高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體；

濃H2so4、NaOH（酸堿）——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過(guò)濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲(chǔ)：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物.

⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種

溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

2、粗鹽的提純：

（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2、CaC2Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

①將木瞄溶解后過(guò)濾;

②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCI2（除SO42-）、Na2c03（除Ca2+、過(guò)量的Ba2+）、

NaOH（除Mg2+）溶液后過(guò)濾；

③得到濾液加鹽酸（除過(guò)量的CO32-、0H-）調(diào)pH=7得至！|NaCI溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

（1）Na2CO3在BaCI2之后;

（2）鹽酸放最后。

3、蒸儲(chǔ)裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與皮萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗(yàn)：

①SO42-:先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42

-=BaS04l

②Cl-（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，

原溶液中一定含有CI-;或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中

一定含有CI-。Ag++Cl-=AgClU

③CO32-:（用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，

并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

概念、符號(hào)

定義

注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、

中子等。

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：

NA

lmol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，

NA~6.02xl023mol-1。

摩爾質(zhì)量：

M

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：

Vm

單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下;0℃,101KPanmol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm?22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：

C

單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。

①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N

+NAHXNA

-i-V(aq)JFXV(aq)

物質(zhì)的量濃度

c（B）

4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算）。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

②物質(zhì)的量濃度C

質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000pW/M（其中p單位為g/cm3）

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,溶液密度為p（g/cm3）,溶液體積為V,溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M,求溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

【推斷：根據(jù)C=n（溶質(zhì)）/V（溶液），而n（溶質(zhì)）=m（溶質(zhì)）/M（溶質(zhì)）=pV（溶液）W/M,考慮密

度P的單位g/cm3化為g/L,所以有C=1000pW/M】。（公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算）。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制使用的儀器：托盤天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫

規(guī)格，否則錯(cuò)?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）配制的步驟：

①計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）

②稱?。ɑ蛄咳。?/p>

③溶解（靜置冷卻）

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:

(1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO35.3g。

稱量：用托盤天平稱量無(wú)水

(2)Na2CO35.3go

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿坡璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸儲(chǔ)水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠

頭滴管加蒸儲(chǔ)水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

注意事項(xiàng)：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)

格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹

影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶

頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻?/p>

有溶質(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸僧水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒

入容量瓶，這是因?yàn)闊捌铝О魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶

中。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1、掌握兩種常見(jiàn)的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

分散系

溶液

膠體

濁液

分散粒子直徑

<lnm

l~100nm

>lOOnm

外觀

均一，透明，穩(wěn)定

均一，透明，介穩(wěn)體系

不均一，不透明,不穩(wěn)定

能否透過(guò)濾紙

能

能

不能

能否透過(guò)半透膜

能

不能

不能

實(shí)例

食鹽水

Fe(OH)3膠體

泥漿水

3、膠體：

(1)常見(jiàn)膠體：Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、

墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(0H)3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加

熱，得Fe(0H)3膠體。

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精［乙醇］、蔗糖、S02、S03、

NH3、C02等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCI晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)

HCI)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：AI2（SO4）3=2AI3++3SO42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。

常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸（H2s04、HCkHN03）,四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、Ba大H）2、Ca（0H）2（澄清石灰水

拆，石灰乳不拆）］,可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì)）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）?

④看"=.........r"i"是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問(wèn)題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀:AgCLBaS04xBaS03、BaC03、CaC03、Mg（0H）2、Cu（0H）2等。

生成氣體：CO32-、HC03-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H20:①H+和0H-生成H20.②酸式酸根離子如：HC03-既不能和H+共存，也不能和

0H-共存。如：HC03-+H+=H20+C02T,HC03-+0H-=H20+CO32-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件.

①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常見(jiàn)這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含有0H-。

③注意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反

應(yīng)。

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價(jià)升高）T氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

化合價(jià)升高失電子被氧化

?l

+還原劑=還原物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低得電子被還原

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物

三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即

要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、鈉Na

L單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低,密度比水的小但比煤油的大.

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì):

①鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+02=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時(shí)：2Na+02==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2o）

Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4Na0H+02t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

②鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H21

離子方程式：2Na+2H2。=2Na++20H-+H2f（注意酉己平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象："浮一鈉密度比水小；游一生成氫氣；響——反應(yīng)劇烈；

熔一鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚配變紅"。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應(yīng),有

關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2l+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2l+Na2SO4+H21

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCI=2NaCI+H2t（反應(yīng)劇烈）

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2f

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na-^Na2O-*NaOH--Na2CO3^Na2CO3-10H2O（結(jié)晶）-Na2CC）3

（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O）,跟著變成白色固體（NaOH）,

然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）.

