九年級化學(xué)下冊 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第2課時 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算教案 （新版）新人教版

九年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算教案（新版）新人教版學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：九年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題3《溶液的濃度》第2課時——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

2.教學(xué)年級和班級：九年級

3.授課時間：第9單元第2課時

4.教學(xué)時數(shù)：45分鐘

教學(xué)內(nèi)容：

1.知識目標(biāo)：

a.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算方法。

b.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

2.技能目標(biāo)：

a.能夠運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算。

b.能夠通過實(shí)驗(yàn)觀察和分析溶液的濃度變化。

3.情感目標(biāo)：

a.培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣和探究精神。

b.增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

教學(xué)過程：

1.導(dǎo)入（5分鐘）：

a.復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容，回顧溶液濃度的概念。

b.提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

2.知識講解（15分鐘）：

a.講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和計(jì)算方法。

b.介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的重要性。

c.結(jié)合課本案例，講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算步驟。

3.實(shí)踐操作（15分鐘）：

a.分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察溶液濃度變化，記錄數(shù)據(jù)。

b.引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。

4.小組討論（5分鐘）：

a.各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和計(jì)算過程。

b.學(xué)生之間相互討論，分享經(jīng)驗(yàn)和心得。

5.總結(jié)與拓展（5分鐘）：

a.教師總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

b.提出拓展問題，激發(fā)學(xué)生的思考。

6.課后作業(yè)（5分鐘）：

a.根據(jù)課堂所學(xué)，完成課后練習(xí)題。

b.預(yù)習(xí)下一節(jié)課內(nèi)容，為學(xué)習(xí)做好鋪墊。

教學(xué)評價：

1.課堂表現(xiàn)：觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、積極性和合作能力。

2.作業(yè)完成情況：檢查課后作業(yè)的正確率和完成質(zhì)量。

3.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：評估學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中的觀察、分析和總結(jié)能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)觀察、數(shù)據(jù)分析，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，提高解決實(shí)際化學(xué)問題的能力。

2.科學(xué)思維：訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行邏輯推理，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，形成科學(xué)的思維習(xí)慣。

3.科學(xué)態(tài)度：激發(fā)學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、客觀的科學(xué)態(tài)度，注重實(shí)驗(yàn)過程中的細(xì)節(jié)和環(huán)保意識。

4.科學(xué)責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生具備團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神，能主動參與課堂討論，積極分享學(xué)習(xí)心得，增強(qiáng)對科學(xué)知識傳播的責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及其計(jì)算公式。

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的百分比。

-計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量）×100%。

（2）掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

-在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以簡化計(jì)算過程，快速得出所需物質(zhì)的質(zhì)量。

（3）熟練運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

-根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)，運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，得出溶液的濃度。

2.教學(xué)難點(diǎn)

（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃度的關(guān)系。

-難點(diǎn)解釋：學(xué)生需要明白溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的一種方式，不同濃度的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。

（2）在實(shí)際化學(xué)方程式計(jì)算中，正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

-難點(diǎn)解釋：學(xué)生在進(jìn)行計(jì)算時，往往容易忽略溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果錯誤。

舉例：對于反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，若已知CaCO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量。

（3）解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差和分析原因。

-難點(diǎn)解釋：實(shí)驗(yàn)過程中可能因操作不當(dāng)、儀器誤差等原因?qū)е聦?shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，學(xué)生需要學(xué)會分析這些誤差的原因，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性。

舉例：在測定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，若溶質(zhì)未能完全溶解，將導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏小。

（4）運(yùn)用化學(xué)知識解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

-難點(diǎn)解釋：學(xué)生需要將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所學(xué)的化學(xué)知識聯(lián)系起來，從而解釋現(xiàn)象背后的原因。

舉例：在改變?nèi)芤簼舛葧r，觀察到的溶解速率變化，可以用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)速率的關(guān)系來解釋。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法選擇

針對本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，采用以下教學(xué)方法：

（1）講授法：用于講解溶液的濃度概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法和在化學(xué)方程式中的應(yīng)用等基礎(chǔ)理論知識。

（2）討論法：在課堂中，針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、計(jì)算方法和實(shí)際應(yīng)用案例，組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，以促進(jìn)學(xué)生深入理解和交流。

（3）案例研究：通過分析課本中的案例，使學(xué)生了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在解決實(shí)際化學(xué)問題中的應(yīng)用。

（4）項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：將學(xué)生分成小組，完成與溶液濃度相關(guān)的項(xiàng)目任務(wù)，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作和解決問題的能力。

