高中化學(xué)專題檢測卷（二）蘇教版選修4

(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是()

A.Nz和0a混合

B.常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C.C和化合生成員0

占燃

D.C+02^^C02

答案B

解析石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需高溫、高壓。

2.以下對影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是()

A.有時(shí)焰變對反應(yīng)的方向起決定性作用

B.有時(shí)贈(zèng)變對反應(yīng)的方向起決定性作用

C.熔變和燧變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素

D.任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用

答案D

解析在焰變與贈(zèng)變相差不大的情況下，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用。

3.對于可逆反應(yīng)：2sOz(g)+O23(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度

C.使用催化劑D.多充02

答案B

解析能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)改變溫度也可以改變反應(yīng)物中的活化分子百分

數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率。

4.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：+C(g),若反應(yīng)物在前20

s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為()

A.F(B)=0.03mol,L1,s-1

B.F(B)=0.045mol?L1,s-1

C.r(C)=0.03mol??s’

D.y(C)=0.06mol?L1,s-1

答案B

解析反應(yīng)物A前20s由3mol降到1.8mol,貝！Jv(A)【用嘰:0.03mol?L

LJL/US

t?sT,根據(jù)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，知7(B)=0.045mol-L

-11-1

1?s,r(C)=0.015mol?L?so

5.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）

A.混合物中各組分的濃度改變

B.正、逆反應(yīng)速率改變

C.混合物中各組分的含量改變

D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

答案C

解析如果混合物中各組分的濃度變化保持各組分的含量不變時(shí)，平衡也不移動(dòng)；使用合適

的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則

壓強(qiáng)對平衡無影響。

6.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:

X(g)+△小0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（）

A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變

C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

答案C

解析題給的是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變，正反應(yīng)放熱的反應(yīng)。在容器體積不變時(shí)，c項(xiàng)

中充入惰性氣體，對反應(yīng)無影響；D項(xiàng)中充入Z達(dá)到平衡后，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不

變；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但Z的濃度增大；A項(xiàng)，升溫，平衡左移，X的體積分

數(shù)增大。

7.X、Y、Z三種氣體，取X和丫按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反

應(yīng)：X+,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的

量之比為3：2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）

A.33%B.40%C.50%D.65%

答案D

解析設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol,

由方程式

X+2Y2Z

開始(mol)110

轉(zhuǎn)化(mol)己2a2a

平衡(mol)1—a1-2立a

1—a+1-2a3

由題意得?2a=2

[2

求得：mol,因此Y的轉(zhuǎn)化率為勺*100%,最接近65虬

8.在一定溫度、不同壓強(qiáng)（R〈R）下，可逆反應(yīng)：+z（g）中，生成物Z在反

應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（0）與反應(yīng)時(shí)間（力）的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（）

P1_P1

±2

to

AB

0

Pi

Pi

Oto

cD

答案D

解析由于故R先達(dá)到平衡。由R到0,壓強(qiáng)增大，平衡右移（注意Y為固體），z

的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)正確。

9.符合圖1、圖2的反應(yīng)是（）

濃

度

X

Z

Y

o'-------------1--------]O

圖1圖2

A.X+A^>0

B.X+△水0

C.X+△水0

D.5X+&M0

答案B

解析由圖1中X、Y、Z濃度的改變量可得反應(yīng)的化學(xué)方程式:X+，由圖2知石>北口

先到達(dá)平衡），平衡時(shí)隔隨著溫度升高而降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A水0,故B選項(xiàng)

正確。

10.已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1molN八3molH2,

初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的Nz在平衡混

合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中充入一定量的氨氣

B.向乙容器中充入一定量的N?

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強(qiáng)

答案A

解析N2（g）+3H23（g）,恒溫、恒壓條件下，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。A項(xiàng)可以使甲、

乙容器體積相同，從而與乙相同；B項(xiàng)可以使乙中Nz體積分?jǐn)?shù)進(jìn)一步升高，從而不能與甲相

同。

11.在相同溫度下（7=500K）,有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充

入1gSOZ和1g02,乙容器中充入2gSO2和2gO20下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲

B.平衡時(shí)Oz的濃度：乙＞甲

C.平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率：乙〉甲

D.平衡時(shí)SO?的體積分?jǐn)?shù)：乙〉甲

答案D

解析濃度越大反應(yīng)速率越快，故A正確。分析B、C、D則要進(jìn)行平衡的比較，常用畫圖法

（將乙分裝于兩個(gè)與乙同體積的容器中，再混合壓縮在與乙等體積的一個(gè)容器中）：

12.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水中加酸，NH：的濃度增大

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集C12

D.合成氨溫度控制在500°C左右

答案D

解析合成氨反應(yīng)Nz（g）+3Hz3（g）△水0,將溫度控制在500℃左右時(shí)，升高

溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但加快了反應(yīng)速率，故不能用勒夏特列原理解釋。

13.右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫

坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列

敘述正確的是（）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

o溫度

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的NH>Q

答案C

解析本題通過圖像考查外界條件（溫度、壓強(qiáng)）對平衡移動(dòng)（Z的體積分?jǐn)?shù)）的影響，主要考

查邏輯推理和識(shí)圖能力。由圖像可知，隨溫度升高z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

A、D錯(cuò)。相同溫度下，1000kPa比10kPa時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)小，說明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、

Y中至少有一種不是氣體，B錯(cuò)，故選C。

14.在一密閉燒瓶中，在25°C時(shí)存在如下平衡：2NO2204（g）△樂0,將燒瓶置于

100°。的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）

①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)

⑤密度

A.①和③B.②和④

C.④和⑤D.③和⑤

答案D

解析由2N0z204（g）A慶0知，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，將燒瓶置于

100℃的水中，相當(dāng)于給燒瓶加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故①顏色變深；②平均相對分

