高中化學(xué)必修1之知識講解-《非金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)

《非金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)與鞏固

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

L總結(jié)幾種常見非金屬（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性質(zhì)，理解濃硫酸及硝酸的氧化性。

2.掌握氯離子、鐵根離子的檢驗方法。

3.學(xué)會氨氣、二氧化硫、二氧化碳的檢驗方法。

4.掌握氯氣、氨氣的實驗室制法。

【知識網(wǎng)絡(luò)】

1、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

AgNO,

AgCI

上fFCCI2

AgNO,

NaOHCuCI2

CaCOj

CO.

HCI+HCIO

N吟旦一NaCl+NaCIO

Ca(OH),

*CaCl2+Ca(ClO).

KI

FeBn__

FeCl;:

CuCb-------~~?FeClj+Brj

SO?

AH2SO4

H2S

4.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【要點梳理】

要點一、碳、硅及其化合物

1.碳

碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為還原性。

(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

M八點燃'”「小點燃”

2C+5二2coC+5.

(2)與某些氧化物反應(yīng)

、r-1

0,lD=-.itZj

[cn1rmlol?rm

C+C02===2COC+H2O(g)=^=CO+H2

2C+SiO2^Ssi+2COt

C+2CuO^=2CU+CO2t

(3)與氧化性酸反應(yīng)

C+2H2so式濃)=^=CC)2t+2SO2t+2H2O

C+4HNC)3(濃)=&=C02t+4NO2t+2H.0

2.碳的氧化物

(l)C0：主要表現(xiàn)還原性

2co+。2亶暨2cCh

iqjfrin

3CO+Fe2O3=====2Fe+3cCh

七滬

Iqjirm

CO+H2O=^=CO2+H2

(2)CO2

①弱氧化性：CC)2+C星裝2co

②酸性氧化物的三點通性

CO2+H2O~?H2c。3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

CO2+CaO^=CaCO3

其它性質(zhì)：

CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

Na2SiO3+C02+H20==H2SiO3I+Na2CO3(C02少量)

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaC03I+2HC10

ZNazOz+ZCOz^ZNa2co3+O2

3.碳酸鹽

(1)溶解性

正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和鉉鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但堿金屬

的碳酸氫鹽比碳酸鹽的溶解度小。

(2)熱穩(wěn)定性

一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽〉不溶性碳酸正鹽〉酸式碳酸鹽。如：

Na2cO3>CaCO3>NaHC03

(3)正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化

C02；HO

Nac。3=±2：NaHC03

2'△;NaOH

4.硅單質(zhì)

地殼中含量最高的兩種元素分別是氧和硅。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合，硅主要

以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅原子結(jié)構(gòu)和碳原子結(jié)構(gòu)相似。硅元素是構(gòu)成巖石與許多礦物的基

本元素，碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的必要元素。

(1)硅的性質(zhì)：還原性為主

Si+2cl2受娶SiCL(無色液體)

S+C?高溫SC?

(2)硅的制?。汗I(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅可得粗硅：SiO2+2C金婆Si+2cot

(3)硅的用途

硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，用途非常廣泛，作為良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、硅

整流器、半導(dǎo)體器件。硅還可制成太陽能電池。

5.二氧化硅

(1)酸性氧化物的通性

SiO2+CaO=^^CaSiO3

SiO2+2NaOH^Na2SiO3+H2O

盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

SiCh不溶于水，與水不反應(yīng)

(2)氧化性

SiO2+2C=&-Si+2CO

(3)SiCh和HF反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4t+2H2O(特性)

玻璃中含有SiO2,可以用HF來刻蝕玻璃。盛放氫氟酸不能用玻璃瓶，可以用塑料瓶。

(4)SiO2用途

天然二氧化硅有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。它的硬度較大，熔點較高。以SiCh為主要成分的沙子

是基本的建筑材料。純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料(光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅)。石英、瑪

瑙(成分SiO2)用于制作飾物和工藝品。

6.硅酸

硅酸是一種溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸弱，只能通過硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(膠體)+2NaCl