2.教學(xué)活動設(shè)計(jì)

（1）實(shí)驗(yàn)活動：安排學(xué)生進(jìn)行溶液配制和濃度測定實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在實(shí)踐中掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。

（2）角色扮演：讓學(xué)生扮演化學(xué)家，針對特定問題進(jìn)行探究，提高學(xué)生的參與度和興趣。

（3）游戲：設(shè)計(jì)有關(guān)溶液濃度的小游戲，如“濃度競猜”，讓學(xué)生在輕松愉快的氛圍中鞏固知識。

（4）小組競賽：組織小組間進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算和應(yīng)用競賽，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

3.教學(xué)媒體和資源使用

（1）PPT：制作多媒體課件，展示溶液濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法和應(yīng)用案例等核心知識點(diǎn)，便于學(xué)生理解和記憶。

（2）視頻：播放與溶液濃度相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作視頻，幫助學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)技能和注意事項(xiàng)。

（3）在線工具：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學(xué)教育平臺，為學(xué)生提供豐富的學(xué)習(xí)資料和互動交流空間。

（4）實(shí)物教具：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材、模型等實(shí)物教具，使學(xué)生在直觀演示中加深對溶液濃度概念的理解。教學(xué)流程本節(jié)課的教學(xué)流程分為課前、課中和課后三個階段，共計(jì)45分鐘。

1.課前準(zhǔn)備（5分鐘）

（1）分析：為了讓學(xué)生在課堂上更好地掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識，課前需對學(xué)生的基礎(chǔ)知識進(jìn)行了解，以便針對性地開展教學(xué)。

（2）舉例：教師通過查閱學(xué)生之前的化學(xué)成績和課堂表現(xiàn)，了解學(xué)生在溶液濃度、化學(xué)方程式計(jì)算等方面的掌握情況。

（3）策略：針對學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相關(guān)知識。

2.課中教學(xué)（35分鐘）

（1）導(dǎo)入（5分鐘）

a.分析：通過復(fù)習(xí)上節(jié)課的知識，為新課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

b.舉例：教師提出問題：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的濃度，那么如何表示溶液的濃度呢？”

c.策略：引導(dǎo)學(xué)生回顧溶液濃度的概念，為新課的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

（2）知識講解（10分鐘）

a.分析：講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、計(jì)算方法及其在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

b.舉例：教師通過PPT展示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，結(jié)合課本案例進(jìn)行講解。

c.策略：采用講授法，結(jié)合課本內(nèi)容和實(shí)際案例，讓學(xué)生掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。

（3）實(shí)驗(yàn)演示與操作（10分鐘）

a.分析：通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀地了解溶液濃度的變化，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

b.舉例：教師演示如何配制不同濃度的溶液，并測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

c.策略：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察溶液濃度變化，親身體驗(yàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過程。

（4）小組討論與分享（5分鐘）

a.分析：通過小組討論，促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，提高學(xué)生的表達(dá)能力和思維能力。

b.舉例：學(xué)生就實(shí)驗(yàn)結(jié)果和計(jì)算過程進(jìn)行討論，分享各自的心得體會。

c.策略：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律和計(jì)算方法。

（5）總結(jié)與拓展（5分鐘）

a.分析：對本節(jié)課的重點(diǎn)知識進(jìn)行總結(jié)，并提出拓展問題，激發(fā)學(xué)生的思考。

b.舉例：教師總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算方法及其在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，并提出相關(guān)問題。

c.策略：采用提問和回答的方式，檢驗(yàn)學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握情況，并引導(dǎo)學(xué)生思考拓展問題。

3.課后鞏固（5分鐘）

（1）分析：課后作業(yè)和預(yù)習(xí)任務(wù)的設(shè)計(jì)，有助于學(xué)生對課堂所學(xué)知識的鞏固和拓展。

（2）舉例：教師布置課后練習(xí)題，要求學(xué)生完成相關(guān)計(jì)算題和實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（3）策略：通過課后作業(yè)，讓學(xué)生進(jìn)一步鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并為下一節(jié)課的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。教學(xué)資源拓展1.拓展資源

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻：收集與溶液濃度相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作視頻，如不同濃度溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定等，幫助學(xué)生更直觀地了解實(shí)驗(yàn)過程。

（2）化學(xué)科普文章：挑選有關(guān)溶液濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等方面的科普文章，拓展學(xué)生的化學(xué)知識視野。

