化學-高三下學期開學摸底考試卷（考試版）4

絕密★考試結束前2022屆高三下學期開學摸底考試卷（江蘇專用）化學(考試時間：75分鐘，滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上相應位置。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交監(jiān)考老師?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127第I卷(選擇題，共計42分)一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質B．爆炸時吸收熱量C．反應中S作還原劑D．反應為置換反應2.工業(yè)上制備保險粉的反應為。下列有關說法不正確的是A.的結構示意圖為B.基態(tài)原子核外價電子的軌道表達式為C.中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1D.的電子式為3.下列由廢鐵屑制取FeSO4·7H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污 B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C.用裝置丙過濾得到FeSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O4.氯及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B.ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒C.HClO不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z其原子最外層電子數(shù)與最內層相同。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞XB.X、Y的單質均具有較高的熔沸點C.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)D.Z、Y形成的化合物中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵閱讀下列材料，完成68題：藍天保衛(wèi)戰(zhàn)—持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學研究的重點課題，研究它們的性質、制備在工業(yè)生產和環(huán)境保護中有著重要意義。閱讀下列材料，完成46題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。6.下列有關氨的說法正確的是A.NH3的空間構型為平面三角形 B.NH3與H2O能形成分子間氫鍵C.NH3的水溶液不能導電 D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性7．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是A．B．C．D．8.下列有關合成氨反應的說法正確的是A.反應的ΔS＞0B.反應的ΔH=E(NN)+3E(HH)6E(NH)(E表示鍵能)C.反應中每消耗1molH2轉移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023D.反應在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高H2的平衡轉化率9.驗證淀粉水解的實驗如下：步驟1：取少量淀粉溶于水，充分攪拌后過濾，向濾液中加入少量稀硫酸并適當加熱，反應一段時間后將溶液分成兩等份。步驟2：取其中一份溶液，滴加一定濃度的碘水，觀察到溶液顯藍色。步驟3：另取一份溶液，滴加稍過量的氫氧化鈉溶液，充分振蕩，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。下列有關說法正確的是A.根據(jù)實驗判斷淀粉已完全水解B.步驟3中產生磚紅色沉淀，說明淀粉水解的產物具有氧化性C.上圖所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位數(shù)為8D.向新制氫氧化銅懸濁液中滴加氨水，懸濁液轉變深藍色溶液，說明有銅氨配合物生成10.從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如下圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法正確的是A.該物質在空氣中能長時間保存B.該分子中碳原子存在sp2、sp3雜化C.該物質能與Na2CO3溶液反應生成CO2D.1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗2molBr211.室溫下，通過下列實驗探究NH4HCO3溶液的性質。實驗實驗操作1用pH試紙測定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，測得pH約為82將濃度均為0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合，產生白色沉淀和刺激性氣味的氣體3將等體積1mol/LNH4HCO3與NaCl溶液混合，析出晶體4向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，產生白色沉淀，溢出無色氣體下列有關說法正確的是A.1mol/LNH4HCO3溶液中存在B.根據(jù)實驗2的現(xiàn)象可以得出C.實驗3靜置后的上層清液中有D.實驗4中產生的氣體是和混合氣體12.科研人員借助太陽能，將H2S轉化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.該電池能實現(xiàn)將光能轉化為化學能B.a電極的電極反應：2H++2e=H2↑C.光照后，b電極的電極反應：H2S2e=2H++SD.a電極區(qū)溶液的pH不變13.常溫下，Ksp（ZnS）＝l.6×10﹣24，Ksp（FeS）＝6.4×10﹣18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是（）A．向物質的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產生黑色沉淀B．常溫下，反應FeS（s）+Zn2+（aq）?ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常數(shù)K＝4.0×l06C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產生FeS沉淀D．向FeS懸濁液中通入少許HCl，c（Fe2+）與Ksp（FeS）均增大14.二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實意義和廣闊的應用前景。該方法主要涉及下列反應：反應I：反應II：反應III：向恒壓密閉容器中按通入CO2和H2，平衡時各含碳物種的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.反應I的平衡常數(shù)可表示為B.圖中曲線b表示CO2的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化C.510K時，反應至CH3OCH3的體積分數(shù)達到X點的值，延長反應時間不能提高CH3OCH3的體積分數(shù)D.增大壓強有利于提高平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性)第II卷(非選擇題，共計58分)15.（14分）工業(yè)以煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物，還含有CaO、SiO2、C等雜質)為原料制備脫硫劑活性Fe2O3·H2O，并用該脫硫劑處理沼氣中H2S的流程如下：

（1）“還原”：還原時加入的廢鐵屑除了與Fe3+反應外，還與___________(填離子符號)反應。（2）“除雜”：若使還原后的濾液中Ca2+完全沉淀(離子濃度小于106mol/L)，則濾液中c(F)需大于___________；若溶液的pH偏低，將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________。（3）“沉鐵”：生成FeCO3沉淀的離子方程式為___________。（4）“脫硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一種固體脫硫劑(無水Fe2O3無脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應改變其化學組成。當脫硫劑達到飽和后，即不再具有脫硫能力需要對其進行再生。利用活性Fe2O3·H2O脫除沼氣中的H2S可轉化成Fe2S3·H2O，其脫除及常溫下再生的原理如圖所示。

①“脫硫”反應的化學方程式為___________。②工業(yè)上要求脫除及再生整個過程溫度不能超過90℃，原因是___________；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的原因可能是___________。16.（15分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡合鹽，。(1)A中的含氧官能團名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結構簡式為____。(3)B→C的反應類型為____。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為：；草酸鐵銨[]是一種常用的金屬著色劑。（1）草酸()是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示①葡萄糖溶液可由反應得到。該實驗中證明淀粉已經完全水解的實驗操作及現(xiàn)象是___________。②55℃～60℃時，裝置A中生成，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉化為草酸，理論上消耗溶液的體積為___________mL。③該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產率減少，原因是___________。（2）草酸鐵銨晶體[]易溶于水，常溫下其水溶液pH為4.0～5.0。設計以、草酸溶液和氨水為原料，制備草酸鐵銨晶體的實驗方案：___________。（3）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定(M=428g/mol)的含量，進行下列實驗：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通過計算，確定樣品中的質量分數(shù)___________(寫出計算過程)。18.（14分）含氮廢水需經處理后排放，氨氮(以NH3、NH存在)和硝態(tài)(以NO存在)廢水的處理方法不同。(一)某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。己知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH更易被氧化；③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。（1）pH=1.25時，NaClO可與NH反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為___________。（2）進水pH對氨氮廢水去除率和出水pH的影響分別如圖1、圖2所示：