高中化學(xué)化學(xué)：選修1-3綜合測(cè)試（蘇教版）

高二化學(xué)選修1-3綜合測(cè)試

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：140：16Si：28

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主一一德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾對(duì)一氧化碳在伯表面氧化過(guò)程的

研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、N02等轉(zhuǎn)化為無(wú)

害物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.催化轉(zhuǎn)化器中的銅催化劑可加快CO的氧化

B.鉗表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C.在伯催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

D.使用鉗催化劑，可以提高CO、N。、N02的轉(zhuǎn)化率

2.下列圖示正確的是

A.氟化氫的電子式：H+［：F：r

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

C.鉀原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

D.硫原子的軌道表示式為:

Is2s2p3s3p

3.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B.如果某化學(xué)反應(yīng)的和△5均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

4.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要

依據(jù)是

A.金屬在自然界中的存在形式B.金屬元素在地殼中的含量

C.金屬陽(yáng)離子得電子的能力D.金屬熔點(diǎn)的高低

5.以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H'數(shù)為0.01以

B.1L濃度為1moM/1的NazCCh溶液中含有CC^的數(shù)目為NA

C.將92gN2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為NA

D.28g硅晶體含硅硅鍵的數(shù)目為2NA

6.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.配制85mLlmol-L-1NaCI溶液時(shí)，應(yīng)選用100mL的容量瓶

B.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無(wú)水氯化鋁固體

C.可用pH試紙測(cè)量氯水的pH

D.用堿式滴定管量取20.00mL的酸性KMnCU溶液

7.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高刈、出的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用S5轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用陽(yáng)離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室

D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

8.以Mn5為原料制得的MnCL溶液中常含有少量Cu2+、Pb?+、Cd?+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)

量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,

再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCb。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一

個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為。分。)

9.短周期元素A、B、C,原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外

層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述中正

確的是

A.A、B、C形成的一種化合物，其水溶液可能呈酸性

B.沸點(diǎn)：A的氫化物高于C的氫化物

C.離子半徑：A<B<C

D.電負(fù)性：C>B>A

已知：的化學(xué)性質(zhì)與相似,硝酸乙基鏤是一種鹽，熔

10.C2H5NH2NH3((C2H5NH3)NO3)

點(diǎn)為12℃。下列有關(guān)硝酸乙基鏤的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下硝酸乙基鍍可以做溶劑

B.硝酸乙基錢水溶液呈堿性

C.常溫下硝酸乙基鏤可以作為原電池的電解質(zhì)

D.硝酸乙基鉞是強(qiáng)酸弱堿鹽

11.已知：0.1mo卜L-l的酸式鹽NaHA溶液pH=5。則下列判斷正確的是

2的水解抑制了的電離

A.c(A-)>C(H2A)B.HA-HA-

的水解和電離相互促進(jìn)2

C.HA-D.c(OH-)=C(HA-)+C(A-)+C(H2A)

12.下列敘述正確的是

A.第一電離能：F>O>N

B.離子晶體中一定存在離子鍵

C.CCI4和N國(guó)都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

D.白磷為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)為正四面體，其鍵角為109。28'

13.在密閉容器中，將1.0molCO與1.0mol出0混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng)：

。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得的物質(zhì)

CO(g)+H2O(g)=^CC)2(g)+H2(g)CO

的量為0.5mol。則下列說(shuō)法正確的是

A.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的△H>0

B.800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

C.同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2。(g),則平衡時(shí)出0(g)轉(zhuǎn)化

率為66.7%

D.同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO(g),則平衡時(shí)出0(g)物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)為11.1%

14.常溫下,將0.02molL】的Ba(0H)2溶液100mL和0.02mollNaHSCU溶液100mL混合，若忽

略溶液體積變化，則混合后的溶液

A.pH=12

B.pH=2

由水電離的產(chǎn)生的

C.c(H+)=1.0XIO-12m0|.L-i

D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=0.02moH_u

第II卷（非選擇題，共72分）

三、（本題包括1小題，共10分）

15.（10分）氫氧化銀是堿性二次電池的正極材料。尿素高溫水解是合成Ni（OH卜方法之一。

但尿素水解產(chǎn)生的氨很易進(jìn)入Ni（OHb的結(jié)構(gòu)中。Ni（OH）2中氨含量高低是評(píng)價(jià)Ni（OH卜電化

學(xué)活性的重要依據(jù)。某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定Ni（OH卜中氨含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①蒸氨：將Ni（OH）2分別溶于水和硫酸，再加入40%過(guò)量NaOH溶液，加熱蒸出所有的氨,