二、鋁AI

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低.

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與02反應(yīng)：常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金鼠加熱條件下鋁能與02反

應(yīng)生成氧化鋁：4AI+302==2AI2O3

②常溫下AI既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反

應(yīng)：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(2AI+6H+=2Al3++3H2f)

2AI+2Na0H+2H2O=2NaAIO2+3H2t

(2AI+20H-+2H2。=2AIO2-+3H2f)

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2AI+3CU2+=2Al3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在

潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+202===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H+=Fe2++H2f)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

1、AI2O3的性質(zhì):氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如用鍋、耐火管、

耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等.

AI2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2Na0H==2NaAIO2+H20(AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質(zhì)：Fe。、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

Fe0+2HCI=FeCI2+H20

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁AI(0H)3

①AI(0H)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI(0H)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(0H)3+3H+=Al3++3H2。)

AI(0H)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+0H-=AIO2-+2H2。)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3:2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)

③AI(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備AI(OH)3

AI2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3-H2O=AI(OH)3l+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備AI(OH)3,而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色—紅褐色)

③Fe(0H)3受熱易分解領(lǐng)Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

1、鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的性質(zhì):

①鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2（2Fe3++Fe=3Fe2+）（價(jià)態(tài)歸中規(guī)律）

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）

亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3（2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI-）

②Fe3+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN（硫氧化鉀）溶液變紅色;

C.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe（OH）3］。

Fe2+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;

C.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

2、鈉鹽:Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

Na2CO3

NaHCO3

俗稱

純堿、蘇打

小蘇打

水溶性比較

Na2CO3>NaHC03

溶液酸堿性

堿性

堿性

與版應(yīng)劇烈儂

較慢（二步反應(yīng)）

較快（一步反應(yīng)）

與酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

CO32-+2H+=CO2t+H2O

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

HCO3-+H+=H2O+CO2t

熱穩(wěn)定性

加熱不分解

加熱分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

與82期

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

不反應(yīng)

與NaOH溶液反應(yīng)

不反應(yīng)(不能發(fā)生離子交換)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

Ca2++CO32-=CaCO3l

也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀

與CaCI2溶液反應(yīng)

有CaCO3沉淀

不反應(yīng)

用途

洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)

發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多（有胃潰瘍時(shí)不能用）

相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3NaHC03

四、焰色反應(yīng)

1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

2、操作步驟：柏絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均

可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

3、重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察，以排除內(nèi)的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無(wú)關(guān)，

只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低

第四章非金屬及其化合物

一、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見(jiàn)的是二氧

化硅、硅酸鹽等。

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,硅元素位于元素周期表第三周期第WA族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到

電子，主要形成四價(jià)的化合物。

L單質(zhì)硅(Si):

(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4t+2H2t

Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2t

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

局溫高溫

Si+02SiO:Si+2ChSiCh

(3)用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原Si02可制得粗硅。

SiO2+2C=Si(?+2COt

Si(粗)+2CI2=SiCI4

SiCI4+2H2=Si(^)+4HCI

2、二氧化硅(Si02):

(1)Si02的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si02直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)Si02分子。

(2)物理性質(zhì):熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

(3)化學(xué)性質(zhì):Si02常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿溶液、

氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：Si02+2Na0H=Na2SiO3+H20(生成的硅酸鈉具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃

塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡

皮塞)。

②與氫氟酸反應(yīng)［SiO2的特性］:SiO2+4HF=SiF4T+2H2。(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫

氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)?

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英以摒、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸(H2SiO3):

(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酎為SiO2，但SiO2不溶于水，故

不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強(qiáng)酸制弱酸原理)

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SIO31

Na2SiO3+C02+H20=H2SiO3l+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3<H2CO3)

(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

4、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最

常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的

液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+C02+H20=Na2CO3+H2SiO3l(有白色沉淀訊)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物—二氧化硅

一水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na2O-SiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaOSiO2

高嶺石:AI2(Si2O5)(OH)4AI2O3-2SiO2-2H2O

正長(zhǎng)石：KAISiO3不能寫成K20-AI2O3-3SiO2,應(yīng)寫成K2O-AI2O3-6SiO2

二、氯及其化合物

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,氯元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容

易得到1個(gè)電子形成

CI-，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒(méi)游離態(tài)的氯，氮只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

