專題03 化學(xué)平衡（考題猜想）（6大題型）（學(xué)生版） 2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題03化學(xué)平衡題型1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征題型2化學(xué)平衡狀態(tài)的判定題型3化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算題型4化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素題型5勒夏特列原理及其應(yīng)用題型6化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像▉題型1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【例1】對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止【變式1-1】一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)速率為0B．、、的百分含量相等C．的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化D．、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2【變式1-2】煤的氣化可獲得清潔燃料，是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是A．H2O完全轉(zhuǎn)化為CO和H2 B．H2的濃度保持不變C．正、逆反應(yīng)速率相等且均為零 D．H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1∶1【變式1-3】利用合成甲醇也是有效利用資源的重要途徑。將原料氣充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生，在不同催化劑作用下，反應(yīng)min時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．使用催化劑Ⅰ時(shí)，d點(diǎn)未達(dá)到平衡B．c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低C．溫度下的反應(yīng)速率大于溫度下的反應(yīng)速率D．若a點(diǎn)時(shí)，，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度▉題型2化學(xué)平衡狀態(tài)的判定【例2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。其中能說(shuō)明反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾項(xiàng)A．2 B．3 C．4 D．5【變式2-1】在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)速率B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)【變式2-2】一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)椤，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①② B．②④ C．③④ D．①④【變式2-3】常溫下向燒杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：

。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．保持不變 B．保持不變C．溶液pH不再變化 D．▉題型3化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算【例3】在一定溫度下的可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)

>0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k為速率常數(shù))，若在該溫度下的k正=10k逆，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溫度下的平衡常數(shù)為10B．升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C．有利于測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉(zhuǎn)化率增大【例4】某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)?2B(g)＋C(g)ΔH＝＋a(a>0)kJ·mol－1。反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)，c(C)＝0.8mol·L－1。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2B．A的初始物質(zhì)的量為4.8molC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為0.8akJ【變式3-1】在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：，已知，，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)，則此反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化量為（）A． B．C． D．【變式3-2】在25℃時(shí)，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和2min后達(dá)到平衡的濃度如表所示，下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度120平衡濃度0.50.51A．反應(yīng)可表示為 B．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比為3∶2 D．化學(xué)平衡常數(shù)為4【變式3-3】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x的值等于_______。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，升高溫度時(shí)K值將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。達(dá)到新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol▉題型4化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素【例5】反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻咀兪?-1】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正加快、v逆減慢B．縮小容器的體積，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大【變式4-2】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時(shí)充入X，達(dá)到新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大【變式1-3】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)4v(NH3)正=6v(H2O)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)12個(gè)N-H鍵斷裂的同時(shí)有12個(gè)O-H鍵形成，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，僅將容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO(g)的平衡濃度減小▉題型5勒夏特列原理及其應(yīng)用【例6】下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B．用飽和食鹽水除去中的，可減少的損失C．對(duì)、和組成的平衡體系加壓后顏色變深D．向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去【變式5-1】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．氯水中加入粉末可以提高氯水中的濃度D．工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在【變式5-2】已知呈“橙色”，CrO呈“黃色”。將K2Cr2O7溶于水中，獲得橙黃色溶液，在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(aq)+H2O(l)2(aq)+2H+

(aq)ΔH，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液顏色變化如下表所示：操作①升高溫度②加水稀釋現(xiàn)象溶液由“橙黃色”逐漸變?yōu)椤包S色”已知，Ag2CrO4是一種磚紅色沉淀。下列敘述正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH＜0B．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)C．若向上述橙黃色溶液中加入少量濃硫酸，溶液變成橙色D．若向上述黃綠色溶液中滴入足量AgNO3溶液，靜置，上層溶液變成黃色【變式5-3】某小組研究溫度對(duì)平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三個(gè)相同燒瓶中裝有等量)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置①燒瓶中氣體顏色變淺B．裝置②的作用是對(duì)比①③氣體顏色深淺，判斷平衡移動(dòng)方向C．裝置③中平衡逆向移動(dòng)D．裝置③中硝酸銨的擴(kuò)散和水解均為放熱過(guò)程▉題型6化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像【例7】向體積為5L的恒容密閉容器中通入和各2mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0B．T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：Ka>KbD．T1溫度下，0到2min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為【例8】向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖I所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)：，平衡常數(shù)：B．圖1中條件下，A和C兩點(diǎn)反應(yīng)速率：C．恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到A點(diǎn)達(dá)平衡，則的平衡轉(zhuǎn)化率約為D．圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系降溫至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是c【變式6-1】已知

，向一恒容密閉容器中充入2molA發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不再變化，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．加入催化劑，可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率C．t2時(shí)改變的條件是增大A的物質(zhì)的量濃度D．平衡常數(shù)K：Ⅰ<<Ⅱ【變式6-2】向一恒容密閉容器加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A． B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)： D．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等【變式6-3】研究之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：。如下圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時(shí)，和隨t變化為曲線Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到，隨t變化為曲線Ⅲ?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）比較反應(yīng)速率的大?。?填“>”“=”或“＜”)。（2）在溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（3）在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變，只改變一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。時(shí)刻改變的條件是