并用15mLO.lmol-L1H2sO4溶液吸收。

②滴定：將燒杯中所得吸收液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶，向錐形瓶中加入少量水進(jìn)行稀釋并滴入

1?2滴甲基紅一亞甲基藍(lán)混合指示劑（變色范圍5.2?5.6）,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的

硫酸，當(dāng)溶液顏色由紅紫色轉(zhuǎn)為綠色時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

（1）吸收氨時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）氨的吸收裝置如右圖所示，燒杯中倒置漏斗的作用是

（3）滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)。

堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氨的含量______________（填"偏高"、"偏低"或"無(wú)影響"）。

（4）準(zhǔn)確稱取0.5gNi（OH）2樣品，經(jīng)處理后再用濃度為0.1000moH/i的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了20.00mL。則此樣品中氨的含量為o

四、（本題包括3小題，共30分）

16.（10分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:

98%硫酸

（1）造氣階段，為提高反應(yīng)的效率，充分利用含硫礦石，請(qǐng)你提出兩條可行的措施:

(2)為研究條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，在車密閉容器中，反應(yīng)

…砒劑

2SO2（g）+O2（g）（g）△H=-196kJ-mo|-i

△

達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器彳K積循而一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO2的濃度是原

平衡時(shí)的60%,則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

0.85

B.SO2的轉(zhuǎn)化率減小了B

C.SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了0.80

A

D.平衡移動(dòng)過(guò)程中，v（逆）＜v（正）

(3)在催化反應(yīng)室，發(fā)生（2）中的反應(yīng)，已知：某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（。）

與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答：

①將1.0molSO2和0.5mol。2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，若體系總壓

0.100.50P/MPa

強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K(B)(填“>”、“<”或"=")。

(4)增大體系的壓強(qiáng)能使（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但在實(shí)際生產(chǎn)中采用了常壓的條

件，你認(rèn)為可能的原因是：。

17.（10分）工業(yè)上通常把溶液中存在的C033和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控

2

制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3（CO2）,CO3-

和HCOfo當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量

的分?jǐn)?shù)6也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的5隨pH的變化曲線。

（1）從圖中推斷NaHC03溶液呈______（填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是

_________________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35?7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要

存在形式是。（填寫微粒化學(xué)式）

（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是0（填字母序號(hào)）

A.HCCh-既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B.鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性

C.pH小于7的雨水稱為酸雨

D.在pH為6.37時(shí)，溶液中的c（H2co3）=C（HCO3）

（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過(guò)程中易結(jié)垢，可通過(guò)控制溶液的

92+

總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp（CaC03）=3.03xlO-,當(dāng)水中的c（Ca）

忘3*10--0電時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水中的dCtV）應(yīng)至少為

mol-L4o

（分）可作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的方程式為

18.10FeCb2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2o

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如下左圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①電極X的材料是:電解質(zhì)溶液Y是。

②X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

（2）腐蝕銅板后的廢腐蝕液中，含有FeCb、FeCL、CuCL等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到

FeCb溶液，其工作原理如上右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

①該電解槽陰極的反應(yīng)式是、。

②陰離子交換膜中通過(guò)的離子主要是,FeCb溶液從出口（填寫"A”或"B”）

導(dǎo)出。

五、（本題包括1小題，共10分）

19.（10分）汽車工業(yè)是世界上僅次于石油化工的第二大產(chǎn)業(yè)，傳統(tǒng)汽車不僅消耗大量的石油

資源，而且造成了嚴(yán)重的大氣污染，汽車工業(yè)正積極尋求新的動(dòng)力源，燃料電池有可能

取代內(nèi)燃機(jī)成為新一代汽車的動(dòng)力。下圖是一種甲醇制氫質(zhì)子交換膜（PEMFC）燃料電池

的工作示意圖：

4FC

甲醇制氫氣的主要途徑有：

值）+出（）玲）（）1

①CH30H0g3H2（g+CO2g△?=+49.0kJ?mol

（）（）（）玲）（）1

2CH3OHg+1/2O2g2H2（g+CO2gAH=-192.9kJ?mol

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)②為（“放”或“吸”）熱反應(yīng)，右圖表示反應(yīng)②在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程