要點二、氯及其化合物

氯原子很容易得到一個電子而形成氯離子(C「)，表現(xiàn)為典型的氧化性。

1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)：

Cl2+2Na^M2NaCl3Cl2+2Fe^B：2FeCl3Cl2+Cu^MCuCl2

(2)與非金屬反應(yīng)：

光昭

CI2+H2=2HC1

點燃的氫氣在氯氣瓶中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量的白霧(HC1氣體和空氣中的水形成鹽酸酸

霧)。

(3)與水反應(yīng)CI2+H2Or-HC1+HC10

新制的氯水久置的氯水

成分分子：。2、Ho>HC1O

2分子：H2O

離子：H\cr>CK)-、OH離子:H\cr>OH

顏色黃綠色無色

性質(zhì)酸性、漂白性酸性且酸性增強(qiáng)、無漂白性

+

原因新制的氯水中存在C12+H2O^HC10+H+Cr

久置的氯水中HC1O完全分解為02而消耗，最后成為HC1溶液

(4)與堿反應(yīng)：

①工業(yè)制漂白粉或漂粉精2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。

漂白粉的主要成分為：CaCl2+Ca(C10)2；有效成分為：Ca(ClO)2

漂白粉的使用：Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HCIO

通過此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HC1O

②氯氣的尾氣處理

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)與某些鹽溶液反應(yīng)

C12+2KI=I2+2KC1

2+3+

Cl2+2Fe=2Fe+2CI

Cl2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

2.氯氣的實驗室制備

MnC)2+4HCl(濃)=^=MnCk+Cbt+2H2O

3.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

(1)HC1O是一種弱酸，H2CO3>HC1O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

(2)HC1O和C1CT都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。

(3)HC1O見光易分解：2HC1O^^=2HC1+O2t?

4.氯離子的檢驗

在被檢物質(zhì)的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，將其酸化，排除CO.’?一等離子的干擾，然后再滴入AgNCh溶液,

如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有cr。

要點三、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)

1.S：

游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里。俗稱硫磺，是一種黃色晶體，硫不溶于水，微溶于酒精，易

溶于二硫化碳。

(1)氧化性：

①和金屬Fe+S金=FeS(黑色)2Cu+Sq=Cu2s(黑色)

②和非金屬S+H2=A=H2S

(2)還原性：S+02-點煨--SO?

2.SO2

二氧化硫是無色、有刺激氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，排

放到大氣中有很大危害。

(1)酸性氧化物的通性

①與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2s。3

②與堿反應(yīng)：SC)2+2NaOH=Na2sO3+H2O

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

(CO2，SO2均可使澄清石灰水變渾濁)

③與堿性氧化物的作用

SCh+CaO=CaS03

⑵氧化性和還原性

S02中的s元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，表現(xiàn)出雙重性，但以還原性為主。

例：SO2+2H2S=3SI+2H2O——氧化性

SO2+I2+2H2OH2so4+2HI——還原性

好—2S0

S02可使酸性KMnO4溶液褪色

S02可以被。2、/、B殳、12、KMnO4>HNO3、Fe?+等所氧化

(3)特性：漂白性

二氧化硫有漂白性，它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)

原來的顏色。因此，二氧化硫氣體可使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)原來的顏色。

小結(jié)所學(xué)的漂白劑及其漂白原理

漂白劑漂白原理

活性炭物理吸附

HC1O、O3、H2O2強(qiáng)氧化作用

結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又復(fù)色

SO2

3.濃硫酸

硫酸是一種強(qiáng)酸，其稀溶液具有酸的通性。但濃硫酸還具有三大特性：

(1)吸水性：可做氣體干燥劑。

(2)脫水性：按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，生成水。濃硫酸對皮膚有強(qiáng)腐蝕性。

(3)強(qiáng)氧化性

2H2soK濃)+C=^=CO2t+2H2O+2SO2t

2H2so式濃)+Cu=^=CuS04+2H2O+S02t

常溫時，F(xiàn)e、Al與濃硫酸作用，使金屬表面生成致密氧化膜(鈍化)。

要點四、氮及其重要化合物的主要性質(zhì)

1.氮氣

氮氣占空氣體積的78%左右，氮的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，但在一定條件下可以和氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng):

放由

N2+O2絲W2N0

局溫局因

2XH

催化劑3

2.NO和NO2

NO

NO2

物色態(tài)味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體

理密度略大于空氣大于空氣

性

熔沸點低低

質(zhì)

溶解性不溶于水易溶于水并反應(yīng)

