2023屆高考化學人教版一輪復(fù)習課時作業(yè)-5.3　化學鍵

課時作業(yè)17化學鍵一、選擇題1．下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB．氨基的電子式：C．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為77的銥(Ir)原子符號為：eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(77))Ir2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物B．AD2的電子式為C．B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵D．B2的結(jié)構(gòu)式為3．下列表達正確的是()A．HClO的電子式為H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶B．H2S的電子式可表示為H＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]H＋C．用電子式表示Na2O的形成過程：2Naeq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)→2Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－D．BaCl2的電子式為[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Ba2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－4．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是()A．MgOB．NH3·H2OC．CaCl2D．(NH4)2SO45．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH36．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水7．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()A．X2Y2B．X2YC．Z2Y3D．X3ZY38．下列說法正確的是()A．氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B．干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力C．12C與13C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素D．在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)9．下列說法不正確的是()A．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B．硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C．水結(jié)成冰體積膨脹，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，沒有化學鍵的斷裂與形成10．下列說法不正確的是()A．NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B．CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C．金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學鍵類型也相同D．常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好11．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、612．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)13．全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))，Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))是制備全氮類物質(zhì)Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))的重要中間體。下列說法中，不正確的是()A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有35個質(zhì)子C．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))屬于離子化合物D．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵14．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．C60與12C互為同素異形體二、非選擇題15．為保持街道整潔、濕潤，清潔工人在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝______，該保濕劑的化學式為______。(2)Z、W元素的名稱是________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為16．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是____(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是________；只含共價鍵的是____________；只含離子鍵的是__________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為________________________________________________________________________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為________________________________________________________________________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________。課時作業(yè)17化學鍵1．解析：次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl；氯離子結(jié)構(gòu)示意圖中原子核內(nèi)應(yīng)有17個正電荷；中子數(shù)為115，質(zhì)子數(shù)為77的銥原子符號為eq\o\al(\s\up1(192),\s\do1(77))Ir。答案：B2．解析：根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物，A正確；CS2的電子式為，B正確；NO為極性共價鍵，C錯誤；N2的結(jié)構(gòu)式為，D正確。答案：C3．答案：D4．解析：MgO、CaCl2中只含有離子鍵，NH3·H2O中不含離子鍵，（NH4）2SO4中既有離子鍵又有共價鍵。答案：D5．解析：判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，故A、D項錯誤；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯誤；C項中的5個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項正確。答案：C6．解析：A項，只破壞共價鍵；B項，只破壞離子鍵；C項，只破壞共價鍵；D項，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，離子鍵和共價鍵都被破壞。答案：D7．解析：由Y2－與Z3＋核外電子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y為O、Z為Al，則X為H。H2O2中既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵，A項正確；H2O中只有極性共價鍵，B項錯誤；Al2O3中只有離子鍵，C項錯誤；Al（OH）3中沒有非極性共價鍵、而是極性共價鍵，D項錯誤。答案：A8．解析：氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價鍵，A錯誤；干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力，B正確；12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，但中子數(shù)不同，二者屬于同位素，C錯誤；在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價鍵，N2和CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，而SiO2是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，D錯誤。答案：B9．解析：干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，故A正確；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在水中電離需要克服共價鍵，故B正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，故D錯誤。答案：D10．解析：NaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO－存在共價鍵，故A說法正確；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，故B正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都是由共價鍵組成，故C正確；熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤。答案：D11．解析：a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。答案：B12．解析：氫鍵存在于H和非金屬性很強的元素的原子（F、O、N）之間，不屬于化學鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)。答案：D13．解析：A項，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，故A項正確；B項，一個氮原子中含有7個質(zhì)子，所以每個Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有35個質(zhì)子，故B項正確；C項，該物質(zhì)只由氮元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項錯誤；D項，Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))和Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))內(nèi)部都含有氮氮共價鍵，Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項正確。答案：C14．解析：C60中兩個碳原子之間還有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，正確；D項，同素異形體研究對象是單質(zhì)，12C是原子，故錯誤。答案：C15．解析：（1）由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2，可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。（2）Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。（3）CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯。Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。（4）XY2為CaCl2，其電子式為[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Ca2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，H2S的水溶液