1、氯氣（CI2）:

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水.（氯

氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以

及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

Na+CI2===

點(diǎn)燃

2NaCI

Cu+CI2===

點(diǎn)燃

CuCI2

2Fe+3c12===

點(diǎn)燃

（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成而不生成）

2FeCI3FeCI3,FeCI2o

（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2t,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCI2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生

成FeCI3,這說(shuō)明CI2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2===

點(diǎn)燃

2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將H2和CI2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③CI2與水反應(yīng)

CI2+H2O=HCI+HCIO

離子方程式:Cl2+H20=H++Cl-+HCIO

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H20、CI2、HCIO、CI-,H+、

0H-(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強(qiáng)氧化性：CI2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI,

KBr、FeCI2、S02,Na2s03等物質(zhì)反應(yīng)。

(2膘白、消毒性氯水中的CI2和HCI0均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮HCI0,

HCI0的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。

(3)酸性：氯水中含有HCI和HCI0,故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHC03,CaC03等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定光照易分解。

光昭

2HC10==0=2HC1W)2T

,因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgN03溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI-).自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，

所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCI2、Na2s03、Na2c03、NaHC03、AgN03、NaOH

等溶液會(huì)變質(zhì)。

@CI2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng):CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20(Cl2+20H-=Cl-+CIO-+H2O)

與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CI0)2+CaCI2+2H2O

此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CI0)2和CaCI2,有效成分為Ca(CI0)2.

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca（CI0）2+C02+H2O=CaCO3l+2HCIO生成的HCIO具有漂

白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀CIO;NaCIO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaCIO+

CO2+H2O==Na2co3+2HCIO;

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆CIO,濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)

CI2+H20=HCI+HCI0o

漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca（CI0）2+C02+H20=CaC03l+2HCI0,

光昭

T

2HC10……2HC1K）2f

,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaC03存在,外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有C02氣體生

成，含C02和HCI雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

2、CI-的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)CI-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來(lái)檢驗(yàn)CI-存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干擾）再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明

有CI-存在。

三、硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者

與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如

火山口中的硫就以單質(zhì)存在）

2、硫單質(zhì):

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+02===

點(diǎn)燃

S02（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）

3、二氧化硫（S02）

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

（2）502的制備：S+02===

點(diǎn)燃

S02或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02t+H20

（3）化學(xué)性質(zhì):①S02能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酊,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

S02（少量）+2NaOH=Na2SO3+H20（S02+20H-=SO32-+H2O）

S02（過(guò)量）+NaOH=NaHS03（SO2+OH-=HS03-）

b、與Ca（0H）2溶液反應(yīng)：

S02（少量）+Ca（0H）2=CaS031（白色）+H20

2so2(過(guò)量)+Ca(0H)2=Ca(HS03)2(可溶)

對(duì)比C02與堿反應(yīng):

C02（少量）+Ca（0H）2=CaC031（白色）+H2。

2co2（過(guò)量）+Ca（0H）2=Ca（HC03）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與C02逐漸通入Ca（0H）2溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別S02和C02o能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是

二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾02是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。S02能使酸性

KMn04溶液、新制氯水褪色，顯示了S02的強(qiáng)還原性（不是S02的漂白性）。

2期電里駕2歿

（催化劑：粉塵、五氧化二鋼）

S02+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將

大大減弱。）

@S02的弱氧化性:如2H2S+S02=3sl+2H2O（有黃色沉淀生成）

?S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)S02的存在。

S02

CI2

漂白的物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì)

使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色

原理

與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

與水生成HCIO,HCIO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)

加熱

能恢復(fù)原色(無(wú)色物質(zhì)分解)

不能復(fù)原

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

4、硫酸(H2SO4)

(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范

操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高,

密度比水大。

(2)濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2.02、S02、

C02等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和。原子個(gè)數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，

也能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）:2H2SO4（濃）+Cu===

△

CuSO4+2H2O+SO2t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2so4（濃）+C===

△

C02t+2H2O+SO2t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成

一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也

能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

四、氮及其化合物

1、氮的氧化物：N02和N0

N2+O2========

高溫或放電

2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定:2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與co中毒原理相同），不

溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與溪蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反

應(yīng)：

3NO2+H20=2HNO3+NO,此反應(yīng)中N02既是氧化劑又是還原劑.以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、

"雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

2、硝酸（HNO3）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣

中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫"發(fā)煙硝酸"，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液

先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃

硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)

生NO,如：

①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

②3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1