毒性有毒有毒

與水不反應(yīng)3NO24-H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化劑，又是還原劑

化

與堿不反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

學(xué)

與氧氣2NO+O=2NO不反應(yīng)

性22

質(zhì)

實驗室制法3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2OCU+4HNC)3(濃)=CU(NO3)2+2NC>2t+2H2O

3.氨氣(N%)

(1)與酸反應(yīng)

NH3+HC1=NH4c1(白煙)

NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)

2NH3+H2so4=(NH4)2SC)4

(2)與水反應(yīng)：

氨氣是無色有刺激氣味的氣體，極易溶于水并發(fā)生反應(yīng)，常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。實驗

室可以用氨氣做噴泉實驗。氨的水溶液是氨水，

+

NH3+H2Or，NH,?H2Or、NH4+OH(NH3?H2O是弱堿)

所以，氨水中的微粒共有六種：

分子：NH3?H2O、比0、NH3;

離子：NHJ、OH\H+

(3)還原性

在催化劑作用下氨氣可以被氧化成一氧化氮：

傕北荊

4NH3+5O:===4NO+6H2O

因此，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸：

NH3-NO-NO2-HNO3

此外，氨還可與Cb反應(yīng)：

8NH3+3C12=2N2+6NH4C1(氨過量)

(4)氨氣的實驗室制法

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=A=CaCl2+2NH3t+2H2O

②裝置：固一固反應(yīng)加熱裝置(同制。2)

③干燥：堿石灰(或固體NaOH、固體CaO)

（不能用濃H2so4、CaC12干燥，因CaC12與NH?反應(yīng)：CaCl2+8NH3=CaCl2-8NH3）

④收集：向下排空氣法收集

⑤驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）或蘸有濃HC1的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)生白煙）。

⑥尾氣吸收：水（防止倒吸）

4.錢鹽

（1）錢鹽都是離子化合物，都易溶于水

（2）鏤鹽的化學(xué)性質(zhì)

①不穩(wěn)定性，受熱易分解

NH4C1=^=NH3t+HC1t（用于除去或分離錢鹽）

NH4HCO3-^―NH3t+H2O+co21

②與堿反應(yīng)NHJ+OH一獸=NH3t+&0（用于NHJ的檢驗）

③NH3與NHJ的相互轉(zhuǎn)化

TT+

雁,晡

5.硝酸

（1）酸的通性：（石蕊、金屬、堿、堿性化合物、某些鹽）

⑵氧化性：

①與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

a.活潑金屬

b.Al、Fe鈍化

常溫濃硝酸可使鋁、鐵鈍化，但加熱能使它們發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

A1+6HNO3（濃）=^=A1（NO3）3+3NO2t+3H2O

c.不活潑金屬

（濃）（）

Cu+4HNO3=CUNO32+2NO2t+2H2O

（?。ǎ?/p>

3CU+8HNO3=3CUNO32+2NOt+4H2O

②與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

C+4HNO3（濃）=^=CO2+4NO2t+2H2O

③與還原性物質(zhì)的反應(yīng)：如可使下列變化發(fā)生

2+3+22

Fe-Fe；SO3'-SO4-；I-I2

（3）不穩(wěn)定性：

4HN0：堂2H；0+4N0：t+0；t

（濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中，并置于陰涼處）

【典型例題解析】

類型一：氯及其化合物

例1、某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗［實驗室制取

△

氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnC12+Cl2+2H2Olo

請按要求回答下列問題：

(1)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為。

(2)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是(填名稱)。

(3)Cb與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為o

(4)該興趣小組用8.7gMnCh與足量的濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cb的體積

為。

【思路點撥】淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。

【答案】(1)溶液變藍(lán)C12+2I==2C1+I2(2)濃硫酸

(3)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)2.24

【解析】發(fā)生裝置中產(chǎn)生的是氯氣(混有氯化氫氣體、水蒸氣)，氣體通過飽和食鹽水，除去了氯化氫，得到較

純凈的氯氣。(1)將C12通入淀粉碘化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：。2+2r==2。-+12,b能使淀粉變藍(lán)(12的特性)。(2)

干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明氯氣是經(jīng)過干燥的，不含有水分，能吸水的液體是濃硫酸。

