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2024屆江蘇省建湖高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng):

1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦,節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

O

烯酯為原料制得,該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使濱水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3mO1H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

2、單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02mol/L的Na。溶液D.0.01mol/L的K2sO4溶液

3、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體,工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu))

XYZ

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng),則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

4、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油I).己烷

5、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是

A.泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家特色產(chǎn)品,其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物,在人體內(nèi)都可通過(guò)水解反應(yīng)提供能量

D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

6、下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是

A.18。的中子數(shù)為8B.和質(zhì)子數(shù)相差2

C.“與18。核電荷數(shù)相等D.1個(gè)%。與1個(gè)照質(zhì)量相等

7、含有酚類(lèi)物質(zhì)的廢水來(lái)源廣泛,危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體,會(huì)危害水生生物的繁殖和生存;飲用水含

酚,會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2MoO。,可用于光催化降解丁基酚,原理如圖

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的AH

B.在丁基酚氧化過(guò)程中RMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一CH9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過(guò)程且可以循環(huán)利用

8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中,溟水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100niL2nioVL的CHjCOOH溶液,加

配制0.2moI/L的CHjCOOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,

溶液

然后加蒸儲(chǔ)水定容

A.AB.BC.CD.D

9、《天工開(kāi)物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多,如石灰石”經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確

的是()

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類(lèi)化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

10、只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干館C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

11、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序,繪得三份曲線圖如圖。已知

實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Ci>2+):p>q>w

B.w點(diǎn):c(Na+)>c(SO42)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度:c(SO42)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

12、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液逐滴滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C.氯化亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2*=Cu+2Na*

B.在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:Al*+40H■=A101+2H20

C.向溟化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe2++C12=2Fe*+2C「

32

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:Fe304+8H=2FeVFe*+4H20

14、分別向體積均為100mL、濃度均為lmol/L的NaClO、NaOH、OFLCOONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液

中n(HCOQ的變化如下圖所示:

1

^

S

=

T

0.1X10.020.040.060.0K0.10

n(CO;|/in<>l

下列分析正確的是

A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng):2ao+CO2+H2O=CO32+2HCIO

B.82通入ClhCOONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol時(shí),NaOH溶液中的反應(yīng):20H-+CO2=CO產(chǎn)+ILO

2

D.通入n(C02)=0.03mol時(shí),三種溶液中:n(HCO3)+n(CO3-)+n(H2CO3)=0.()3mol

15、下網(wǎng)有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CCL萃取溪水中的溪時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過(guò)程中,眼睛必須注視滴定管刻度的變化

16、下列說(shuō)法不無(wú)嶙的是

A.一定條件下,苯能與比發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

C.石油裂解得到的汽油可使溟水、酸性高鉉酸鉀溶液褪色,褪色原理相同

D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛又能將新制的Cu(0H)2還原成C*0

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線.

已知:濃硫酸

ROH+R'OH加熱->ROR'+HiO

完成卜處填空:

(I)F中官能團(tuán)的名稱(chēng)一;寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件_;

(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

(1)寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

(5)寫(xiě)出以分子式為C5H8的炫為主要原料,制備F的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)合成路線流程圖示例如

下:

CHiCHO催篇》CHiCOOH。黑滬>CHiCOOCH2cHi.

18、H是一種氨基酸,其合成路線如下:

|)

已知:

①C<H十C—H:,。

②RMgBrGH:(&H:(環(huán)y烷)

RCH2CH2OH+<H

②IT**

?R-CHO^->RgCN4RCHCOOH

完成下列填空:

(1)A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)E-F的化學(xué)方程式為o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

I.含有苯環(huán);II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

(4)結(jié)合題中相關(guān)信息,設(shè)計(jì)一條由CH2a2和環(huán)氧乙烷(出盤(pán)用)制備1,4-戊二烯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

J

(合成路線常用的表示方式為;Aggg;>B……器部.目標(biāo)產(chǎn)物)

19、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I:

試劑:酸化的0.5mol?L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%血。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSOu溶液于試管中,加入5滴5%%。2溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是一。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

⑶某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO?與H2O2發(fā)生了反應(yīng),又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的

方案和現(xiàn)象是一"

實(shí)驗(yàn)III:

試劑:未酸化的0.5mol?L/FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,

取2mL5%出。2溶液于試管中,加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO』溶液

測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4moi?L」鹽酸,沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2(W經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO4,

①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SCI??的方法是。

②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因_____o

實(shí)驗(yàn)IV:

用FeCL溶液替代FeSO,溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)皿相同,除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該

氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過(guò)濾,得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈,加稀鹽酸,沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中?(Fe):〃(C1)=1:

