234分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第4課時(shí)氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響）（習(xí)題精練）2021-2022學(xué)年高二化學(xué)課件精講及習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)4氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響一、單選題1．氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=905.8kJ·mol1。工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。下列說法正確的是A．NH3轉(zhuǎn)化為NH，鍵角變大B．[Cu(NH3)4]+中含有離子鍵、配位鍵C．NO空間構(gòu)型為直線形D．氨氣易溶于水的原因是氨氣分子間存在氫鍵2．水是生命之源，也是生活中最常見的溶劑。下列有關(guān)水的說法正確的是A．水是弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2O=H3O++OHB．水分子之間存在氫鍵，因此水比H2S更穩(wěn)定C．常溫下，由水電離出c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能呈堿性D．水和金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)一定是水中的氫元素被還原生成氫氣3．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列有關(guān)比較中錯(cuò)誤的是A．第一電離能：①＞②＞③＞④ B．原子半徑：④＞③＞①＞②C．電負(fù)性：①＞②＞③＞④ D．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：②＞①＞③＞④4．下列有關(guān)比較中，順序排列錯(cuò)誤的是A．微粒的半徑：B．共價(jià)晶體的硬度：<晶體硅<金剛石C．物質(zhì)的沸點(diǎn)：D．離子晶體的熔點(diǎn)：5．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．是含有共價(jià)鍵的離子化合物B．上述元素的簡單離子中，半徑最大的是C．等物質(zhì)的量濃度的水溶液的酸性：D．N、O的最簡單氣態(tài)氫化物分子間均能形成氫鍵6．有五組同族元素的物質(zhì)，在時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①(a)②(b)58.7③(c)19.4④(d)42.0⑤(e)對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中正確的是A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Xe、、HFB．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?，因?yàn)樗写嬖跉滏IC．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)酸性強(qiáng)弱是D．上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)，均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高7．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是事實(shí)原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中P?P鍵間的夾角是109°28′B分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價(jià)鍵具有方向性C鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響A．A B．B C．C D．D8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和，Z單質(zhì)常溫下為氣體。下列說法正確的是A．原子半徑 B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．W與Y形成的化合物不能與酸反應(yīng) D．Z的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)比W的高9．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好應(yīng)用前景。下列分析正確的是A．基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為：Co>Mn>OB．元素第一電離能順序?yàn)椋篗n<C<OC．沸點(diǎn)順序?yàn)椋篊H3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均為非極性分子10．水是生命之源，下列有關(guān)水的說法正確的是A．水分子的電子式為B．水只有氧化性沒有還原性C．冰的密度比水小是因?yàn)楸兴肿娱g形成氫鍵D．水的電離方程式為11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2/3。下列說法不正確的是A．Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞ZB．W、Y形成的簡單氫化物沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同12．氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似。分子中與N原子相連的H呈正電性(δ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(δ－)，它們之間存在靜電作用，稱雙氫鍵，用“N?H???H?B”表示。下列說法錯(cuò)誤的是A．N和B元素均位于元素周期表的P區(qū)B．第一電離能：N＞BC．氨硼烷的沸點(diǎn)高于乙烷D．電負(fù)性：N＞B＞H13．蛋白質(zhì)是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分，主要含有C、H、O、N、S等元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．原子半徑：C．電負(fù)性： D．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：14．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且分屬于四個(gè)周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法正確的是A．該陰離子中W的化合價(jià)為+6價(jià)B．簡單離子半徑：C．Y和W的最簡單氫化物沸點(diǎn)：D．X與Y能形成含非極性共價(jià)鍵的化合物15．下列說法正確的是A．HCl氣體和蔗糖溶于水時(shí)，都破壞了共價(jià)鍵B．H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔點(diǎn)依次增大C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．干冰容易升華，是由于干冰中的共價(jià)鍵強(qiáng)度較弱16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．沸點(diǎn)：NH3＞PH3C．范德華力：HBr＞HCl D．水中的溶解性：I2＞NH317．近期我國科研人員從連翹果實(shí)中分離出一種新的苯乙醇苷衍生物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它對(duì)肝細(xì)胞損傷表現(xiàn)出較強(qiáng)的抑制作用。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是A．分子中所有碳原子均在同一平面上B．可與乙醇分子間形成氫鍵，易溶于乙醇C．1mol該物質(zhì)可發(fā)生催化氧化得到5mol醛基D．1mol該物質(zhì)最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)18．下列說法錯(cuò)誤的是A．兩個(gè)原子之間最多能形成1個(gè)鍵B．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高C．是一種含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．氣體單質(zhì)分子中不一定有鍵和鍵19．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池B．現(xiàn)代科技拍到的氫鍵“照片”直觀地證實(shí)水分子間氫原子與氧原子間形成的化學(xué)鍵C．鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液進(jìn)行預(yù)處理，形成疏松物質(zhì)后再用酸除去D．新冠病毒奧密克戎變異株傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)20．檢驗(yàn)的反應(yīng)原理如圖：2+Ni2+→↓+2H+下列說法不正確的是A．甲中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比是7∶1B．乙中的配位數(shù)是4C．乙分子內(nèi)存在氫鍵D．C、N、O的第一電離能大小順序?yàn)?1．乙二胺與CuCl2可形成配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如圖所示)，下列有關(guān)說法不正確的是A．該配離子中心離子是Cu2+，配位數(shù)為2B．該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵C．乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角D．乙二胺分子沸點(diǎn)高于ClCH2CH2Cl22．下列說法正確的是A．元素周期表中第四周期第11列元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為B．因?yàn)殒I鍵能為鍵鍵能為，所以沸點(diǎn)高于C．甲醛()分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為2∶1D．中心原子若通過雜化軌道成鍵，則該分子的模型及其空間構(gòu)型一定為四面體結(jié)構(gòu)23．CH4、NH3和N2H4均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯(cuò)誤的是A．CH4、NH3和N2H4中C、N雜化方式均相同B．CH4和NH3的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形C．CH4、NH3和N2H4均為極性分子D．沸點(diǎn)：N2H4＞NH3＞CH424．下列說法正確的是①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的都高②碳數(shù)相同的多元醇比一元醇在水中溶解度大③同溫同壓下，冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩?CO(NH2)2)的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③25．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：下列有關(guān)冰晶胞說法正確的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性D．實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞。26．氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：，已知Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能大小順序?yàn)镃a＜P＜FB．的空間構(gòu)型為正四面體C．由于HF分子間形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF＞HClD．Ca(H2PO4)2溶液中微粒濃度大小順序c()＞c()＞c(H3PO4)第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題27．解釋接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些的原因。___________28．請(qǐng)按要求完成下列填空。(1)下列給定的物質(zhì)中：①②鋁條③熔融氯化鈉④乙醇。屬于電解質(zhì)的是_______(填編號(hào))。(2)寫出金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)比較沸點(diǎn)：_______(填“>”“<”“=”)。29．回答下列問題：(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對(duì)分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)/℃153220HCON(CH3)2的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因是______。(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃18390127＞1000CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。30．咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是：___。31．已知苯酚()具有弱酸性，其K=1.1×1010；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)___________K(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____