(3)Ck與石灰乳的反應(yīng)為2cl2+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2。。(4)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式MnO2-CI2,

87g

n(MnO)---OlmoP因此產(chǎn)生的Cb也是0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。

287g/mol'

【總結(jié)升華】氯氣還可以和金屬反應(yīng)，和鐵反應(yīng)時直接將鐵氧化到+3價。

舉一反三：

【變式1](2015黑龍江大慶期末考)已知：①向MnCh固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣

體；②向FeCk溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnCU晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣

體。下列判斷正確的是()。

A.實驗②證明Fe?+既有氧化性又有還原性

B.實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

C.上述實驗中，有二三個氧化還原反應(yīng)

3+

D.上述實驗證明氧化性：MnO2>MnO4->Cl2>Fe

【答案】C

【解析】實驗②證明Fe?+具有還原性，A錯誤。實驗③生成Cb，Cb的氧化性強(qiáng)于12,能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙

變藍(lán)，B錯誤。三個實驗的反應(yīng)中都存在化合價的變化，均是氧化還原反應(yīng)，C正確。常溫下高鎰酸鉀能將濃鹽

酸氧化為氯氣，加熱時MnC)2能將濃鹽酸氧化為氯氣，則氧化性：MnO4->MnO2；實驗①中M11O2為氧化劑，

氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性MnO2>Cl2；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，氯氣為氧化劑，所以氧化性

3+

Cl2>Fe,則氧化性MnOJ>MnC)2>C12>Fe3+,D錯誤。

類型二：硫及其化合物

例2、某學(xué)生課外活動小組利用下圖所示裝置，分別做如下實驗：(1)在試管中注入某紅色溶液，自

加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_____________溶液；加熱時

溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色。冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是y?7

溶液。加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：。

【思路點撥】注意顏色的變化，以此作為突破口進(jìn)行推測。

【答案】（1）稀氨水和酚獻(xiàn)；稀氨水中的N周逸出，所以溶液的顏色變淺。

（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。

【解析】（1）認(rèn)真觀察實驗裝置的特點：試管口上套有氣球，說明加熱時會有氣體逸出，一下就使“紅色

溶液”的范圍縮?。喝苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚醐溶液。而前者加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不?/p>

合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚配。

（2）由無色溶液加熱）氣體+溶液變紅冷卻>氣體+溶液無色。聯(lián)想無色溶液雖多，但加熱后放出氣體

且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色一一顯然該氣體有漂白作用，并是一可逆過程，符合條件的

無色溶液只能是SO?漂白過的品紅溶液。

【總結(jié)升華】顏色的變化是此題的突破口，在中學(xué)教材中還有許多物質(zhì)有特殊的顏色，這些特征顏色往往是

解題的關(guān)鍵，要注意積累歸納。

舉一反三：

【變式1】能鑒別CO2和S02的試劑是（）。

A.品紅溶液B.澄清石灰水

C.紫色石蕊試液D.氯化鋼溶液和氯水混合液

【答案】AD

【解析】C02與S02溶于水可得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄清

石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可溶解。C02與SO2在還原性方面不同。S02具有還原性可以被氯單質(zhì)氧

化而在水溶液中生成硫酸根離子，可與氯化鋼生成硫酸鋼白色沉淀，而C02不能。S02有漂白性，C02沒有。

【變式2】三位同學(xué)設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液

中有scV，

試Ba%白色足量、仇沉證淀試足量、無BaCb、白色試建、無竺也羽日色

液漏皎沉淀稀鹽酸不溶解液稀鹽酸沉淀溶液沉淀液稀硝酸沉淀溶液沉濘

方案甲方案乙方案丙

試評價上述方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。

方案甲：;

方案乙：;

方案丙：。

【答案】甲：不合理，因試液中如含有Ag+,而不含S042一的無色溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀。

乙：合理，加稀HC1排除C03%、S03?一的干擾，同時無白色沉淀說明原無色溶液中無Ag+,再加入BaCk產(chǎn)

2

生白色沉淀說明原溶液肯定有SO4?