1,寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

⑹由以上實(shí)驗(yàn)可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫(xiě)兩點(diǎn))有關(guān)。

20、二氧化氯(CIO?)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點(diǎn)為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的

氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:

⑴儀器a的名稱(chēng)為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。

⑵試劑X是,

⑶裝置D中冰水的主要作用是___________o裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

溫度V38c38℃?60c>60C

析出晶體分解成和

NaClOr3H2ONaClOzNaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟:55c蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60.C干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備CIO2o

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純QOz的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為

21、苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來(lái)制取苯乙烯:

X

^y(g)v^P(g)+H2(g)AH=117.6kJ/mol

已知:上述反應(yīng)的速率方程為Vkk正Ph,Vj^kigP紫“P氫氣,其中卜正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),P為各組

分分壓。

(1)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是_______________。

(2)在CO2氣氛下,乙茉可催化脫氫制茶乙烯,其過(guò)程同時(shí)存在如圖兩種途徑:

CO:(g)(g)

△//2=117.6kJ?mol-1

途徑1

CO?(g)

△Hi=akJ?mol”

△4=41.6kJ*mol*1

C()(g)+HO(g)

2(g)CO(g)+H2O(g)

途徑2

;與摻水蒸汽工藝相比,該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):新工藝的特點(diǎn)有

a=CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2COO

.(填序號(hào))。

a.CO2與Hz反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

b.不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗

c.有利于減少生產(chǎn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的積炭

d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑

⑶在實(shí)際生產(chǎn)中,往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是

o測(cè)得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率a隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí),P(H2O)=kPa,平衡

常數(shù)Kp=_kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算);a處的___________

v逆

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵,都能使漠水褪色,選項(xiàng)A正確;Imol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2mol

乩發(fā)生加成反應(yīng),酯基中的碳氧雙鍵不能加成,選項(xiàng)B不正確;分子中不存在苯環(huán),共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā),

至少是6個(gè),分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面,選項(xiàng)C不正確;分子加氫后,兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物,一CH?—上有1種,共有9種,選項(xiàng)D不正確。

2、C

【解題分析】

假設(shè)溶液的體積為IL,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.OlmoLCH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì),0.02mol/L

的NaCI溶液中含0.04mol離子,0.01moI/L的K2s。4溶液中含0.03mol離子,根據(jù)“單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶

質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高”,沸點(diǎn)最高的是0.02mol/L的NaCI溶液,故答案選C.

3、B

【解題分析】

OH0H

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成《、卜③CN在酸性條件下水

0H

解生成

HC00H

【題目詳解】

A項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過(guò)分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知,分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成

0H

HllCN'故A正確;

0H

B項(xiàng)、<0一('")分子的所有碳原子共平面,共平面碳原子數(shù)目為7個(gè),(^一/HCN分子中的所有碳原子也

可能共平面,共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè),故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),尸—中不含有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則可用

、一/tilvuun

銀氨溶液檢驗(yàn)y-K?中是否含有Z^CHO?故C正確;

)-(11LUUn

D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z笨環(huán)上的二硝基取代物最多有6種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為1力",^<)n?>n>c(x小、

X()

故D正確。

N()H(XK-(HO>HC--\O?

xo

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

4、B

【解題分析】

有機(jī)物用水封法保存,則有機(jī)物不溶于水,且密度比水大,以此解答.

【題目詳解】

A.乙醇與水互溶,不能用水封,故A.錯(cuò)誤;

B.硝基去密度大于水,且不溶于水,可以用水封,故B正確;

C.甘油與水互溶,不能用水封,故C不選;

D.己烷密度小于水,在水的上層,不能用水封法保存,故D不選;

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.泰國(guó)銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色,黃光的射程遠(yuǎn),透多能力強(qiáng),對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍,故用鈉制高

壓鈉燈,故B正確;

C.人體不含消化纖維素的酶,纖維素在人體內(nèi)不能消化,故C錯(cuò)誤;

D.碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,不是有機(jī)高分子材料,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

6、C

【解題分析】

由,X(簡(jiǎn)化為'X)的含義分析解答。

【題目詳解】

原子吃X中,質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A—Z)。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系,可簡(jiǎn)寫(xiě)為'X。

A?氧是8號(hào)元素,18。的中子數(shù)為18-8=10,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.和質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.坨。與I")核電荷數(shù)都是8,C項(xiàng)正確;

D.wo、博。的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Co

7、A

【解題分析】

A.催化劑可降低「基酚氧化反應(yīng)的活化能,不會(huì)改變A〃,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+,說(shuō)明該過(guò)程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性,B項(xiàng)正確;

