2O(g)AH=+267kJmol-1

B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol-1

C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)AH=+534kJ-mol-1

D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(1)AH=-133.5kJ-mol-1

12.已知:(1)Zn(s)+-^<)2(g)====ZnO(s)AH=-348.3kJ-mol-1

(2)2Ag(s)+-i-O2(g)====Ag2。(s)AH=-31.0kJmol-1

則Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的等于()

A.-317.3kJmor1

B.-379.3kJmor1

C.-332.8kJ-mol-1

D.+317.3kJ-mol-1

13.已知:FezCh(s)+-^-C(s)-=-=^CO2(g)+2Fe(s)△"=+234.1kJ?mol-1?C(s)+O2(g)

====CC>2(g)AH=-393.5kJ?morT

貝i」2Fe(s)(g)====Fe2Ch(s)的公”是()

A.-824.4kJ-mor1

B.-627.6kJ?moL

C.-744.7kJ-mor1

D.-169.4kJ*mol-1

14.下列熱化學(xué)方程式中代表燃燒熱的是()

A.CH4(g)-H|O2(g)====2H2O(1)+CO(g)AHi

B.S(s)4--O2(g)====SO3(s)AH2

C.C6H12O6(S)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(1)AH3

D.2CO(g)+O2(g)====2CC)2(g)AH4

15.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確

的是()

A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.分解的熱化學(xué)方程式:H2O2====H2O4-1<)2+Q

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

16.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時吸收

熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收

熱量為()

A.436kJ

B.557kJ

C.920kJ

D.618kJ

17.用CH4催化還原NO*,可以消除氮氧化物的污染。例如:

1

@CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol-

②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ-moF1

下列說法不正確的是()

A.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJ

-1

B.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)AH<-574kJ-mol

C.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D.反應(yīng)②中當4.48LC&反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol

18.已知葡萄糖(C6Hl2O6)的燃燒熱是2804kJ-mol1,當它氧化生成1g水時放出的熱量是()

A.26.0kJ

B.51.9kJ

C.155.8kJ

D.467.3kJ

19.已知有熱化學(xué)方程式:S02(g)+|02(g)^^S03(g)AH=-98.32kJ-mol%現(xiàn)有4moiSO2參加

反應(yīng),當放出314.3kJ熱量時,SCh的轉(zhuǎn)化率最接近于()

A.40%

B.50%

C.70%

D.80%

20.25℃時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g=^2NH3(g)AH=-92kJmoF1,將此溫度下的1molN2

和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為23kJ(假定測量

過程中沒有能量損失),則N2的轉(zhuǎn)化率為()

A.25%

B.50%

C.75%

D.無法確定

21.已知:①2H2(g)+O2(g)==2H2。⑴AH=-571.6kJ-mol②CO(g)+#)2(g)==CO2(g)△”=

-282.9kJ-rnol-^某Hz和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量,同時生成3.6g液態(tài)

水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()

A.2:1

B.1:2

C.1:1

D.2:3

22.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+B(g)

-2C(g)+xD(g)AH<0,5min達平衡,此時生成2molC,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1

mol*(L*min)一】。下列說法中正確的是()

A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?(Lemin)1

B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

C.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動

D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

23.一定條件下,將SO2與02以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2sCh(g)

+02(g)U2SO3(g),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是()

①容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

②體系的密度不發(fā)生變化

③體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

④單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子,同時消耗2molSO2

⑤SO2與S03的體積比保持不變

@V,E(SO3)=2V,E(O2)

A.??⑥

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤

D.③④

24.某溫度下,在密閉容器中進行S02的催化氧化反應(yīng)。若起始時c(S02)=c(02)=6mol-L

平衡時測得c(O2)=4.5mol-Li,則下列敘述中正確的是()

A.S02的轉(zhuǎn)化率為60%

B.S03的產(chǎn)率為60%

C.平衡時總壓強與起始壓強之比為7:8

D.平衡時1/(S02):v(O2):v(S03)=3:3:1

25.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4c(g)+D(g),已知起始c(A)=4mol-L】,c(B)=3

molL1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2秒后達到平衡狀態(tài),此時D的平衡濃度為0.5mol-L/i,

則下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)速率v(C)=1molL-^s1

B.C的平衡濃度為4moiI1

C.A的轉(zhuǎn)化率為25%

D.B的平衡濃度為1.5mol-L1

26.對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)==^pZ(g)AH<0,達到平

衡后,改變條件,下列表述不正確的是()

