2024屆四川省眉山市永壽某中學高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆四川省眉山市永壽高級中學高考仿真模擬化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.N%和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSOj晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同

2、我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

光

全S

碉

膜

N型半導體

甲池乙池

下列說法錯誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應：H2S+I3=3I+Si+2H+

3、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.用煙B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

4、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCCh溶液，下列離子濃度會增大的是（）

2+

A.CO3B.HCOyC.HD.OH

5、下列屬于堿性氧化物的是

A.MniO7B.AI2O3C.NaiOiD.MgO

6、如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的是

A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕

B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域

C.鐵腐蝕時的電極反應式：Fe—2e-==Fe2+

D.將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘

7、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯（c）的過程如圖所示。下列有關說法正確的是

（b）

A.a不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.a、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應

C.c中所有原子共平面

D.b、c為同系物

8、將一定量的SO?通入BaCh溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離

子方程式正確的是（）

A.a為H2S,SO2+2H++S2--3SI十2H2。

2++

B.a為。2,Ba+SO2+2H2O+Cl2->BaSO31+4H+2Cr

2+++

C?a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO41+NH4+6H

2+++

D?a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

9、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

10、關于氮肥的說法正確的是（）

A.硫住與石灰混用肥效增強B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳錢應深施蓋土D.尿素屬于錢態(tài)氮肥

11、下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：

D.、將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A.a的分子式是G0H12OB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-b的反應類型為加成反應

13、以下說法正確的是()

A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C.非金屬元素間只能形成共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

14、一定壓強下，向10L密閉容器中充入ImolS2a2和ImolCL,發(fā)生反應S2cL(g)+CL(g)h2SCL(g)。CL與SCb

的消耗速率⑴與溫度⑺的關系如圖所示，以下說法中不正睡的是()

9

o..08

eo..0

Eo.7

06

o.9

o.5

36

o.4

?0

?o.3

￡0

/o.2

Ao.0

—

o77c

100200300400

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變

15、下列說法正確的是()

A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

16、下表記錄了t°C時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO4?5H2O)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

17、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2s。4,這些H2sO&可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分數(shù)約為()

A.18%B.46%C.53%I).36%

18、用化學方法不能實現(xiàn)的是()

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

19、下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+02+=2I2+2H20

43+

B.鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H+N03-=Fe+NOt+2H20

42

C.水垢上滴入CLCOOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H=Ca++C021+H20

24

D.SO?通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁；S0z+Ca+2C10'+H,0=CaS03I+2HC1O

20、實驗室處理含F(xiàn)eB門廢催化劑的溶液，可得到溪的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達到相應實驗目的的是(

分液，先放出水層，再倒出嗅的苯溶液

D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCh

21、120c時，ImoKXh和3m0IH2通入1L的密閉容器中反應生成CH30H和水。測得CO?和CH30H的濃度隨時間

的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，Ph的平均反應速率為0.5mol?L-1?min-1

B.該反應的化學方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)4-H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.lOmin后，反應體系達到平衡

22、圖中反應①是制備SiHj的一種方法，其副產(chǎn)物MgCL?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

AjB

Mg(OH):

反應①

NH,(I)

NH4CI

A.A2B的化學式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是N%和NH4C1

C.利用MgCl2?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCh溶液和Mg（OH）2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知：R、R'、R''為H原子或燃基

（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是5.2g,則A的結構簡式為。

（2）己知A-B為加成反應，則X的結構簡式為；B中官能團的名稱是_________o

（3）反應①的化學方程式為<,

（4）E能使濱的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是________________________o

（5）反應③的化學方程式為。

（6）在E-F-GTH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___________________________。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為

24、（12分）氟磴諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下:

(1)G中的含氧官能團為和____(填名稱)。

(2)由C-D的反應類型是_____<,

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為。

(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應的產(chǎn)物為H(C?H6FCI2NO2),寫出該反應的化學方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式，

I.是一種a?氨基酸；

II.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。

(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CHJ)H和CIMgCH(COOC2H6為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

25、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是。2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KC1O2固體，以便運輸和貯存。制備KClOz固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備CIO2,B裝置制備KC1O2O

(1)A中制備C1O2的化學方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是一。加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和

（3）實驗過程中通入空氣的目的是一,空氣流速過快，會降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

（4）C102通入KOH溶液生成KC1O2的同時還有可能生成的物質(zhì)

a.KCIb.KClOC.KCIO3d.KClOa

（5）KCKh變質(zhì)分解為KCIO3和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應

消耗Fe?+的物質(zhì)的量_（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。

26、（10分）二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在A1C13作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

1H產(chǎn)品

冰水

冷M

濃HCI

相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)加下表:

相對分

名稱密度/gym，熔點z°c沸點/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

o0

已知：反應原理為：oA?、-1該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50C

左右反應1.5?2h。

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________o

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去_________,再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

（5）當所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

27、（12分）硫酸四氨合銅晶體（［Cu（NHjJs04H2。）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

（DA儀器的名稱為。

⑵某同學在實驗中有L5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO』溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的C11SO4溶液按如圖所示進行操作