C.-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu),苯環(huán)上還存在羥基,可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu),總共有12種,C項(xiàng)正確;

D.催化劑在反應(yīng)過(guò)程中,可以循環(huán)利用,D項(xiàng)正確;

答案選A。

8、B

【解題分析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將旗單質(zhì)氧化,濱水也會(huì)褪色,故A錯(cuò)誤;

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱,降低了SO2的溶解度,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

故B正確;

C.硅酸膠體中加入加入過(guò)量鹽酸可使膠體聚沉,故C錯(cuò)誤;

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后,迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,要用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯玻璃棒2-3次,洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失,導(dǎo)致最終溶液濃度偏低,濃醋酸的少量揮發(fā),也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

9、B

【解題分析】

A選項(xiàng),石灰石的主要成分是CaCO.”屬于正鹽,故A正確;

B選項(xiàng),“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),絲屬于蛋白質(zhì),麻屬于纖維素,都屬于有機(jī)高分子類(lèi)化合物,故C正確;

D選項(xiàng),絲最終水解生成氨基酸,麻最終水解為葡萄糖,因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì),故D正確。

綜上所述,答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì);淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖,蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

10、C

【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指無(wú)新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;

B、煤干溜是隔絕空氣加強(qiáng)熱,使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等,故B錯(cuò)誤;

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā),沒(méi)有新物質(zhì)生成,故C正確;

D、高爐煉鐵,有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。

故選:Co

【題目點(diǎn)撥】

本題難度不大,根據(jù)變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成:無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

11、D

【解題分析】

根據(jù)圖象可知:混合溶液中開(kāi)始滴加NaOH溶液時(shí),溶液pH?,幾乎等于H2sOj溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加,溶液pH變化不大,當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí),產(chǎn)生滴定突躍,此時(shí)溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,說(shuō)明此時(shí)發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng),在100s?200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng):

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s時(shí),該反應(yīng)沉淀完全,發(fā)生滴定突躍,在200s以后W段的溶液白,處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段,溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知:在p點(diǎn)階段,發(fā)生反應(yīng):H+OH=H2O,在q點(diǎn)階段,發(fā)生反應(yīng):Cu+2OH=Cu(OH)2l,在

w段,發(fā)生滴定突躍,C/+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段,所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中CM+的濃度關(guān)系c(Ci>2+):p>q>w,A

正確;

B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2s04及難溶性CU(OH)2的飽和溶液,根據(jù)Na2so4=2Na"SO戶(hù)及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì),

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為:

c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+),B正確;

C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化,結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知:混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng),C正確;

D.q點(diǎn)時(shí)溶液中含Na2s0外C11SO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度:2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析,酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力,結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

12>C

【解題分析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以不會(huì)立即產(chǎn)

生氣體,故A錯(cuò)誤;

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以不會(huì)產(chǎn)

生大量紅棕色氣體,故B錯(cuò)誤;

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯(cuò)誤;

故選:Co

13、B

【解題分析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O+Cu"=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A錯(cuò)誤;B、在硝酸鋁溶液中滴

加過(guò)量的燒堿溶液,氫氧化鋁具有兩性,溶于過(guò)量的堿中:AH++4OFF=AKh-+2H2O,故B正確;C、向澳化亞鐵溶液中

滴加過(guò)量氯水,氯水能將溟離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2++4Br-+3C32Fe3++6Cr+2Br2,故C錯(cuò)誤;D、磁性氧化鐵溶

于足量的稀硝酸中,亞鐵離子被氧化成鐵離子:3Fe3O4+28H++N03-=9Fe"+N0f+14Hz0,故D錯(cuò)誤;故選B。

14、D

【解題分析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子,則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的

離子方程式為:CO2+H2O+CIO=HCOf+HC1O,A錯(cuò)誤;

B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入ClhCOONa溶液不反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06moL反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和裱酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:

2

5OH+3CO2=2CO3+HCOy+2H2O,C錯(cuò)誤;

D.通入n(C02)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到:n(HC03)+n(C032)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

15、C

【解題分析】

A.錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,不需要烘干,故A錯(cuò)誤;

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,可以直接加熱,不需要加墊石棉網(wǎng),故B錯(cuò)誤;

C.使用CC14萃取濱水中的溟時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出,防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn),故C正

確;

D.酸堿中和滴定過(guò)程中,眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),故D錯(cuò)誤;

故選C。

16>C

【解題分析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在銀作催化劑的條件下也可與Hz加成生成環(huán)己烷,故A正確;B.淀

粉經(jīng)過(guò)水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇,過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B正確;C.石

油裂解得到的汽油中含有烯燒,可使濱水、酸性高銃酸鉀溶液褪色,但褪色原理不同,與濱水是發(fā)生加成反應(yīng),與酸

性高性酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C縉誤;D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛能將新制的CU(OH)2

還原成C112O,反應(yīng)中都存在元素的化合價(jià)的變化,均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選C

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH2

17、粉基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CHzCOOH+lNaOH>||+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

CHjCOOH

(CHj)CH=CH2CHiBrC(CHi)

一「口RNaOH溶液

旃-一空建_她邈.