A.增大壓強,化學(xué)平衡不一定移動

B.通入氨氣,化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動

C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

D.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

27.將1molX、3molY充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:X(g)

+3Y(g)-2Z(g)AH<Oo當改變某個條件并達到新平衡后,敘述正確的是()

A.升高溫度,X的體積分數(shù)減小

B.縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度不變

C.保持容器體積不變,充入一定量的稀有氣體,Z的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大

28.在一個固定體積的密閉容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X(g)

+3Y(g)t±2Q(g)+nR(g),達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加5%,

X的濃度減少卷,則方程中n的值是()

A.3

B.4

C.5

D.6

29.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應(yīng):A(s)

+2B(g)(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)()

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量

A.②③⑤

B.①②③

C.②③④

D.①③④⑤

下列關(guān)系式能說明可逆反應(yīng)已達平衡的是()

30.N2(g)+3H2(g)F=+2NH3(g)

A.3V正(Nz)=V正(H?)

B.v正(Nz)/逆(NH3)

C.2V止(Fh)=3v逆(NH3)

D.v正(Nz)=3v逆(Hz)

31.化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)x-—2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol-L^o對

此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?(L?min)1

B.2min內(nèi),v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol?(L*min)1

D.分別用B、C、D表示反應(yīng)的反應(yīng)速率其比值是3:2:1

32.在2A+B=^3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5

B.v(B)=0.3mol-L'^s'1

C.v(C)=0.6molL一心一i

D.v(D)=1mol-L-1-s-1

33.在2A+B===3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()

A.v(A)=0.5mobL-1-s-1

B.v(B)=0.3mol-Lx-s1

C.v(C)=0.8molL-1-s-1

D.v(D)=1.0molL_1-s_1

34.在不同條件下,分別測得反應(yīng)2sCh(g)+O2(g)=^2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進

行得最快的是()

A.V(SC>2)=4mol-L^min-1

B.v(0z)=3molL-1rnin-1

C.v(SO2)=0.1mol-L1

D.v(O2)=0.1mol-L^-s'1

35.在2L密閉容器內(nèi),某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8moi變?yōu)?.2mol,則用該氣體表示該反應(yīng)的平均

反應(yīng)速率為()

A.0.4molL-1-s-1

B.0.3mol-L-i-s-1

C.0.2mol-LkF

D.0.1mol-L^-s-1

36.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)

^^2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6moll-1現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol-Li-s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6

③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L-1

④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

其中正確的是()

A.@@

B.①③

C.②④

D.③④

37.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol.「1,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2molir,在這20s內(nèi)用該

物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()

A.0.04

B.0.04mol-Lyi

C.0.08

D.0.04mol-L1

38.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B.將稀H2s04改為98%的濃H2s04與Zn反應(yīng)制取H2

C.在H2s。4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

D.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量

一左案件

39.對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率()

A.縮小體積使壓強增大

B.增大體積使壓強減小

C.體積不變充入H2使壓強增大

D.壓強不變充入N2使體積增大

40.同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2,欲使反應(yīng)速率最大,下列條件中最佳組合是()

①純鋅粒;②粗鋅粒;③0.01mol,L】鹽酸;④0.01mol?Li硫酸;⑤98%硫酸;⑥加熱;⑦用

冰水冷卻。

A.⑦

B.②④⑥

C.②③⑥

D.@@@

41.一定溫度下,反應(yīng)N2+O2-2NO在密閉容器中進行,下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

()

A.縮小體積使壓強增大

B.恒容,充入N2

C.恒容,充入He

D.恒壓,充入He

42.如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Nz+3H2=i2NH3AH=-92kJ-mol[

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.升高溫度,反應(yīng)速率加快

43.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量,可采取的措施

是()

A.加入少量NaOH固體

B.加入少量CH3coONa固體

C.加入少量Na2so4固體

D.加入少量Na2cCh固體

44.在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大反應(yīng)物的量

B.升高溫度

C.增大壓強

D.使用催化劑

45.在氣體參加的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是()

①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑⑤移去生成物

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.③④

46.在一固定容積的密閉容器中,充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)UxC(g),

達到平衡后,C的體積分數(shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6molA、0.3molB和1.4

molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為w%,則x的值為()

A.5

B.4

C.3

D.1

47.一定溫度下,在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3mol上發(fā)生反應(yīng),當反

應(yīng)進行到10s末時反應(yīng)達到平衡,此時容器中c(NH3)=0.1mol?L%下列有關(guān)判斷錯誤的是

()

