【黑吉遼卷】黑龍江省龍東聯(lián)盟2022級（2025屆）高三年級上學(xué)期11月月考試題（11.11-11.12）化學(xué)試卷

（化學(xué)學(xué)科）的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥，還用于冶金、電鍍等。有關(guān)摩爾鹽說法不正確的是()ABCD3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域作去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是()A．活性炭凈水B．除去河水中泥沙6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O-+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O-+2產(chǎn)大國的飛躍，稀土串級萃取理論其基本操作是利用有機(jī)絡(luò)合劑把稀土相再進(jìn)行分離。分離時(shí)可用的玻璃裝置是()A.x=63．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是(B．合成氨：N2＋3H2=2NH3（催化劑、高溫、高壓條件下）7.化學(xué)反應(yīng)H2B．合成氨：N2＋3H2=2NH3（催化劑、高溫、高壓條件下）A．該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是A.B.C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2D.CH3COOH=CH3COO-+H+B．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體D．利用不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，可推測某可逆反應(yīng)是否D.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5:1D.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+A．稀鹽酸中由水電離出的H+濃度為1×10-13mol.L-1），B.投料比x：C.a、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Ka=KD.b、c兩點(diǎn)反應(yīng)開始時(shí)的正反應(yīng)速率：vb>vc15.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)②W(g)=P(g)。測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右上圖所示16.（13分）草酸亞鐵(FeC2O4)作為一種化工以廢鐵屑為原料生產(chǎn)草酸亞鐵的流程如下：(FeC2O4.2H2O為淡黃色固體，難溶于水) 。（4）上述制備的草酸亞鐵晶體(FeC2O4.2H2O)含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度步驟如下：①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵晶體樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。④繼續(xù)用cmol.L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟③中所得濾已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O步驟②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為步驟③中加入鋅粉的目的是為0C、氯化銨與錳礦粉的 。沉錳生成MnCO3的離子方程式）：①下列能判斷干重整反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持A.縮小容器體積B.擴(kuò)大容器體積？（B.v積碳減小、v消碳增加（5）量子點(diǎn)是一類重要的半導(dǎo)體納米微晶材料，具有獨(dú)特的明，在納米層面上，尺寸的變化對材料的性質(zhì)影響很大，意味著想們又多了一個(gè)可以利用的因素。2023年諾貝爾現(xiàn)與合成量子點(diǎn)。硒化鎘(CdSe)量子①某方法合成出CdSe量子點(diǎn)，用電子顯微鏡觀測其形貌如圖所示，圖中比例尺長度為A．