中能量（單位為kJ?mo「i）的變化示意圖。試在答題

紙對(duì)應(yīng)的圖像中用廖繾表示在反應(yīng)中使用催化劑后能

量的變化情況。

（2）催化重整段中把兩種甲醇制取氫氣的方法聯(lián)合起來(lái)制

氫，其目的是（寫出一條即可）。

（3）PEMFC工作時(shí)所產(chǎn)生的尾氣（主要成份為出）可循環(huán)

應(yīng)用于催化燃燒供熱，則力燃燒生成氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為_____________________________

（4）甲醇制氫質(zhì)子交換膜燃料電池取代內(nèi)燃機(jī)成為新一代汽車的動(dòng)力，其優(yōu)點(diǎn)

有。（填字母編號(hào)）

a.減少氮氧化物的排放b.減少S02的排放

c.降低對(duì)石油等化石燃料的依賴性d.能量利用率高

六、（本題包括1小題，共10分）

20.（10分）將1mol氧氣和一定量的HCI放入一定體積的密閉容器中，420C時(shí)，在催化劑作

催化劑

用下發(fā)生反應(yīng)：4HCI+O2CI+2H0O反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)

2△22

過(guò)量NaOH溶液，消耗NaOH2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液

吸收。2，溶液增重19.2g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出平衡混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計(jì)算平衡時(shí)HCI的轉(zhuǎn)化率。

七、（本題包括1小題，共12分）

本題分A、B兩題，A題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊試題，B題為“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊試題。

邢江中學(xué)學(xué)生只做B題，其余學(xué)生只做A題。

21.（12分）

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為,其中心原子的雜化類型為

（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式。

（4）①③兩元素形成的最簡(jiǎn)單的化合物與（寫微粒符號(hào)）互為等電子體。

（5）元素⑦與C。可形成的X（CO）s型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃,

沸點(diǎn)為103°C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于晶體（填晶

體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NK間結(jié)合的作用力

為。

（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。則面心立方晶胞和

體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為。

B.（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇

催化劑

n

2CO2（g）+6H2（g）^=2=CH3cH20H值）+3?0值）①，25℃時(shí)，K=2.95xlO

催化劑

22

2CO（g）+4H2（g）CH3cH20H值）+?。值）②，25c時(shí)，K=1.71xlO

△

⑴寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

⑵條件相同時(shí).，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是。以C02為原料合成乙

醇的優(yōu)點(diǎn)是（寫出一條即可）。

⑶在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

\溫度(K)

C02轉(zhuǎn)化率(%)\

500600700800

H(H2)//J(CO^^^^

1.245332012

260432815

383623722

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①溫度升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比［"（H2）/n（C02）b對(duì)生成乙醇（填“有利”、“不利”）。

⑷在下圖的坐標(biāo)中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。（必須在圖中標(biāo)明坐標(biāo)

軸所表示的物理量。

參考答案

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題?有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)12345678

答案DBCCDABC

二.選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)91011121314

答案ABBACBDAC

三、（本題包括1小題，共10分）

15.（10分，每空2分）⑴2NH3+H2SC）4=（NH4）2SO4（2）防倒吸

⑶檢漏偏低（4）3.4%

四、（本題包括3小題，共30分）

16.（共10分）

（1）將含硫礦石充分粉碎、采用逆流加料原理等（2分，合理答案給分，答出一點(diǎn)給1分）

（2）A、B（2分，只選1個(gè)給1分）

（3）①1600Lmo「i（2分，單位不寫不扣分，寫錯(cuò)扣1分）②=（2分）

（4）在該生產(chǎn)條件下，S5的轉(zhuǎn)化率已較高，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求高，還會(huì)使能耗等增大,

不可取。（2分，答到要點(diǎn)即給分）

17.（每空2分，共10分）（1）堿HCO3'+H2O^H2CO3+OH-（2）HCOf（答H83一

和H2c。3亦給分，但只要答到COs',就不給分）（3）AD⑷1.01x10-5

18.（10分）⑴①銅片（1分）氯化銅（1分）（若答硫酸銅、硝酸銅亦給分）②Cu-2e=Cu2+（2

分）

（2）①Fe3++e=Fe2*（2分）Cu2++2e=Cu（2分）②。一（1分）A（1分）

五、（本題包括1小題，10分）,