第1章第1節(jié)反應熱(第2課時反應熱與焓變)（教師版）-2021-2022學年高二化學學案（新教材人教版選擇性必修1）

《20212022學年高二化學同步精品學案（新人教版選擇性必修1）》第1章化學反應的熱效應第1節(jié)反應熱第2課時一、反應熱焓變（二）焓與焓變1、相關概念及其關系物理量含義符號注意事項內(nèi)能體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和。U受溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響，不可測量。焓與物質(zhì)內(nèi)能有關的物理量。H不可測量。焓變生成物與反應物的焓值差，單位是KJ/mol。ΔH兩者在一定條件下相等，可通過測量反應熱判斷焓的變化，見下面【深刻理解】。反應熱在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應。Q2、從宏觀角度認識反應熱（1）一個確定的化學反應完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應物總能量和生成物總能量相對大小。①放熱反應：反應體系向環(huán)境釋放能量，反應體系的焓減小，ΔH為負值，即ΔH<0。②吸熱反應：反應體系從環(huán)境中吸收能量，反應體系的焓增大，ΔH為正值，即ΔH>0。（2）化學反應中焓的變化示意圖（3）計算公式：ΔH=H(生成物)－H(反成物)〔用H(生成物)和H(反成物)表示〕?！旧羁汤斫狻快首兒头磻獰岬年P系反應熱焓變含義在等溫條件下，化學反應中放出或吸收的熱量化學反應中生成物所具有的焓與反應物所具有的焓之差二者的相互聯(lián)系化學研究表明，對于在等壓條件（如敞口容器中）下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就為焓變，因此常用ΔH表示反應熱。但焓變與反應熱是不同含義兩個的概念。舉例在25℃、101kPa下，1molH2與0.5molO2完全反應生成1mol液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，則該反應的ΔH＝－285.8kJ·mol－1。（注意單位）3、從微觀角度認識反應熱的實質(zhì)（1）化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因。以25℃，101kPa下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化為例，填寫下表中的空白。H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖化學鍵反應中能量變化1molA—B化學鍵反應中能量變化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱ΔH＝－183_kJ·mol－1【拓展延伸】鍵能：形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，單位：kJ/mol。在25℃和101kPa的條件下，1molH2中含有1molH—H鍵，使1molH2變?yōu)?molH原子斷開了1molH—H鍵，需要吸收436KJ熱量；由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過程中向外界放出436KJ熱量。通過分析數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開1molH—H鍵吸收的能量相等，這個能量就是H—H鍵的鍵能，即H2的鍵能為436kJ/mol。（2）從化學鍵角度認識反應過程中的能量變化上述反應過程表示該反應為放熱反應，其中：①E1表示反應物斷裂化學鍵吸收的總熱量，②E2表示生成物形成化學鍵放出的總熱量，③E1與E2的差值表示反應熱。（3）計算公式：ΔH＝E反應物的總鍵能－E生成物的總鍵能（用E反應物的總鍵能和E生成物的總鍵能表示）?！绢A習檢驗】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）所有的化學反應都伴有能量的變化(√)（2）化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化(×)（3）需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應(×)（4）反應的熱效應等于焓變，所以用△H表示反應熱(×)（5）同溫同壓下，1molH2在光照和點燃條件下與Cl2反應放出的熱量不同(×)（6）在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同(√)（7）在一個化學反應中，當反應物總焓大于生成物的總焓時，反應放熱，ΔH為負值(√)（8）濃硫酸溶于水，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(×)（9）CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應(√)（10）若一個反應ΔH<0，則ΔH越大，說明反應放出的熱量越多(×)（11）焓變的單位是kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化(×)2．下列過程中，需要吸收能量的是（C）A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+ID．C+O2=CO23．化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(C)A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量4．．在氫氣和氧氣的燃燒反應2H2＋O2=2H2O中，破壞1molH2的化學鍵吸收的能量為A，破壞1molO2的化學鍵吸收的能量為B，形成1molH2O的化學鍵放出的能量為C，則下列關系正確的是(C)A．A＋B>CB．A＋B<CC．2A＋B<2CD．2A＋B>2C〔解析〕該反應放熱，故ΔH<0，據(jù)“ΔH＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C。5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=99kJ·mol1。請回答下列問題:（1）圖中A點表示：反應物的總能量；C點表示：生成物的總能量。（2）該反應的反應熱ΔH＝EC－EA（用EA和EC表示）；圖中ΔH=198kJ·mol1。

〔解析〕（2）圖中ΔH表示2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的ΔH，為198kJ·mol1。6．化學反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化如下圖所示：題：（1）該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）拆開1molH2中化學鍵所需能量為kJ。（3）該反應的反應熱ΔH＝?！敬鸢浮浚?）放熱（2）436（3）－92kJ·mol－17．已知相關共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵鍵能/kJ?mol1436413344614則C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)的＝120kJ/mol?！步馕觥?H=413kJ/mol×6+344kJ/mol413kJ/mol×4614kJ/mol436kJ/mol=120kJ/mol。8．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364kJ·mol－1，S—S：266kJ·mol－1；S=O：522kJ·mol－1；H—O：463kJ·mol－1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面反應的反應熱：2H2S(g)＋SO2(g)3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，反應產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是一個八元環(huán)狀分子(即)，則Q＝__