A.反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B.反應(yīng)進行到10s末時,H2的平均反應(yīng)速率是0.03mo卜(L?s)一】

C.該反應(yīng)達到平衡時,用的平衡濃度為0.45molL】

D.該反應(yīng)達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

48.25℃,101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

正確的是()

A.2H2(g)+。2(g)====240⑴AH=-285.8kJ-mol-1

B.2H2(g)+O2(g)====2H2。(1)AH=+571.6kJ-mol-1

C.2H2(g)+O2(g)====2七0(g)AH=-571.6kJ-mol-1

D.H2(g)+-T-O2(g)====七0(1)AH=-285.8kJmol-1

49.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為S::C*::S

C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵

D.B2的結(jié)構(gòu)式為N三N

50.下列實驗方案不合理的是()

A.鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液:加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱或加碘水溶液

B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲:用灼燒的方法

C.鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液:加入稀KI溶液

D.鑒別乙烷和乙烯:分別將氣體通入溟水中

f()011

51.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、

OOCCH

③消去、④酯化、⑤中和中的反應(yīng)有()

A.①

B.②④

C.②③

D.③

52.下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙醇和苯的是()

A.金屬鈉

B.濱水

C.碳酸鈉溶液

D.四氯化碳

53.下列物質(zhì)中可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,不能使溪水褪色的是()

A.甲烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯

五、雙選題(共0小題,每小題5.0分,共0分)

分卷II

一、實驗題(共4小題,每小題1().0分,共40分)

54.50mL0.5mol[F鹽酸跟50mL0.55mol-L^NaOH溶液進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所

放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:

(1)實驗?zāi)康模骸?/p>

(2)實驗用品:燒杯(500mL和100mL各1只)、溫度計、塑料泡沫板(或硬紙板)、泡沫塑料或紙條、

(填寫所缺的實驗儀器);0.50molli鹽酸、0.55moll-iNaOH溶液

(3)實驗步驟:(略)

(4)問題與結(jié)論:

①完整地做一次這樣的實驗,需測定次溫度。

②大、小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是

③該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是

④大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱的數(shù)值有何影響:理由:

⑤改用60mL1.0molLr鹽酸跟50mLi.1mol【-iNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放

熱量是否相等:所求中和熱數(shù)值是否相等:。

55.某學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置來間接測定醋酸的電離熱(即1molCH3COOH完全電離所吸收的

熱量),其原理如下:

[CH3COOH(1)+OH(aq)===H2O(l)+CH3COO(aq)AH'"喇]-[H+(aq)+OH(叫)===七0⑴AH中和]

=[CH3coOH⑴===H+(aq)+CH3co0一(叫)AH電離=△"'巾和一AH中杷)]

H環(huán)形玻璃攪拌棒

溫度計

其主要過程如下:

I.測定強酸強堿的中和熱

(1)該組同學(xué)共設(shè)計出以下3種測定方案,通過測定反應(yīng)過程中釋放的熱量來計算反應(yīng)熱(△,中科)

A.測定50mL0.50mol-L1的HC1溶液與50mL0.55mol-L^1的NaOH溶液反應(yīng)所放出的熱量

B.測定50mL0.55mol-L1的HCI溶液與50mL0.50mol-L1的NaOH溶液反應(yīng)所放出的熱量

C.測定50mL0.55mol-L^1的HC1溶液與50mL0.55mol-L1的NaOH溶液反應(yīng)所放出的熱量

請選出合理的方案;

不合理方案的原因為O

⑵取50mL0.55molli的NaOH溶液和50mL0.50mol-L1的HC1溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下

表:

實蛉起始溫度“V終止溫度口七

序號鹽酸NaOH溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

近似認為0.50mol-L^NaOH溶液和0.50mol-L^HCl溶液的密度都是1g-cm3,中和后生成溶液的

比熱容c=4.18則中和熱AH=(取小數(shù)點后一位)。

II.測定醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)熱

該組同學(xué)設(shè)計出以下兩種測定方案,通過測定反應(yīng)過程中釋放的熱量來計算反應(yīng)熱(AH'中利)。

A.測定30g冰醋酸與100mL0.55moi的NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量

B.測定0.5moL-L】醋酸50mL與0.55mol?L】的NaOH溶液50mL反應(yīng)放出的熱量

(1)合理的一組為,理由是。

⑵有同學(xué)認為,用該裝置測得的AH中機和機的數(shù)值在理論上均偏小,你同意不同意該觀點

________>原因是__________________________________________________________

(3)該同學(xué)堅持將環(huán)形玻璃攪拌棒去掉而用溫度計代替,你認為可行不可行。

(4)該實驗中NaOH必須過量,你認為原因是?

