2024屆浙江省寧波市奉化高中、三山高中等六校高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆浙江省寧波市奉化高中.三山高中等六校高考化學(xué)一模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNCh）和樸硝（Na2s04）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

2、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C

小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

?物質(zhì)類型

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

3、最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溟液流電池工作原理如下圖所示。下

列有關(guān)敘述錯誤的是

A.放電時，a極電勢高于b極

B.充電時，a極電極反應(yīng)為l2Br-+2e-=2I-+Br-

C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有05moiZn2+通過隔膜

4、某興趣小組計劃用A1、稀H2s0八NaOH溶液制備ImolAKOHR設(shè)計如下三種方案:

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至AI剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案U：向AI中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案印：將AI按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案HI所用硫酸的量最少

C.方案01比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案III時，用于制備溶液①的AI占總量的0.25

5、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

無

機

顆

粒

切

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鉉和硫酸核

C.N&是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

6、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中Na+、NH4\NO/>Mg2+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NH.rH2O=Cu(OH)2l+2NH4

7、用化學(xué)用語表示2co2+2Na2Oz===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為6的碳原子：612cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CCh的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.NazCh的電子式：Na(J(jNa

8、25℃時，用O.lmolUNaOH溶液滴定20mL0.1mol?LrCH3COOH(Ka=1.75xl(廠5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項中粒子濃度關(guān)系正確的是

12

工8

d7

4

O5101520

K(NaOH)/mL

+

A.點①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

B.點②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO_)>c(OH-)>c(H+)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

9、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正建的是

NW、/NHQH?過NO：

AA

HUB1...

itenI--------

N,

Anunmox反應(yīng)悔筌

A.ImoINH/所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程H屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NHr與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

+2

C.氤酸的電高方程式為；H2XCO4=2H+XCO4

D.XeFz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O=2Xet+O2T+4HFT

14、常溫下2mLimoH/NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCb溶液，有白色沉淀和無

色氣體生成。下列說法中正確的是

A.NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCOa)+c(CO.?)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結(jié)果

2+

D.滴加飽和CaCL溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca+2HCO/=CaCOjj+H20+COz?

15、12c與氣互為()

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

16、一定量的出在Cb中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05mol

NaCIO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

17、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與1轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示［已知：

c(HA)

下列敘述錯誤的是()

c(HA)c(HA)

A.m點:c(A*)=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級為10"

C.水的電離程度：m<r

D.r點：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH)

18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2HzO=Na++2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+20H=A1O2+H2f

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H+=2A13++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fc3++3H2t

19、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為G2Hl2O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個M分子最多有11個原子共面

20、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.84消毒液具有強氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒

B.加強生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念

C,中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源

21、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

B.Ba（OH）2-8H2O與NH4a的反應(yīng)

C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

D.氫氣在輒氣中的燃燒反應(yīng)

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3COOH溶液中，溶液中的H卡數(shù)目為O.INA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

（l）C中的官能團的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,A-B的反應(yīng)類型為o

（2）D―E的反應(yīng)方程式為。

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

（4）至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含V

—CNH—

HOCH2（）H

⑸設(shè)計由甲苯制備R（X）的合成路線（其它試劑任選）。

24、（12分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

1

已知：ROH+R^OH-^ROR'+H2O

完成下列填空:

（1）F中官能團的名稱；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件;

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________

（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基;

②Imol該有機物與溟水反應(yīng)時消耗4moiBn

(5)寫出以分子式為C5H8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

(

(IhClM?---------?(((H>H||4<KX||.<||_____________________

.化劑/H:文員

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備|Cu(NH3)4]SO4H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe.3O4膠體粒子,

具體流程如下：

〃余粉#]氨水/(NH62SO4空中間一而一Fe3C>4膠體粒子

IIWl由95%乙醇「抽濾、洗滌、干燥「「.cm、一口c

I羽妝jyAyACU(NH3)4SO4?H2。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

加熱

②Fe?++2Fe3++8OH-=^=FejO4l+4H2O

③[Cll(NH.046。4易溶于水，難溶于乙醇。

請回答：

(1)濾渣的成分為。

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)4]SO4?H2O的離子方程式：O步驟I中加入(NH4)2s04的作用是作為反應(yīng)

物和O

(3)步驟IV中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是________o

(4)下列有關(guān)敘述正確的是_______o

A步驟I緩慢滴加出。2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B步驟IV若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸漉瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟III中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解T-

過濾、洗滌、干燥得Fe.Q4膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序(填寫序號)。

①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FcSCh固體，攪拌溶解

⑤測定Fe3+含量

(6)測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi心-"12sO4至pH為3?

