高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試(會(huì)考)復(fù)習(xí)資料

第一部分基礎(chǔ)知識(shí)

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾(mol).

(2)1mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0.012kg一種碳原子(12C)所含的碳原子數(shù)=6.02X102

(3)阿伏加德羅常數(shù)：6.02X10”mo|T稱為阿伏加德羅常數(shù)(治)。

(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：n=3。

NA

2.摩爾質(zhì)量

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(M),單位為g?mol\

(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。

(3)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=2。

3.氣體摩爾體積

(1)定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(V”)，單位為L(zhǎng)?mol-'o

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V,=*22.4L?mo。。

(3)物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(L)之間的關(guān)系：n=-。

4.物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

-1

(cB),單位為mol?Lo

(2)在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)之

間的關(guān)系：n=cB*Vo

(3)容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1—100nm之間的分散系稱為膠體。

2.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

3.丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。

4.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢臉溶液和膠體。

5.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。

6.引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。

三、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。

2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。

3.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

4.將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。

四、氧化還原反應(yīng)

1.定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。

學(xué)習(xí)筆記3.化合價(jià)升高——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/具有

還原性；

化合價(jià)降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具

有氧化性。

五.常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法

物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象

cr先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42'先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成

co2

3無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（C02）

Al3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(^)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的

NH+(*)

4氣體（NH3）

Na+焰色反應(yīng)呈黃色

K+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)

蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味

六、原子結(jié)構(gòu)

1.對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

3.一般用符號(hào);X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

4.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。

七、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。

2.元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。

3.原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大，半徑越小。

4.最高化合價(jià)=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價(jià)+|最低化合價(jià)|=8。

元素NaMg0NSiPSCl

最高價(jià)+1+2+4+5+4+5+6+7

最低價(jià)-4-3-4-3-2-1

最高價(jià)氧化物

Na20MgOCO2N2O5SiO2P2O5S03CI2O7

及其水化物NaOHMg(OH)2H2CO3HNO3H4S1O4H3PO4H2SO4HCIO4

氣態(tài)氨化物NHPHHSHCI

CH43SiH432

5.在元素周期表中，行稱為周期，女稱為族。

6.最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。

7.同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)；

同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。

8.元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

八、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

■?共價(jià)鍵

化學(xué)鍵＜

,離子鍵

共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元

素間形成。

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）與活潑的

非金屬元素（VIA、VDA）間形成，如：NaCLMgO,KOH,Na2O2,NaNCh中存在離子

鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；A1CL中沒有離子健，是典型的共價(jià)

鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HChH2SO4,C02,出0等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl,Mg（NCh）2，KBr,NaOH,NH4C1

九、化學(xué)反應(yīng)速率

△C

1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：V=仄三=。

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。

3.提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用

催化劑等

九、化學(xué)平衡

1.定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不

再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

2.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。

3.化學(xué)平衡的移動(dòng)：當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。

十、原電池

1.定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

2.形成原電池的條件：活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。

3.負(fù)極——較活潑金屬——失去電子（被氧化）；

正極——較不活潑導(dǎo)體——得到電子（被還原）。

4.銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：

負(fù)極：Zn-2e=Zn";正極：2H++2e=H?T;總反應(yīng)：Zn+2H'=Zn24+H2t?

一些金屬的性質(zhì)：

1.鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低

化學(xué)性質(zhì)與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+C）2==2Na2O（灰白色）

屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+CL萼2NaCl

與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，熔，游，響,紅2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與化與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽

合物反應(yīng)。如：鈉投入CuSCU溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2sO4+H2t

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源（鈉燈）

2、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na2ONazOz

氧元素的化合價(jià)—2-1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

與二氧化碳反應(yīng)方程

Na2O+CCh==Na2cO32Na2C)2+2CC)2==2Na2co3+O2

式

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性

堿性

鈉堿性強(qiáng)，pH值大)

熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2t

與鹽酸反應(yīng)Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHg+NaOH=二Na2cO3+H2O

與澄清石灰水Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O+NaOH

與二氧化碳

Na2CO34-H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)

與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl不反應(yīng)

用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等

5.鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含

量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S?FeS,3Fe+2O2^Fe3O4,2Fe+3cL里2FeCb

b、與水：3Fe+4H2O(g)=&Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽:如CuCb、C11SO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

-①溶液是淺綠色的

Fe?+1②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

一③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色----?灰綠色----?紅褐色

C①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+J②溶液顯黃色或棕黃色

L③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

6.氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧

化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含C12有少量與水反應(yīng)(C12+H2O==HC1+HC1O),大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是C12。新制氯水含C12、氏0、HC1O、H+、Cl、CIO、OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2cCh還弱的酸，溶液中主要以HC1O分子形式存在。是一種具有強(qiáng)

氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HC1和02)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CL和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成

分是CaCh和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(C10)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能

發(fā)揮漂白作用。

7.二氧化硫

a.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SO2+CL+2H2O==H2so4+2HC1

8.硫酸

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2H2s04徐）===CuSO4+SO2t+2H2O

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2so￡濃硫酸）===C02t+2sCht+2H2。

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2△

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HC1：NaCl+H2so￡濃）==NaHSCU+HCl

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

9.硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNCh產(chǎn)生''發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝

酸

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNCh島］“4NO2T+2H2O+O2T，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置

的硝酸會(huì)顯黃色，購(gòu)詢其中通入空氣即可消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：

i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?^=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。

Cu+4HNO3（濃）Acu（NO3）2+2NO2T+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸

ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3（濃）===CO2f+4NO2f+2H2。

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積43：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬

如Pt、Au等

10.鐵鹽

2

a、定義：鏤根離子（NHd+）和酸根離子（如Cl、SO4\CCh，形成的化合物，如NH4CI,NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①力口熱分解：NH4CI=^=NH3t+HClt，NH4HCO3ANH3T+CO2T+H2O

②與堿反應(yīng)：鍍鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來

檢驗(yàn)鏤根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===］傘hT+HzO+NaCl,,離子方程式為：

NH4++OH===N4T+H2。，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鍍根離子的原理。

d、NHJ的檢驗(yàn)：NHJ+OHN^NH3T+H2。。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色

石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有錢根離子的存在。

十二、有機(jī)物

1.有機(jī)物冬

僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為燒:。

有機(jī)ii

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；

物

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。

甲烷分子式：CH,（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分

石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的度組成的復(fù)雜混合物

石油

可以通過分情、裂化、裂解來煉制石油

分子式：C2H4結(jié)構(gòu)：CHZ=CH2（平面型）

乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)

乙烯能使酸性KMnO”溶液退色（乙烯被氧化）

煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物

煤

將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干儲(chǔ)

分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：0或@（平面型）

苯苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水

苯不能與酸性KMnO”溶液反應(yīng)

苯不能與漠水反應(yīng)，向澳水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。?/p>

乙醇結(jié)構(gòu)：CH3cH20H（-0H稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑

1.幾種重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)

,,光

1）取代反應(yīng)：CH4+C12fCH3CI+HCI

2）加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br

Cu或Ag

3）氧化反應(yīng)：2cH3cH2OH+O2-2CMCHO+2H2O

濃硫酸

4）酯化反應(yīng):CH3CH20H+CH3COOH^CH3C00CH2CH3+HaO

5）水解反應(yīng)：淀粉水解，油脂水解，蛋白質(zhì)水解

2.同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型一一取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，寫出下

列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。

①由乙烯制氯乙烷:，屬于反應(yīng);

②由苯制取硝基苯：，屬于反應(yīng)；

③由苯制取環(huán)己烷：，屬于反應(yīng)；

3.

甲烷（CHJ

/乙烯

（CH2=CH2>

笨（◎）

右［乙靜（

有機(jī)M化IW合A物/，CH3CH8OH>

燒的衍生物JO

I乙酸（CH3C-OH）

糖類、油脂、蛋白質(zhì)

4.

例題12：下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）

A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸

例題13：鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①HzO;②CH3coOH；③CH3cH2OH。從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可

推斷出這三種物質(zhì)電離出H-的難易程度是（從難到易的順序）（）

A.①②③B.②③①C.③①②D.②①@

練習(xí)14：下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是

A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯

練習(xí)15：寫出下列官能團(tuán)的名稱：

（1）—COOH（2）—OH

練習(xí)16：下列化學(xué)藥品中屬有毒且易燃料是

A乙酸B氧化鉀C甲醇D氫氣

結(jié)構(gòu)：CLJ_OH（—C0°H稱為短基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的

乙酸

石蕊溶液變紅

油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油

由C、H、0三種元素組成

糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如

糖類

淀粉、纖維素）

淀粉水解最終生成葡萄糖

屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸

濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、

蛋白質(zhì)

加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白

質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。

高分子材

蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料

料

2.化學(xué)反應(yīng)

占燃火焰呈淡藍(lán)色

CH4+202———>C02+2H2。

CH?+Cl2___光>CHsCI+HCI

光'

CH3CI+Cl2--------------->CH2cL+HCI

光屬于取代反應(yīng)