56.某實驗小組設(shè)計用50mL1.0molli鹽酸跟50mL1.1mollI氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行

中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再

在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間

開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和

熱。試回答下列問題:

J廠環(huán)形跛璃攪拌件

I[--溫度濘

—硬紙板

■碎泡沫北料

(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因為有放

熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱(填“偏大”“偏小”或

“不變”)。

(2)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱

會(填“偏大”“偏小"或'不變")。

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會(填“偏大”“偏小”

或“不變”),其原因是_______________________________________

57.乙酸乙酯用途廣泛,在食品加工中可作為香料原料,現(xiàn)利用如下方法制備和提純。

1.制備

在試管a中先加入3mLCH3CH2OH,邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸并充分搖勻,冷卻后再加入2

mLCH3coi8OH,充分混合后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連

接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。

(1)該裝置有一處錯誤,請指出:_______________________________________________

(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式(標記出18。的位置)為。

(3)加入濃硫酸的作用是。

H.提純

H卜.層液體]

⑴操作1需用到(填儀器名稱),上層液體從該儀器的(填“上口”或“下口”)分離出來。

(2)請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑:(填字母)。

a.氯化鈣b.堿石灰

c.無水硫酸銅

(3)試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

二、推斷題(共I小題,每小題10.0分,共10分)

58.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、

H2Z和HW型共價化合物;Y與氧元素可組成丫2。和丫2。2型離子化合物。

⑴寫出丫2。2的電子式:,其中含有的化學(xué)鍵是。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程:。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是(填化學(xué)式)。

(4)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的化學(xué)

式為O

三、計算題(共0小題,每小題18.0分,共0分)

六、填空題(共16小題,每小題5.0分,共80分)

59.按要求填空:

(1)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2。(g)AH=-483.6kJ-mol-1(H2(g)+-^C)2(g)H2O

(1)的△H=-285.8kJ-moL,由此可知,在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___kJ的熱量。

(2)在25℃、101kPa時,Ig乙醇完全燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱29.713kJ,則能表示乙醇

燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

60.氧氣是一種清潔能源,氧氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知:CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)AH=206.2kJ?mol-1

CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)A”=247.4kbmoL

2H2s(g)====2Hz(g)+S2(g)AH=169.8kJ?mol-1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH,與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)

的熱化學(xué)方程式為,

61.已知下列熱化學(xué)方程式:

①Zn(s)+#)2(g)===ZnO(s)AHi=-351.1kJmol1

②Hg⑴+1C)2(g)===HgO(s)AH2=-90.7kJ-mol1

由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg⑴AH3,其中小例為。

62.焦炭與CO、CO?、氏均是重要的化工原料,由CO?制備甲醇過程可能涉及的反應(yīng)如下:

1

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)s^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.58kJ-mol

反應(yīng)H:C02(g)+H;(g)^---^CO(g)+H2O(g)AH2=4I.19kJ-moP1

反應(yīng)10:CO(g)+2H2(g=^CH30H(g)AH3

回答下列問題:反應(yīng)HI的△也=o

63.已知:①C(s)+C)2(g)===CO2(g)AHI=-393.5kJ-mol1

1

@CO2(g)+C(s)===2C0(g)AH2=172.46kJ-mol

1

③2Fe(s)+|O2(g)===Fe2O3(s)AH3=-824.21kJ-mol

寫出一氧化碳還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式o

64.NH3(g)燃燒生成NCh(g)和H2O(g),已知

1

(1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AHi=-480kJmoF

(2)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)AH2=68kJ-mol1

⑶N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)AH3=-92kJ-moF1

NHKg)燃燒生成N02(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。

65.已知:

①Fe(s)+*h(g)===FeO(s)AHi=-272.0kJ-mol1

②2Al(s)+|O2(g)===A12O3(s)A?2=—1675.7kJ-mol1

Al和FeO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

66.當前環(huán)境問題是一個全球重視的問題,引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣

體NO*、SO*等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對環(huán)境的污染,又解

決了部分能源危機問題。

(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合

成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。C02與H2反應(yīng)制備CH30H和H20的化學(xué)方程式為

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

①C(s)+C)2(g)===CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol1

1

②CO2(g)+C(s)===2CO(g)AH2=172.5kJ-mol

③S(s)+C)2(g)===SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol1

請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。Cd在催化條件下可以將NO?還原為N2。

已知①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=-889.6kJ-mol1

②N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)AH=+67.7kJ-mol-1

則CH4還原NCh生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是。

67.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢,有時還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難。