4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.10()0mol?LTNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2~3次，平均

消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mLoo該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為。

12+

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0gmoP；2Cu4-4r=2Cul+l2,h+ZSiOj^ir+S^o

26、(10分)碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2?H2O的實驗流程：

H：OCl：

JJ

L的CCL溶液一轉(zhuǎn)化|~T分離|~?水層---Ca(IO,)2-H：O

CCL

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

L的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②轉(zhuǎn)化過程中CCL的作用是________________________________________o

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是________________________。

(2)將CC14與水層分離的玻璃儀器有燒杯、。除去HKh水溶液中少量L單質(zhì)的實驗操作為

，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(Kh)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IOg6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

圖2

設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)rH2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

27、(12分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCh和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸

亞鐵｛［CH3CH(OH)COOhFe｝。其主要實驗流程如下：

Fc粉Na,CO,溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖I

①實驗前通入N2的目的是________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中F/+含量進而訂算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是______________o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCL可水解生成CuCL溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.2s。八乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

28、(14分)實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AH=x

已知：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol化合物的始變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成培，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾

生成培如下。則x=_kJ?mo「。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成蠟：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/mol；CO(g)-110kJ/mol；H2(g)

-OkJ/mol)

(2)為了探究溫度、壓強對反應(yīng)(1)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個容器中均充入4moicIL和4molHzO。

容器溫度/℃體積/LCH4平衡濃度/moHL—平衡時間/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yti

①平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率lH2)=_mol/(L?min)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡

狀態(tài)的是_(填序號)；

A.3V(CH4)IE=V(H2)J2B.CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變

②平衡后，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是其中t|_t2(填“>”、或

(3)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。已知常溫下，H2c03溶液中加入強酸或強堿后達到平衡時溶液

中三種成分的pC-pH圖，據(jù)圖分析：

常溫下，碳酸的一級電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為_；其中碳酸的KHI>>KH2,其原因是_。

(4)我國科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)CO2電解C+O2T,結(jié)合電解池原理設(shè)計出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。該裝置首先利用電

解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)為：①CO2+O2-=(Xh2-,②2co2+O2-=C2OS2-,然后CCV一在陰

極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和_；C2OJ-在陽極發(fā)生電極反應(yīng)，其方程式為

29、(10分)2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2

的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

⑴一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H50H(1)A7/i=-44.2kJ?mol"

1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)AH2=+1411.0kJ?moF

2cO2(g)+3H2O(l)=C2HsOH⑴+3(h(g)A//j=—。

(2)CCh甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Sabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO?催化氫化制甲烷的研究過

程如圖：

銀粉HCOOH水溶液

上述過程中，產(chǎn)生Hz反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②HCOOH是CO?轉(zhuǎn)化為CH。的中間體：=八二二丁>HCOOH興修町也。當(dāng)銀粉用量增加10倍

后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加銀粉用量時，CO?銀催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_(填

“I”或

(3)CCh經(jīng)催化加氫可以生成低碳荒，主要有兩個競爭反應(yīng):

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)^—tCH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H2O(g)

在1L恒容密閉容器中充入ImolCXh和4mOIH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。520c時，CO2

的轉(zhuǎn)化率為520c時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)

(4)已知CO?催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)^^C2H5OH(g)+3H2O(g)\HOm代表起始時的投料

比，即n】=/二八\。圖1中投料比相同，溫度T3>T2>TI，則A"_(填"/或“<”)0。

〃(CC>2)