子質(zhì)量=@,氣體質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故平均相對分子質(zhì)量減?。虎圪|(zhì)量不變；④

n

物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；⑤0=/變。

15.某溫度時(shí)，N2+3H23的平衡常數(shù)仁a,則此溫度下，NH32+I/2N2的平

衡常數(shù)為（）

A.a'B.嚴(yán)

1-

C.-aD.a

答案A

13

2

,rNH331―%N??力Hz

解析K=-3~p—a,而NHs5H2+5N2的平衡常數(shù)K'——=

cN2,cH222cNH3

1

a~2°

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（16分）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）+3H23（g）

AT7<0

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是；N2和山的轉(zhuǎn)化率比是O

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度

o(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氤氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”、“逆向”或

“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填”向左

移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”、

“小于”或“等于")原來的2倍。

答案(1)1：31：1(2)變小不變⑶逆向

(4)向左移動(dòng)小于

解析(1)對Nz(g)+3Hz3(g)△水0,在密閉容器中，開始時(shí)〃(Nz)：〃(叢)=2：6

=1：3,反應(yīng)時(shí)消耗〃(ND：z?(Ha)=l：3,故平衡時(shí)又(Nz)：n(H2)=l：3,所以c(N2)：c(H2)

=1：3,轉(zhuǎn)化率之比為1：1。

(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對

分子質(zhì)量變小，由。=殳口密度不變。

(3)達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氨氣，使體系體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，

使平衡逆向移動(dòng)。

(4)恒容時(shí)升高溫度至原來的2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向

左移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。

17.(10分)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭

可處理大氣污染物NOo

一定條件下，在2L密閉容器中加入N0和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在

￡七時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

活性炭NO(mol)A(mol)B(mol)

初始2.0300.10000

平衡2.0000.0400.0300.030

(1)該反應(yīng)方程式為。

(2)在71℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母序號(hào))。

a.增大活性炭的量b.增大壓強(qiáng)

c.升高溫度d.移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(生

成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示)。若7TC時(shí)的平衡常數(shù)為4,7TC時(shí)的平衡常數(shù)為灰，且

Ki>Ki,能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由______________________。

答案(l)C(s)+2N0(g)=O)2(g)+N2(g)

(2)cd

(3)^=--~~—不能，無法確定￡、A的相對高低(或能，當(dāng)/；＞%時(shí)，反應(yīng)是

C

吸熱反應(yīng)，當(dāng)71＜%時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng))

解析(1)由表中數(shù)據(jù)知平衡時(shí)消耗C和NO的物質(zhì)的量之比為1：2,NO被還原成M轉(zhuǎn)移

4e，則C得4e，變?yōu)?4價(jià)，所以生成物應(yīng)為N,和CO?,反應(yīng)方程式為C(s)+2N0(g)=C02(g)

+Nz(g)；(2)改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率一定改變；移去部分CO2或收，平

衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大；(3)由于無法確定方、入的高低，所以不能確定該反應(yīng)的焰變(或

用假設(shè)法判斷)。

18.(7分)時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)

所示，若保持其他條件不變，溫度分別為2和。時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)

所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(DA與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為,

正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)心min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有(填字母編

號(hào))。

A.保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B.保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變，升高溫度

答案(DA(g)+放熱

⑵C

解析(1)由圖(I)可知,A、B為反應(yīng)物,C為生成物,其變化量之比Ac(A)：AC(B)：Ac(C)

=0.2：0.6：0.4=1：3：2,所以反應(yīng)方程式為A(g)+；由圖(II)可知

￡＞右，升溫B的體積分?jǐn)?shù)增加，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)

為放熱反應(yīng)。

(2)A項(xiàng)，增壓平衡向體積減小即正向移動(dòng)；B項(xiàng)，體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng);

C項(xiàng)，升溫，平衡向吸熱方向即逆向移動(dòng)。

19.(10分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H?30H(g)

達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式仁;根據(jù)下圖，升高溫度,4值將(填“增大”、

“減小”或“不變”)。

?CHQH的物質(zhì)的量/mol

HA------h_^七

w/，500七

，B

O'A時(shí)間/min

(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以壓的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

(用%B表木)o

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

a.y生成(CHsOH)=/消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.CO、Hz、CH30H的濃度均不再變化

(4)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)

生的影響是—(填字母)。

a.c(Hz)減小

b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH30H的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH30H)減小

答案⑴一-一J-----減小

CC2

⑵等mol,L-1?min-1(3)cd(4)cd

otB

解析⑴根據(jù)所給圖像判斷，500℃時(shí)CHsOH的量比300℃時(shí)CH30H的量少，說明升高溫

度平衡逆向移動(dòng)，,值減小。

⑵由于K(CH30H)：F(H2)=1：2,因此可先求出F(CH30H),再推算出r(H2)?

(3)a項(xiàng)中均為同一方向的反應(yīng)速率，故不可判斷；b項(xiàng)中由于氣體的總質(zhì)量為定值，且容器

的體積保持不變，故密度一直不變，不可判斷。

⑷體積壓縮后，/正、/逆均增大，但■正增加的比■逆多，平衡右移，CH30H的物質(zhì)的量增加；

由于『減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加，但c(ClMH)比c(Hj增大的多，所以

c(Hz)/c(CMH)減小。

20.(14分)一定溫度下，在容積固定的，L密閉容器中加入AmolA、2/7molB,發(fā)生反應(yīng):

A(g)+A正0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為凡此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為心

⑴一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是(填字母)o

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3A：(3/7-M)

C.當(dāng)29屈)=s(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)4和x的關(guān)系滿