根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或幾步完成這個總過程的熱效應(yīng)是相等的”觀點來計算反

應(yīng)熱。

(1)已知:①P4(白磷,s)+502(g)===P40io(s)AHi=-2983.2kJmol1

1

②P(紅磷,s)+|02(g)===^P40io(s)AH2=-738.5kJ-mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為o

(2)已知反應(yīng):

①H2(g)+*)2(g)===H2O(g)AH1

②N2(g)+2C)2(g)===2NC)2(g)AH2

③如(g)+扣2(g)===NH3(g)AH3

利用上述三個反應(yīng),計算4NH3(g)+7O2(g)===4NC)2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焙變?yōu)椋ㄓ煤?、

△“2、△出的式子表示)。

68.已知下列熱化學(xué)方程式:

①H2(g)+!O2(g)===H2O(D

AH=-285.0kJ-mor1

②H2(g)+*)2(g)===H2O(g)

-241.8kJ-mol-1

③C(s)+TO2(g)===CO(g)

△H=—110.5kJ-moF1

?C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=-393.5kJ-mol1

回答下列各問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______________________________________________

(2)H2的燃燒熱AH=;C的燃燒熱AH=o

(3)燃燒10g七生成液態(tài)水,放出的熱量為o

(4)CO的燃燒熱&H=,其熱化學(xué)方程式為

69.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)(g)+nD(g),開始時A

為4mol,B為6mol;5min后達到化學(xué)平衡,此時C的物質(zhì)的量為3moL用D表示的化學(xué)反應(yīng)

速率v(D)^0.2mobLmin-1.

(1)5min末B的物質(zhì)的量濃度為。

(2)前5min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為<,

(3)化學(xué)方程式中“值為一。

(4)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=—(填數(shù)值)。

70.把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL、0.5moll】的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸

反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用圖所示的坐標曲線來表示。

(1)曲線。一。段不產(chǎn)生H2的原因—,產(chǎn)生氣體化學(xué)方程式為.

(2)曲線OTC段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因—。

(3)曲線c段以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因—。

71.對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件則生成Z的速

率怎樣變化(填"增大減小”或"不變”):

(1)升高溫度:—

(2)增大容器容積:

(3)加入X:;

(4)加入Y:;

(5)壓縮體積:

72.100mL6moi的H2s04溶液與足量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,加入下列物質(zhì),試將對

v(H2)和nd)的影響填入下表中:

加入物質(zhì)對“H?)的影響對“(H2)的影響

Na2CO3固體

K2SO4溶液

Na\03固體

通人一定

量HCI氣體

73.反應(yīng)3Fe(s)+4HzO(g)===Fe3C)4(s)+4H2(g)在高溫可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:

⑴增加Fe的量,其反應(yīng)速率(填“增大”、“不變”或“減小”,下同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率。

(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其反應(yīng)速率。

(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其反應(yīng)速率。

74.化學(xué)式為C2H6。的化合物A具有如下性質(zhì):

A+Na——4曼慢產(chǎn)生氣泡

A+CH3co0H斐蜃有香味的產(chǎn)物

(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是(填字母)。

A.一定含有一OHB.一定含有一C00H

C.A為乙醇D.A為醛

(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作o

(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(4)化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

答案解析

1.【答案】D

【解析】都為放熱反應(yīng),固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量,AH<O,則放出的熱量越

多△”越小,故A正確;為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故B正確;C(石墨,s)

===C(金剛石,s)AH>0,可知金剛石的總能量高,能量越高越不穩(wěn)定,故C正確;因形成化學(xué)

鍵放出能量,則2EI>E2,故D錯誤。故選D。

2.【答案】D

【解析】A項,反應(yīng)①是太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程,故錯誤;B項,AH)。,是吸熱反應(yīng),故錯

誤;C項,催化劑對反應(yīng)熱無影響,反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),故錯誤;D項,

③一②得到CH4(g)===C(s)+2H2(g)AH=(206.1-131.3)kJ-mor^+74.8kJ-moF1,故

正確。

3.【答案】A

【解析】各化學(xué)鍵的鍵能為P-P198P?mol】、P-O360kJ?molI0=0498kJ-mol1,

反應(yīng)熱的焰變AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2-P4O6的反應(yīng)熱為

AH=6xl98kJ,mol1+3x498kJ,mol'1-12x360kJ?mol1=-1638kJ?mol-1

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