②m=3時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后P(總)=20Mpa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b

代表的物質(zhì)為一(填化學(xué)式)，T4溫度時，反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】氯氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫

色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D錯誤。

2、D

【解題分析】

G十NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為NOz,

B為HNO3,A為NaNCh。

【題目詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，NO?不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

3、B

【解題分析】

在a電極上，LBr?得電子生成I-和BiSa電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成ZM+進入溶液，b電極為負極。

【題目詳解】

A.放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；

B.充電時，a極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為2r+Br—?2e-==B錯誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2吟就有0.5molZi?+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確;

故選B。

4、D

【解題分析】

方案I:發(fā)生反應(yīng)為2AI+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H232NaAl€h+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2so4;貝！1

2A1—2NaOH—H2SO4—2Ai(OH)3；

方案n：發(fā)生反應(yīng)為2AI+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H23AI2(SO4)3+6NaOH==2AI(OH)3I+3Na2SO4；則

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案IH：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2AI+3H2SO4=Ah(SO4)3+3H21,

A12(SO4h+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)31+3Na2sO4,則2A1—1.5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【題目詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為ImoLAl都由。價升高為+3價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案m所用硫酸的量最少，B正確；

C.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制堿的加入量，而方案III不需對酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案in比前

兩個方案更易控制酸堿的加入量，c正確；

D.采用方案m時，整個過程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6A1—6NaOH—3H2so4—2AL用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確;

故選D。

5、C

【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【題目詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸錢和硫酸鏤，B正確；

C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為筱鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【題目點撥】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

6、A

【解題分析】

A.CuSOq溶液與Na+、NH4\NO3\Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CO2不與CuSO4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

CCuSO』與NaHS反應(yīng)的離子方程式：CM++HS=CuSl+H+,故不選C；

2+

D.CuSOj與過量濃氨水反應(yīng)先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

7、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：^￡人項錯誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：\B項正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項錯誤；

D.NazS為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，具電子式為：Na[：0：0：J:-Na,D項錯誤；

AAAA

答案選B。

【題目點撥】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中樹元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)(A)、左下角為質(zhì)子數(shù)(Z),

質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)o

8、C

【解題分析】

A.點①時，NaOH溶液與CFLCOOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

為4cH3co0-)+c(OH)c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式為4cH3co0一)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

兩式聯(lián)立得C(CHJCOO_)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH-),A項錯誤；

B.點②處溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

+(

C(CH3COO)+c(0H-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為《CH,COO)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)4-2c(H+)-2c(OH-),C項正確；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的

離子即可。

9、A

【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，lmolNH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為UmoL故A說法錯誤；B、聯(lián)氨(NzH。的結(jié)構(gòu)式為

W'-H,含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II,NZHLN2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程IV,NO2

HH

一TNHZOH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NKU+中N顯一3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NH&+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：L故D說法正確。

點睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添鼠的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4—N2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理N(h一轉(zhuǎn)化成NFLOH,是還原反應(yīng)。

10、C

【解題分析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氯元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【題目詳解】

A.C、D、E的簡單離子，S??與cr電子層結(jié)構(gòu)相同，-少一個電子層，離子半徑：s2>cr>o2,故A正確；

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、比傘、H2s、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合郎。3、州。2抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子D202中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【題目點撥】

本題考杳元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B,N2H八HG兩種分子也是18

電子。

11、C

【解題分析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形

的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【題目詳解】

A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、NzOs等氮氧化物，不止2種，B錯誤；

C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3P。4,同主族元素，同上到下非金

屬性減蓑，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則HNO3>H3PCh;C正確；

D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強，則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氨化物，H2O；D錯誤；

答案選D。

12、C

【解題分析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由1，（0田2+11。=8（0田。+叢0可知此時溶液含等量的1，（011）2、B（OH）+,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH”、B（OH）\A錯誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應(yīng)生成B（OH）。，溶液顯堿性，則c（OHDAcOT）,B錯誤；

c(B2)*c(0H)