CH2CI2+Cl2--------------->CHCI3+HCI

光

CHCI3+CI2--------------->CCI4+HCI

占燃

火焰明亮并伴有黑煙

c2H4+302——_>2C02+2H2。

BrBr

屬于加成反應(yīng)

CH2=CH2+Br2——>C山一CH]

乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色

占燃產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰

2c6H6+1502——_>12co2+6H2O

C傕化劑.Czc

VV+HO—NO?---------------VVNO1%o

占燃

C2H50H+302—―—>2C02+3H20

2CH3CH2OH+2Na2cH3cHzONa+H2T

-------->

2cH3cH20H+02△2CH3CHO+2H20

濃硫酸一屬于酯化反應(yīng)。

、△

CH3COOH+CH3cH2OHCH3COOCH2cH3+H20用飽和NazCO?溶液除去乙酸乙酯

中的乙酸和乙醇

酸或堿?

CH3COOCH2CH3+HzO'CH3COOH+CH3CH2OH酯的水解

CH3COOCH2CH3+NaOH——>CH3COONa+CH3CH2OH

引發(fā)劑—rnH2——

nCH2=CH2--------------->l>CH工屬于加聚反應(yīng)

第二部分練習(xí)題

一、物質(zhì)的量

1.山東蒙山風(fēng)景區(qū)是國(guó)家4A級(jí)旅游景點(diǎn)，被稱為“天然氧吧”，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子

上形成空氣負(fù)離子，-就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為（）

A.32gB.33gC.32g?moI-1D.33g?mol'

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molCO?的體積約為（）

A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

3.下列說法正確的是（）

A.I的摩爾質(zhì)量是28gB.17gNH3的物質(zhì)的量是1mol

0.22.4LNz的物質(zhì)的量為1molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積為22.4L

4.（2010）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol40所含有的原子數(shù)為NA

B.32g0z含有的氮原子數(shù)為2M

0.常溫常壓下，11.2LCL所含的分子數(shù)為0.5N.

D.1L0.1mol*L-'NaCI溶液中所含的Na'數(shù)為NA

5.（2009）下列說法正確的是（M表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.1molS與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.32gO2和32gO3所含原子數(shù)目均為22

C.在常溫常壓下，22.4LNHs所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24I.水所含分子數(shù)為0.1NA

6.若N.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.1mol氯氣中含有的原子數(shù)為NAB.22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol

C.14g氮?dú)庵泻?M個(gè)電子

D.2個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

7.M為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（）

A.0.8mol氧氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氮?dú)?/p>

C.3.6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g?mol-'）D.含山個(gè)氫分子的氫氣

8.實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mol*「'NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（）

A.錐形瓶B.試管C.分液漏斗D.容量瓶

9.1molH2sCh分子中含moI硫原子，mol氧原子。

10.（2010）在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w分子數(shù)之比為,物質(zhì)的量之比為,原

子總數(shù)之比為,電子總數(shù)之比為,質(zhì)量之比為,密度之比為O

11.等物質(zhì)的量和臭氧（03）,所含的分子數(shù)之比為,所含的氧原子數(shù)之比為,其質(zhì)量之比

為o

12.同溫同壓下，等質(zhì)量的C0和CO?:

（1）二者的物質(zhì)的量之比,（2）二者的體積之比,

（3）二者的氧原子之比,（4）二者的密度之比。

13.實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④

500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶捺碼）

（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)），還缺少的是。

（2）實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否。

（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序?yàn)閛（每步只能使用一次）

m二、物質(zhì)的分類、膠體

j1.（2010）近年來，我國(guó)許多城市實(shí)行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）

拿A.無機(jī)物B.鹽類C.有機(jī)物D.非金屬單質(zhì)

行2.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于"Na2co3”

的分類不正確的是（）

A.化合物B.氧化物C.碳酸鹽D,鈉鹽

3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對(duì)于NazO的分類合理的是（）

A.屬于鹽B.屬于堿C.屬于酸D.屬于氧化物

4.三聚氯胺（C3H6此）是一種重要的化工原料，屬于（）

A.單質(zhì)B.混合物C.有機(jī)物D.無機(jī)物

5.下列關(guān)于CMCOOH類別的描述中不合理的是（）

A.含氧酸B.有機(jī)酸C.電解質(zhì)D.氧化物

6.（2010）下列物質(zhì)①燒堿、②Fe（0H）3膠體、③NaCI、④CO?、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧州。3、?CaCO：

其中屬于混合物的是（請(qǐng)?zhí)顚懶蛱?hào)，下同）：屬于酸的是；屬于酸性氧化物的是

屬于鹽的是;屬于單質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。

7.（2009）下列物質(zhì)①NaHCO?②氫氧化鈉溶液③乙醇④Fe（0H）3膠體⑤HNO3⑥SO?⑦Cl2

其中屬于混合物的是;屬于酸的是;屬于酸性氧化物的是;屬于鹽的是

屬于單質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。

8.（2010）下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（）

A.膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在1~100nm之間B.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

