高考全國(guó)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練18化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

課時(shí)規(guī)范練18化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

—課時(shí)規(guī)范練第31頁(yè)

基礎(chǔ)鞏固

1.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.NH4NO3中不含共價(jià)鍵

B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

0B

薊鐵鹽中含有離子鍵和共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;干冰分子中含有共價(jià)鍵，但升華時(shí)只破壞了分子間作用

力,C項(xiàng)錯(cuò)誤;活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物大多是離子化合物，也有共價(jià)化合物，如AlCh

等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（）

①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵

②非金屬原子間可能形成離子鍵

③強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵

④形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程

⑤單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵

A.①④B.③④C.②⑤D.②④

fgD

廨析|相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤;NH4CI、NH4NO3等物質(zhì)是離子化合物，②正

確;HC1、H2s。4等存在共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵,但是強(qiáng)電解質(zhì)，③錯(cuò)誤;形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，能量降低，④

正確;除了稀有氣體，其余非金屬單質(zhì)中均存在共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中必定存在共價(jià)鍵,離子化合物中

存在離子鍵，有的也存在共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)誤。

3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比

Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑的大小順序才(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

"D

解析|由題意推知X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、0、Nao原子半徑大小順序Na>N>O,A

錯(cuò);CP與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B錯(cuò);O的非金屬性大于N,所以H20的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),C

錯(cuò);H、N、0可組成HN03,為共價(jià)化合物,H、N、。也可組成NH4NO3,為離子化合物,D正確。

4.下列物質(zhì)中含有相同類(lèi)型化學(xué)鍵的是()

A.NaCl,HC1、H2O、NaOHB.Cb、Na2S,HC1,SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2>H2O2、H2O、03

解析|A項(xiàng)中NaCl只含離子鍵,HC1和HzO只含共價(jià)鍵,NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵;B項(xiàng)中Cb、HCk

SO2只含共價(jià)鍵,Na2s只含離子鍵;C項(xiàng)中各分子內(nèi)部都只含有共價(jià)鍵;D項(xiàng)中Na2O2含離子鍵和共價(jià)

鍵，其余只含共價(jià)鍵。

5.化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵

D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排

斥作用

畫(huà)含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，但共價(jià)化

合物中只含共價(jià)鍵，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;稀有氣體的單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列敘述中，正確的是（）

A.SiCh和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵

B.離子化合物中一定有金屬元素

C.由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物

D.由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價(jià)化合物

藕A

朝離子化合物中不一定含金屬元素，如核鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定

是離子化合物，如NH：+OH^NH3-H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共

價(jià)化合物，如NHs+HCl-NH4C1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是（）

A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸c

B.氯化鈉過(guò)氧化氫氯化俊

C.氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化俊

D.氯化鈉氨氣氫氧化鈉

薛B

解析|A項(xiàng)中。2只含共價(jià)鍵;C項(xiàng)中Na2O2既含離子鍵,又含共價(jià)鍵;D項(xiàng)中氯氣無(wú)化學(xué)鍵,都排除，故只

有B項(xiàng)符合題意。

8.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是（）

A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

答案|D

廨血化學(xué)鍵的形成不一定有電子的得失，如酸堿中和反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素與非金屬元素形成的化

合物可能是共價(jià)化合物，如AlCh,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如鐵鹽;含

有陰離子的化合物一定含陽(yáng)離子,D項(xiàng)正確。

9.科學(xué)家研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NC)2)3,下列有關(guān)N(NC)2)3分子的說(shuō)法中正確的是()

A.該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

B.該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵

C.該物質(zhì)是離子化合物

D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽(yáng)離子

fgA

廨利N(NO2)3是分子晶體，因而是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵。

10.IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是()

A.升華B.熔化

C.溶于CC14D.受熱分解

薛D

解此IC1是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCL時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，受熱

分解時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，故選D。

11.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。

X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y

與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)。

X:、Z:o

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為;形

成的A2B2型化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的電子式為，只含有

共價(jià)鍵的化合物的電子式為

（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式

為=X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是

（填“氧化劑”或“還原劑”）。

⑷用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程;

（5）Q與Z同主族，位于第4周期,其原子序數(shù)為

輻(1)H0

H

⑵H：N田Na+[：0：0：]2Na+H：0：0：H

(3)NH4NO3NH：+OH-NH3T+H2O氧化劑

+2+

(4)Na*+,0-+xNa*Na[x0x]Na

（5）34

顫短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推知Z是氧元素;Y、Z為同周期的相

鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,

所以W是鈉元素,X、W同主族，丫與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，所以X是氫元素。

溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，寫(xiě)出其電子式即可，形成的A2B2型化合物有Na2O2和H2O2,

其中Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，而H2O2中只含有共價(jià)鍵。氫、氮、氧元素形成的常見(jiàn)的離子化

合物只能是鐵鹽，所以是硝酸鎂;硝酸鎂和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水;氫化鈉和水反應(yīng)生成

氫氧化鈉和氫氣,水作氧化劑。Q與氧元素同主族,位于第4周期，應(yīng)為Se,原子序數(shù)為34。

能力提升

12.（2019山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬）下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是（）

電子式或含有與性質(zhì)

選物質(zhì)的

化學(xué)式相對(duì)

項(xiàng)性質(zhì)

的化學(xué)鍵類(lèi)型

應(yīng)的用

途

離子鍵、共價(jià)強(qiáng)氧化

ANaClO消毒液

鍵性

不穩(wěn)定，

醫(yī)用消

BH2O2H+［：O：O：］2H+

毒劑

易分解

水溶液

呈工業(yè)制

CNH共價(jià)鍵

3硝酸

弱堿性

受熱易泡沫滅

DNaHCO離子鍵

3分解火器

解抓NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、0、C1原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉具有

強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性,所以可以作消毒劑,A正確;H2O2是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，電子式為

H：O：O：H,B錯(cuò)誤;氨氣分子中只含共價(jià)鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而

使其水溶液呈弱堿性，在工業(yè)上NH3用于制取硝酸，是利用其還原性，與水溶液的堿性無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;碳

酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，與Ak(SO4)3中的鋁離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而生成二氧化碳,可用于

泡沫滅火器滅火，與NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。

13.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、

H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成丫2。和丫2。2離子化合物。

⑴寫(xiě)出丫2。2的電子式:，其中含有的化學(xué)鍵是

(2)用電子式表示丫2。的形成過(guò)程—

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是(填

化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填化

學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成

一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：—

§D(1)Na+［：O：O：］2Na+離子鍵、共價(jià)鍵

(2)Nax+?(),+"Na—""Na+［；O；］^Na+

(3)HNO3(4)NH3(5)NC13+3H2O-----3HC1O+NH3

解析|根據(jù)短周期元素Y可形成丫2。和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na,由化學(xué)式XH3、ILZ和

HW可知X、Z、W分別屬于VA、VIA、VHA三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷:X、Z、W分

別為N、S、CL