適量NH「HQ過量NH：H、O乙醉

⑶已知淺藍色沉淀的成分為Cu2（OH）2so-試寫出生成此沉淀的離子反應方程式

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸屈水沖洗導管內(nèi)壁，用MmLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

Cimol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCI(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

氨的測定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

28、(14分)環(huán)境問題是廣大群眾關注的熱點話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學原理可以進行排放物

達標檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業(yè)污泥中o(m)的處理工藝流程如下：

2mol?L-'

含鈉污

泥頂處

現(xiàn)后

己知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是CP+,其次是Fe3+、Ca?+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子Fe3+Mg2+AF+Cr3+

沉淀完全時的pH3.711.15.49

沉淀溶解時的pH——>8溶解>9溶解

⑴如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的疏酸，需要用量筒量取18.4mo卜的濃硫酸一mL；配制時所用玻璃儀器除量

筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器O

⑵經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的CP+轉(zhuǎn)化為0207〉，寫出此反應的離子方程式：o

⑶調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時又可以將CrzCh?一轉(zhuǎn)化為某種含銘元素微粒，溶液顏

色由橙色變?yōu)辄S色，請解釋該顏色變化的原因_______o

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR#MR?+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液U中的金屬陽離子有

⑸請寫出流程中用SOz進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：。

⑹沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-的濃度，可用標準AgNCh溶液滴定待測液，已知:

銀鹽性質(zhì)

AgClAglAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白黃白磚紅白

Kp1.8x10r°8.3xl0-171.2X10-'63.5X10Fl.OxlO-12

①滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號),

A.NaCIB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何確定該滴定過程的終點：O

29、(10分)I.焦炭可用丁制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：

(1)電石的主要成分是CaC2,CaCz的晶體類型是;其與水反應的化學方程式為。

(2)制備電石還需要用到CaCCh。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為。氧原子的

核外電子排布式為o

(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______(填“強”或者"弱能證明這一結論的實驗事實是

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)^^CO(g)+H2(g)o完成下列填空：

(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

(選填編號)

a.容器中的壓強不再改變b.混合氣體的密度不再改變

c.y正(CO)=y逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)

⑸將不同量的C(s)和H2O?分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所

需時間

HzOCH2CO/min

16500.010.020.0085

28000.020.030.0173

①實驗1中以V（H2）表示的到達平衡時的平均反應速率為

②下列圖像正確的是O（選填編號）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.C5H口的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.N%能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結構，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，c正確；

2

D.NaHSO』晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO4,破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO了，破壞離子

鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

2、B

【解題分析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，3得電子生成匕據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應。

【題目詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應，即AQ+2H++2D=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，h?得電子生成「，發(fā)生的反應為H2s+I3，=31+S1+2H+,D正確。

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意溶液中離子移動方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，本題難度適中。

3、D

【解題分析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：珀埸、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給用期加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【題目點撥】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坦娟加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。

4、C

【解題分析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-H2OWH2co3+OH-,加］較多量的水稀釋促進水解平衡正向

移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：C?

5、D

【解題分析】

堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，反應過程中元素化合價不發(fā)生變化。

【題目詳解】

A.MmS與堿反應產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；

B.AI2O3既能與堿反應產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；

CNazCh和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；

D.MgO和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關鍵。

6、D

【解題分析】

A.海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確;

C.鐵腐蝕時作負極失電子生成亞鐵離子，電極反應式：Fe-2e=Fe2+,故C正確；

D.將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，故D錯誤；

答案選D。

7、B

【解題分析】

A.a（。）中含有碳碳雙鍵，能與酸性高銃酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使酸性KMnCh溶液褪色，故A錯誤;

B.a(）都含有碳碳雙鍵，具有烯點的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應，加聚反應，故B

正確;

）含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能共平面，故C錯誤;

D.b(）的結構不同，不屬于同系物，故D錯誤;

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子（包括：?CH3、?CH2?、一，H、一卜）中的一種，分子中

的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。

8、C

【解題分析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應的離子方程式為SO2+2H2S-3SJ+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為Ba2++S（h+2H2O+a2-BaSO41+4H++2C「，故B錯

誤；

C.NO?與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，本身可以被還原為錢根離子，反應的離子方程式為

2

4Ba*+4SO2+5H2O+NOy->4BaSO4l+NHr+6FT,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應，應該生成BaSOj沉淀，反應的高子方程式為

2+

Ba+SOz+2NH3+H2O-*BaSO31+2NHZ,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。

9、D

【解題分析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；

C.依據(jù)化學式計算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：D,

10>C

【解題分析】

A.將硫酸錢與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱容易分解，易溶于水，使用碳鏤應深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故D錯誤。

答案選C。

11、B

【解題分析】

A.當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確;

B.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當

硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為Bo

12、C

【解題分析】

A.根據(jù)結構簡式確定分子式為G0H10O,故A錯誤;

B.b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結構特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤;

CI

結構對稱，蔡中含2種位置的H,則其一氯代物有2種(二氯代物有10種

29

,故C正確;

110

CI

D.a比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應，故D錯誤;

答案選C。

【題目點撥】

本題考查有機物結構和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵，C為解答易錯點,

采用“定一移二”的方法判斷即可。

13、A

【解題分析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化校中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；