-CHCH2Br------->HOCH2C(CH1)=CHCH2OHtOHCC(CH1)=CHCHOHOOCC(CHi)

>F

=CHCOOHXj-

【解題分析】

c7H8不飽和度極高,因此推測(cè)為甲苯,C7H7。推測(cè)為,根據(jù)反應(yīng)③的條件,C中一定含有醇羥基,則反應(yīng)

CMxCH

②是鹵代燒的水解變成醇的過(guò)程,C即苯甲醇,根據(jù)題目給出的信息,D為,結(jié)

合D和E的分子式,以及反應(yīng)④的條件,推測(cè)應(yīng)該是醇的消去反應(yīng),故E為,再來(lái)看M,

CH2

M的分子式中有鈉無(wú)氯,因此反應(yīng)⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液,M為II,經(jīng)酸化后得到N為

NaOOCCI-bCOONa

COOH

韋HCg仲七

0CFIjCOOH

II,N最后和E反應(yīng)得到高聚物P,本題得解。

HOOCCHjCOOH

【題目詳解】

(1)F中的官能團(tuán)有艘基、氯原子;反應(yīng)①取代的是支鏈上的氫原子,因此條件為光照;

(2)反應(yīng)⑤即中和反應(yīng)和消去反應(yīng),方程式為HOOCCC1(CHi)

CH?

CHzCOOH+lNaOH>||+NaCl+lH2O;

NaOOCCI-bCOONa

(1)根據(jù)分析,P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)首先根據(jù)E的分子式CJ^jO可知其有5個(gè)不飽和度,苯環(huán)只能提供4個(gè)不飽和度,因此必定還有1個(gè)碳碳雙鍵,

OM

符合條件的同分異構(gòu)體為

(5)首先根據(jù)c5H8的分子式算出其分子內(nèi)有2個(gè)不飽和度,因此這兩個(gè)碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個(gè)較基,故合

成路線為CH2=C(CH1)CH=CH2>CHiBrC(CHi)=CHCH2Br.HOCH2C(CHi)

=CHCH20H傕化奉化)OHCC(CHi)=CHCHO催化乳化>HOOCC(CHt)=CHCOOH—

7avH*?+2H2°

IW>ClMgCH2MgCl

>H2C=CHCH2CH=CH2

【解題分析】

A的分子式為C3H4O,而1,3-丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到。fCHRH,結(jié)合信息①可知A為

CH2=CHCHO,B為CJCHO。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息②可知2H發(fā)生取代反應(yīng)生成c為QCH.Br^D

為CfCHWgBr,后為。嚴(yán)由信息③可知F為「嚴(yán)^卬嗎G為2cH嚅”口為

廠r0燈jCHCOOH

jJ叫。

【題目詳解】

的分子式為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:

(1)ACJI4O,CH2=CHCHO,CH2=CHCHO;

2CHCHCH0

(2)E-F羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2QpCH2CH2CH^H七:二)Q-22+2H?0,

故答案為:2。阻阻阻(汨小一O~CH2cH?CH。+2H:0.

⑶H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[70Vli鬻00H,滿(mǎn)足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;I、含有苯環(huán);II、

分子中有三種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有:故答案為:

(4)由CH2cL與Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH?OH,然后再濃

硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH?=CH2cH2cH=CH2,合成路線流程圖為:

o

W①HK濃盛凄TTCET,故答案為:

CHCl-H^ClMgCHMgCl—―^HOCHCH2CH2CH2CHOH

22222H:C=CHCH2CH=CH2

o

Mg①HK』

CH2Cl2-^ClMgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH:C=CHCH2CH=CH2

2++3+

19>2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反應(yīng)生成的眺3+催化下H2O2分解生成。2取2mL上述FeSOj溶液于試管中,

加入5滴pH=5的H2s04溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少

許于試管中,加入BaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有§。4烈2Fe2++4H2O+H2O?=2Fe(OH)K膠

體)+4H+,Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6WFeC12+3WH2O2=2(Fe2O3FeCh)M+6WHCltpH、

陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量

【解題分析】

(1)%。2溶液與FeSCh溶液反應(yīng),從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅”、“稍

后,產(chǎn)生氣泡”,可推出反應(yīng)生成Fe";從“反應(yīng)后溶液pH=0.9",可推出反應(yīng)消耗H+,由此可寫(xiě)出離子方程式。

⑵反應(yīng)生成的Fe3+,對(duì)H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。

⑶某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSCh與H2O2發(fā)生了反應(yīng),那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將FF+氧

化,所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn),由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3,對(duì)SO,?的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾,所以檢驗(yàn)SO42?的方法與常規(guī)方法相同。

②如果僅是H2O2氧化Fe?+,需消耗H,,現(xiàn)在pH減小,說(shuō)明生成了H+,此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解,由此可結(jié)合方程

式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。

(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HC1生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中〃(Fe):H(C1)=1:1,則沉淀應(yīng)為(FezObFeCh)”,

由此可寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。

⑹以上實(shí)驗(yàn),分別探究了pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe?+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響,由此可得出與亞鐵

鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素。

【題目詳解】

2++3+

(1)在酸性條件下,H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng),生成Fe3+和HzO,反應(yīng)的離子方程式為2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O0

2++3+

答案為:2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O;

⑵反應(yīng)生成的Fe3+,對(duì)H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe"催化下H2O2分解生

成02。答案為:在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成02;

⑶既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將1膏+氧化,只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn),由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上

述FeSO二溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2s04溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。答案

為:取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2s。4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶

液不變紅;

(4)①Fe2(h的存在,對(duì)SCI??的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾,所以檢驗(yàn)SO4??的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加

入BaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO4%答案為:取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入

BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO3;

②如果僅是H2O2氧化F?2+,需消耗Hl現(xiàn)pH減小,說(shuō)明生成了H+,此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解,由此得出實(shí)驗(yàn)ni中

溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2Ch=2Fe(OH)K膠體)+4H+,Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe。"發(fā)生了水解生成才使pH下降。

答案為:2Fc2++4H2O+H2O2=2Fc(OH)3(膠體)+4H+,Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降;

(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HC1生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中〃(Fe):H(CI)=1:1,則沉淀應(yīng)為(FezO^FeCh)”,

由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6〃FeCL+3〃H2O2==2(Fe2O3?FeCL3)〃+6〃HClt。答案為:

6MFeCh+3/iH2O2==2(Fe2O3,FeCb)n+6nHClt;

⑹總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)分別探究的因素,由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為:pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量。答案

為:pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量。

【題目點(diǎn)撥】

%。2溶液與FeSO4溶液混合,反應(yīng)生成Fe3+,OIT等,如果提供酸性環(huán)境,則OH?最后轉(zhuǎn)化為HzO;如果溶液的酸性

不強(qiáng),見(jiàn)會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用,同時(shí)反應(yīng)放熱,又會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解,

從而生成Fe(OH)3膠體,也會(huì)造成Fe(0H)3的分解,從而生成FezCh,且導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)。

A

+2+

20、分液漏斗MnO2+4H+2C1-=Mn+Cht+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2

+

CIO2+NaCI2OH-+Cl2=CIO-+CI一+H2O趁熱過(guò)濾H2O2+2H+2CIO3=2C1O>+2H2O+O21

CIO2+e-=CIO:-

【解題分析】

(1)看圖得出儀器a的名稱(chēng),裝置A是二氧化缽和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化鋅和水。

(2)試劑X是除掉HC1氣體。

⑶二氧化氯(CIO2)沸點(diǎn)為11.0P,因此得裝置D中冰水的主要作用,裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二

氧化氯。

(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。

(5)由于V38c是以NaClO2-3H2O晶體,操作要注意不能低于38℃。

⑹①H2O2、H+與C1O3-反應(yīng)得到ClOio

②左邊為C1O2反應(yīng)生成CKh,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

(1)儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗,裝置A是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化缽和水,其反應(yīng)的離子方程式為

△A

+=2+2+

MnOz+4H+2CFMn+Cht+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4H*+2CE=Mn+Cht+2H2Oo

⑵試劑X是除掉HC1氣體,因此用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水。

⑶二氧化氯(CIO》沸點(diǎn)為ll.O-C,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞

氯酸鈉生成二氧化氯,其化學(xué)方程式為Ch+2NaCIO2=2C1O2+NaCi;故答案為:冷凝二氧化氯;Ch+2NaClO2=2C1O2

+NaCL

(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理,其反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+C12=C1O~+CF+H2O;故答案為:2OH

-

■+ci2=cio+cr+H2OO

(5)利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟:由于

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