（3）化學(xué)試題庫：整理九年級化學(xué)相關(guān)試題，特別是涉及溶液濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，供學(xué)生鞏固練習(xí)。

（4）化學(xué)家故事：介紹化學(xué)家在溶液濃度研究方面取得的成就，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。

2.拓展建議

（1）鼓勵學(xué)生在課后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，親自動手操作，加深對溶液濃度概念的理解。

（2）建議學(xué)生閱讀化學(xué)科普文章，了解溶液濃度在日常生活中的應(yīng)用，提高化學(xué)知識的實(shí)際運(yùn)用能力。

（3）指導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)試題庫進(jìn)行自我檢測，查漏補(bǔ)缺，鞏固所學(xué)知識。

（4）鼓勵學(xué)生主動了解化學(xué)家故事，學(xué)習(xí)化學(xué)家們的探究精神和科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的科研興趣。

（5）組織學(xué)生參加化學(xué)知識競賽，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和綜合素質(zhì)。

（6）鼓勵學(xué)生開展小組合作學(xué)習(xí)，相互討論、分享學(xué)習(xí)心得，共同提高。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測1.課堂小結(jié)

（1）回顧溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、計(jì)算方法和在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

（2）總結(jié)溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

（3）強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，如精確稱量、充分溶解等。

（4）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

2.當(dāng)堂檢測

（1）選擇題

a.下列哪個選項(xiàng)是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義？

A.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比

B.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比

C.溶劑的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比

D.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積之比

b.在化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中，若已知CaCO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量。

（2）填空題

a.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（______/______）×100%。

b.在實(shí)驗(yàn)中，若溶質(zhì)未能完全溶解，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的______偏______。

（3）解答題

a.請簡述溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

b.請舉例說明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

（4）實(shí)驗(yàn)題

a.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

b.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

當(dāng)堂檢測答案：

1.選擇題

a.B

b.根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol的CaCO3生成1mol的CO2，分子量分別為100g/mol和44g/mol。設(shè)CaCO3溶液總質(zhì)量為m，則溶質(zhì)質(zhì)量為0.1m，生成的CO2質(zhì)量為0.44×0.1m。

2.填空題

a.溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量；偏低

b.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；小

3.解答題

a.溶液濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，溶液濃度越大。

b.例如，在化學(xué)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中，若已知NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，可計(jì)算出生成的NaCl的質(zhì)量。

4.實(shí)驗(yàn)題

a.實(shí)驗(yàn)步驟：分別配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%的NaCl溶液，測量各溶液的溶解度，觀察溶液濃度的變化。

b.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的總質(zhì)量，得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課后作業(yè)2.計(jì)算題：已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，溶質(zhì)的質(zhì)量為100g，求該溶液的總質(zhì)量。

3.應(yīng)用題：在實(shí)驗(yàn)室中，需配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量和水的質(zhì)量。

4.計(jì)算題：已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，溶液的總質(zhì)量為200g，求溶質(zhì)的質(zhì)量。

5.分析題：在化學(xué)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中，若已知NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求生成的NaCl的質(zhì)量。若要得到100g的NaCl，需要多少NaOH溶液？

答案：

1.設(shè)Na2CO3溶液總質(zhì)量為m，則溶質(zhì)質(zhì)量為0.15m。根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的Na2CO3生成1mol的CaCO3，分子量分別為106g/mol和100g/mol。故生成的CaCO3質(zhì)量為0.15m×100/106。

2.溶液總質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g/0.25=400g。

3.NaCl的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=500mL×1g/mL×0.1=50g；水的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量-NaCl的質(zhì)量=500g-50g=450g。

4.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200g×0.3=60g。

5.設(shè)NaOH溶液總質(zhì)量為m，則溶質(zhì)質(zhì)量為0.2m。根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的NaOH生成1mol的NaCl，分子量分別為40g/mol和58.5g/mol。故生成的NaCl質(zhì)量為0.2m×58.5/40。要得到100g的NaCl，需要NaOH溶液的質(zhì)量為100g×40/58.5。板書設(shè)計(jì)（1）板書標(biāo)題：溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）重點(diǎn)知識點(diǎn)：

①溶液濃度：表示溶液中溶質(zhì)含量高低的物理量。

②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。

③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%。

（3）重點(diǎn)詞句：

①溶液：由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻混合物。

②溶劑：在溶液中占主要成分的物質(zhì)。

③溶質(zhì)：在溶液中占次要成分的物質(zhì)。

（4）板書設(shè)計(jì)示例：

①