答案選A。

14、A

【解題分析】

根據(jù)反應S2c12(g)+C12W2SCI2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCI2的消耗速率表示逆反應速

率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆

反應速率之比為1：2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點的狀態(tài)對應的溫度為250C,30()℃

時，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，AH2<0o

【題目詳解】

A.正反應的活化能是發(fā)生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應

的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知AHV0,正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活

化能，故A錯誤；

B.由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C.根據(jù)反應S2a29)+。29)=-2§。29)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCb的消耗速率表示逆反應

速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正

逆反應速率之比為1：2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C正確；

D.根據(jù)反應S2a29)+。29)=42§。2信)反應物和產(chǎn)物都是氣體，且反應物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強不改

變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn-2e-=ZM+,故B錯誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【題目點撥】

考查電化學腐蝕與防護，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。

16、B

【解題分析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,絲=°2,解得x=l.26；

0.9x

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

17、D

【解題分析】

n(NaOII)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應的關系式?H2s。4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則s(S)=——^xl00%=36%,答案選D。

0.44g

18、C

【解題分析】

化學變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【題目詳解】

根據(jù)化學變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發(fā)生變化，可知通過化學方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學反應只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現(xiàn)的，故C符合；

答案選C。

19、A

【解題分析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：4I+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應產(chǎn)物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++

+2+

NOT+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+

4H2O,故B錯誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C錯誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO31+2HCIO,生成的次氯酸具有強氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。

【題目點撥】

本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應的產(chǎn)物與反應條件有關，鐵

少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

20、C

【解題分析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化鎰不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；

B.用氯氣氧化澳離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，B項錯誤；

C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；

D.蒸發(fā)時應該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCh水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCh,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題

的關鍵，易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，

應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

21、B

【解題分析】

,

A.據(jù)題意得化學方程式為CO2+3H2.*CH3OH+H2O,則0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)niol-L-/3min=0.5

mol?L-1?min-IA項正確；

B.圖中l(wèi)Omln后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成

C(h+3H廠-CH3OH+H2O,B項錯誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。

本題選B。

22、C

【解題分析】

由反應①可知A2B應為Mg2Si,與氨氣、氯化鉉反應生成SiH4和MgCh?6NH3,MgCb?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化錢可用于反應①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知AzB的化學式為MgzSi,故A正確；

B.反應①需要氨氣和NH4C1,而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化鉉，參與反應①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCL?6NH3高溫分解空成MgCb,再電解MgCk制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒,都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

23、HOCHCFhCOOH酯基、碳碳雙鍵

+nNaOH-^*4~9H—(3電為+nCH3COONa

lu稀NaOH溶液/

△CH—CHj-CHJ2保護醛基不被H2還原

VCH2

4"耗C'H-CHZR

【解題分析】

3.9g

標準狀況下，3.36L氣態(tài)燒A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/m3,應為HOCH,A與X反應生

22.4L/mol

-[-CH-CHj-fr

成B,由B的結構簡式可知X為CH3coOH,X發(fā)生加聚反應生成PVAc,結構簡式為J—C—CH3，由轉(zhuǎn)化關

系可知D為CH3CHO,由信息I可知E為CH-CHO,由信息H可知F為

結合G的分子式可知G應為,H為

CHLCHLCHO,在E-FTG-H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為

,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(D標準狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的物質(zhì)的量為0.2inol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙烘，結構簡

式為HOCH；正確答案：HOCH。

(2)根據(jù)B分子結構可知，乙塊和乙酸發(fā)生加成反應，X的結構簡式為.CH3COOH；B中官能團的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CHjCOOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機物B發(fā)生加聚反應生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成竣酸鹽和高分子醇，化學方程式為

H—CH

nNaOH-^^4-92*t-+nCH3COONa

；正確答案:

ulnu

nNaOH-^*+fH—(：出為+nCH3COONa

OH

（4）乙塊水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應生成有機物E,因此反應②的反應試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△；正確答案：稀NaOH溶液/△。

（5）根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應J-侖

，與氫氣發(fā)生加

.化學方程式為

VCH2

5H―一/;正確答案:

（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應，所以乙二醉的作用是保護醛基不被還原；正確答案：保

護醛基不被H2還原。

（7）高分子醇中2個YH（0H）-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應，生成六元環(huán)狀結構的高分子環(huán)酸，則M的結構簡式為

24、酯基戮基取代反應5

XXi嚕RC%。e

C(X)HC(X)H

Cl

Cl

/=/NH:NH：

?V_/VC<X)H或《_》~?(；0011

ClCl1

-H-l,,C-O-t<X)H"?

H，(YHKM2即”.H,<YXJ>XKM號翟管H,<YXJ>>H

axx'rii.axxi

【解題分析】

(1)結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；

⑵對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F、G的結構，F(xiàn)中?OCH3被NH-替代生成G,同時生成甲醇，據(jù)此分析

判斷X的結構；

⑷根據(jù)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；

(5)H(C8H6FCLNO2)的一種同分異構體滿足：I.是一種a?氨基酸，說明氨基、