C.一束可見光透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.采用滲析的方法可以凈化膠體

9.下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.硫酸銅溶液B.氫氧化鐵膠體C.漠水D.稀硫酸

10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.是否是大量分子或離子的集合體B.是否能通過濾紙

C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.是否均一、透明、穩(wěn)定

11.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.鹽酸B.Fe（0H）3膠體C.NaCI溶液D.CuS（L溶液

三、電解質(zhì)、離子反應(yīng)

1.（2009）下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物都是非電解質(zhì)

D.常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其它化合物都是弱電解質(zhì)

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.CH3cH20HB.AlC.CH,D.H2SO4

3.（2010）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H*+OH=H20

B.大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO/+2H*=H20+CO2T

C.鐵粉投入FeC13溶液中：Fe+Fe"=2Fe2*

2-

D.用小蘇打治療胃酸過多:C03+2H*=CO2T+H20

4.（2009）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag*=Zn2++Ag

B.鹽酸加到氫氧化銅中：Cu（0H）z+2H*=Cu"+2H20

C.少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H2。=Na++OH-+H2T

2

D.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HC03）2+2CH3C00H=Ca+2CH3C00~+2C02T+2H20

5.下列離子方程式不正確的是（）

-

A.H2SO"與NaOH反應(yīng)：M+0H=H20B.HCI與AgN（h反應(yīng)：Ag'+CF=AgCI1

C.CHsCOOH與KOH反應(yīng):H*+OH-=H2O

2-2

D.Na2cO3與BaCL反應(yīng)：C03+Ba=BaC03l

6.下列離子方程式正確的是（）

A.Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe"+6H'=2Fe3'+3HzT

B.金屬鈉投到水中：Na+H20=Na"+0H+H2T

2-

C.石灰石投入到稀鹽酸中：C03+2H=C02T+H2O

D.氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：0H-+H=H20

7.（2009）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）

A.K*HCOa-NO3-CIO-B.Na,SO3"NHZBa2*

2-2-

C.Ba"SCl-SO,"D.AI02-C03OFNa*

8.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）

2-

A.H*Na*003B.Ba"CTSO””

C.NH；SO*0H-D.Al3*NO3-H'

9.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（N03）2、CaCL、K2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)。

（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgN（h溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中一定含有（填化學(xué)式），可能含有

（填化學(xué)式）。寫出（3）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.

四、氧化還原反應(yīng)

1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

△

B.2AI(0H)3AI203+3H2。

C.Cu+2H2s0“(濃)CuS04+SO2T+2H2OD.Fe+C11SO4FeSOd+Cu

2.（2010）下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

A.Fe*TFe2+

B.CuOTCuCFtCl2D.H2SO4TBaS04

△

3.在反應(yīng)4HCI（^）+MnO2^=CI2T+MnCl2+2H2O中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,離子方程式

為：O

4.鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：Fe2O3+2AI--“"二AI203+2Fe。在該反應(yīng)中，AI作

（填“氧化劑”或“還原劑”），若反應(yīng)中消耗1molAl,則生成molFe。

△

:

5.已知銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2s0,（濃）^=CuS0”+SO2T+2H20,試回答下列問題：

（1）銅元素的化合價(jià)（填''升高"或"降低”）,被（填“氧化”或“還原”），作劑；

（2）濃H2s0,作劑（填“氧化”或“還原”，下同），具有性。

（3）在該反應(yīng)中，若消耗了1molCu,則生成molS02o

與五、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律

:1.質(zhì)量數(shù)為37的氟原子(Ar)的中子數(shù)為()

多A.18B.20C.19D.37

*2.是確定NA標(biāo)準(zhǔn)的原子，':C原子核中子數(shù)是()

A.12B.6C.18D.4

3.(2010)最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素

的原子序數(shù)為()

A.111B.161C.272D.433

4.下列關(guān)于氣和力說法正確的是()

A.兩者互為同位素B.兩者互為同素異形體

C.兩者屬于同一種核素D.兩者屬于不同的元素

5.下列元素中，屬于第3周期的是()

A.氮B.氧C.鋰D.氯

6.(2010)元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()

A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素

7.根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是()

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.最高正化合價(jià)

8.下列同族元素的單質(zhì)，在相同條件下最易與水反應(yīng)的是()

A.LiB.NaC.KD.Rb

9.原子序數(shù)為17的氯元素