C.交點b處B(OH)+、B?+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由Kz=―「-「廠=6.4X1。-，，可知b處

cB(OH)

c(OH)=6.4Xl(r5,C正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B(OH)CI和BCL的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在c(C「)+c(OH-)=cGr)+2c(B>)+c[B(OH)+)],D錯誤;

故合理選項是Co

13、C

【解題分析】

A.氟化林(XeF。、三氧化M(XeO3),魚酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應(yīng)，所以“綠

色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；

B.三氧化氤具有氧化性，可將「氧化為故B正確；

+

C.秋酸是一元強酸，則何酸的電離方程式為：H2XeO4=H+HXeO4,故C錯誤：

D.XeFz與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF,方程式為：2XeF2+2H2O=2X『+O2T+4HF],故D正確。

故選：Co

【題目點撥】

根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中瓶酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫

離子，故為一元酸。

14、D

【解題分析】

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH"),A項錯誤；

B.常溫下2mLimol?L“NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HCCh-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

+

C(HCO3)>C(OH)>C(H),B項錯誤；

C?加熱NHHCO3溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCh溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方

2

程式為：Ca++2HCO3-=CaCO31+H2O+CO2T，D項正確；

答案選D。

15、B

【解題分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

氣與“C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【題目點撥】

本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點的把握。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

16、A

【解題分析】

%在Ch中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進行計算。

【題目詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：@H2+Cl2=2HCl；?HCl+NaOH=NaCI+H2O；@C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2Oo

據(jù)③，生成0.05molNaCIO,消耗0.05molCl2、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗th、Cb各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本題選A。

【題目點撥】

吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CI2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項合理。

17>B

【解題分析】

c(A「c(A)c(A)

A.由圖像可知m點所示溶液中1)=1二-電二一二=0,——=1,則m點c(A)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

c(A')c(H+)c(A1

+476

B.Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點分析，Ka(HA)=—————,由于1一=1,A：a(HA)=c(H)=l(r-,B錯誤；

c(HA)c(HA)

C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標(biāo)可知，=10(),即c(A)>c(HA),說明r點溶液中A-濃度大于

c(HA)

m點,水的電離程度：m<r,C正確；

D?r點溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A')+c(OH),D正確；

故選B。

【題目點撥】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m

點°

18、C

【解題分析】

A項，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-H23A錯誤；

B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2AH2OH+2H2O=2AIO2+3H2t,B錯誤；

C項，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCh和Hz,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項，不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和Hz,D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實際反應(yīng)事實。

19、C

【解題分析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析；

CH.COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球根模型推出M的化學(xué)式為C“HI°O2,故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到、03,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯誤；

c.M中有段基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；

答案：C。

20、D

【解題分析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；

B.生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染

物的排放，有利于社會持續(xù)發(fā)展，B正確；

C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等

屬于二次能源，D錯誤；

故合理選項是Do

21、A

【解題分析】

A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH?8H2O與NH4CI的反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，故D錯誤；故選A。

22、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2N”

故A錯誤；

B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當(dāng)于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即ImolC中共價

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故c錯誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基和竣基Q^COCH,取代反應(yīng)心

+CHsCHO

HO-O-^H—CH3、HO<^~CH2&H2(其他答案只要正確也可)

【解題分析】

根據(jù)A到&B到C反應(yīng)，推出澳原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),

引入碳碳雙鍵，即E為。改，E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為

F到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到M。

【題目詳解】

(DC中的官能團的名稱為羥基和城基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為廣卜燈,，根據(jù)ATB和B-C的結(jié)構(gòu)

簡式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和技基；Q^COCH,；取代反應(yīng)。

⑵根據(jù)信息①得出D-E的反應(yīng)方程式為+CHsCHO二定條件.故答案為:

+CHsCHO

+H2O°

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖￡

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeC13溶液顯紫色，含有酚

()

羥基③分子中含」NH—,至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HO-Q_「H-CH3、

HO-^^-CHICN;故答案為：HO其他答案只要正確也可)。

⑸甲苯先與CL光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代點的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與濱加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制備R(5)的合成