丙：不合理，如含有SO3?一不含SCUH強(qiáng)氧化性的酸HNO3會把SCh?一氧化成SO4、，從而和Ba（NC>3）2反應(yīng)生

成BaSC）4白色沉淀。

2

【解析】對檢驗SO/一干擾的離子有Ag+、CO3\SO??一來進(jìn)行分析。檢驗SO4?一的方法是：先用HCKHNO3）

酸化再用鐵鹽滴定。如果有Ag+干擾可用HN03酸化，如果有SCV-用稀HC1酸化，既有Ag+也有SCh%應(yīng)用稀HC1

酸化。

類型三：氮及其化合物

例3、如圖表示，A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為

紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為:

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A_>C：；

D-C：；

B_>E：；

E_*C：o

【思路點撥】把B為紅棕色氣體作為突破口，根據(jù)框圖中的反應(yīng)條件進(jìn)行推測。

【答案】(1)A：N2B：NO2C：NOD：NH3E：HNO3

催仇劑

(2)A-C：N2+O2蟹2NO

D-C：4NH3+5O24NO+6H2O

B—E：3NO2+H2O=2HNO3+NO

E-C：3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

【解析】解題的突破口是B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與。2能生成氣體B,故C為NO。E在常溫下

不是氣體，故E為稀HNCh。由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析可知：A為Nz、D為NH.3。

【總結(jié)升華】做推斷題時要以特殊性質(zhì)或現(xiàn)象作為突破口，特殊性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味等，在學(xué)習(xí)的過

程中要加以積累、記憶。

舉一反三：

【變式1］已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖示：

(1)D的化學(xué)式(分子式)是,E的化學(xué)式(分子式)是。

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是o

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是

【答案】(1)NHjNH4CI(2)H2+C12^^=2HC1

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+2H2O+CaCl2

【解析】此題綜合考查了元素化合物知識，是典型的框圖推斷題，要求對元素化合物知識要有全面的掌握，

較難。在解答此題時要緊密結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及已知物G進(jìn)行假設(shè)。從題知：A、B、C、D為氣態(tài)，E、F為固態(tài),

則H為液態(tài)；由最后生成D氣體、H液體和固體CaCb，再聯(lián)想常見的生成液體為H2O,結(jié)合E、F為固體可猜

測是實驗室制N%的反應(yīng)，即D為N%,則E、F分別為NH4cl和Ca(OH%；由于E是氣態(tài)D(氨氣)、C形成

的，所以E為NH4CI,C為HC1,F為Ca(OH)2；又由于C為HCL所以A、B分別為H2和C&驗證假設(shè)的內(nèi)

容，發(fā)現(xiàn)符合框圖，所以假設(shè)成立。

類型四：碳、硅及其化合物

例4、(2016遼寧省實驗中學(xué)期末考)在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是(

①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鈉⑦水

A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤

【思路點撥】掌握S02與一些物質(zhì)反應(yīng)的條件及化學(xué)方程式，就可迅速解題。

【答案】B

【解析】①二氧化硅能被碳還原生成硅單質(zhì)和一氧化碳，故①不選；

②二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故②不選；

③二氧化硅能與碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故③不選；

④二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故④不選；

⑤二氧化不能與硝酸反應(yīng)，故⑤選；

⑥二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，故⑥不選；

⑦水與二氧化硅不反應(yīng)，故⑦選。

【總結(jié)升華】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下只與氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，在加熱條件下可體現(xiàn)二氧化

硅酸性氧化物的通性。作為酸性氧化物，SiO2可與強(qiáng)堿和堿性氧化物反應(yīng)，在常溫下SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，在

加熱時SiO2可被焦炭還原，可與碳酸鈣、純堿反應(yīng)。

舉一反三：

【變式1】不能用磨口玻璃塞的試劑瓶貯存的一組物質(zhì)是()。

A.溪水、氯水、碘水

B.氫溪酸、鹽酸、氫硫酸

C.濃硝酸、濃硝酸、高氯酸

D.NaOH溶液、KOH溶液、NazSiOs溶液

【答案】D

【變式2】向下列物質(zhì)的濃溶液中緩慢地通入過量CO2氣體，整個過程中無明顯現(xiàn)象的是()。

A.水玻璃B.氯化鈣

C.漂白粉D.飽和碳酸鈉

【答案】B

【解析】C02溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比鹽酸弱，而比硅酸、次氯酸強(qiáng)。根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律(弱酸

不能制強(qiáng)酸)，過量C02通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀H2SQ3